第1节 弱电解质的电离

什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 练习：判断下列物质， 有哪些？ 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的 有哪些？ 有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 、 、 、 NH3·H2O、Cl2、Cu 、
强电解质： 强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 离成离子的电解质 其离子无 分子化倾向 。 包括大多数盐类、强酸、强碱。 包括大多数盐类、强酸、强碱。 ++ClNaCl = Na
弱电解质： 弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向 包括弱酸(如 其离子有分子化倾向)包括弱酸 解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如HAc、 、 H2S)、弱碱 如NH3·H2O)、水。 、弱碱(如 、
H2PO4 2HPO
4
H+ + H+ +
HPO4 PO4
3-
2-
一(2) 一(3)
就电离本身而言， 就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？ 度如何变化，为什么？
对于多元酸： 对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的， 多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差10 相差 5）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 试根据课本中“ 常数”比较它们的相对强弱。 常数”比较它们的相对强弱。
思考与讨论： 思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平 向其中分别加入适量的盐酸、 衡？向其中分别加入适量的盐酸、 NaOH溶液 NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水， 溶液、 Cl溶液以及大量的水 溶液以及大量的水， 对平衡有什么影响？ 对平衡有什么影响？
NH3·H2O 加入 物质 平衡移 动方向 盐 酸 右
*升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强
说明： 说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏 特列原理 ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第 二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS[H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H+ 的吸引力，使第二个H+ 离 子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
练习
问题： 问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
电离平衡常数（ 三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： 看课本自学相关内容并思考： 什么叫电离平衡常数？ （1）什么叫电离平衡常数？ 电离平衡常数的化学含义是什么？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ 对强弱？ 影响电离平衡常数的因素是什么？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程 度 加水 升温 加 NH4Cl 加HCl 加 NaOH n(H+) C(H+) 导电能 力
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 AC 的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减 缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐 BD 酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
HAc
H++Ac-
小结： 小结：
离子化合物
｛
大部分 的盐类 强 碱 强 酸
共价化合物
｛
弱 酸 弱 碱 水
｝ ｝
强电解质
弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论： 思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 开始时， 怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 过程达到一种什么样的状态？ 画出V 画出V～t图。
NH4
++
OH
-
NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水 左 左 右
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 ） 电离过程是吸热过程， 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。 离方向移动。 2） （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 ）
问题探讨
1mol/LHCl 与镁条反应现象 溶液的pH值 溶液的pH值 pH 1mol/LCH3COOH
探究结果： 探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈 说明1 与镁条反应剧烈， 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈 ， 说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大， 即氢离子浓度为1mol/L， 中氢离子浓度大 ， 即氢离子浓度为 1mol/L ， 说明 HCl完全电离 而开始1 完全电离； COOH与镁条反应较 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 说明其氢离子浓度较盐酸小， 即小于1mol/L， 慢 ， 说明其氢离子浓度较盐酸小 ， 即小于 1mol/L ， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， COOH是弱电解质 是弱电解质。 CH3COOH是弱电解质。
弱电解质电离的V-t图像
V V电离 V结合
0 t1
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
t2 t
在一定条件（如温度、浓度） 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时， 重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态—— 程就达到了平衡状态
电离平衡
变大 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 离子浓度______? (填变大、变小、不变或 不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
草酸>磷酸>柠檬酸> 草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
再见 祝同学们学习进步
探究实验设计建议： 探究实验设计建议：
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 H++HCO3- 一(1) 例：H2CO3 HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 (9)写出 写出H 在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO4 H 2 4
练习
3.有H+浓度相同、体积相 等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反 a=b=c 应时速率______，反应完 全后生成H2的质量 a=b<c _________。（用<、=、> 表示）
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
第一节 弱电解质的电离
1、(1)什么叫电解质？ 、 什么叫电解质？ 什么叫电解质 举例说明. 举例说明 (2)什么叫非电解质？ 什么叫非电解质？ 什么叫非电解质 举例说明. 举例说明
知识回顾： 知识回顾：
电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 强极性键共价化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。 极性键或非极性键构成 的化合物
弱电解质电离程度相对大小的参数一 弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（ ） 电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OHபைடு நூலகம்，平衡时
c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
意义： 值越大 电离程度越大， 值越大， 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 或 的酸(或碱 性越强。 值只随温度变化 值只随温度变化。 碱)的酸 或碱 性越强。K值只随温度变化。 的酸 或碱)性越强
大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有 电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 石墨能导电，所以是电解质。 由于BaSO 不溶于水，所以不是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电 溶于水可导电， 解质。 解质。 实验3 体积相同， 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH pH值 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值