硫的转化练习详解
(完整)高中化学3.3硫的转化第一课时自然界中的硫同步训练全解全析鲁科版必修1

FeCl3,而不是 FeCl 2。
9. ( 1)铁与硫发生反应需要达到一定的温度,且铁与硫的反应放出热量 ( 2) FeS + 2 H +=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走 , 以免中毒 .
常温下,将铁粉与硫粉混合,不发生反应,加热片刻,反应开始,撤去酒精灯,反应仍剧烈
)
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8. (原创)下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是(
)
A.Fe 2S3
B.Na 2S
C. FeCl 2
D. FeCl 3
9. 常温下,将铁粉与硫粉混合,不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量
3.3 硫的转化( 2 课时) 第一课时:自然界中的硫
课时达标
1. ( 变式 ) 下列说法不.正.确.的是 ( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. (原创)硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是(
。取下橡皮塞,在玻璃
燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧,水
银柱移向左管。当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
水银柱
玻璃燃烧匙
简要回答下列问题: ( 1)水银柱移向左管说明了
( 2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明 。
( 3)根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度,可得到的结论是
化学鲁科版必修1 第3节硫的转化(第1课时) 作业 Word版含解析

课后训练1.常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时,S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中不正确的是( )A .S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化B .不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO 2C .S 2、S 4、S 6、S 8互称同素异形体D .把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 22.下列说法正确的是( )A .硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B .硫在自然界中仅以化合态存在C .硫与铁反应生成硫化亚铁D .硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是( )A .Fe 2S 3B .H 2SC .SO 3D .FeCl 24.下列有关硫的叙述中,不正确的是( )A .黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B .S 2和S 8是同素异形体C .硫在自然界中主要以化合态形式存在D .硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS5.0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g ,则组成这种单质的元素是( )A .铁B .铜C .铝D .锌6.将a g 硫在b g 氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为( )A .32a ×22.4 L B .32b ×22.4 L C .16b ×22.4 L D .无法确定 7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是( )A .通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气是黄绿色气体B .硫不溶于水,而氯气能溶于水C .跟金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价D .跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价8.在2H 2S +SO 2===3S ↓+2H 2O 反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A .1∶2B .2∶1C .1∶3D .3∶19.硫通常是一种淡黄色的晶体,有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用S x 表示。
鲁教版高一化学必修一 3.3 硫的转化 练习(含解析)

硫的转化练习一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中,正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性,不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时,应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。
下列分析正确的是()已知:Br2红棕色A. 对比①和②可以说明还原性:Br−>Cl−B. ①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD. ③中浓H2SO4被还原成SO23.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.将铝粉和硫粉分开的方法是()A. 加水B. 加盐酸C. 加热D. 加二硫化碳5.向50mL18mol·L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol6.下列说法错误的是()A. 单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO 42−时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化D. 定性检验SO 32−,将BaCl2溶液用HNO3酸化9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO210.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用NaOH固体干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是()A. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−B. OH−、Ba2+、HCO3−、Cl−C. H+、Mg2+、Cl−、NO3−D. K+、H+、ClO−、S2−12.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
鲁科版高中化学必修1硫的转化 例题解析

硫的转化例题解析【例1】考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析,发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中,有较频繁的火山喷发活动,为什么可以这样推测?请说明理由并写出必要的化学方程式。
解析:发生火山喷发时,地壳中的硫磺喷发出来,燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3容易被氧化为H2SO4,H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。
同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3,进而也有硫酸形成。
有关化学方程式:S+O2SO2;SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O22H2SO4;2SO2+O22SO3。
点评:本题以考古为素材,重点考查了单质硫、硫的氧化物、硫酸及硫酸盐之间的相互转化关系,体现了理论在实际中的应用。
【例2】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品,随着时间的推移,多次测定该样品pH,得到了如下数据:时间(t)开始8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简答:①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________.②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合,pH将______(“增大”或“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)___________________________。
(2)酸雨可导致下列危害()A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤(4)为了防止酸雨,减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用。
2022版新教材高考化学一轮复习课时评价9硫的转化含解析鲁科版

硫的转化(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中能产生二氧化硫的是( )A .氧化铜和稀硫酸反应B .亚硫酸钠和氧气反应C .三氧化硫和水反应D .铜和热的浓硫酸反应D 解析:CuO 与稀硫酸反应生成CuSO 4和H 2O ,A 项错误;Na 2SO 3被O 2氧化生成Na 2SO 4,B 项错误;SO 3和H 2O 反应生成H 2SO 4,C 项错误;铜与热的浓硫酸反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ,D 项正确。
2.用下列两种途径制取H 2SO 4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①:S ―――――→浓硝酸H 2SO 4途径②:S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A .途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B .由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4,理论上各消耗1 mol S ,各转移6 mol 电子C .途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D .途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来提高SO 2的转化率C 解析:途径①中S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,而且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 ,A 项正确;途径①和②都是由S 来制备H 2SO 4,S 的化合价从0价升到+6价,制取1 mol H 2SO 4,理论上各消耗1 mol S ,各转移6 mol e -,B 项正确;途径①反应的化学方程式可表示为S +6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O ,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,C项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D项正确。
高中化学第3章物质的性质与转化2.3含硫物质间的相互转化练习含解析第一册

