吉林省吉林市普通高中2020届高三上学期毕业班第二次调研测试化学试卷
化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC. MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A. 等物质的量时所含阴离子数目相同B. 颜色相同C. 所含化学键类型相同D. 化合物种类不同12.下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A. CH3CHO →CH3COOHB. CH2＝CHCl→C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH313．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是A. c(Na+)＝2 c(CO32-)B. c(H+)＞c(OH—)C. c(CO32-) + c(HCO3—) ＝0.1mol/LD. c(HCO3—)＜c(OH—)14.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A. 苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D. 乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A. 加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B. 加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D. 三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不．全．是．可逆反应16. 金属（M）－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是A. 电解质中的阴离子向多孔电极移动B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C. 空气电池放电过程的负极反应式2M－4e—＋4OH—＝2M(OH)2D. 当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)17. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是A. BaCO3的溶度积常数表达式为K sp(BaCO3) ＝n(Ba2＋)·n(CO32—)B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)18. X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2—和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性第Ⅱ卷 (共56分)19.（5分）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42—、SO32—、CO32—、Cl—。
（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
（3）当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
20.（12分）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体。
与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4 + CS2 + H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（1）盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是（填化学式）。
（2）C中发生反应的离子方程式是。
（3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是。
（4）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。
21.（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：______________________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl 2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)a.加入过量的氨水b.通入过量的CO 2c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤（3）①MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
②若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。
（4）滤液D中c(Cu 2+)＝2.2mol·L －1、c(Fe 3+)＝8.0×10—3mol·L －1、c(Mn 2+)＝0.01mol·L －1，逐滴加入NaCO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是2_(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。
22.（12分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ、已知：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
则2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ、（1）在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。
①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝mol/(L•min)；②第9 min时氮气的产率为；③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．减小压强E．降低温度④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（2）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数K p＝。
选做题：从下面提供的23、24两题中选作一题．．．．。
请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。
若两题都做，按23题赋分。
23.【选修3：物质结构与性质】（15分）中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。
回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为；②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是。
（2）已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是；a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 金属键②NH4+的空间构型为，与NH4+等电子体的分子或离子有（写一种）；③CO32—中碳原子杂化轨道类型为；（3）UO2的晶胞结构如下图所示：①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为g·cm—3。
2020年吉林省长春市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年吉林省长春市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他干垃圾C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 常温下，1L 溶液的，则溶液中与的数目均为B. 10g 质量分数为的乙醇溶液中含有氢原子的数目为C. 16g 氨基中含有的电子数为D. 在密闭容器中将 2mol 和 1mol 混合反应后，体系中的原子数为3.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和为下列说法正确的是A. X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B. Y单质常温下稳定不跟酸碱反应C. 简单氢化物的沸点：D. Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料4.操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有或C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向的溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明A B C D5.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：下列说法正确的是A. 甲与乙生成丙的反应属于加成反应B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的化学式是D. 丙在碱性条件下水解生和6.常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加盐酸时所得溶液中。
吉林省2020年高考化学二模考试试卷
吉林省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A . 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C . 将煤变为煤饼作燃料D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫3. （2分） (2016高一下·应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子4. （2分）(2018·江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B . Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . Z的气态氢化物的稳定性比W的强5. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有机物的命名正确的一组是（）A . 二溴乙烷B . 1，3，4-三甲苯C . 2-甲基-2，4-己二烯D . 2-甲基-3-丁炔6. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解7. （2分） (2018高二下·西城期末) 常温常压下，下列化合物以固态存在的是（）A . 丙炔B . 甲醛C . 一氯甲烷D . 苯酚8. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－9. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度10. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣11. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。
吉林省重点高中2020届高三上学期月考化学试卷
吉林省重点高中2020届高三上学期月考（二）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是（）A. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B. 《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C. 《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”D. 《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. SO2可用于漂白纸浆B. SiO2可用于制光导纤维C. NaClO溶液可用于杀菌消毒D. Cu(OH) 2可用作口服制酸剂3.下列实验装置正确的是（）A. 加热分解碳酸氢钠B. 吸收氨气C. 转移溶液D. 制取氨气4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。
下列说法正确的是（）A. 可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂B. 萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗C. 振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气D. 用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层6.下列有关物质的应用不合理的是（）A. 用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤B. 用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2D. 用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症7.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2中含阴离子数目为0.2N AB. 47.4 g明矾溶于水，生成Al(OH)3胶粒数为0.1N AC. 2.24 L Cl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2N AD. 将1 mol H2C2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2N A8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。
