最新专题二化学反应类型
化学中的反应类型
化学中的反应类型Chemical reactions play a crucial role in our everyday lives, from the food we eat to the air we breathe. Understanding the different types of chemical reactions is essential for chemists and researchers to develop new materials, drugs, and technologies.化学反应在我们日常生活中起着至关重要的作用，从我们吃的食物到我们呼吸的空气。
了解不同类型的化学反应对化学家和研究人员来说是至关重要的，以便开发新材料、药物和技术。
One of the most fundamental types of chemical reactions is the combination reaction, where two or more reactants combine to form a single product. This type of reaction is commonly found in nature, such as in the formation of water from hydrogen and oxygen. Combination reactions are also widely used in industrial processes, including the production of ammonia and sulfuric acid.化学反应中最基本的类型之一是组合反应，其中两个或更多的反应物结合形成单一产物。
这种类型的反应在自然界中很常见，比如氢气和氧气结合形成水。
组合反应也广泛用于工业过程中，包括氨和硫酸的生产。
专题二——化学反应历程、机理的分析应用
专题二——化学反应历程、机理的分析应用1．已知反应2NO(g)＋2H 2(g)N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－752 kJ·mol －1的反应机理如下：①2NO(g)N 2O 2(g) (快)②N 2O 2(g)＋H 2(g)N 2O(g)＋H 2O(g) (慢) ③N 2O(g)＋H 2(g)N 2(g)＋H 2O(g) (快)下列有关说法错误的是( )A ．①的逆反应速率大于②的正反应速率B ．②中N 2O 2与H 2的碰撞仅部分有效C ．N 2O 2和N 2O 是该反应的催化剂D ．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 答案 C解析 ①为快反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较大，②中正反应的活化能大于①中逆反应的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A 项正确；②为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B 项正确；反应过程中N 2O 2和N 2O 是中间产物，不是催化剂，C 项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D 项正确。
2．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C—H 发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C—CD ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 D解析 根据图示CH 4与CO 2在催化剂存在时生成CH 3COOH ，总反应为CH 4＋CO 2――――→催化剂CH 3COOH ，只有CH 3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，A 项正确；CH 4选择性活化变为①过程中，有1个C—H 断裂，B 项正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C—C ，C 项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。
专题2 第三单元氧化还原反应
第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。
(完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)
专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
化学反应原理-专题二知识要点
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，反应向正反应方向进行； 当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。 （5）利用K可判断反应的热效应 若T↑,K值↑,正向吸热; 若T↑,K值↓,正向放热。
5、平衡转化率
=
转化量 起始量
×100%
六.化学平衡移动 （一）影响化学平衡的因素 1、浓度 C反↑或C生↓，正向移动； C反↓或C生↑，逆向移动。 增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转 化率，而本身转化率降低。 注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反 应速率都不变,所以化学平衡不移动。 2、温度 温度降低,向放热方向移动。 温度升高,向吸热方向移动； 3、压强 对于有气体参与或生成的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 压强改变，平衡不移动
转化率： α(B)= ————×100%
B的起始量
★ B的转化量
二、影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞理论
能发生反应的碰撞 ①有效碰撞： 条件： a、发生碰撞的分子具有足够高的能量 b、分子在一定方向上发生碰撞 ②活化分子： 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 ③活化能： 活化分子平均能量与所有分子平均能量之差 内因： 反应物本身的性质（不同反应） 外因：（同一反应） （1）浓度 C↑， v↑ 增加反应物的浓度 注： 固体和纯液体不影响速率 增加反应物的量 （2）压强 P↑， v ↑ A、恒温恒容 ←惰性气体: v不变 B、恒温恒压 ←惰性气体: v↓
注：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2，不一定平衡。
（2）反应混合物中各组分的浓度(百分含量)不变 ①各组分的物质的量浓度 C ②各组分的物质的量（n）、n% ③各组分的质量（m）、m% ④各组分的体积（V）、V% 注：n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2，不一定平衡。 C C C （3）其它 关键：正逆相等，变量不变 ①转化率不变：（转化量/起始量）×100% ②颜色不变达到平衡 ③温度：体系温度不变时，达到平衡 ④P总，V总，n总，压强比=体积比=n之比 ⑤密度ρ=m/v ⑥平均摩尔质量M平均=m总/n总
化学【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用
【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用【考情分析】最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。
【知识交汇】1．燃烧热和中和热燃烧热中和热定义要点在1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水，所放出的热量标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1热化学方程式的书写以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是ΔH(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。
2．书写热反应方程式应注意的问题⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。
若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。
△H的单位一般为 kJ·mol－1。
⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
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专题二 │ 要点热点探究
► 探究点二 氧化还原反应综合运用
氧化还原反应的相关计算 1．基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实 质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
专题二 │ 要点热点探究
B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化 学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考 生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定 伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合 物，含有离子键，在HCO3-、HCOO－中均含有共价键，B项正确； 储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处 的状态，错误。
【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应 的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本 概念，难度较大。
专பைடு நூலகம்二 │ 要点热点探究
[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
要点热点探究 ► 探究点一 氧化还原反应的概念与重要规律
1．解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非 常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应， 必须弄清它的变化情况。
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2．物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关；可从“热＞冷”(温度)、“浓＞ 稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
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(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋＞Br－，当通 入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，Cl2足 量时，将Fe2＋、Br－一并氧化。 (5)化合价转化规律 ①邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl －一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧 化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。
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3．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中 间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性—氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产 物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋， 还原性：Cu＞Fe2＋。
× [解析] Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共 存。
4．[2012·北京卷] 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O( )
× [解析] 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32-，CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确 的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
专题二化学反应类型
专题二 │ 考纲导航
考纲导航 [热点考向] 1．氧化还原反应的概念分析 2．氧化还原反应的规律及其应用 3．有关氧化还原反应的计算 4．离子方程式正误判断 5．离子共存 6．离子推断
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3 ．[2012·广东卷] Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液 中能大量共存( )
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7．[2011·海南卷] 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的 电子数为3NA( )
× [解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 8．[2011·广东卷] 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解 质( ) × [解析] 葡萄糖属于非电解质
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专题二 │ 主干知识整合
5． [2012·广东卷] 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-( ) × [解析] BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白 色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。
6．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共 生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA( ) √ [解析] Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每 生成1 mol O2转移2 mol电子。
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D 【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反 应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A， Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物 必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况， 补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2 ＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D项错误。
专题二 │ 要点热点探究
②归中规律
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③歧化规律
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例1 把图2－1 B中的物质补充到图A中，可得到一个完 整的氧化还原型离子方程式(未配平)
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO4-作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3