物理化学题库
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物理化学题库物理化学是化学科学中的一个重要分支，它运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
为了帮助大家更好地掌握这门学科，我们精心整理了一份物理化学题库。
一、热力学基础1、在一个绝热容器中，有一个可导热的隔板将容器分成两部分。
左边部分充满了一定压强和温度的理想气体，右边部分为真空。
突然抽去隔板，理想气体自由膨胀。
请问该过程的 Q、W、ΔU 和ΔH 分别是多少？解答：绝热自由膨胀过程，Q ＝ 0，W ＝ 0。
因为ΔU ＝ Q ＋ W，所以ΔU ＝ 0。
对于理想气体，ΔU ＝nCv,mΔT ＝ 0，可得ΔT ＝ 0。
又因为ΔH ＝nCp,mΔT ＝ 0。
2、已知某理想气体的摩尔定容热容 Cv,m ＝ 25R，求其摩尔定压热容 Cp,m 为多少？解答：Cp,m Cv,m ＝ R，所以 Cp,m ＝ Cv,m ＋ R ＝ 25R ＋ R ＝35R3、一个热机在两个恒温热源之间工作，高温热源温度为 500 K，低温热源温度为 300 K。
若热机从高温热源吸收 1000 J 的热量，求其对外做功的最大值及向低温热源放出的热量。
解答：根据卡诺循环效率η ＝ 1 （T2 ／ T1) ，其中 T1 为高温热源温度，T2 为低温热源温度。
可得η ＝ 1 （300 ／ 500) ＝ 04 。
热机对外做功 W ＝ηQ1 ＝ 04 × 1000 ＝ 400 J 。
向低温热源放出的热量 Q2 ＝Q1 W ＝ 1000 400 ＝ 600 J 。
二、化学热力学1、反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) 在恒温恒容条件下进行，达到平衡时，A 的物质的量浓度为 2 mol/L，B 的物质的量浓度为 1 mol/L，C 的物质的量浓度为 6 mol/L。
若将容器体积扩大一倍，平衡如何移动？解答：平衡常数 K ＝ C^3 ／（A^2 × B) ＝（6)＾3 ／（2^2 × 1) ＝54 。
容器体积扩大一倍，各物质的浓度变为原来的一半，此时浓度商Q ＝（3)＾3 ／（1^2 × 05) ＝ 54 。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
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物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。
1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。
B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。
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一化学热力学基础1-2 选择题1、 273K ，p时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.W 0B. H QpC. H 0D.U02、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（ A ）A. 吸收热量40J B. 吸收热量 360JC.放出热量40JD. 放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（ C）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0,U0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0,U04、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A. GB. SC. UD. Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）UA.pTH C. Tp 0 B.HTV0 D.UTp6、当热力学第一定律写成dU Q pdV 时，它适用于（ C）A. 理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从T1 T 2 ，压力由 p1 p2 ，则（ D）A. Q 0,W 0, U 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0,W 0, U 0D. Q 0,W 0, U 08、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A. S 0B. H 0C. G 0D. U 09、任意的可逆循环过程，体系的熵变（ A ）A. 一定为零B.一定大于零C.一定为负 D. 是温度的函数10、一封闭体系从 A B 变化时，经历可逆 R 和不可逆IR 途径，则（ B）A. Q R Q IR B. dS QIR R IR Q RQIR TC. W WD. TT 11、理想气体自由膨胀过程中（ D ）A. W 0, Q 0, U 0, H 0B. W 0,Q 0, U 0, H 0C. W0,Q0, U0, HD. W0,Q0, U 0, H0 12、 H2 和 O2 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A. Q 0, H 0, S 孤 0B. Q 0,W 0, U 0C. Q 0, U0, S 孤 0D. Q 0,W0, S孤13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（ A ）A. S体 0 B. U 0 C.Q 0 D. H 0 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ） A. 焓总是不变的 B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的 D. 热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（ B 、C ） A. Q 体 B. Q 体 Q环 D. Q 环T 环 C.T环 T 环 T 环16、在孤立体系中进行的变化，其U 和 H 的值一定是（ D ） A. U0, H0 B. U 0, HC. U 0, H 0D. U0, H 不能确定17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（ A ）A. Q 0B. S 0C. U 0D. H 0 18、 C6H6(l) 在刚性绝热容器中燃烧，则（ D ）A. U0, H0,Q 0B. U 0, H 0,W 0C. U 0, H 0,Q 0D. U0, H 0,W 0 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（B ）F B. GC. UD. HA.n BT , p,n Zn BS, p,n ZnB T ,V ,nZnB S,V ,nZ20、在 10℃ ， p ， 1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A. G 0, S体0, S环0，S孤0B. G 0, S体0, S环0，S孤0C.G 0,S体 0,S环0， S孤0D.G 0,S体0, S环0，S孤 021、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ）A. GB B. SB , m n B T , p,nZ T pC. VB , mD.Up n B TZ T , p,n22、在 373.15K ， 101.325Pa， H2O (l ) 与H 2O (g ) 的关系是（ B ）A. H 2O(l ) H 2O (g ) B.H 2O( l )H 2 O ( g )C. H 2O(l ) H 2O (g ) D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，G的值（ B ）T pA. 大于零24、某一过程B.小于零C.等于零G 0 ，应满足的条件是（ D ）D. 无法确定A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、 1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.GFB.GFC. G FD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC. 蒸汽压 D. 凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（D ）A. GB.SC. HD. U29、实际气体的化学势表达式为(T ) RT lnf，其中标准态p化学势为（ A ）A. 逸度 f p 的实际气体的化学势B.压力 p p 的实际气体的化学势C.压力 p p 的理想气体的化学势D.逸度 f p 的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ( B )A. 0B. 0C. 0D.