高中化学方程式元素化合物 有机物 电化学默写
高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案
新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一化学人教版(2019) 化学方程式汇总默写清单
高一化学方程式书写练习1、Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物（1）钠与氧气在室温下反应：（2）钠在氧气中灼烧：（3）钠与水反应的离子反应方程式：（4）钠与硫酸铜溶液反应：（5）电解饱和食盐水：（6）侯氏制碱法原理的化学方程式：（7）钠的焰色：色；钾的焰色: 色；铜的焰色：色（8）氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应（9）碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2+离）子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化（1）氯气的物理性质：（2）钠在氯气中点燃：（3）铁在氯气的中燃烧：（4）铜在氯气中燃烧：（5）氢气在氯气中燃烧：现象：（6）氯气与水反应离子反应方程式：（7）次氯酸的性质：（8）制备漂白液：（9）制备漂白粉：（10）漂白粉久置在空气中失效：（11）漂白粉的漂白原理：（12）新制氯水中的微粒：（13）检验氯离子的实验操作：（14）84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：（15）二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：（16）高锰酸钾制备氯气的化学方程式：（1）铁在氧气中点燃：（2）铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：（3）铁和水蒸气反应：（4）铁的氧化物氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）（5）铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁（6）Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（7）Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（8）写出以上对应的离子反应方程式：（9）写出以上对应的离子反应方程式：（10）四、铝及其化合物（1）铝在空气中燃烧：（2）铝和盐酸反应的离子反应方程式：（3）铝和氢氧化钠反应：（4）氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（5）氧化铝与氢氧化钠反应：（6）氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（7）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：（8）氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：（9）氢氧化铝受热分解：五、元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性六、硫及其化合物（1）硫和铁反应：（2）硫和铜反应：（3）硫和氢气点燃：（4）硫在空气中燃烧：（5）热碱溶液除硫单质：（6）浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：（7）二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：（8）二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：（9）二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：（10）黄铁矿燃烧：（11）浓硫酸和铜加热：（12）浓硫酸和木炭加热：（13）浓硫酸和硫单质加热：（14）浓硫酸和硫化氢反应：（15）硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：（16）用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：七、氮及其化合物（1）氮气和镁条反应：（2）氮气被氧气氧化：（3）氮氢合成氨：（4）一氧化氮由无色变为红棕色：（5）二氧化氮溶于水生成无色气体：（6）氨气溶于水与水发生反应：（7）一水合氨的电离方程式：（8）氨与氯化氢产生大量白烟：（9）氨的催化氧化：（10）氨气和硝酸反应：（11）氨气和硫酸反应（离子）：（12）氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：（13）侯氏制碱法生成碳酸氢钠：（14）氯化铵受热分解：（15）碳酸氢铵受热分解：（16）硝酸铵受热分解：（17）铵根离子的检验操作及原理（离子）：（18）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：（19）硝酸不稳定，受热分解：（20）铜和浓硝酸反应：（21）铜和稀硝酸反应（离子）：（22）浓硝酸和碳加热：（23）稀硝酸和过量的铁反应：（24）稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：（25）稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：八、有机化学方程式（1）甲烷和氯气反应生成氯仿：（2）丙烷燃烧：（3）乙烯燃烧：（4）乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：（5）根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：③：④：⑤：⑥：（6）氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成聚氯乙烯：（7）乙醇与钠反应产生气泡：（8）醋酸除水垢原理：（9）乙酸与碳酸钠反应：（10）乙酸与碳酸氢钠反应（离子反应方程式）：（11）乙酸与钠反应产生气泡：（12）蔗糖水解：（13）淀粉水解：（14）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：。
高一化学方程式默写(精较、分9张)
高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。
高中化学方程式大全(默写训练版)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修三有机化学方程式默写课件
醇 △
CH3CH2CH=CH2 + NaBr+H2O
4、乙醇和活泼金属的反应 2 CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
5、实验室制备乙烯
C2H5
-OH
浓硫酸 170C
CH2=CH2 ↑ +H2O
。。。 1、乙醇分子间脱水成醚
浓硫酸
方 程 式
CH3CH2-O-H + H-O-CH2CH3 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3 +H2O
CH3CH2OH 或KK2CMrn2OO74((HH与与++))--OOHH相相C连连H3的的CCCO原原O子子H上上没有有1个HH原原子子的的,不,氧能化催成化酮氧，化。
。。。 1、苯酚和氢氧化钠溶液的反应
-OH + NaOH
方 2、往苯酚钠溶液通入少量CO2
程
-ONa + CO2 + H2O
式 3、苯酚和碳酸钠溶液的反应
默
-ONa + H2O
-OH + NaHCO3
写
六
4、苯酚和浓溴水的反应 OH
+ 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
--
5、用苯酚和甲醛制备酚醛树脂的相关方程式 Br
。。。 1、乙醛的银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
方 2、苯甲醛和新制氢氧化铜溶液的反应
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
4、1，3-丁二烯的加聚反应
高中化学反应方程式默写
1、小苏打的电离方程式2、电解的MgCl2溶液离子方程式3、水只作还原剂4、工业制漂白粉5、生成一种黑色和一种白色物质的置换反应6、钢铁的吸氧腐蚀的正极反应7、硫酸铵水解的离子方程式8、乙醇氧化为乙醛9、丙烯与Br2的四氯化碳溶液反应10、实验室制氯气11、氯气与水反应的离子方程式12、工业上合成SO313、大理石与醋酸溶液反应的离子方程式14、草酸（乙二酸）的电离方程式15、工业上炼铁的原理16、偏铝酸钠水解的离子方程式17、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式18、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应19、稀盐酸与稀NaOH反应的中和热的热化学反应方程式20、工业上制Na[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、硫酸氢钠的电离方程式2、电解CuSO4溶液的离子方程式3、水只作氧化剂4、工业制水煤气5、生成两种强酸的反应6、铜作电极电解饱和食盐水阳极的反应7、氨水显碱性的原因8、2-丙醇的催化氧化9、丙烯的加聚10、实验室不加热制氯气11、氯气与过量氨气反应12、工业上合成氨气13、Al(OH)3与高氯酸溶液反应的离子方程式14、HI的电离方程式15、工业上用黄铁矿制SO216、化合反应生成NaHCO317、盛放硝酸溶液的试剂瓶为棕色的原因18、亚硫酸的电离方程式19、氢气的燃烧热热化学方程式（氢气的热值为142.9kJ/g）20、工业上制Al[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、除去溴苯中混有的溴2、甲酸乙酯与NaOH溶液反应3、稀硫酸表现出氧化性4、不能用石英坩埚煅烧石灰石的原因5、硫酸铝溶液与小苏打溶液混合的离子方程式6、酸性条件下的甲烷燃料电池的负极反应7、NaHCO3显碱性的原因（离子方程式）8、1-丙醇的催化氧化9、2-羟基丙酸（乳酸）发生缩聚反应10、Cu与浓硫酸反应实验室制SO2气体11、SO2气体表现出氧化性12、工业上制NO13、葡萄糖转化为乙醇14、用两种固体物质实验室制氨气15、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式16、化合反应生成FeCl217、乳酸（2-羟基丙酸）发生消去反应18、Al与NaOH溶液反应的离子方程式19、草酸（乙二酸）与乙二醇反应生成环状化合物20、乙醛发生银镜反应的离子方程式[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]1、乙酸甲酯在稀硫酸溶液中水解2、电解NaOH溶液3、钢铁在食盐水中发生腐蚀的负极反应4、苯与溴反应中溴苯5、苯与乙烯发生加成反应6、碱性条件下的甲烷燃料电池的负极反应7、氯化