理想气体状态方程式
气体状态方程及解题技巧
气体状态方程及解题技巧气体是物质存在的一种形态，具有容易被压缩和扩散的特点。
而气体的状态则是通过一系列物理量来描述的，其中最常用的是气体的压强、体积和温度。
气体状态方程就是用来描述气体状态的数学方程，它可以帮助我们了解气体在不同条件下的行为，并解决相关的问题。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程，它由爱尔兰物理学家波义耳提出，通常表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R是气体常数，T表示气体的温度。
这个方程简洁而又实用，可以用来解决很多与理想气体有关的问题。
二、实际气体状态方程然而，实际气体并不总是完全符合理想气体状态方程。
在高压和低温下，气体分子之间的相互作用变得显著，从而导致气体状态方程的不准确。
为了解决这个问题，科学家们提出了一系列修正方程，其中最常用的是范德瓦尔斯状态方程：[P + a(n/V)^2](V - nb) = nRT其中，a和b为修正参数，与气体的性质有关。
这个方程可以更准确地描述实际气体的状态。
三、解题技巧1. 单位的统一：在解题过程中，需要确保各个物理量的单位统一。
对于气体压强，常用的单位有帕斯卡（Pa）、标准大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）等，需要根据具体情况进行换算。
2. 温度的转化：当涉及到温度时，要注意不同温标之间的转换。
常用的温标有摄氏度（℃）、开尔文（K）等。
摄氏度与开尔文之间的转换关系为：K = ℃ + 273.15。
3. 气体性质的估算：在一些实际问题中，可以通过一些经验估算来得到气体的性质。
例如，在常温常压下，1摩尔的气体体积大约为22.4升。
4. 应用例题：现在我们通过一个例题来进一步说明解题的技巧。
例题：一个容积为5升的气缸内充满了氧气，其压强为2 atm，温度为300 K。
求氧气的物质的量。
解析：根据理想气体状态方程PV = nRT，可以得到求解物质的量的公式为：n = (PV) / (RT)代入已知数据，可得：n = (2 atm * 5 L) / (0.0821 atm·L/mol·K * 300 K) ≈ 0.407 mol所以，氧气的物质的量约为0.407摩尔。
理想气体状态方程
理想气体状态方程理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。
质量为m，,摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中ρ和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。
对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、……之和，故pV＝（p1＋p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。
在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa。
V为气体体积，单位m3。
n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量.经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）查理定律当n，V一定时p，T成正比，即p∝T ②（3）盖-吕萨克定律当n，p一定时V，T成正比，即V∝T ③（4）阿伏伽德罗定律当T，p一定时V，n成正比，即V∝n ④由①②③④得V∝（nT/p）⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p 即pV=nRT实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。
热力学公式地总结
(1)组成摩尔分数y B (或X B)=体积分数订二y B V”m，B/v y AV ■ m,AA式中m=v mB为混合气体的总质量,B n = a nB为混合气体总的物质的量。
上B第一章气体的pVT关系主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式pV =(m/M )RT = nRT或pV m 二p(V/ n) = RT式中P, V，T及n单位分别为Pa, m, K及mol。
V m=V /n称为气体的摩尔体积，其单位为m • mol-1。
R=8.314510 J • mol-1• K-1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物n A为混合气体总的物质的量。
V”m,A表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。
'• y A V”mA为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
A(2)摩尔质量M mix 八Y B M B二m/ n 八M B/' n B述各式适用于任意的气体混合物。
(3) y B 二“B /n 二P B/ p 二V B /V式中P B为气体B,在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。
