非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物
化学方程式汇总１．硅的化学性质:
Sｉ+ O2 SiO2
Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑
Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑
2．二氧化硅的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ
离子方程式SiO２＋CaＯ△
CａＳiO3
②弱氧化性:
SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi
③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃
4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O
3．氯气的化学性质：
２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３
Cu+Ｃl2点燃CuCl2
注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！
２Na＋Cl２点燃２NaCl
Ｈ２+Cl2点燃
2HCl
Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO
２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑
离子方程式
Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O
离子方程式
Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式
Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO
离子方程式
注意：
①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO
②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑
③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO
①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用
4.卤素的性质:
①与氢气反应：
Ｈ2+F 2==2HF
H 2+ C ｌ2 点燃
2ＨCl H 2+ Ｂr 2
加热2H Br H ２+ Ｉ2加热
２HI ②与水反应:
２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2
Cl 2+ H 2Ｏ
H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O
ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O
HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应：
Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O
离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O
离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O
离子方程式 ④置换反应:
C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２
离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2
离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２
离子方程式
5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2
△ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S
△ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS
注意：S 的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Ｎa+ S == 2Na 2S
③３Ｓ+6NaO Ｈ
△ 2Ｎa 2S+Na ２SO 3+３Ｈ２O 离子方程式 ④硫的特性：
Ｓ+2Hg=＝H ｇS （用硫粉除去洒落的Ｈg 珠）
２Ag+S=＝Ag 2Ｓ
6.二氧化硫的化学性质:
①酸性氧化物的通性:
S Ｏ2+H ２ＯＨ2ＳＯ3
SO 2+ ２NaOH ＝= N ａ2SO 3+ H 2O
离子方程式 S Ｏ2＋ N ａOH == Na ＨSO 3
离子方程式 SO 2+ CaO == C ａSO 3
②还原性：
SO 2＋2H 2O ＋Ｃｌ2== Ｈ2SO 4+2ＨCl
离子方程式 ＳO ２+２Ｈ2O+Br 2== Ｈ2ＳＯ4+２HB ｒ
离子方程式 SO 2＋2H ２O+I 2== Ｈ2SO ４+2ＨI
离子方程式 SO 2+２H 2O+Ｘ2== H 2S Ｏ4+2HX (Ｘ＝ Cl 、Br 、I)
离子方程式 ③氧化性:
ＳO 2+2H 2S== 3S ↓＋2Ｈ2O
7.硫酸的化学性质：
①酸的通性：
H ２SO 4+Z ｎ＝＝ Zn ＳO 4＋ Ｈ2↑
C ｕO ＋Ｈ２ＳO 4== CuSO 4 + H 2O
2Na ＯH +H ２SO 4＝=Na 2SO 4 +H 2O
Ｎa 2ＣＯ3 +H 2SO 4==Ｎa ２ＳO ４ +H 2Ｏ +ＣO 2↑
②浓硫酸具有强氧化性:
Ｓ+2H ２ＳO 4（浓）
△ ２↑＋2H 2Ｏ C+2H ２SO ４(浓） △ CO ２↑+2SO 2↑＋2H 2O
（浓H 2ＳO 4与非金属反应时只作氧化剂）
-- Cu ＋2H 2SO 4（浓）
△ ４+S Ｏ2↑+２H 2Ｏ （浓H ２ＳＯ4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）
③吸水性:
④脱水性:
8. 硝酸的化学性质：
①酸的通性: ＣuO +2H ＮO ３=＝ Cu （ＮO ３)2 ＋ H ２Ｏ
NaOH +H ＮＯ3＝＝N ａＮO 3 +Ｈ2O
Na ２CO 3 ＋ 2HN Ｏ3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑
②浓硝酸具有强氧化性:
S ＋６HNO 3(浓）
△ H ２SO 4+6N Ｏ2↑＋2Ｈ2O Ｃ＋4HN Ｏ3(浓) △
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Ｏ
（浓H 2S Ｏ4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2Ｈ2SO 4(浓) △ ＣuSO 4+S Ｏ2↑+2H 2O
Ｃｕ+４ＨＮO ３(浓) △ ３)2+2ＮO ２↑+２Ｈ2O
离子方程式 (浓ＨNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸)
9. H 2Ｓ、HI 通入浓硫酸中
H 2S+H 2ＳO 4（浓）＝=SO 2↑＋S ↓+2H 2Ｏ
２H 2S+H ２SO 4(浓）＝=3Ｓ↓+4H 2O
２H Ｉ+H 2ＳＯ４（浓）＝=SO 2↑+I 2＋H 2O
10.工业上用接触法制硫酸:
4FeS ２+11O 2 催化剂 △ ２Fe 2O ３+8S Ｏ2
2S Ｏ2+O 2 催化剂 高温高压 ２SO 3
S Ｏ3+H 2O ＝=H ２SO 4
11.工业上生产HNO ３：
４N Ｈ3＋5O 2 催化剂 △ 4N Ｏ+6H 2Ｏ
2ＮO+O 2==2N Ｏ2
３NO 2+Ｈ2O==2HNO 3+ＮO
12．工业上生产晶体硅/玻璃:
①晶体硅: S ｉO 2＋2C=＝2CO ＋Si (粗硅,后两步用于提纯）
Si+2C ｌ2＝=SiC ｌ４(g ）
ＳiCl 4+2H 2==S ｉ+4HCl ②玻璃：Na ２C Ｏ３+SiO 2 高温 Na 2SiO ３＋ＣO ２↑
-- ＣａCO 3+SiO 2 高温 CaS ｉO 3+CO 2↑(C ａSi Ｏ３的热稳定性比ＣaCO 3强）
13．实验室制N Ｈ3、Cl 2： ①制取NH ３：2N Ｈ4C ｌ（固)+Ｃa (O Ｈ)2（固)
△
ＣaCl 2+2ＮH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

虽然是离子反应,但离子不能自由移动。

） ②制取Cl 2：Ｍn Ｏ2+4HCl (浓) △
Mn Ｃl 2+C ｌ2↑+2H 2O
离子方程式 或者:2K ＭｎＯ4+16HC ｌ(浓)==2K Cl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
离子方程式
14.实验室制ＨCl 、SO 2：
①制取HC ｌ:
Ｎa Ｃｌ(固）＋Ｈ２ＳＯ4(浓)=ＮａHSO ４+H Ｃl ↑
ＮaHSO ４＋N ａC ｌ
△ HCl ↑+Na 2SO ４ 2NaCl （固）+H 2SO 4(浓) △
a ２SO 4+2ＨCl ↑(总反应）
②制取ＳO 2: Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=＝Na ２S Ｏ４+ＳO ２↑+Ｈ2O （使用中等浓度的硫酸) 离子方程式 1５. 一氧化氮和二氧化氮：
2N Ｏ＋O ２==２ＮO 2
３NO 2+Ｈ２O==2HNO 3＋NO
４ＮO+3O 2+2H 2Ｏ==4ＨN Ｏ3
４NO 2+O ２+2H ２O ＝=４ＨNO 3。