鲁教版中考专题复习：物质的鉴别复习 课件
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中考复习 物质的检验、鉴别、推断 ( 共18张PPT)
❖ 鉴别是根据几种物质的不同特征，用实验的 方法将它们一一区别
❖ 推断是通过已知实验事实，根据性质进行分 析，然后推出被检验物质的组成或名称（肯 定有什么，可能有什么，肯定没有什么）
3、解题方法
❖ （1） 物质的检验：⑴物理方法：依据特征 性质进行观察，分析，判断，得出结论。⑵ 化学方法：①分别取少量待测物质于试管中 （能配成溶液的尽量配成溶液）；②分别加 入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据 现象分析、判断，得出结论；⑤写出有关反 应的化学方程式
❖
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/12021/8/12021/8/1Sunday, August 01, 2021
❖
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/12021/8/12021/8/12021/8/18/1/2021
❖
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月1日星期 日2021/8/12021/8/12021/8/1
NH4+：与试碱纸溶变液蓝混 的合气（体微。热）产生使湿润的红色石蕊
OH-： 紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
检验均可,用可溶性铜盐或铁盐。
Cl-： 用A二澄清的石灰水; ②可溶性的钡盐或钙盐
SO42-：可溶性钡盐和稀HNO3
如：用Ba(NO3 ) 2溶液和稀HNO3
❖ ②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部 溶解，且有气泡产生
❖ ⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 Ba(OH)2、 Na2CO3 ； 可能含有 KNO3 ；一定不含 Na2SO4、 FeCl3 。
❖ ⑵写出步骤②中发生反应的化学方程式：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
❖ 推断是通过已知实验事实，根据性质进行分 析，然后推出被检验物质的组成或名称（肯 定有什么，可能有什么，肯定没有什么）
3、解题方法
❖ （1） 物质的检验：⑴物理方法：依据特征 性质进行观察，分析，判断，得出结论。⑵ 化学方法：①分别取少量待测物质于试管中 （能配成溶液的尽量配成溶液）；②分别加 入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据 现象分析、判断，得出结论；⑤写出有关反 应的化学方程式
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/12021/8/12021/8/1Sunday, August 01, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/12021/8/12021/8/12021/8/18/1/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年8月1日星期 日2021/8/12021/8/12021/8/1
NH4+：与试碱纸溶变液蓝混 的合气（体微。热）产生使湿润的红色石蕊
OH-： 紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
检验均可,用可溶性铜盐或铁盐。
Cl-： 用A二澄清的石灰水; ②可溶性的钡盐或钙盐
SO42-：可溶性钡盐和稀HNO3
如：用Ba(NO3 ) 2溶液和稀HNO3
❖ ②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部 溶解，且有气泡产生
❖ ⑴据此推断，该白色粉末中一定含有 Ba(OH)2、 Na2CO3 ； 可能含有 KNO3 ；一定不含 Na2SO4、 FeCl3 。
❖ ⑵写出步骤②中发生反应的化学方程式：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
中考化学一轮复习 第20课时 物质的推断、鉴别与提纯(查漏补缺+专题专练)课件 鲁教版
第十二页，共23页。
► 类型二 物质(wùzhì)的推断
命题(mìng tí)角度：根据实验方案、实验现象或物质的转 化关系框图推测未知物的组成 。
例2 [2012·上海] 如果将物 质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐 、有机物分类，如图20－1中甲、乙 、丙是三种不同类别的物质，且相 连物之间均能发生化学反应，
第七页，共23页。
2．提纯方法 (1)若已知物质的阳离子跟相应含有杂质的阳离子相同 ，不同的是阴离子，可根据含杂质阴离子的性质，巧选一 种试剂，使之生成(shēnɡ chénɡ)水、沉淀或气体以便除去 杂质。并且所加试剂要适量，否则所加试剂也会变为新杂 质。 (2)若已知物质的阴离子跟所含杂质的阴离子相同，不 同的是阳离子。可根据阳离子的性质，巧加一种适量的试 剂，使之生成(shēnɡ chénɡ)沉淀或析出金属，以便除去杂 质。
②与其他盐溶液反应，如 CuSO4 现象：与 CuSO4 反应生成_蓝__色___沉淀 加稀盐酸 现象：生成能使澄清石灰水_变__浑__浊__(_h的ún气zh体uó)
加无水 CuSO4 现象：白色变_蓝___色
第四页，共23页。
考点(kǎo diǎn)2 物质的推断
1．原理：根据已知实验现象或物质间的转化关系进行 (jìnxíng)分析推理。
搅拌(4，)蒸防发止结局部晶温时度用过到高玻使璃液棒滴的飞作溅用是 ______________________________________。
第二十一页，共23页。
第20课时(kèshí)┃ 归类示例