无法确定31、在, 两相中含 A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（B ）A. A BB. A AC. ABD. A B32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即B的值（ A）p T ,nZ( ZB)A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定33、 10℃、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A. Ssys0, Ssur0,Suniv0 B.Ssys 0,Ssur0, Suniv 0C. Ssys 0, Ssur0,Suniv0 D. Ssys 0,Ssur0, Suniv 034、 p-V 图上， 1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态 B，错误的是（ B ）A. U QB. H QC. S 0D. U 035、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. UB. HC. SD. G总36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A. 0 B.0 C. 0 D.无法确定37、热力学的基本方程dG SdT Vdp 可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为p*A，化学势为A*，在 1 p 时，凝固点为T f0 ，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、A 、 Tf 的关系是（ D ）A. p*A p A , A*A, T f0T fB. p A*p A , A*A ,T f0T fC. p A*p A , *A A, T f0T fD. p A*p A , A*A ,T f0T f39下列性质不符合理想溶液通性的是：( D )A. mix V ＝ 0B. mix S >0C. mix G <0D. mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS体是：(D)A. 大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：(D)A. G<0，H>0B. G>0，H>0C. G=0，H=0D. G<0，H<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A. 一定升高B. 一定降低C.一定不变D. 不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：(C)A.B.C.D. 气体的标准态就是温度为T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
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一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
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6601在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将：( )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 左右来回移动6602如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将：( )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 因失去平衡而左右来回移动6603单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面A 发生了d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变d S变化为：( )(A) d S > 0 (B) d S = 0(C) d S < 0 (D) 不能确定6604在298 K下，将液体水分散成小液滴，其热力学能：（）(A)增加(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定6621在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将：（）(A)上升(B) 下降(C) 不变(D) 无法判定6605在等温等压条件下，将1 mol水的表面积增加10 倍，作功为W，水的Gibbs自由能变化为∆G，此时W与∆G的关系为：(∆U = Q - W) ( )(A) ∆G = -W(B) ∆G = W(C) ∆G < -W(D) 不能确定16606液体的表面自由能γ可以表示为：( )(A) （∂H/∂A）T p n,,i(B) （∂F/∂A）T p n,,i(C) （∂U/∂A）S V n,,i(D) （∂G/∂A）T V n,,i6607298 K时，水－空气的表面张力γ= 7.17×10-2 N·m-1，若在298 K，标准压力p∃下，可逆地增加4×10-4 m2水的表面积，环境对体系应做的功W为：( ) (∆U = Q - W)(A) -2.868×10-5 J(B) 2.868×10-5 J(C) -7.17×10-5J(D) 7.17×10 –5 J6608对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：( )(A) (∂γ/∂T)p> 0(B) (∂γ/∂T)p< 0(C) (∂γ/∂T)p= 0(D) 无一定变化规律6609一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：( )(A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力6610界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。
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第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )(A) 单纯状态变化 (B）相变化 (C）化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上（B）只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C）功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A）焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓（B）焓是能量，它遵守热力学第一定律(C）系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D.因焓是状态函数.3．涉及焓的下列说法中正确的是( ）(A) 单质的焓值均等于零（B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零（D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ（pV)，可以看出若Δ（pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液（B) 稀溶液（C）所有气体（D）理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( ）（A) 标准状态下单质的生成热都规定为零（B) 化合物的生成热一定不为零（C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零.6．dU=CvdT及dUm=Cv，mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中，系统内能变化不为零的是( ）(A）不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程（C) 两种理想气体的混合过程 (D）纯液体的真空蒸发过程答案:D。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
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3. 5 分 (3910) 3910 此时水中 m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol· kg-1 18℃时， 纯水的 m ( H 2 O) 4.89×10-2 S m mol ，
2
-1
，则 18℃时纯水的电导率为： (A) 3.81×10-6 S·m-1 (B) 3.81×10-8 S·m-1 (C) 3.81×10-7 S·m-1 (D) 3.81×10-5 S·m-1 二、填空题 ( 共 10 题 25 分 ) 4. 5 分 (6267) 6267
对于各种运动形式，摩尔熵的典型值为 S m (平) =150 J·K-1·mol-1，转动及振动每个自由度的摩尔熵分 别为 S m (转) =30 J· K-1· mol-1， S m (振) =1 J· K-1· mol-1， 则反应 A+BC 生成线性过渡态时 S m =__________。
] K [ &# ] K [ + B
] K A [
) I I (
20. 5 分 (7225) 7225 在稀的砷酸溶液中通入 H2S 制备 As2S3 溶胶，稳定剂是 H2S。 (1) 写出该胶团的结构, 并指明胶粒的电泳方向 (2) 电解质 NaCl, MgSO4, MgCl2, 对该胶体的聚沉能力何者最强?
