2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考22届高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（）A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6kJ·mol－14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（）A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降5．下图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（）A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O6．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼7．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是（）A．C膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g8．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（）10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
G体积分数/% 1.0MPa 2.0MPa 3.0MPa810℃54.0 a b915℃c75.0 d1 000℃e f83.0①b＜f②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol －1]，下列说法正确的是（ ）容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N 2、3 mol H 2 2 mol NH 3 4 mol NH 3NH 3的浓度/(mol·L －1) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强/Pa p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1 α2 α3 A ．2c 1＞c 3 B ．a ＋b ＞92.4 C ．2p 2＜p 3 D ．α1＋α3＜112．设N A 为阿伏加德罗常数值。
常温下关于pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）A ．每升溶液中的H ＋数目为0.02N A B ．加入NaH 2PO 4 固体，溶液酸性增强C ．加水稀释使H 3PO 4的电离度增大，溶液 pH 减小D ．c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)13．已知相同温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离平衡常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A.水的电离程度始终增大B.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )先增大再减小 C.当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)D.c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变14．25 ℃时，使用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，滴定曲线如下图。
据此下列说法正确的是（ ）A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY) ≈ 1×10－5 mol·L －1C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)＋c (Z －)＋c (OH －)15．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －ΔH ＝－Q (Q ＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A ．向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ．如果将纯水加热，K w 增大，pH 减小C ．向纯水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．向纯水中加入少量固体硫酸钠，K w 不变，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －116．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c (OH －)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．K b1(N 2H 4)＝10－6.0B ．N 2H 6Cl 2溶液中存在：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (N 2H ＋5)＋2c (N 2H 2＋6)＋c (H ＋)C ．N 2H 5Cl 溶液中：c (H ＋)＞c (OH －)D ．N 2H 5Cl 在溶液中水解的离子方程式为：N 2H ＋5＋H 2O N 2H 2＋6＋OH －第II 卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（6分）依据题中所给信息完成指定问题：（1）地康法制氯气可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝＋83 kJ·mol －1CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g) ΔH 2＝－20 kJ·mol －1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g) ΔH 3＝－121 kJ·mol －1则反应4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
（2）用50 mL 0.50 mol·L －1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g －1·℃－1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 g·cm －3，则中和热ΔH ＝________；（3）SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。
已知室温下16 g SiH 4自燃放出热量750 kJ 。
SiH 4自燃的热化学方程式为___________。
18．（12分）如图所示装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，A 、B 为外接直流电源的两极，G 、H 、I 、J 的电极材料根据题中要求来确定。
将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色。
请回答：（1）电源的A极是__________(填“正极”或“负极”)。
如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb—H2SO4—PbO2”，则其放电时正极的电极反应式为；（2）一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
唐山十中2020┄2021学年度高二年级第一学期期中考试内有详细答案
唐山十中2020┄2021学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷（理科）出题人：史永存本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，满分100分，考试时间为100分钟。
请将选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案答在试卷相应的位置。
考毕，只交答题卡和第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Al：27第Ⅰ卷（选择题，60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）Ａ．铝属于第ⅢA族元素Ｂ．铝是地壳时里含量最多的金属元素Ｃ．在常温下，铝不能与氧气反应Ｄ．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）Ａ．合成氨的反应速率最大Ｂ．N2的转化率最高Ｃ．催化剂的活性最大Ｄ．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大3.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）Ａ．乙烯Ｂ．盐酸Ｃ．甲烷Ｄ．酸化的KI溶液4.反应4X（g）+ 5Y（g）4Z（g）+ 6W（g）在一定体积的密闭容器中进行，1min 后，X的浓度减少了 0.12 mol•L-1，则下列速率不正确的是（）Ａ．υ（X ）=0.12 mol•L-1•min-1Ｂ．υ（Y ）=0.15 mol•L-1•min-1Ｃ．υ（Z ）=0.12 mol•L-1•min-1Ｄ．υ（W ）=0.15 mol•L-1•min-15.等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）Ａ．NH4HSO4Ｂ． NH4HCO3 C. NH4Cl Ｄ． NH4NO36.准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（）Ａ．50mL容量瓶Ｂ．50mL量筒Ｃ．50mL酸式滴定管Ｄ． 50mL碱式滴定管7.将一块镁铝合金均分四份，分别加入足量下列四种溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（）Ａ． 1 mol•L-1 HCl Ｂ． 1 mol•L-1 HNO3 C. 8 mol•L-1 NaOH Ｄ． 18 mol•L-1 H2SO48.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
