最新专题二化学反应类型
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专题二化学反应类型
专题二 │ 考纲导航
考纲导航 [热点考向] 1．氧化还原反应的概念分析 2．氧化还原反应的规律及其应用 3．有关氧化还原反应的计算 4．离子方程式正误判断 5．离子共存 6．离子推断
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3 ．[2012·广东卷] Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液 中能大量共存( )
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► 探究点二 氧化还原反应综合运用
氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实 质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
× [解析] Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共 存。
4．[2012·北京卷பைடு நூலகம் 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O( )
× [解析] 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32-，CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确 的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
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3．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中 间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产 物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋， 还原性：Cu＞Fe2＋。
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②归中规律
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③歧化规律
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例1 把图2－1 B中的物质补充到图A中，可得到一个完 整的氧化还原型离子方程式(未配平)
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO4-作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
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B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化 学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考 生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定 伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合 物，含有离子键，在HCO3-、HCOO－中均含有共价键，B项正确； 储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处 的状态，错误。
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(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋＞Br－，当通 入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足 量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。 (5)化合价转化规律 ①邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl －一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧 化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。
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7．[2011·海南卷] 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的 电子数为3NA( )
× [解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 8．[2011·广东卷] 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解 质( ) × [解析] 葡萄糖属于非电解质
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D 【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反 应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A， Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物 必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况， 补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2 ＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。
要点热点探究 ► 探究点一 氧化还原反应的概念与重要规律
1．解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非 常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应， 必须弄清它的变化情况。
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2．物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞ 稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应 的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本 概念，难度较大。
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[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
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5． [2012·广东卷] 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-( ) × [解析] BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白 色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。
6．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共 生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA( ) √ [解析] Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每 生成1 mol O2转移2 mol电子。
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3 ．[2012·广东卷] Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液 中能大量共存( )
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► 探究点二 氧化还原反应综合运用
氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实 质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
× [解析] Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共 存。
4．[2012·北京卷பைடு நூலகம் 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O( )
× [解析] 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32-，CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确 的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
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3．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中 间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产 物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋， 还原性：Cu＞Fe2＋。
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②归中规律
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③歧化规律
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例1 把图2－1 B中的物质补充到图A中，可得到一个完 整的氧化还原型离子方程式(未配平)
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO4-作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
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B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化 学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考 生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定 伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合 物，含有离子键，在HCO3-、HCOO－中均含有共价键，B项正确； 储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处 的状态，错误。
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(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋＞Br－，当通 入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足 量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。 (5)化合价转化规律 ①邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl －一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧 化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。
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7．[2011·海南卷] 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的 电子数为3NA( )
× [解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 8．[2011·广东卷] 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解 质( ) × [解析] 葡萄糖属于非电解质
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D 【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反 应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A， Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物 必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况， 补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2 ＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。
要点热点探究 ► 探究点一 氧化还原反应的概念与重要规律
1．解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非 常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应， 必须弄清它的变化情况。
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2．物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞ 稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应 的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本 概念，难度较大。
专题二 │ 要点热点探究
[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
专题二 │ 主干知识整合
5． [2012·广东卷] 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-( ) × [解析] BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白 色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。
6．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共 生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA( ) √ [解析] Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每 生成1 mol O2转移2 mol电子。