v
5310 反应 aA → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍， 。 则该反应的级数为 _______ ，其计算式为 7. 2 分 (5228) 5228 实验测得反应： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为： r = k [A][B]，反应历程为：
11. 2 分 (6366) 6366 2H2O2(aq) 2H2０(l)＋O2(g)被 I-催化，已知 Ea(cat)＝56.5 kJ·mol-1， Ea(uncat)=75.3 kJ·mol-1， 则 k(I-)／k(uncat)＝_____________。(T=298 K) 12. 2 分 (5211) 5211 2A＋B＝2C 已知反应某一瞬间, rA＝12.72 mol·dm-3·h-1, 则 , rC＝___________________。 rB＝ 13. 1 分 (5243) 5243 反应分子数只能是____________,一般不会大于_______________。 三、计算题 ( 共 4 题 14. 15 分 (4349) 4349 40 分 )
k k
1
A+ B A+ F
C+F C+D
(慢) (快)
则 k1 与 k 的关系为 __________ 。 8. 2 分 (5674) 5674 在基元反应中, 实验活化能 Ea 的物理意义
9. 2 分 (5450) 5450 丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在 323 K 时，其速率常数 为 3.300×10-2 min-1, 当丁二烯的转化率为 80%时, 反应时间为__________________。 *. 2 分 (5633) 5633 一般情况下, 连续反应的决速步是
其中第二步最慢为控制步骤，并且 A 在催化剂上的吸附特别强，实验测得 k2=5.0×10-5 mol·dm-3·s-1， 判断反应为几级，求异构化反应的速率，假设 A 的吸附服从 Langmuir 吸附等温式。 19. 5 分 (4140) 4140 欲测下列电池的电动势，与电位差计的(-)端相接的应是哪一极？为什么？ （左）Pt|Cl2(0.1p )|HCl(aq)|Cl2(p )|Pt（右）
物理化学试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共 3 题 15 分 ) 1. 5 分 (7150) 7150 － 试由叶洛维奇速率方程式 d /dt＝kap e g －kd eh 导出 ＝1/ ln(A0p) 式中 =g+h ， A0=ka/kd 2. 5 分 (6216) 6216
乔姆金吸附等温式
2
。
。
电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01p ),Pt，298 K 时，E=0.165 V，当电子 得失为 1mol 时，rHm= - 50.0 kJ·mol-1，电池反应平衡常数 K =0.0301，E (Ag+|Ag)=0.800 V， 设活度系数均为 1。 (1) 写出电极与电池反应； (2) 计算 298 K 时 AgBr(s)的 Ksp； (3) 求电池反应的可逆反应热 QR； (4) 计算电池的温度系数。 15. 10 分 (4962) 4962 我们用电解法将间硝基苯磺酸还原为间胺基苯磺酸。电解条件为： 铅为阴极, 过 氧化铅为阳极, 阳极液为 25% H2SO4, 阴极液为间硝基苯磺酸的硫酸溶液, 电流密 度为 15 本 A·dm-2。电解温度 70℃, 通入 25 A 电流, 电解时间 2.5h, 槽电压为 2 V, 得到 63 g 产品 . (1) 写出电极反应式 (2) 计算电流效率(为实际产量与理论产量之比) (3) 计算生产 1 kg 间胺基苯磺酸需要多少电能? (96500 C = 26.8 A·h) 16. 10 分 (6778) 6778 蒸气压力为多大？ 将正丁醇蒸气在 298.15 K 时慢慢加压， 当开始形成半径为 1×10-9 m 的微小液滴时， -1 已知正丁醇的正常沸点为 390 K，ΔvapHm=43.822 kJ·mol ，298.15 K 时正丁醇的密度 =806 kg·m-3，表 面张力 =0.0261 N·m-1。 17. 5 分 (7274) 7274 阿拉伯树胶最简式为 C6H10O5 的 3% 水溶液，在 298 K 时的渗透压为 2756 Pa，试 。 求溶质的平均摩尔质量及其聚合度。 （已知单体的摩尔质量为 0.162 kg·mol-1） 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 18. 10 分 (7161) 7161 某反应物 A 在催化剂上异构生成 B，按以下机理进行：
（
）
态-态反应 A+BC(i) AB(j)+C，式中 v 为相对运动速率，i, j 为内量子态，则其微观反应速率方程 可表示为_________________________________________________________， 微观反应速率常数与反应截面 ij(v)之关系应为_______________________________________________，以产物 AB 表示的宏观反应速率为 _____________________________________________________。 5. 5 分 (4014) 4014 25 ℃ 时 ， 0.02 mol · kg-1 CaCl2 和 0.002 mol · kg-1 ZnSO4 混 合 液 的 离 子 强 度 为 。 _____ ，混合液中 Zn2+的活度系数为 ____ 6. 2 分 (5310)