陕西省宝鸡中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说法不正确的是（）A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3. （2分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的4. （2分） (2018高二上·北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
陕西省宝鸡中学最新-最新学年高二上学期期中考试化学试题
陕西宝鸡中学2020┄2021学年度上学期期中考试高二化学试题说明：1.本试卷分I II两卷，第I卷的答案按照A 、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交；2．全卷共四大题26小题，满分110分,100分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27Fe:56 Cu:64 Ag:108第 I卷（共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是（）。
①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝—57.3 kJ·mol—1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH ＝2×（—57.3） k J·mol—1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol—1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol—1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）4．下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝65．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水受热易分解放出氨气 B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红6．下列表述中正确的是（）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO错误!＋2H 2O H2CO3＋2OH—C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO32H＋＋CO错误!D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度7．向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后，该离子数目能增加的是（）A．HS—B．NO3— C．NH4+ D． CO32—8. 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI9．下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．那些不借助于外力能自发进行的过程，体系趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程10. 将经过除锈处理的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生。
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)25. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质6. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
陕西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
陕西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数2. （2分） (2018高三上·河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是（）A . 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)B . 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度C . 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高D . 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变3. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q35. （2分） (2016高一下·达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（H2）=0.8mol/（L•s）B . v（N2）=0.4mol/（L•s）C . v（NH3）=0.6mol/（L•s）D . v（H2）=4.2mol/（L•min）6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小7. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④9. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-110. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣112. （2分）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A . 白醋中滴入石蕊试液呈红色B . 白醋加入豆浆中有沉淀产生C . 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2~313. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若K1＜K2 ，则T1＞T214. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2020-2021学年陕西省宝鸡中学高二(上)段考化学试卷(一)(Word+答案)
2020-2021学年陕西省宝鸡中学高二（上）段考化学试卷（一）一．选择题（共25小题）1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．5s C．10s D．2.5s3．在其他条件相同时，可逆反应N2+O2⇌2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如图所示。
下列说法中正确的是（）A．该反应为放热反应B．加入催化剂使反应热△H发生了改变C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ4．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞可能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大A．①③④B．②③⑤C．③④D．④⑤5．一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X（s）+3Y（g）⇌3Z（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．X的质量不再变化B．容器中的压强不再发生变化C．混合气的平均相对分子质量不变D．容器内混合气的密度不变6．NOC1常用于有机合成，共合成原理为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）其反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．lmol NOCl（g）所具有能量比1mol NO（g）所具有能量低38kJB．其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变C．加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol﹣l，则E2减小至130kJ•mol﹣lD．断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ7．可逆反应mA（气）+nB⇌pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大8．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂9．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2C．增大压强，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣B．无色透明的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+D．遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+11．25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为（）A．a＞b B．a＝10﹣4b C．b＝10﹣4a D．a＝b12．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX13．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH＝7则此溶液中（）A．C（HCOO﹣）＞C（Na+）B．C（HCOO﹣）＜C（Na+）C．（HCOO﹣）＝C（Na+）D．无法确定关系14．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.615．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3CH2OHB．除去Cl2中含有的少量HClC．做SO2与NaOH溶液的喷泉实验D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸16．常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q24. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）6. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应7. （2分）下列反应一定不能自发的是（）A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ•mol﹣1 △S=+1110 J•mol﹣1•K﹣1B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ•mol﹣1△S=﹣89.36 J•mol﹣1•K﹣1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ•mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1•K ﹣1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol﹣1△S=+184.05 J•mol﹣1•K﹣18. （2分）图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
陕西省宝鸡市宝鸡中学2020_2021学年高二化学上学期阶段考试试题一含解析
D．改变温度后，该平衡发生移动，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故答案为C。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH＝l的溶液中：HCO 、SO 、K+、Cl﹣
B. 无色透明的溶液中：K+、SO 、Na+、MnO
B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误；
C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误；
D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确；
C．由图可知，反应热ΔH=104-180=-76kJ/mol，加入高效催化剂后，由于催化剂不影响反应的反应热，所以若E1减小至54kJ•mol-l，则E2减小至130kJ•mol-l，C正确；
D．断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量大76kJ，D错误；
答案选C。
7.可逆反应 （其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（）
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
A.①③④B.②③⑤C.③④D.④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故①正确；
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne2. （2分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（）A . COB . CO2C . H2D . CH43. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。
下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。
4. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO6. （2分）金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（）A . 微粒体积很小B . 微粒之间有间隔C . 微粒质量很小D . 微粒在不停的运动7. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+＝BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O8. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质D . 氯水放置数天后pH变大9. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的C . S2ˉD . C1ˉ10. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
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陕西省宝鸡中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5K—39 Ca—40 Cr—52第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋+2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑4．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Na＋、 Ba2＋、Cl—、NO3—B． Fe2＋、 K＋、NO3—、Cl—C．Na＋、NH4＋、AlO2—、SO42—D．NH4＋、ClO—、SO42—、Na＋5．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（溶液混合时忽略体积的变化）（）A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混6．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是（）A．用pH试纸测得溶液pH＜7向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）=c（HClO）D．若氯水久置pH会逐渐增大7．下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）8．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K（HCN）=7.2×10—4B．K（HCN）<K（HF）<K（HNO2）C．同浓度的三种盐溶液，pH（NaNO2）<pH（NaF）<pH（NaCN）D．若已知酸性：CH3COOH<K（HNO2），则可以发生反应HF+CH3COONa NaF+CH3COOH9．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c（Na＋）>c（HS—）>c（OH—）>c（H2S）B．Na2C2O4溶液中：c（OH—）=c（H＋）+c（HC2O4—）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32—）+c（OH—）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na＋）+c（Ca2＋）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）10．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na＋）>c（A—）>c（H＋）>c（HA）B．b点所示溶液中c（A—）> c（HA）C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D．pH=7时，c（Na＋）= c（A—）+ c（HA）11．常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A．a、b两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c（H＋）+c（CH3COOH）=c（OH—）D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同12．下列有关Ksp的叙述中正确的是（）①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变A．①③ B．②④ C．③④ D．②③13．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（）A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（1）；△H＜0B．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）；△H＜0C．Cl2（g）+2H2O（l）+SO2（g）=H2SO4（aq）+2HCl（aq）；△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）；△H＜015．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）316．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。
下列说法正确的是（）A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e—＋H2O=2MnOOH＋OH—C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH—移动向MnO2一极17．右图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法不正确的是（）A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e—=2CO2↑+12H＋D．若用池电池电解足量饱和食盐水（石墨电极），消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气18．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）A．正极（石墨棒）：Fe3＋+e—= Fe2＋ B．阴极（Cu片）2C1—-2e—=Cl2↑C．阳极（Cu片）：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ D．负极（Fe钉）：Fe-3e—=Fe3＋19．氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被还原C．电池充电时，阴极的反应为：2H＋+2e—=H2↑D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极20．KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液200mL，其中c（NO3—）=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K＋）=0.5mol·L-1B．电解得到的Cu的物质的量为0.2molC．．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后溶液中c（H＋）=2mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题（共60分）21．（14分）常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答下列问题：（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？填（“是”或“否”）。
混合溶液中c（A—）与c（Na＋）离子浓度的大小关系是（填序号）A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断（3）从丙组结果分析，HA是酸（“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c（OH-）= mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（Na+）-c（A-）= mol·L-1。
22．（14分）按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因。
（2）用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理。
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。