[解析] (1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与 液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为 氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸 钙是沉淀，又不引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行 ；(2)反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀 和氯化钠；(3)前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入 (hùn rù)溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防 止局部过热导致液滴飞溅。
► 类型二 物质(wùzhì)的推断
命题(mìng tí)角度：根据实验方案、实验现象或物质的转 化关系框图推测未知物的组成 。
例2 [2012·上海] 如果将物 质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐 、有机物分类，如图20－1中甲、乙 、丙是三种不同类别的物质，且相 连物之间均能发生化学反应，
第七页，共23页。
2．提纯方法 (1)若已知物质的阳离子跟相应含有杂质的阳离子相同 ，不同的是阴离子，可根据含杂质阴离子的性质，巧选一 种试剂，使之生成(shēnɡ chénɡ)水、沉淀或气体以便除去 杂质。并且所加试剂要适量，否则所加试剂也会变为新杂 质。 (2)若已知物质的阴离子跟所含杂质的阴离子相同，不 同的是阳离子。可根据阳离子的性质，巧加一种适量的试 剂，使之生成(shēnɡ chénɡ)沉淀或析出金属，以便除去杂 质。
②与其他盐溶液反应，如 CuSO4 现象：与 CuSO4 反应生成_蓝__色___沉淀 加稀盐酸 现象：生成能使澄清石灰水_变__浑__浊__(_h的ún气zh体uó)
加无水 CuSO4 现象：白色变_蓝___色
第四页，共23页。
考点(kǎo diǎn)2 物质的推断
1．原理：根据已知实验现象或物质间的转化关系进行 (jìnxíng)分析推理。
搅拌(4，)蒸防发止结局部晶温时度用过到高玻使璃液棒滴的飞作溅用是 ______________________________________。
第二十一页，共23页。
第20课时(kèshí)┃ 归类示例
[解析] (1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与 液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为 氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸 钙是沉淀，又不引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行 ；(2)反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀 和氯化钠；(3)前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入 (hùn rù)溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防 止局部过热导致液滴飞溅。
鲁教五四制九年级化学专训2 物质的鉴别与检验ppt课件
期末高频考点专训
14．【中考·济宁】不使用其他试剂，利用物质间两两混 合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是 物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法
可鉴别开的是( C ) A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
期末高频考点专训
7.【中考·邵阳】用括号内的物质不能区分的一组是( D ) A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) 【点拨】NaCl、Na2SO4溶液都呈中性，都使无色酚酞 试液不变色，D不正确。
期末高频考点专训
【点拨】A项，CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4 溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是 氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。B项，BaCl2溶液与 Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均无明 显现象，故不加其他试剂无法鉴别。C项，FeCl3溶液是黄色的， 能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的 两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无
初三化学总复习物质的检验和鉴别ppt课件
初三化学专题复习 物质的检验与鉴别
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色 的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为 绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验 根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。
（黑色）掌握常见物质的主要物理特性
（黑色） CuO
(1)固体物质的颜色 （黄色无)水CuSO4 CaCO3
ClSO42CO32_ HCO3NH4+
AgNO3溶液 和稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
