2021-2022年高二上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
实用文档 2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28
一． 选择题（每小题3分共54分。每小题只有一个答案）
1. 下列说法正确的是
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( )
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/mol
B．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
C．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/mol
D．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol
5. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
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6.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，
v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
8.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是 ( )。
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
9.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
10.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
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11.一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(
)
A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
12.一定条件下,将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol 的同时生成1 mol
13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ/mol，
则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
14. 增大压强对下列反应的速率无影响的是
A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2+I2（g）2HI
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D．N2+3H2 2NH3
15. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
16. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 实用文档 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
17. 反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(
)
18. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(
)
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
二．填空题（共4道题40分）
19.(10分) 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。实用文档 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数
温度 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2－t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1
30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
20. （10分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89．2 kJ，其热化学方程式为
（2）0．3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）在101 kPa时，1．00 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41．8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为
（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3
kJ/mol)：____________。
21．(10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；
(4)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同________；
(5)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_______。
2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019-2020学年度(下)期中考试
高一化学试题
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10
C．周期表共有16族18纵行 D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )
4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应
B．任何化学反应都伴随有能量的变化
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热
5．下列化学用语正确的是( )
A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图
C．中子数为20的氯原子 1737Cl D．N2H4的结构式
6．下列关于原电池的说法正确的是( )
A．锌锰干电池中，锌电极作正极
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
1 2021年春季学期高二年级期中考试
化学试题
本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
2．下列各组有机物属于同分异构体的是
A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
C． D．
3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4
B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2021年高考化学模拟卷(一)
第1页（共10 页） 2021年高考化学模拟卷（一）
一、单项选择题（共20小题；共40分）
1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
3.
下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A.
烧杯 B.
烧瓶 C. 锥形瓶 D. 蒸发皿
4. 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
A.
B.
C.
D.
5. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是
A. B.
C. D. 6. 下列氮元素化学用语正确的是
A. 氮分子的电子式：
B. 氮原子电子排布式：
C. 氮分子的结构式：
D.
氮原子最外层轨道表示式：
7. 下列固体混合物与过量的稀
反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和 8. 下列各组物质的性质比较，正确的是 第2页（共10 页） A.
酸性：
B. 氢化物稳定性：
C. 碱性：
D. 原子半径： 9. 下列物质中一定含有离子的是 A. 晶体氯
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
山东师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷
2021级2022-2023学年9月学业水平测试化学学科试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅰ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32
第 Ⅰ 卷（选择题 50分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -a kJ·mol-1，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量
2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e-＋2H2O(l)
===PbO2(s)＋4H+(aq)＋SO2－4 (aq)
B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含答案)
1 高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65 第Ⅰ卷(共60分)
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
C．用排饱和食盐水法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
4．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下
列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）
A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述
中的（）A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
2 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣、CO32﹣
安徽省安徽师范大学附属中学2022-2021学年高二上学期入学测试化学试卷 Word版含答案
安师大附中2022~2021学年高二班级入学测试
化 学 试 卷
命题老师：马学东
留意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡；
（2）该试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64
第I卷（选择题54分）
一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是
A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B．液氨用作制冷剂
C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 D．漂粉精作消毒剂
2.下列有关试验的选项正确的是： A.配制0.10mol/L
NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2
分出水层后的操作 D．量筒中液体读
数为12.20mL
3.在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②
4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶
n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为
A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．CO2－3
5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA
安徽省池州市青阳县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
青阳一中2021-2022学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
命题:刘新民 审题：胡祥华
留意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．H3PO43H＋＋PO3－4
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
2．下列反应中，肯定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)
B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝=+110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝+37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
3．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 ( )
2021-2022年高一化学11月月考试题
实用文档 2021年高一化学11月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。）
1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指 （ ）
A、铁单质 B、铁元素 C、氢氧化铁 D、氧化铁
2.下列物质属于电解质的是( )
A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱
3.下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
4．胶体的最本质的特征是 （ ）
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释
6．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )