铝及其化合物教案
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、热还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过文献资料了解铝的制备方法。
第二章：铝的氧化物教学目标：1. 了解铝的氧化物的性质；2. 掌握铝的氧化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的氧化物的结构：Al2O3、Al(OH)3等；2. 铝的氧化物的性质：稳定性、溶解性等；3. 铝的氧化物的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氧化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的氧化物的制备方法。
第三章：铝的卤化物教学目标：1. 了解铝的卤化物的性质；2. 掌握铝的卤化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的卤化物的结构：AlCl3、AlBr3、AlI3等；2. 铝的卤化物的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的卤化物的制备方法：卤素与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的卤化物的结构；2. 通过实验探究铝的卤化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的卤化物的制备方法。
第四章：铝的硫酸盐教学目标：1. 了解铝的硫酸盐的性质；2. 掌握铝的硫酸盐的制备方法。
教学内容：1. 铝的硫酸盐的结构：Al2(SO4)3等；2. 铝的硫酸盐的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的硫酸盐的制备方法：硫酸与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的硫酸盐的结构；2. 通过实验探究铝的硫酸盐的性质；3. 通过文献资料了解铝的硫酸盐的制备方法。
第五章：铝的有机化合物教学目标：1. 了解铝的有机化合物的性质；2. 掌握铝的有机化合物的制备方法。
教学内容：1. 铝的有机化合物的结构：有机铝化合物如Al(C2H5)3等；2. 铝的有机化合物的性质：反应性、溶解性等；3. 铝的有机化合物的制备方法：有机铝化合物的合成等。
高中化学必修1《铝及其化合物》教学设计
高中化学必修1《铝及其化合物》教学设计一、教学目标- 理解铝的性质和特点。
- 熟悉铝及其化合物的制取、性质和用途。
- 掌握铝及其化合物的实验室制备方法。
- 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质。
3. 铝的用途及其在实际生活中的应用。
4. 实验室制备铝及其化合物的方法和实验操作。
三、教学过程1. 铝的性质介绍（10分钟）- 通过图片展示铝的外观特点和物理性质。
- 介绍铝的化学性质，如与氧气的反应等。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质（20分钟）- 介绍铝的制取方法，如电解法和焙煅法等。
- 分析铝及其化合物的性质，如酸碱性等。
3. 铝的用途及应用（15分钟）- 介绍铝在实际生活中的广泛应用，如制造轻便材料和包装材料等。
4. 实验操作（30分钟）- 分组进行实验室制备铝及其化合物的实验。
- 强调实验安全注意事项和正确实验操作步骤。
四、教学评价- 设计小组讨论并制定相应的教学评价标准。
- 通过课堂练、小组讨论或作业等方式进行教学评价。
五、教学资源- 铝及其化合物相关的教材、参考书和实验器材。
- PowerPoint或其他多媒体工具进行内容展示。
六、教学反思- 分析教学过程中的问题和不足，并提出改进措施。
- 总结学生的研究情况和反馈意见，调整教学方法和策略。
七、教学扩展- 鼓励学生进行相关的实验或研究课题。
- 推荐学生参加化学竞赛或科学展示活动。
以上为《铝及其化合物》教学设计的大致框架，具体教学内容和方法可以根据实际情况进行调整和拓展。
希望本次教学能够激发学生对化学的兴趣，并提高他们的学习效果和能力。
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的导电性、导热性1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应1.3 铝的制备方法电解法：电解熔融氧化铝制备铝还原法：使用还原剂还原氧化铝制备铝第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子结构氧化铝的熔点、硬度2.2 氧化铝的制备方法铝热法：铝与氧化铁在高热条件下反应制备氧化铝水合法：使用铝盐和水合氧化铝制备氧化铝2.3 氧化铝的应用耐火材料：高温下具有较高的熔点和耐腐蚀性第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子结构氢氧化铝的溶解性、酸碱性3.2 氢氧化铝的制备方法铝盐与碱反应制备氢氧化铝氧化铝与水反应制备氢氧化铝3.3 氢氧化铝的应用净水剂：作为絮凝剂去除水中的悬浮物催化剂：在有机合成中作为催化剂第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的卤化物的溶解性、稳定性铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物的制备方法铝与卤素直接反应制备铝的卤化物铝的氧化物与卤素反应制备铝的卤化物4.3 