稀盐酸 澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
有使澄清石灰水变浑浊的 气体生成
NaOH溶液，湿润的红色石 有刺激性气体生成，可使湿
蕊试纸
润的红色石蕊试纸变蓝
课前准备 其他物质的检验方法
MnO2
S
CuFe2O3
K lO3 Fe3O4
NaCl、Ca(OH)2 CaO 铁粉 CuSO4·5H2O
P2（O5红色） MgO
（红色）
（黑色）
（黑色）
（蓝色）
(2)溶液的颜色 ①含Cu2+的溶液 ②含Fe3+的溶液 ③Fe2+的溶液 ④高锰酸钾溶液
（蓝色） （黄色） （浅绿色）
（紫色）
(3)沉淀的颜色
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
物质
检验方法
水 硬水
通过无水硫酸铜 加肥皂水
羊毛纤维
取样点燃
化肥中磷肥 观察外观,加水溶解
现象
白色固体变蓝色 泡沫少，浮渣多 有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色 的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为 绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验 根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。
（黑色）掌握常见物质的主要物理特性
（黑色） CuO
(1)固体物质的颜色 （黄色无)水CuSO4 CaCO3
ClSO42CO32_ HCO3NH4+
AgNO3溶液 和稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
稀盐酸 澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
有使澄清石灰水变浑浊的 气体生成
NaOH溶液，湿润的红色石 有刺激性气体生成，可使湿
蕊试纸
润的红色石蕊试纸变蓝
课前准备 其他物质的检验方法
MnO2
S
CuFe2O3
K lO3 Fe3O4
NaCl、Ca(OH)2 CaO 铁粉 CuSO4·5H2O
P2（O5红色） MgO
（红色）
（黑色）
（黑色）
（蓝色）
(2)溶液的颜色 ①含Cu2+的溶液 ②含Fe3+的溶液 ③Fe2+的溶液 ④高锰酸钾溶液
（蓝色） （黄色） （浅绿色）
（紫色）
(3)沉淀的颜色
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
物质
检验方法
水 硬水
通过无水硫酸铜 加肥皂水
羊毛纤维
取样点燃
化肥中磷肥 观察外观,加水溶解
现象
白色固体变蓝色 泡沫少，浮渣多 有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末
初三化学专题复习——酸碱盐的鉴别PPT课件 鲁教版
➢加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
例:用一种试剂鉴别MgCl2 BaCl2 KOH三种无色溶液
MgCl2 BaCl2 KOH
Ag+
SO4 2 – CO32-
Cu2+ Fe3+ NH4+
Cu SO4 Fe2 (SO4)3 (NH4 )2 SO4 (NH4 )2 CO3
例:用一种试剂鉴别MgCl2 BaCl2 KOH三种无色溶液 MgCl2 BaCl2 KOH
1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱
化学方法
性几组;
2、再根据物质的特性选择合适的试剂.
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
物理方法（色、味、溶解性等） 1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱
化学方法
性几组;
2、再根据物质的特性选择合适的试剂.
例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
Ag+
SO4 2 – CO32-
Cu2+ Fe3+ NH4+
Cu SO4 Fe2 (SO4)3 (NH4 )2 SO4
MgCl2 BaCl2 KOH
滴加Cu SO4
无现象 白色沉淀 蓝色沉淀
MgCl2 BaCl2 KOH
MgCl2 BaCl2 滴加Cu SO4
无现象 白色沉淀
MgCl2 BaCl2
红褐色沉淀 白色沉淀
1、多种试剂分步鉴别法（分组法） 2、用一种试剂鉴别 3、不用试剂鉴别 ➢ 若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两
两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2 四种无色溶液
2019届鲁教版化学中考复习课件：第3课时 物质的检验、鉴别、分离与提纯
分离：通过适当的方法，将混合物。 提纯：通过适当的方法将混入某物质中的少量杂质除去而得到纯物质的方法 又叫除杂。在提纯的过程中，如果杂质发生了化学反应，不必恢复成原来的 物质。 2.分离与提纯的三原则：不增(不增加新杂质)，不减(不减少被提纯物)，易分 (将杂质转化为气体和沉淀，易分离)。
5.酸、碱、盐溶液中的除杂 (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳 离子，再选取与被提纯物中相同的阴离子组合成杂质试剂。 (2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离 子，再选取与被提纯物中相同的阳离子组合成杂质试剂。 (3)被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离 子不共存的阳、阴离子组合成杂质试剂。
用带火星的木条伸入气体中 将气体通入澄清石灰水中 将气体点燃，火焰上罩一干烧杯 通过无水硫酸铜 点燃，火焰上罩一干烧杯，再迅速倒转，倒入少 量的澄清石灰水 点燃，产生的气体通入澄清石灰水中 将湿润的红色石蕊试纸与之接触 通入AgNO3溶液