人教版高二上学期化学期中考试试题原卷版
D.2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热)
5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=＋8.7 kJ/mol
A.正反应是放热反应，m+n>p+q
B.正反应是放热反应，m+n<p+q
C.正反应是吸热反应，m+n<p+q
D.正反应是吸热反应，m+n>p+q
16.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -574 kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH= -1 160 kJ·mol-1
2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaHSO4溶液3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。
若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变B．v正（H2）＝2v逆（HCl）C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
西藏山南第二高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题
西藏山南第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题)一、选择题（共52分，每小题4分，在每小题给出的选项中只有一个选项符合题意）1. 下列过程中，发生吸热反应的是（)A．碘的升华B．生石灰溶于水C．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4===H+ + SO2-4B．CH3COOH===CH3COO− + H+C．NaHSO4===Na+ + HSO4-D．2H2O H3O+ + OH−3. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢C．反应速率越大,反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4。
一定条件下，反应3A（g)+3B(g)C(g)+D（g）ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率,可采取的措施是（)A．增大压强B．增大B 的浓度C．升高温度D．使用合适的催化剂5. 某反应2AB(g）C（g)+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( ）A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＞0，ΔS＞0C．ΔH ＜0，ΔS＜0 D．ΔH ＞0，ΔS＜06．下列不属于可逆反应的是( ）A．氯气与水反应生成HCl与HClOB．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．SO2溶于水生成H2SO3D．电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O7．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7。
2020-2021学年合肥八中第一学期高二期中考试化学试卷
2020-2021学年第一学期高二期中考试化学试题卷命题人：朱宏伟、时朝晖审题人：时朝晖、朱宏伟考试说明：1.考查范围：选修5第一章、第二章及第三章前3节内容。
2.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:80分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
4.可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共20小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A．过氧乙酸(CH3COOOH)通过氧化灭活病毒B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒C．N95型口罩的核心材料聚丙烯，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．下列有机物的系统命名正确的是（）A．2，2，3-三甲基戊烷B．2－甲基－3－丁炔C．1，3，4－三甲苯D． 2－甲基－1－丙醇3．下列各组有机物的分子组成均相差1个CH2原子团，其中互为同系物的一组是（）A．CH2＝CHCH＝CH2与CH3C≡CH B．与C．与D．与4．下列关系正确的是（）A．沸点：乙醇> 乙二醇>乙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸D．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C D．6．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．10种C．12种D．14种7．将体积均为5 mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（ ）8．实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（ ）A B C D配制混酸溶液 50～60℃水浴加热反应混合物洗涤、分离粗硝基苯 蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯 9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO 4溶液后，干燥气体②除去硝基苯中混有的少量NO 2：加少量NaOH 溶液振荡，待分层后分液③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去乙炔中混有的少量H 2S ：通过CuSO 4溶液后，洗气⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液A ．②④⑤B ．①②③⑤C ．③④⑤D ．②④⑥10．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，不能说明上述观点的是（ ） A ．甲苯与浓硝酸反应可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸反应得到硝基苯B ．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C ．乙醇可发生消去反应，而2，2-二甲基-1-丙醇不能D ．苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能11．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含氯原子数目等于0.4N AC ．30 g 甲醛和乙酸的混合物中，原子总数一定 为4N AD ．2 mol/L 的乙酸溶液中H +的数目要小于2N A12．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x ，则其含碳的质量分数是（ ）A ．716）－（x B ．71x － C ．43x D ．无法确定 选项 A B C D 甲 1，2-二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 煤油乙酸 丙 苯 乙醇 CCl 4 乙酸乙酯13．某有机物的结构如图所示，该有机物可能具有的性质是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能跟NaHCO3溶液反应；③能发生酯化反应；④能发生消去反应；⑤能发生水解反应A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．①②③④14．关于的说法正确的是（）A．1mol该有机物最多能和6molBr2发生加成反应B．分子中共平面的原子数目最少为21 C．分子中的苯环由单双键交替组成D．分子中最多有5个碳原子共直线15．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5-C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷16．某有机物分子中含n1个-CH2-，n2个，n3个-OH，其余为甲基。
期中考试化学试卷10-26
关山中学2020-2021学年高二年级期中考试化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项符合题意)1．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2燃烧热为 241.8 kJ/mol B．若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH23.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则下列反应的反应热为()2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)A．ΔH＝＋488.3 kJ·mol－1B．ΔH＝－244.15 kJ·mol－1 C．ΔH＝－977.6 kJ·mol－1D．ΔH＝－488.3 kJ·mol－15.T℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L－10.08 a b平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1A．X的平衡转化率为20%B．T℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－16. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O5450 ℃2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．关于下列装置说法正确的是( )A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋Array电电压。