铝的卤化物的应用铝的卤化物在有机合成中的应用铝的卤化物在材料科学中的应用第五章：铝的sulfides5.1 铝的sulfide 的性质铝的sulfide 的分子结构铝的sulfide 的熔点、导电性5.2 铝的sulfide 的制备方法铝与硫直接反应制备铝的sulfide铝的氧化物与硫反应制备铝的sulfide5.3 铝的sulfide 的应用铝的sulfide 在半导体材料中的应用铝的sulfide 在催化剂制备中的应用第六章：铝的氧化物在陶瓷和耐火材料中的应用6.1 铝酸盐陶瓷铝酸盐陶瓷的成分与特性铝酸盐陶瓷的制备方法铝酸盐陶瓷的应用领域6.2 铝硅酸盐陶瓷铝硅酸盐陶瓷的成分与特性铝硅酸盐陶瓷的制备方法铝硅酸盐陶瓷的应用领域6.3 耐火材料耐火材料的定义与分类铝及其化合物在耐火材料中的应用耐火材料的制备与性能第七章：铝的氢氧化物在环境保护中的应用7.1 氢氧化铝在废水处理中的应用氢氧化铝作为絮凝剂的原理氢氧化铝絮凝剂的制备与使用方法废水处理中氢氧化铝的应用案例7.2 氢氧化铝在土壤修复中的应用氢氧化铝在土壤重金属修复中的应用氢氧化铝在有机污染物修复中的应用土壤修复中氢氧化铝的施用技术7.3 氢氧化铝在其他环保领域的应用氢氧化铝在空气净化中的应用氢氧化铝在噪声治理中的应用第八章：铝的卤化物在有机合成中的应用8.1 铝的卤化物作为催化剂铝的卤化物在聚合反应中的应用铝的卤化物在芳构化反应中的应用铝的卤化物在其他有机合成反应中的应用8.2 铝的卤化物在药物合成中的应用铝的卤化物在药物分子结构中的作用铝的卤化物在药物合成反应中的应用案例铝的卤化物在药物合成中的安全性考虑8.3 铝的卤化物在材料科学中的应用铝的卤化物在半导体材料中的应用铝的卤化物在其他功能性材料中的应用第九章：铝的sulfides 在材料科学中的应用9.1 铝的硫化物在半导体材料中的应用铝的硫化物在集成电路中的应用铝的硫化物在其他电子器件中的应用9.2 铝的硫化物在催化剂中的应用铝的硫化物在石油化工催化剂中的应用铝的硫化物在其他工业催化剂中的应用9.3 铝的硫化物在其他材料中的应用铝的硫化物在高温材料中的应用铝的硫化物在光学材料中的应用第十章：铝及其化合物的安全性和环保考虑10.1 铝及其化合物的毒性铝及其化合物的吸入、摄入和皮肤接触毒性铝及其化合物对人类和环境的健康影响10.2 铝及其化合物的环境影响铝及其化合物的自然降解性铝及其化合物在环境中的循环10.3 铝及其化合物的安全操作和储存铝及其化合物的火灾和爆炸风险铝及其化合物的腐蚀和防腐蚀措施10.4 铝及其化合物的环保法规和标准国际和国内对铝及其化合物排放的标准铝及其化合物的环保管理和废物处理重点和难点解析一、铝的制备方法：了解铝的制备过程对于理解铝的性质和应用至关重要。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案【教学目标】1.掌握Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像3.掌握图像题目的分析方法【重点】Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律【难点】铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像【教学方法】本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主【教具准备】课件。
【课时安排】二课时【教学过程】（复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式：1.铝盐与强碱的反应2.铝盐与氨水的反应3.偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳4.偏铝酸盐与强酸的反应（过渡）根据第一个反应解答下列问题将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等，则原AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是（ B. D ）A.1:3B.2:3C.1:4D.2:7分析总结：Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律?可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成：?强碱不足时：Al3 ++3OH－＝Al(OH)3↓①?强碱过量时：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O ②?综合上述两式得：Al3++4OH－＝AlO2－+ 2H2O ③?设Al3+、OH-的物质的量分别是n(Al3+)、n(OH-),最多生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3],借助数轴讨论如下：反应1 反应1、2 反应33 4 n(OH-)/n(Al3+)(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 （练习2）在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案第一章：铝的概述1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的色泽、硬度、延展性铝的电导率、热导率1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应铝的腐蚀与防护第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子式、结构氧化铝的熔点、硬度氧化铝的酸碱性2.2 铝的氧化物在工业中的应用铝氧化物的制备方法铝氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等领域的应用第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子式、结构氢氧化铝的溶解性、稳定性3.2 氢氧化铝的应用氢氧化铝在医药、食品、环保等领域的应用第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的氯化物、溴化物、碘化物的分子式、结构铝的卤化物的熔点、沸点铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物在工业中的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第五章：铝的硫化物5.1 铝的硫化物的性质铝的硫化物的分子式、结构铝的硫化物的熔点、硬度铝的硫化物的反应性5.2 铝的硫化物在工业中的应用铝的硫化物在催化剂、耐火材料等领域的应用第六章：铝的氧化铝的性质与应用6.1 氧化铝的制备方法拜耳法、烧结法等氧化铝的纯度、粒度控制陶瓷、玻璃、磨料、催化剂等领域的应用第七章：铝的氢氧化物的制备与应用7.1 氢氧化铝的制备方法沉淀法、溶胶-凝胶法等氢氧化铝的粒度、孔隙结构控制7.2 氢氧化铝的应用医药、食品、环保、催化剂等领域的应用第八章：铝的卤化物的制备与应用8.1 铝的卤化物的制备方法气相法、液相法等铝的卤化物的纯度控制8.2 铝的卤化物的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第九章：铝的硫化物的制备与应用9.1 铝的硫化物的制备方法直接法、间接法等铝的硫化物的纯度、粒度控制9.2 铝的硫化物的应用催化剂、耐火材料、高性能材料等领域的应用第十章：铝及其化合物的综合应用10.1 铝及其化合物的回收与利用废铝的回收技术铝及其化合物在循环经济中的应用10.2 铝及其化合物在新能源领域的应用铝在电动汽车、太阳能光伏等领域的应用铝及其化合物在核能、航空航天等领域的应用第十一章：铝及其化合物的环境影响与污染控制11.1 铝及其化合物的环境释放途径铝及其化合物的排放来源铝及其化合物在大气、水体、土壤中的迁移和转化11.2 铝及其化合物对环境的影响对生态系统和生物体的毒性对人类健康的影响11.3 铝及其化合物的污染控制与处理排放标准与法规污染治理技术，如吸附、沉淀、膜分离等第十二章：铝及其化合物的安全与健康12.1 铝及其化合物的危险性物理危害、化学危害火灾、爆炸、腐蚀等风险12.2 铝及其化合物的工作场所安全个人防护装备安全操作规程12.3 铝及其化合物的健康影响长期暴露的潜在健康风险职业病预防与控制第十三章：铝及其化合物的实验操作技术13.1 铝及其化合物的样品处理采样方法、样品保存样品的前处理技术，如溶解、过滤、洗涤等13.2 铝及其化合物的分析方法光谱分析、电化学分析原子吸收、X射线荧光等分析技术13.3 实验操作中的注意事项实验室安全规范化学品的正确储存与使用第十四章：铝及其化合物的研究与创新14.1 铝及其化合物的新合成方法绿色合成、可持续合成高效催化剂的研究与应用14.2 铝及其化合物的结构与性能关系材料设计、结构优化性能测试与评价14.3 铝及其化合物的创新应用功能性材料的研究与开发新能源、高性能电子器件等领域的前沿应用第十五章：铝及其化合物的教育与培训15.1 铝及其化合物的教育内容基础知识、应用技术案例分析、实验教学15.2 铝及其化合物的培训方法线上教学、线下授课实操培训、模拟演练15.3 铝及其化合物的教育与培训的重要性提升行业技术水平增强安全意识与环保意识重点和难点解析本文主要介绍了铝及其化合物的性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全健康以及实验操作技术等方面的内容。
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过实验学习铝的制备方法。
第二章：氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氧化铝的性质；2. 掌握氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氧化铝的性质：熔点、硬度等；2. 氧化铝的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氧化铝的性质；2. 通过实验探究氧化铝的制备方法。
第三章：氢氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氢氧化铝的性质；2. 掌握氢氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氢氧化铝的性质：溶解性、酸碱性等；2. 氢氧化铝的制备方法：沉淀法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氢氧化铝的性质；2. 通过实验探究氢氧化铝的制备方法。
第四章：铝盐的性质和制备教学目标：1. 了解铝盐的性质；2. 掌握铝盐的制备方法。
教学内容：1. 铝盐的性质：溶解性、水解性等；2. 铝盐的制备方法：酸法、氧化法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝盐的性质；2. 通过实验探究铝盐的制备方法。
第五章：铝及其化合物的应用教学目标：1. 了解铝及其化合物的应用；2. 掌握铝及其化合物的应用方法。
