河北衡水中学2018～2019学年度高三年级上学期期中考试化学试卷(含答案)
河北衡水中学2018～2019学年度高三年级上学期期中考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2.下列有关说法正确的是 ( )A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是( )A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不能．．达到相应的实验目的的是( )A.除去食盐中混有的杂质碘B.萃取时振荡混合液C.向容量瓶中转移液体D.闻气体的气味6.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.下列正确的叙述有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生8.下列方程式正确的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加 AgNO3溶液④滴加 Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分)11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是( )A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确．．．的是( )方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是( )A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀14.已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) ∆H1；②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ∆H2。
下列推断正确的是( )A.若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞015.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是( )A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好17.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O19.下列关于某些离子的检验说法正确的是( )A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是( )A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强21.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是( )A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S422.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) ∆H1=a kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) ∆H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) ∆H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是( )A.∆H1>0B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ∆H=-2b kJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) ∆H=(2a+4b-c) kJ/mol23.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确．．．的是( )A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度24.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB.向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c(K+)=4 mol/LD.电解后溶液中c(H+)=2 mol/L25.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是( )A.从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C.已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线26.下列有关实验的描述正确的是( )A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B.向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应27.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
化学---河北省衡水市安平中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)
河北省衡水市安平中学2018届高三上学期期中考试化学试题第I卷（共46分）一、选择题（每题只有一个正确答案，其中1-10题每题1分，11-28每题2分）1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2. 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A. ΔH1＞0，ΔH2＞0B. ΔH1＞0，ΔH2＜0C. ΔH1＜0，ΔH2＜0D. ΔH1＜0，ΔH2＞03. 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A. H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC. 2KClO32KCl+3O2↑D. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)4. 下列化学用语的表述正确的是A. CSO的电子式：B. NaClO的电子式：C. CO2的分子示意图：D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A. 中含有36个电子B. O2与O4属于同分异构体C. C60和12C、14C互为同位素D. H2与H3属于同素异形体6. 下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A. ②③⑤⑥B. ①③⑤⑦C. ①⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥7. 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A. －332B. －118C. ＋350D. ＋1308. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法芷确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 56①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:1二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
河北衡水中学2019届高三上学期第五次调研考试化学试题含答案
河北衡水中学2018—2019学年度上学期五调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是( )A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，答案为C。
河北省衡水市2019届高三上学期期中考试化学试卷
河北省衡水市2019届高三上学期期中考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3【答案】A【解析】【详解】A 题中石灰，“经火焚炼为用”是指石灰必须经过高温煅烧才能使用，所以可知此处“石灰”指石灰石碳酸钙，故A解读错误；B由题中“焰火”可知是金属元素的“焰色反应”；C题中“洧水可燃”可知是可燃性液体，故可推知指的是石油；D题中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3 ,另外“以灰淋汁，取碱浣衣”即溶解、过滤，得滤液中的碱K2CO3，可用于洗衣服。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以Ⅰ、Ⅱ都对，B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D 正确；答案选D。
河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试题含答案
河北省衡水中学2018届高三上学期五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是O=2OH－+H2↑+C12↑A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2HB．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
衡水中学2018-2019学年度上学期高三年级三调考试化学答案
高三2018-2019上学期三调考试化学参考答案1-5：B C B C D 6-10: A D C C B 11-15: D B B C D 16-20: A D C A B21-25:D D C C A 26-30: C D B C C31、（12分）I（1）N A（1分），4:3（1分）；（2）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+（2分）；（3）243a（2分）Ⅱ. (1) Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑(1分)；SrSO4微溶于水，会覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行(1分)(2) 0.8mol/L；(2分)；(2分)32.（共8分，除注明外，每空2分）（1）ZnCO3＋2H＋==Zn2＋＋H2O + CO2；（1分）（2）①（1分）；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2；（答对一个得1分，多答错答不得分）（4）ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－；（5）BaSO4＋4C BaS＋4CO↑；（1分）（6）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气或会降低锌钡白的产率（1分）。
答出1点得1分。
33.（共9分，除标注外，每空2分）（1）A D B E（1分，顺序错则0分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1分）除去Cl2O中Cl2（1分）（4）制得次氯酸溶液纯度较高或浓度较大（1分）（5）冷水（1分）（6）1.000mol/L（2分）34、(12分)(1)+3(1分) As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O(2分)(2)As 、S (2分) 每点1分；(3)SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4(2分)(4)调硫酸浓度约为7 mol·L-1，冷却至温度为25℃(2分)(5) 提高砷的回收率(1分)(6) As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol(2分)35、（共9分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（1分）(2)（球形）干燥管（1分）(3) a→dc hg←ji←b（2分）(4) 氢氧化钠溶液，硝酸银溶液；（2分）（答对一个得1分，多答错答不得分）(5)浓硫酸(6). ∶（2分）偏低（1分）。
2018衡水中学高三全国大联考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
7、化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB. 为考证 Cu 与浓硫酸反响生成 Cu2+，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D. 实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y) 、(z) 的分子式均为88，以下C H说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的所有原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2) 2，实验装置以下图( 夹持装置已略去) 。
已知:2NO+CaO==Ca(NO2 ) 2； 2NO+CaO2==Ca(NO3) 2。
以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B. 装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂 (LiMn 2O4)作正极，以 0.5 mol/Lli2SO水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时， LiMn O 与 Li MnO 424224能够互相转变。
以下有关该电池的说法正确的选项是A. 该电池放电时，溶液中的2-SO 向电极 b 挪动4B. 该电池负极的电极反响式为:2Li+2H 2O==2LiOH+H↑C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连D. 电池充电时，阳极的电极反响式为:LiMn 2O4-e - ==LiMn2O4 +Li +12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X [Y4Z ](ZW) ，X、Y、Z、W均为短周期元素，2102X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有同样的电子数。