二、常见离子的检验 离子 H＋ OH－ Cl－ SO42－ CO32－ NH4＋ Cu2＋ 检验方法 加入紫色石蕊试液 加入紫色石蕊试液 加入硝酸银溶液和稀硝酸 加入氯化钡溶液和稀硝酸 加入稀HCl，产生气体通入澄清石灰水中 加入碱，加热，气体通过湿润红色石蕊试纸 氢氧化钠溶液 现象 试液变红 试液变蓝 有白色沉淀 有白色沉淀 有气泡，石灰水变浑浊 有刺激性气味气体，试纸 变蓝 产生蓝色沉淀
Fe3＋
氢氧化钠溶液
产生红褐色沉淀
三、酸碱盐的检验 物质 盐酸及可溶性盐 酸盐 硫酸及可溶性硫 酸盐 检验方法 取少量待检物于试管中： ①滴入紫色石蕊试液； ②滴入AgNO3和稀HNO3 取少量待检物于试管中： ①滴入紫色石蕊试液； ②滴入BaCl2和稀HNO3 实验现象 ①溶液变红 ②产生白色沉淀 ①溶液变红 ②产生白色沉淀
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Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
沉淀
不溶于稀硝酸
(1) BaSO4 AgCl
溶于酸,产生气泡 (2) BaCO3 CaCO3
(3) Mg(OH)2
溶于酸
(4)Cu(OH)2(蓝色)
(5)Fe(OH)3(红褐色)
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
1. 有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加 入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH） 2固体，产生的现象如下表。则该无色溶液X是
下列各项中的（ B ）
A．水 C．Na2CO3溶液
B．稀盐酸 D．酚酞试液
2.已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分 该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、 氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则
(2)物质的化学性质
例题：有三瓶失去标签的溶液，已知分
别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将
三种溶液一次鉴别开来的是（ B ）
A. BaCl2溶液 C. HCl溶液
B. K2CO3溶液 D. 酚酞试液
K2CO3
Na2SO4 —
H2SO4 Ca(NO3)2
该固体粉末X是（ B ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Cu（OH）2 D．Mg
加入 物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化 钠溶液
现象
固体溶解，产生 无色气体
产生白色沉 淀
固体溶解
【注意】沉淀的主要性质集中在是否可溶 于酸溶液。沉淀一般不溶于碱性溶液。
3、有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸 钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种 或几种组成，做实验得以下结果: ①将该固体粉末加入水中，得白色沉淀，
物质的鉴别
学习目标
·我会判断鉴别物质所用的试剂及其 方法 。
·我能运用复分解反应实质来判断离 子相互作用的现象
·我能运用所学知识解决实际问题
选择题 推断题
(1)物质的物理性质 (2)物质的化学性质
1、用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律 会使学习更轻松。现有五种物质，分别是 NaOH、CuSO4、 白醋、CaCO3 、氯化钠， 只提供蒸馏水，将其鉴别开。
上层清液为无色 ②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放 出从实验可以判断，该白色粉末中一定含有：
碳酸钙、硫酸钾、氯化钡； 一定不含有： 氯化铁。
鉴别题：本质上讲就是要利用物质 物理性质或化学性质使物质之间产 生不同的现象来辨别不同的物质
谢谢大家 ！
总结：将选项带入题目，依据物质间反
应时所产生的特殊的反应现象进行鉴别。
如：颜色变化、产生气泡、生成沉淀。
复分解反应实质： 离子之间相互结合，生 成难溶性物质和气体
下列是常用物质中含有的离子，请找出下列 离子之间产生的常用沉淀和气体
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
Ca2+
H+ NH4+ Fe3+ Cu2+ Mg2+ Ag+
（1）根据是否溶于水，可鉴别出 CaCO3 ； （2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别 出 CuSO4 ； （3）根据物质有刺激性气味，可鉴别出 白醋 ： （4）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分 为一组，根据溶液温度 升高 （填升高、降
低、不变），可鉴别出 NaOH 。
(1)物质的物理性质
溶解性 遇水吸热放热 溶液的颜色 气味
合作学习方法：发言卡（每组 1号为监督员） ⑴每名同学发放2张发言卡 ⑵小组成员组内发言，每讲一次 话，使用一张发言卡，监督员作 好监督和记录，做最后的总结发言 ⑶卡片用完后，不能再讲话，只 能提问，直到每个人都用完发言卡
4分钟
剩 陈禾谷原创 余 时 间
4
3
2
1
SO42-
OH-
Cl-
CO32-
Ba2+
气体
(1) CO2 (2) NH3
使澄清石灰水变浑浊
具有刺激性气味，能 使紫色石蕊试液变红
4分钟
剩 陈禾谷原创
余
现有失去标签的五瓶溶液：
时 间
①稀盐酸、②稀硫酸、
4
Hale Waihona Puke ③NaOH溶液、④CuSO4溶 3 液和⑤BaCl2溶液．请设计 实验方案，在不用其它试剂 2
的情况下将5种试剂鉴别出来 . 1
合做学习方法：“一人走，四人留” ⑴每小组派2号，离开本组到n+1组 ⑵将自己本组的设计方案与其他小组 对比直至实验结束 ⑶离开其他小组回到本组