V B为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律pB = y B p，P =為P BB上式适用于任意气体。
对于理想气体P B= nBRT/V4. 阿马加分体积定律*V B = n B RT / p此式只适用于理想气体。
第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式U 二Q W或dU = 8Q = 9Q - P amb dV SW'规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
式中P amb为环境的压力，W为非体积功。
上式适用于封闭体系的一切过程。
2. 焓的定义式H -U pV3. 焓变(1) H = U (pV)式中丄(pV)为PV乘积的增量，只有在恒压下MpV)二PM -V1)在数值上等于体积功。
各个状态下PV=nRT(气体体积、密度公式)
理想气体状态方程PV=nRTPV=nRT，（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其中p代表状态参量，V是，n指气体，T为，R为一约等于8.314的常数。
该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
它建立在、、等经验定律上。
目录1 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。
若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
2 阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。
气体的理想状态与实际状态
气体的理想状态与实际状态气体是一种物态，具有独特的性质和行为。
根据理想气体定律，气体在一定条件下可以被描述为理想气体，即气体分子之间不存在相互作用力，分子体积可以忽略，并且分子碰撞完全弹性。
然而，在实际情况下，气体往往会与理想气体有所不同，存在各种相互作用和非理想行为。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程通常用于描述理想气体的状态。
根据理想气体状态方程，可以得到以下公式：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
二、理想气体的特征理想气体具有以下几个主要特征：1. 理想气体的分子之间没有相互作用力：理想气体的分子之间不存在吸引力或斥力，它们之间的碰撞是弹性碰撞。
2. 分子体积可以忽略不计：理想气体的分子具有很小的体积，可以忽略不计，只考虑气体所占据的总体积。
3. 分子碰撞是完全弹性碰撞：理想气体的分子碰撞过程中没有能量的损失，动能可以完全转移。
三、实际气体与理想气体的差异尽管理想气体状态方程对许多气体系统的近似是可行的，但实际气体与理想气体之间仍然存在一些差异。
1. 分子之间的相互作用：实际气体中，分子之间会存在相互作用力，如吸引力或斥力。
这些作用力会影响分子的行为，导致实际气体的行为与理想气体的行为有所不同。
2. 分子体积的考虑：实际气体分子具有一定的体积，特别是在高压或低温条件下，分子体积的影响就会变得显著，无法忽略。
3. 气体的压力与温度关系：理想气体状态方程中假设温度与压强成正比，但在实际情况下，气体可能会存在偏离的现象，特别是在高压或低温下。
4. 气体的相变行为：理想气体状态方程无法描述气体的相变行为，如液化或冷凝。
四、修正理想气体模型为了更准确地描述实际气体的行为，科学家们提出了多种修正理想气体模型，如范德瓦尔斯方程、柯西方程等。
这些修正模型通过引入修正因子或修正项，考虑了相互作用力和分子体积的影响，从而更好地适应实际气体的状态。
气体的理想气体状态方程
气体的理想气体状态方程气体的理想气体状态方程是描述气体性质的重要方程，它揭示了气体在不同条件下的关系以及对气体的变化进行定量描述。
理解和掌握理想气体状态方程对于研究气体行为和应用气体知识至关重要。
1. 理想气体模型理想气体状态方程基于理想气体模型，该模型假设气体为非常小的、无质量的粒子，它们之间没有相互作用力。
根据这个假设，理想气体的状态可以通过几个主要的参数来描述，包括压力（P）、体积（V）、温度（T）和物质的量（n）。
2. 理想气体状态方程理想气体状态方程可以用一个简洁的数学表达式表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
3. 理想气体状态方程的推导理想气体状态方程可以从三个基本定律推导而来，分别是波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
波义耳定律表明在恒定温度下，气体体积与其压力呈线性关系；查理定律则指出在恒定压力下，气体体积与其温度成正比；盖-吕萨克定律表明在恒定体积下，气体的压力与其温度成正比。
通过这三个定律的关系，可以推导得到理想气体状态方程。
根据波义耳定律的关系式PV = k1，在恒定温度和恒定物质的量的情况下，压力和体积成反比。
再根据查理定律的关系式V/T = k2，在恒定压力和恒定物质的量的情况下，体积和温度成正比。
将这两个关系结合起来，可以得到PV/T = k3。
因为k1、k2和k3都是常数，所以可以简化为PV/T = R，其中R为气体常量。
4. 理想气体状态方程的应用理想气体状态方程在物理、化学和工程等领域都有广泛应用。
