铝及其化合物教案

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第三章第一节第二课时铝的性质

教学目标

知识与技能：

1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。

2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

3、进一步练习离子反应和氧化还原反应

过程与方法

1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法

2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。

3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的

一般过程。

情感态度与价值观

1、了解铝制品在生产生活中的应用

2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。

重点：铝的化学性质

难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究

教学方法：类比，问题引导

教学过程

一.【物理性质】

图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）

提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。

二.【铝的原子结构】

提问：复习铝在地壳中含量

介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。

小结：铝的原子结构及在反应中的特点

三.【铝的化学性质】

提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。

1.与非金属单质反应：

（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频

明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。

播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”

（2）铝箔在空气中加热视频

说明：操作步骤

提问：实验现象？

追问：熔化不滴落的原因？

应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。

提问：铝在空气中加热的化学方程式

提问：此反应的还原剂？

扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。

2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应

展示：铝与硫酸铜的反应

提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？

对比完善一下实验现象

提问：请写出此反应的离子方程式

提问：在这个反应中谁做还原剂？

谁是还原产物？

归纳：铝与盐反应特点

3.与酸反应——与盐酸反应视频

演示：铝与盐酸的反应

提问：看到了什么现象？

提问：写出此反应离子方程式

提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式

提问：反应中铝与氢气的比例关系

4.与氢氧化钠溶液反应

说明：操作步骤

提问：现象？

追问：产生的气体是什么？

追问：如何检验你猜测的气体？

结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。

提问：请大家利用氧化还原分析，找到铝与氢气的比例关系？

讲解：除了生成氢气，还生成一种盐--偏铝酸钠

偏铝酸钠是一种白色固体，极易溶于水，溶于水形成无色溶液。

提问：请大家试着写出反应的化学方程式。

提问：写出此反应的离子方程式

扩展：铝既能和酸反应又能和碱反应，所以要注意铝制品不能长期盛放酸液或碱液，以免被腐蚀。

5.与金属氧化物的反应视频添加镁与二氧化碳反应

铝热机：铝粉与难熔金属氧化物的混合物

铝热反应：铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应

铝热反应的用途：常用于野外冶炼铁

小结：

知识小结：结合板书小结铝的化学性质

方法小结：结构决定性质，性质体现结构。

情感态度：辩证的看待事物。铝性质的一般性和特殊性。

板书设计：

第二节：铝的性质

一、物理性质

银白色金属光泽固体导电导热延展性密度小

二、原子结构还原性

Al 失3e- Al3+

三、化学性质

1、与非金属单质反应氧气：在氧气中燃烧

在空气中加热：化学方程式

离子方程式

2、与盐溶液反应： CuSO

4

3、与酸溶液反应：离子方程式（盐酸，稀硫酸）

4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式 离子方程式

5.与金属氧化物的反应

第二课时 铝的化合物

知识与技能：

（1）了解氧化铝的两性

（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性

（3）了解铝盐的净水作用

过程与方法：

（1） 借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；

情感态度价值观：

⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能

力。

重点：氢氧化铝的性质

难点：两性氢氧化物概念的形成

四、 教学过程

（引入）各种宝石图片引入

（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。 （板书）铝的重要化合物 （问题）

1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？

2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？

（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答 （问题）

写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式 (学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：

Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O

Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

（教师补充）两性氧化物的概念

（板书）一．氧化铝Al 2O 3 1. 化学性质：

两性氧化物：既可跟酸反应又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化

物。

Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O

Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

（问题）氧化铝有哪些用途？

（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。 （教学活动）通过百度搜索

（板书）用途：

（1）冶炼金属铝

（2）作耐火材料,耐火管。

（3）制造人造红宝石蓝宝石

（过渡）氧化铝是两性氧化物，那么氢氧化铝是否既与酸反应又与碱反应呢？在桌面所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl 、NaOH 溶液、稀氨水和Al 2(SO 4)3溶液，这就需要

动手制备。

（板书）二 氢氧化铝[Al(OH)3] （过渡设问） 怎么制备氢氧化铝呢？ 视频

（学生活动）学生根据提供的试剂设计实验方案，四人一组进行分组实验，并填写实验报告 实验内容