辽宁省2014届中考化学(人教版)复习课件：第14课时 质量守恒定律和化学方程式

第14课时┃ 考点聚焦 考点2 化学方程式 1．概念：用__________ 化学式 表示化学反应的式子，叫做 2．书写 客观事实 为依据，绝不能凭空 (1)原则：①必须以__________ 臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________ ，即化学方程式两边各种 原子的总数要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、 生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和
第14课时┃ 考点聚焦
3 ②配平氧原子：CH3OH ＋ O2 点燃,CO2＋2H2O 2 ③将分数化为整数，并将中间的“——”改为“===”： 点燃 2CO2＋4H2O 2CH3OH＋3O2=====
[说明] 配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两 个原则： a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学 点燃 Fe2O3 计量数最后配。 例如， 配平化学反应： FeS2＋O2――→ ＋SO2 时，可先用观察法配平 Fe 和 S 的原子个数，最后再 调整 O2 的化学计量数，使氧原子个数也对应相等；
第14课时┃ 归类示例 蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水 ________________________________________________ ，根据质量守恒定律： ________________________________________________ 实验一： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ m(蜡烛)>m(剩余蜡烛) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化 碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子 ________________________________________________ 秤的示数变小。 ________________________________________________ 实验二： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ ＋m(装置) ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(装置)<m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和 二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和 ________________________________________________ 生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 ________________________________________________
第14课时┃ 考点聚焦
b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整 体看待。例如，配平化学反应： Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3 ＋H2O 时，不要把 Fe2O3 和 H2SO4 中的氧原子混到一起，而 要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 中的硫酸根离子当作一个整体处理， 配平时就方便多了。 [注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体 或沉淀就不要标“↑”或“↓”了。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成 “点燃”。
后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如 ：
第14课时┃ 考点聚焦
NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓ (3)分数加倍法：一般适用于有单质存在的反应式。先 配平化合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子， 出现分数时再进行分数化整。如：CH3OH＋O2 点燃,CO2＋ H2O 配平步骤：①先配平碳、氢原子：CH3OH＋O2 点燃,CO2＋ 2H2O
。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
第14课时┃ 考点聚焦 3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象
。
(2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变
；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的 个数不一定相等； ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变 化，不能用质量守恒定律解释。
第14课时┃ 质量守恒定律和化学方程式
第14课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和， 质量 等于反应后生成的各物质的________总和。 质量 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反 应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因 原子 此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的 种类 ________没有增减，原子的________也没有改变，所以 质量 数目 物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变
记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的
时间，发现电子秤的示数变大了。
第14课时┃ 归类示例
Ⅰ 请回答下列问题。
Ⅱ
图 14－1
Ⅲ
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反 密闭 容器内进行。 应通常应在__________ (2)请你运用质量守恒定律， 选择其中的一个实验进行解释。
第14课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 质量守恒定律的实验探究
命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 [2012· 衢州] 某科学兴趣小组同学为了验证质量 守恒定律，进Байду номын сангаас了如下实验： (1) 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点 燃(如图14－1Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。 (2) 实验二：将图14－1Ⅱ所示的装置罩在蜡烛上方，
化学方程式。
生成物状态。
第14课时┃ 考点聚焦
3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。
(2)表示各物质之间的质量比。
(3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法
(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用
最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反 应方程式。
(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前