它可以描述气体在不同条件下的性质和变化情况。
对于理想气体的计算问题，可以使用理想气体状态方程进行定量分析。
例如，在研究气体在不同压力下的体积变化时，可以利用理想气体状态方程求解。
当温度和物质的量保持不变时，根据方程PV = nRT，可以通过改变气体的压力和体积来计算气体的状态。
此外，理想气体状态方程也可以用来计算气体的摩尔质量以及理想气体的密度等相关的气体性质。
理想气体的状态方程
理想气体的状态方程理想气体的状态方程是描述气体状态的基本公式，也被称为理想气体定律。
它是理解气体行为和进行气体计算的基础。
本文将介绍理想气体的状态方程以及其应用。
1. 状态方程的定义理想气体的状态方程可以表达为PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
这个简单的方程描述了理想气体在恒温下的行为，同时也适用于在恒压或定容条件下气体的计算。
2. 状态方程的成立假设理想气体的状态方程基于以下假设：- 气体分子之间没有相互作用；- 气体分子的体积可以忽略不计；- 气体分子之间的碰撞是完全弹性的。
虽然这些假设在实际气体中并不完全成立，但是在大多数情况下，理想气体状态方程可以提供足够准确的近似结果。
3. 应用案例：压力和温度的相关性根据理想气体状态方程，我们可以推导出气体的其他性质。
其中，压力和温度之间的关系是一个重要的应用。
根据状态方程，我们可以将PV = nRT改写为P = (n/V)RT。
假设我们保持物质量n和体积V不变，可以得到P与T成正比关系，即P1/T1 = P2/T2。
这意味着，在恒定物质量和体积下，气体的温度越高，压力也越高。
这个关系在实际生活中有广泛的应用，比如汽车轮胎的气压随着气温的变化而变化。
当气温上升时，轮胎内的气体分子速度增加，导致压力增加，进而增加了轮胎的气压。
4. 应用案例：气体的体积和温度的相关性除了压力和温度的相关性，理想气体状态方程也可以用来研究气体的体积和温度的关系。
根据状态方程，我们可以将PV = nRT改写为V = (n/P)RT。
假设我们保持物质量n和压力P不变，可以得到V与T成正比关系，即V1/T1 = V2/T2。
这意味着，在恒定物质量和压力下，气体的温度越高，体积也越大。
这个关系也有实际应用，比如气球的充气。
当我们用气体充入气球时，如果气球在低温下充气，随着温度升高，气体的体积也会增加，导致气球膨胀。
热力学公式
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AVy Am ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
Am,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3） V V p p n n y ///B B B B *===式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
式中 p amb 为环境的压力，W ’为非体积功。
上式适用于封闭体系的一切过程。
2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
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第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ为密度单位kg·m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份B 的摩尔质量与摩尔分数。
此式既适用于各种混和气，也适用于液态或固态等均相系统的平均摩尔质量计算。
(2)道尔顿定律；这里p B只作为组份B单独存在时产生的压力。
此式适用混合理想气或近似适用于低压混和气。
(3)分压力定义与；作为数学定义可适用各种混和气(4)阿马格定律；适用以混合理想气体或近似适用于低压混和气(5)分体积定义与；可适用于混合理想气或近似适用于低压真实混和气5.范德华方程，范氏常数与临界参数关系，范氏对比态方程(1)范德华方程为：or 式中a和b系与气体种类有关的常数，皆称范德华常数。
a的单位为Pa·m6·mol-2，b的单位为 m3·mol-1；该方程适用于几个 MPa（几十个 atm）的中压范围内实际气体的p、V、n的计算(2)，，；式中V cm、P c、T c分别为各种气体的临界摩尔体积、临界压力、临界温度，简称临界参数(3)，。
；式中P r、T r、V r分别为对比压力、对比温度、对比体积，简称对比参数，意指物质离开临界点的远近(4)；系普遍化范氏对比态方程，其适用范围同范德华方程，并无改善。
6.对应态原理与压缩因子图的应用(1)；意指不同气体，若有两个对比状态参数彼此相等，则第三个对比状态参数大体上具有相同的值，并称为处于"对应状态"。
处对应态时，不同物质间的物理性质具有简单关系，此经验规律，即"对应态原理"。
(2)；为压缩因子Z的定义式，它表示实际气与理想气的偏差，完全由试验测定，是无量纲的纯数。
Z与气体T、p及性质有关，规定T r可实验绘制Z=f(p r)函数图。
故Z=f(T r、p r)称"压缩因子图"，不受任何限制，可用于高压下实际气的p、V、T及物质逸度、热容、焓等热力学函数计算。
7.力学响应函数定义及其应用体积膨胀系数；等温压缩系数；压力系数；α、к、β一般是T、p的函数，均为强度量，但他们彼此关联，且与物态方程可互为转换。
他们是研究物质热性质、晶体结构及相变的重要数据。