课时3 含硫物质间的相互转化考点1含硫元素物质之间的转化1 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()。
A。
S2—→HS—B。
Na2SO3→SO2C。
SO2→S D。
H2S→S答案: D解析:A项,由S2—→HS—,S元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂就可以实现,如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。
B 项,由Na2SO3→SO2,S元素化合价也没有发生变化,如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫.C项,由SO2→S,硫元素化合价降低,应该加还原剂才能实现,如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质.D项,由H2S→S,硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,如2H2S+SO23S↓+2H2O。
2.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()。
A.C→CO→CO2→Na2CO3B。
S→SO3→H2SO4→Na2SO4C。
Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D。
N2→NO→NO2→HNO3答案:B解析: A项,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠;B项,硫单质不能一步转化为三氧化硫;C项,Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3;D项,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸。
3。
加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果将生成的气体通入BaCl2溶液中,产生的现象是().A。
生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B。
生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D。
有SO2和SO3两种气体同时逸出答案: B解析: 混合气体中含有SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2O H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,则没有SO3逸出,有BaSO4沉淀生成;由于H2SO3酸性小于HCl的酸性,则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液逸出,故得不到BaSO3沉淀;所以产生的现象是生成BaSO4沉淀,且有SO2气体逸出. 4。
不同价态含硫物质的转化(练习1 含解析)

不同价态含硫物质的转化1.下列转化不能一步实现的是 ( )A.S→H 2SB.S→SO 3C.H 2SO 4→SO 2D.Na 2SO 3→SO 22.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是 ( )A.H 2SB.SO 2C.H 2SO 3D.H 2SO 43. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )A.SO 2通入少量NaClO 溶液中:SO 2+ClO -+H 2O===2-4SO +Cl -+2H +B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中:2-3CO +SO 2===CO 2+2-3SOC.铁与硫混合加热:2Fe+3S Fe 2S 3D.浓硫酸与FeS 混合:FeS+H 2SO 4(浓) ===FeSO 4+H 2S↑4.(2019·聊城高一检测) 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 ( ) A.2Al+3S Al 2S 3B.S+2H 2SO 4(浓) 2H 2O+3SO 2↑C.H 2S H 2+SD.3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 ( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色,但褪色原理不同D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为发生了钝化现象6.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH 随时间变化的关系如图,pH 变化的主要原因是 ()A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8.(2019·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z 氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有①B.①②C.②③D.①④9.(2019·北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习

硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如:(3)含硫物质的连续氧化注:请完成下列关系图中序号对应的化学方程式(注明反应条件)典例剖析(2020·安徽省明光中学高一月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示,回答下列问题:(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟,写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应,最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝,使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________,棉花团的作用__________。
③反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1.(2020·大庆外国语学校高一月考)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A .H 2B .H 2SC .SO 2D .Cl 22.(2020·山东省微山县第二中学高一月考)下列说法正确的是( )A .单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐,铁单质可以按上述关系进行转化B .若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4,则可以通过一步反应实现如图所示的转化C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D .单质硅常用于制造光导纤维3.(2020·安徽省屯溪一中高一开学考试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO24.(2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
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硫的转化练习详解xx-9-231.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B.二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.有一关于实验操作的谜语:“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安。
”这一实验操作是指()A.将金属钠保存在水中 B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C.用压强计测某一深度处的水压 D.稀释浓硫酸3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A.胆矾中加浓硫酸B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸与铜共热4.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液 B.通过盐酸,再通过BaCl2溶液C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水6.以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是()A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸 B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸7.下列说法正确的是()A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D.活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性8.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水退色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3H2SO4 H2S S10、已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂11.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )12.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀13.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液退色C.溴水橙色退去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅14.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A.①② B.②④ C.①③ D.③④15.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色②石蕊试液③品红溶液A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①②序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 16.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()A、①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④班级姓名学号17.浓硫酸具有以下A~F的性质:A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________________浓硫酸在该实验中表现的性质有______________(填序号,下同)。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________。
硫酸在该反应中表现的性质是______________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式:_________________________________________________________ ___ (4)向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。
发现立即变黑,,并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式:_________________________________________________________ ___。
该实验中浓硫酸表现的性质有__________________。
18.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中的试剂是____________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b、关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:___________________________19.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________________(填化学式),则产生该白色沉淀的原因是_________________________________________________________ _____。
20.下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:(1)C的固体名称________,F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H 反应的离子方程式是______________________________________________;E转变为H 和I的离子方程式是_______________________________________________。
21.某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________________。
(2)在C中装FeCl3溶液,用于检验SO2的还原性,则C中发生反应的离子方程式为____________________________________(3)在D 中装新制漂白粉浓溶液。
通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀的成分进行了探究。
请回答下列问题。
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0、5 molL-1HCl溶液、0、5 molL-1H2SO4溶液、0、5 molL-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
假设一:该白色沉淀为CaSO3;假设二:该白色沉淀为________(填化学式);假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
①基于假设一,填写下表。
实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤,洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品,加入________________②若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:硫的转化练习答案1.解析:硫黄微溶于酒精;排放二氧化硫会污染空气形成酸雨,但不会导致产生光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案:D2.解析:浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌,而不是把水倒入浓H2SO4中。
答案:D3.解析:飘尘与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。
胆矾中加浓硫酸,浓硫酸表现了吸水性;浓硫酸与木炭共热,浓硫酸表现了强氧化性;乙酸乙酯与稀硫酸共热时,乙酸乙酯水解,稀硫酸起催化作用;浓硫酸与铜反应时,表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
答案:C4、选D CO2不是大气污染物,酸雨pH<5、6,CO2不会导致酸雨的形成。
5.解析:用澄清石灰水检验CO2的存在时,一定要排除SO2的干扰,即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后,再用澄清石灰水检验CO2的存在。
答案:D6.解析:铜与稀硫酸不反应,A项错误;铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气,铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫,B项错误;硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢,亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫,C项错误。