2020-2021学年山东省菏泽市高二(上)期中化学试卷(B卷)(word+答案)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B 卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A ．AB ．BC ．CD ．D2．金刚石与石墨是同素异形体。
100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B ．石墨比金刚石更稳定C ．金刚石比石墨更稳定D ．破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石的化学键所放出的能量 3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A ．AB ．BC ．CD ．D4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2molC．放出的热量为197kJD．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A．B．C．D．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020-2021学年南京市高二上化学期中调研试卷(含解析)
17 2- 2- - + + - - 南京市 2020-2021 学年度第一学期期中调研考试高二化学选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。
石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。
下列有关石墨烯的说法不．正．确．的是（ ）A.由碳元素组成B.与石墨互为同位素C.完全燃烧生成二氧化碳D.碳原子间以共价键结合2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为 18 的氯原子：1 8ClB.Cl 2 分子的结构式：Cl —ClC.HCl 的电子式：D.氯原子结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）A.SO 2 具有还原性，可用于纸浆漂白B.Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料C.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维D.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 mol·L -1 HCl 溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 4B.0.1 mol·L -1 MgCl 2 溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -C.0.1 mol·L -1FeCl 3 溶液：K +、Mg 2+、SO 4 、NO 3D.0.1 mol·L -1 NaClO 溶液：NH 4 、H 、NO 3 、I5.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A.Na 露置于空气中，表面生成 Na 2O 2B.Cu 与 FeCl 3 溶液反应可生成 CuCl 2C.向足量氨水中通入少量 CO 2 可生成 NH 4HCO 3D.红热的木炭与稀硫酸反应生成 CO 2- 2- A. 3 点燃6.下列实验操作不．能．达到实验目的的是（ ）A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证 SO 2 的还原性C.用操作丙检验溶液中是否有 Na +D.用装置丁将 FeCl 3 溶液蒸干制备无水 FeCl 3 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -=AlO 2 +H 2↑C.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 4 =BaSO 4↓D.用食醋除去水壶中的水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子核内只含一个质子且与 Z 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 、W 同主族。
2020—2021学年第一学期广州市第八十九中学期中试卷高二年级 化学试卷
2020学年第一学期广州市第八十九中学期中考试卷高二年级化学试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。
考试时间75分钟。
第I卷（选择题共44分）注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 S-321、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。
2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。
一、选择题 (每题仅一个正确选项，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)1．下列物质既能导电又属于强电解质的是A．石墨B．熔融MgCl2 C．液氨D．稀硫酸2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉3．下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH 3COONH4CH3COO－+NH4+B．明矾净水原理：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－D. 氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3Fe3++ 3OH－4．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液5．下列说法正确的是A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．吸热反应需要加热才能进行6．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 此反应的发生是熵增的过程C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7．分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH38．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液9．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热条件就一定能发生D．该反应的ΔH＝E2－E110．反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡左移C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
怀仁市高二化学上学期期中试题
山西省怀仁市2020—2021学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：C 12 K 39 O 16 Cl 35。
5 Na 23一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。
每题只有一项是符合题目要求的。
1。
下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.①⑤⑥B。
②③④C。
③④⑤ D.③⑤⑥2。
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A。
天平B。
温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.量筒3。
下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0)：A。
C6H12O6(s)＋6O2（g)＝6CO2（g）＋6H2O(l）△H＝－a kJ·mol －1B.CH3CH2OH(l）＋12O2（g)＝CH3CHO（l)＋H2O（l) △H＝－b kJ·mol －1C。
C（s)＋12O2（g)＝CO(g) △H＝－c kJ·mol－1D。
NH3(g)＋54O2(g)＝NO（g）＋32H2O(g) △H＝－d kJ·mol－14。
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示.已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是2H2↑＋O2↑ B.过程I吸收了926 kJ A。
总反应为2H2O 光照催化剂能量C。
过程II放出了574 kJ能量 D.过程III属于放热反应5.对于反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是A。
v(NH3)＝0。
2 mol/（L·s) B.v（O2)＝14。
5 mol/（L·min) C。
v(H2O）＝0。