教学内容：1. 铝及其化合物的应用领域：建筑、交通、电子等；2. 铝及其化合物的应用方法：焊接、防腐、表面处理等。
教学活动：1. 通过实验了解铝及其化合物的应用领域；2. 通过实验学习铝及其化合物的应用方法。
第六章：铝的腐蚀与防护教学目标：1. 理解铝腐蚀的原因；2. 学习铝的防护方法。
教学内容：1. 铝腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀；2. 铝的防护方法：阳极氧化、涂层保护、合金化等。
教学活动：1. 分析铝腐蚀的实验现象；2. 讨论不同防护方法的效果和应用。
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质与制取教学目标：1. 了解铝的物理性质和化学性质；2. 掌握铝的制取方法和工业生产过程；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧化物、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制取方法：电解法、还原法等；4. 铝的工业生产过程：铝土矿的提炼、氧化铝的制备、电解铝的。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 设计实验验证铝的化学性质；3. 观看铝的制取和工业生产过程的视频；4. 进行小组讨论，总结铝的性质和制取方法。
作业与评估：1. 完成铝的性质和制取方法的实验报告；第二章：氧化铝与铝氧化物教学目标：1. 掌握氧化铝的结构和性质；2. 了解铝氧化物的分类和应用；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
教学内容：1. 氧化铝的结构：晶体结构、氧化铝的键合性质；2. 氧化铝的性质：熔点、硬度、导电性等；3. 铝氧化物的分类：氧化铝、氧化铝薄膜等；4. 铝氧化物的应用：催化剂、涂料、包装材料等。
教学活动：1. 观察氧化铝晶体结构模型；2. 设计实验测定氧化铝的熔点；3. 观看铝氧化物的应用实例视频；4. 进行小组讨论，总结氧化铝的结构和性质。
作业与评估：1. 完成氧化铝的性质和应用的实验报告；第三章：氢氧化铝与铝酸盐教学目标：1. 掌握氢氧化铝的结构和性质；2. 了解铝酸盐的分类和应用；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
教学内容：1. 氢氧化铝的结构：晶体结构、氢氧化铝的键合性质；2. 氢氧化铝的性质：溶解性、稳定性、催化性等；3. 铝酸盐的分类：硫酸铝、硝酸铝等；4. 铝酸盐的应用：肥料、催化剂、水处理剂等。
教学活动：1. 观察氢氧化铝晶体结构模型；2. 设计实验测定氢氧化铝的溶解性；3. 观看铝酸盐的应用实例视频；4. 进行小组讨论，总结氢氧化铝的结构和性质。
作业与评估：1. 完成氢氧化铝的性质和应用的实验报告；第四章：铝的合金教学目标：1. 掌握铝的合金的分类和特点；2. 了解铝的合金的应用领域；3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
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铝及其化合物教案(总5页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。
2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。
3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。
情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。
3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。
重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。
二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。
小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。
1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。
播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。
提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。
2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。
提问：请大家利用氧化还原分析，找到铝与氢气的比例关系？讲解：除了生成氢气，还生成一种盐--偏铝酸钠偏铝酸钠是一种白色固体，极易溶于水，溶于水形成无色溶液。
提问：请大家试着写出反应的化学方程式。
提问：写出此反应的离子方程式扩展：铝既能和酸反应又能和碱反应，所以要注意铝制品不能长期盛放酸液或碱液，以免被腐蚀。
5.与金属氧化物的反应视频添加镁与二氧化碳反应铝热机：铝粉与难熔金属氧化物的混合物铝热反应：铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应铝热反应的用途：常用于野外冶炼铁小结：知识小结：结合板书小结铝的化学性质方法小结：结构决定性质，性质体现结构。
情感态度：辩证的看待事物。
铝性质的一般性和特殊性。