吉林省2020版高考化学二模试卷
吉林省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。
可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。
下列物质中不属于合金的是（）A . 硬铝B . 玻璃钢C . 不锈钢D . 黄铜2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. （2分）不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠5. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒6. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B . 肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得C . 鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D . 淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应7. （2分） SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）①KMnO4(H+ ，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A . ①⑤B . ②③C . 全部D . 都不是8. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD . 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol9. （2分）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②④D . ②④10. （2分）(2016·上栗模拟) 下列叙述或操作中正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D . 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：211. （2分）乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：下列有关叙述中正确的是（）A . 乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B . 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C . 1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D . 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面12. （2分） (2016高二下·张掖期中) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A . 分子中所有的原子共面B . 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C . 易发生水解反应和取代反应D . 遇FeCl3溶液发生显色反应13. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高14. （2分） (2017高一上·福州期末) 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A . 铝的金属性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D . 铝不能与氧气发生化学反应15. （2分） (2015高二上·山西月考) 某同学按如图所示的装置进行试验．A，B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动．下列说法错误的是（）A . 电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B . 反应初期，y电极周围出现白色沉淀C . B电极质量增加D . x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应16. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO217. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O18. （2分） (2016高三上·友谊期中) 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（）A . Z的分解速率和Y的生成速率相等B . 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXC . 反应体系的总质量保持不变D . X，Y，Z的浓度不再变化19. （2分） (2016高三上·安徽期中) 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A . 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ，再加入盐酸调节溶液pHB . 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C . 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D . 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性20. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①二、综合题 (共3题；共17分)21. （8分） (2018高二上·衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷(1)
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.宣纸B.尼龙绳C.羊绒衫D.棉衬衣2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.明矾−KAl(SO4)2⋅12H2OB.水煤气−CH4C.纯碱−NaHCO3D.水玻璃−H2SiO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是（）A.浓度B.催化剂C.温度D.压强4. 下列化学用语或命名正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.过氧化氢的结构式：H−O−O−HC.NH4Cl的电子式：D.含有8个中子的氧原子：818O5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是（）A.CuB.FeC.PtD.Mg6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是（）A.都能发生加成反应B.都难溶于水C.都是化石燃料D.都能发生氧化反应7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有（）A.18种B.32种C.7种D.10种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.植物进行光合作用B.空气被二氧化硫污染后形成酸雨C.明矾净水D.用漂粉精杀菌、9. pH＝a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH<a的是（）A.CuSO4B.NaClC.HClD.Na2SO410. 下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：Cl−>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力：OH−>CH3COO−>Cl−A.②④B.①③C.②③D.①④二、选择题（本题共8小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.颜色相同B.等物质的量时所含阴离子数目相同C.化合物种类不同D.所含化学键类型相同下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是（）A.CH2＝CHCl→B.CH3CHO→CH3COOHC.CH3COOH→CH3COOCH2CH3D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH−)B.c(Na+)＝2 c(CO32−)C.c(HCO3−)<c(OH−)D.c(CO32−)+c(HCO3−)＝0.1mol/L下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是（）A.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去B.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应C.乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别D.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（）A.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小B.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性C.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应D.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似金属(M)−空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2．（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是（）A.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg−空气电池的理论比能量最高B.电解质中的阴离子向多孔电极移动C.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）D.空气电池放电过程的负极反应式2M−4e−+40H−=2M(OH)2可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
吉林省2020-2021年高考化学二模试卷
吉林省2020-2021年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰乙酸（C4H6O3）2. （2分） (2016高二下·德州期中) 丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A . 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B . 在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C . 能发生银镜反应表现出氧化性D . 在一定条件下能被空气氧化3. （2分）(2015·扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作正确的是（）A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中5. （2分） (2018高二上·白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为（）A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO36. （2分）(2016·深圳模拟) 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是（）A . 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B . 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C . 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D . 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O7. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（）A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C . 