1.3理想气体状态方程式1.3.1理想气体方程式物质的三种聚集状态－气态、液态和固态－以气态的性质最为简单，研究工作开展得较早，人们对它的认识比较清楚。
固态和液态物质的结构较为复杂，但固体中分子（原子或离子）的排列具有一定的规则性，目前对它的认识已有较大的进展；而液体则呈无序状态，分子间距离短，相互作用力强，其性质规律较难准确描述。
气体和液体同属流体，具有流动性。
气体能充满容纳它的容器，而液体的形状则随容器变化。
低压下气体密度小，分子间距离大，相互作用力弱，极限情况下可以把气体分子当成无大小和无相互作用的质点，以此为基础拟出的简单气体模型可以解释低压下气体的一些基本性质。
当压力增大，气体密度增加，则上述假设与实际情况偏差较大，必须加以修正。
为讨论方便起见，常把气体分为两种类型：（1）理想气体和（2）实际气体。
本章重点讨论理想气体和实际气体状态方程式，作为后续各章讨论的基础。
1．推演体系的状态为其各项物理性质和化学性质的综合表现。
处于一定状态时，表征体系各项性质的物理量如压力(p)、温度(T)、体积(V)、密度(ρ)、折射率(n D)、电导率(к)……之间存在着一定的关系，而表示这类关系的方程式，则称为"状态方程式"。
常用易于直接测量的物理量如p、V、T和n（物质的量）以描述气体的状态。
实验证实，当气体组成不变时（即n为恒量），一定状态下，p、V、T三个变量中只有二个是独立的，也就是当压力和温度确定之后，体系的体积也随着确定了下来：(1-12)对于数量可以变动的纯气体体系，描述体系性质时则需多引入另一变量－气体物质的量 n ，即：(1-13)理想气体状态方程式的实验基础是三个实验定律：（1）波义尔（Boyle ）定律；（2）查理士一盖·吕萨克（Charles-Gay-Lussac ）定律和（3）阿佛加德罗（Avogadro ）定律。
1662年波义尔由实验得出如下结论："恒温下一定量气体的体积与其压力成反比"。
即(1-14) 或其中 K 1 为取决于气体温度和数量的常数。
上述结论常称为"波义尔定律"。
如作 p ～V 图，则可得如图1-3所示的双曲线型的等温线族。
1802年盖· 吕萨克在查理士的实验基础上进一步总结出如下规律，称为"查理士-盖·吕萨克定律"："恒压下一定量气体的体积与其温度成正比"。
可表示为：(1-15)图1-3 波义尔等温线 图1-4 按查理士－盖·吕萨克定律作出的等压线(1摩尔气体)如作 V ～T 图，则可得如图1-4所示的等压线族。
1811年阿佛加德罗作出了如下假设，这一假设后经实验证实，常称为"阿佛加德罗定律"："温度和压力恒定时，气体的体积与其物质的量成正比"。
(1-16) 状态函数具有单值性，其微分为"全微分"（exactdifferential）。
根据这一性质，由式（1-13）：(1-17)自以上三个实验定律可得出上式中有关的偏微系数。
由波义尔定律[（1-14）式]：(1-18) 由查理士一盖·吕萨克定律[（1-15）式]：(1-19) 由阿佛加德罗定律[（1-16）式]：(1-20) 以式（1-18）、（1-19）、（1-20）结果代入式（1-17）：或上述两边不定积分的结果为：式中积分常数ln R为一与气体性质无关的常数，而R称为"摩尔气体常量"。
上式移项并除去对数符号，可得：(1-21)此式称为"理想气体状态方程式"。
波氏、查氏和阿氏定律，仅于低压（p→0）时才与实验结果符合，故由它们导出的理想气体状态方程式也仅适用于低压情况下。
如以摩尔体积代入，则上式可写成：(1-22)2．摩尔气体常量R摩尔气体常量R可根据下式由实验确定：(1-23) 压力趋于零时实验测量有困难，但可用外推法求得。
恒温下，测量V随p变化关系，并作pV～p图，外推至p→0，由pV轴截距可求出值，代入上式即可求出R数值。
例如，已知0℃（273.15K）温度下当气体的物质的量为1 摩尔时其值为2271.1J，代入上式得：由量纲分析得知pV乘积具有能量的量纲：上式中符号dim pV表示物理量的量纲，F为作用力，A为作用面积，l为长度。
而M、L、T 分别为基本物理量－质量、长度和时间－的量纲。
因此，R的量纲为：式中N和Θ分别表示物质的量n和温度T的量纲。
量纲分析是一种帮助判断物理量的物理意义和相互关系的有效手段，这种分析方法在后面还要遇到。
在SI 单位制中能量单位用J（焦耳）表示。
此外，能量还常用dm3。
kPa（立方分米·千帕斯卡）、cm3·kPa（立方厘米·千帕斯卡）、cal（卡）和ergs（尔格）等单位表示。
表示方法不同，R 的数值亦异，列表于下：表1-2 R的各种不同数值计算气体的体积或压力时，用dm3·kPa·K-1·mol-1或cm3·kPa·K-1·mol-1等单位较方便；计算能量函数时，用J·K-1·mol-1或cal·K-1·mol-1较方便；而计算气体分子运动速度或表面张力时（当用C·g·S 单位制表示时）用erg·K-1·mol-1较方便。
总之，应根据不同场合选择合适的R数值和单位。
3．理想气体状态方程式应用举例-摩尔质量的测定气体物质的量等于其质量m与摩尔质量M之比：代入式(1-21)：(1-24)或(1-25) 式中为气体的密度。
由上式，在一定温度下，测定密度随压力变化关系，作图解并外推至p→0 ，求出值代入上式：(1-26)可以求出气体或蒸气的摩尔质量。
〔例1〕已知273.2K 时HBr 密度随压力变化实验数据如表1-3所示。
试用外推法求其摩尔质量。
表1-3 各种不同压力下HBr 的密度(273.15K)由表1-3数据作(ρ/p)～p图，得(ρ/p)p→0值为0.03564，代入式（1-26）：。