板书设计：第二节：铝的性质一、物理性质银白色金属光泽固体导电导热延展性密度小二、原子结构还原性Al 失3e- Al3+三、化学性质1、与非金属单质反应氧气：在氧气中燃烧在空气中加热：化学方程式离子方程式2、与盐溶液反应： CuSO43、与酸溶液反应：离子方程式（盐酸，稀硫酸）4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式 离子方程式5.与金属氧化物的反应第二课时 铝的化合物知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1） 借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。
重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成四、 教学过程（引入）各种宝石图片引入（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。
（板书）铝的重要化合物 （问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答 （问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式 (学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一．氧化铝Al 2O 3 1. 化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。
（教学活动）通过百度搜索（板书）用途：（1）冶炼金属铝（2）作耐火材料,耐火管。
（3）制造人造红宝石蓝宝石（过渡）氧化铝是两性氧化物，那么氢氧化铝是否既与酸反应又与碱反应呢？在桌面所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl 、NaOH 溶液、稀氨水和Al 2(SO 4)3溶液，这就需要动手制备。
（板书）二 氢氧化铝[Al(OH)3] （过渡设问） 怎么制备氢氧化铝呢？ 视频（学生活动）学生根据提供的试剂设计实验方案，四人一组进行分组实验，并填写实验报告 实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量实验现象反应方程式结论（教师活动）教师深入到学生的活动中巡回指导，鼓励学生合作讨论，共同归纳。
（问题）实验室制备Al(OH)3最好的方法是什么？为什么？（学生活动）通过分组实验得出结论：氢氧化铝与强碱反应,所以制备时应用Al2(SO4)3溶液与氨水反应来制备。
（板书）1.制备：常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（问题）从以上实验中，我们已知氢氧化铝能与强碱反应，请同学们从其所属类别推测它是否也与盐酸反应并通过实验验证。
（学生活动）分组实验实验：取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴盐酸，震荡。
观察现象，分析原因，写出反应的离子方程式（教师活动）巡视，指导学生实验（学生活动）通过实验得出：Al(OH)3与盐酸也可以反应（教师总结）氢氧化铝既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物（板书）2 化学性质（1）Al(OH)3既能于强酸反应，又能与强碱反应---------------两性氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（问题）难溶性氢氧化物通常可受热分解成对应的氧化物与水，那么氢氧化铝呢？（学生回答）根据自己的知识回答：分解生成氧化铝和水（板书）（2）受热不稳定，易分解：2Al(OH)3==Al2O3+ 3H2O（走进生活）如果你是医生，碰见患有胃酸过多症的患者，你用什么药物治疗呢？（学生回答）根据生活经验回答：胃舒平（教学活动）胃舒平的知识，让学生学以致用。
（问题）用氢氧化铝作胃药主要利用了它的那些性质？（学生活动）思考，讨论并回答：氢氧化铝碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激性或腐蚀作用，但却与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的的作用。
(板书) 3 用途：①医用胃酸中和剂的一种（教师讲解）另一方面，由于氢氧化铝可凝聚水中的悬浮物，形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
因此，在日常生活中或洪涝灾害时，当人们要把较混浊的水处理成澄清水时，就向浑水中加入少量的明矾。
（学生活动）阅读课本55页“资料卡片”（板书）②具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水三、铝盐与偏铝酸盐1、铝盐转化为偏铝酸盐2、偏铝酸盐转化为铝盐简单介绍物理性质，重点是相互转化的化学反应，以及相关图像。
3、关于十二水硫酸铝钾的介绍巩固练习：1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2．铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液5．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是A 1∶1B 1∶2C 1∶3D 2∶36．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3。