若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D . 可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃二、解答题 (共6题；共48分)8. （11分） (2016高二下·正定期中) 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．9. （4分） (2016高一上·温州期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是．A . Fe粉B . NaOH溶液C . 新制氯水D . 稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．10. （7分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）________B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为________．（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是________．A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=________；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为________．（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：________．11. （6分） (2015高二下·吉林期中) 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（2） D试管内出现的现象为________．（3） E试管内出现的现象为________．（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是________．（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是________．（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是________．（铁屑已分离）12. （11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．（1）①在元素周期表中，元素X位于________区，元素Y位于第________周期第________族．②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）．③X+的核外电子排布式为________．④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________．（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________．②稳定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．13. （9分） (2018高三上·石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
吉林省2020版高考理综-化学二模试卷
吉林省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于强碱的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NH3·H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)22. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法正确的是（）A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B . 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C . 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好5. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好6. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（）A . 铁红——Fe2O3B . 水玻璃——Na2SiO3C . 纯碱——NaOHD . 明矾——KAl(SO4)27. （2分） (2013·海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A . 绿矾﹣FeSO4•7H2OB . 芒硝﹣Na2SO4•10H2OC . 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD . 胆矾﹣CuSO4•5H2O8. （2分）下列说法错误的是（）A . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用9. （2分）炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）A . 上述反应涉及两种基本反应类型B . 丹砂的主要成分是硫化汞C . “积变”属于复分解反应D . 丹砂“烧之”涉及氧化还原反应10. （2分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . H+、NH4+、Fe2+、NO3-B . H＋、K＋、SiO32-、NO3-C . K＋、Ba2+、HCO3-、Cl-D . Mg2+、NH4+、SO42-、K+11. （2分） (2018高二下·河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA12. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料13. （2分） (2016高一下·右玉月考) 酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）A . R是第三周期元素B . R元素的最高正价与N元素最高正价相同C . RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化D . R和N两元素的单质都是空气的主要成分14. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . 次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C . HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D . NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+15. （2分）下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A . 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳16. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。
吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试 化学
吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl 溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI 胶体2. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O23. 蒸馏自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4. 下列表示正确．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有8个中子的碳原子86C5. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是A.（a）与（b）互为同分异构体B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3种D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色6. 文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。
下列说法错误的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料8. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是溶液试剂A Na2SO3BaCl2和稀盐酸★保密B FeSO4KSCNC KI 淀粉溶液D NaOH 广泛PH试纸9. 下列指定反应的离甲乙丙子方程式正确的是A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
吉林省普通中学2020届高三毕业班第二次调研测试化学Word版含答案
吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）1. 下列物质不可．．做食品添加剂的是A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2. 下列离子在水溶液中，一定不能．．做氧化剂的是A. MnO4—B. H+C. SO42—D. NO3—3. 下列不属于．．．易燃易爆物质的是A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯4. 以下命题符合化学变化规律的是A. 金属铜制成纳米铜B. 把水变成汽油C. 热核聚变把氢原子变成氦原子D. 干冰变成原子晶体5. 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能．．发生离子反应的是A. Na2CO3B. Fe(NO3)2C. NaHSO4D. NaClO6. 下列反应中，不能．．用于冶炼金属的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 电解反应7．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是A.①②③④B. 只有②③④C. 只有①②③D.只有②③8．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳双键的是A.①②③④B. 只有②③④C.只有②④D.只有②③二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）9．下列有机物中，同分异构体数目（不考虑立体异构）最．少．的是A. C4H8O2B. C3H6Cl2C. C5H10D. C8H1010.关于小苏打水溶液的表述错误的是A. 溶液的pH＞7B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度C. 溶液中存在2种水解平衡D. 溶液中共存在5种离子11.下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇发生还原反应B 将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH) 312. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 溶液由无色逐渐变成蓝色C. 电流由锌片流向铜片D. 锌片被氧化13. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB. 39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC. 17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD. 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A14. 元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是A. M、N可能位于同一周期B. M、N不可能位于同一主族C. M、N可能形成共价化合物MND. M、N可能形成离子化合物MN15. 已知：K sp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11K sp [Zn(OH)2]=1.0×10—17K sp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31K sp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是A. Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D. Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。
由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA3. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无7. （2分） (2019高三上·长春期末) 25℃时在10 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。