铝溶液显酸性的原因(离子方程式)8、实验室制乙烯9、2-羟基丙酸被氧气催化氧化10、SO2气体通入碘水中的离子方程式11、SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式12、淀粉水解成葡萄糖13、碳铵受热分解14、乙二醇生成分子式为C4H8O2的有机物的反应15、化合反应生成硝酸铵16、除去洒落在地上的水银17、饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体的离子方程式18、Si与NaOH溶液反应的离子方程式19、铁与水蒸气在高温下反应20、AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]高中化学方程式默写训练（五）1、乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应2、电解NaOH溶液的阴极反应3、钢铁在NaOH溶液中发生腐蚀的负极反应4、苯与丙烯加成5、Na在空气中燃烧6、碱性条件下的甲醇燃料电池的负极反应7、NaAlO2溶液中加入过量的盐酸(离子方程式)8、用酚酞作指示剂时用盐酸滴定碳酸钠溶液9、2-羟基丙酸（乳酸）生成六元环状化合物10、苯制硝基苯11、足量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式12、BrCl与水反应（非氧化还原反应）13、CuH在氯气中点燃14、检验铵根离子的离子方程式15、化合反应生成Fe(OH)316、NO2通过一步反应转化为NO17、碳酸钠溶液中加入少量的盐酸18、Be（与Al相似）与NaOH溶液反应的化学方程式19、用稀盐酸酸化硝酸亚铁溶液的离子方程式20、氨基乙酸（最简单的氨基酸）与盐酸反应[1、看清题目2、注意条件的有无3、配平4、符号]。
有机复习方程式默写
高中化学方程式默写有机化学篇（班级：姓名：）《甲烷篇》烷烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；（1）氧化反应：甲烷的燃烧：，甲烷使酸性的高锰酸钾或溴水褪色（2）取代反应：一氯甲烷的生成：；三氯甲烷又叫《乙烯篇》烯烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共平面；乙烯是石油裂气的主要成分，其产量是衡量一个国家水平的重要标志。
乙烯的实验室制取方程式：；（1）氧化反应：乙烯的燃烧：；乙烯（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应。
写出丙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物；（2）加成反应：与溴水加成；与氢气加成；与氯化氢加成：；与水的加成；（3）聚合反应：乙烯的聚合反应：；苯乙烯的聚合反应：《乙炔篇》炔烃的通式；C原子杂化方式：；空间构型：；个原子共直线；乙炔的制取：；（1）加成反应：与溴水的加成；与氢气的加成；与1分子氯化氢的加成；（2）聚合反应：氯乙烯的加聚；乙炔的加聚《苯篇》苯的同系物通式；C原子杂化方式：；空间构型：；苯环中个原子共平面，个原子共直线。
（1）氧化反应：苯使酸性的高锰酸钾褪色（2）取代反应：①苯和（“溴水”或“液溴”）反应方程式；②硝化反应；（3）加成反应（与氢气）：；《甲苯篇》（1）氧化反应：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化时，要有H；（2）取代反应（与HNO3）：；甲苯的硝化反应产物名称，又称，是一种烈性。
《溴乙烷篇》（1）取代反应：溴乙烷的水解：；（2）消去反应：溴乙烷与氢氧化钠的溶液：《乙醇篇》（1）与金属钠反应：；（2）乙醇的催化氧化：；（3）消去反应：浓硫酸170℃；140℃；（4）取代反应：与HBr的反应《苯酚篇》苯酚是色晶体，露置在空气中因氧化显色;（1）苯酚的酸性（NaOH）；苯酚钠与CO2反应；（2）显色反应：遇溶液显色（3）（“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）取代反应（与浓溴水反应）《乙醛篇》乙醛是无色无味，具有刺激性气味的体;（1）与氢气的加成反应；（2）氧化反应：①与氧气的反应：；②银镜反应：；银氨溶液制备的过程；请写出葡萄糖的银镜反应：；③与新制的氢氧化铜悬浊液反应：；（现象：）《乙酸篇》（1）乙酸的酸性：乙酸的电离；（2）与乙醇的酯化反应；《乙酸乙酯篇》乙酸乙酯是一种带有味的状液体。
高考必备高中化学方程默写大全
一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。
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钠及其化合物1.钠与氧气反应化学反应方程式：_________________________________________化学反应方程式：_________________________________________现象：（常温时）:______________________________________________（加热时）:______________________________________________2.钠与硫酸铜溶液反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 3.钠与水反应（滴有酚酞）化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 4.过氧化钠与水反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应化学反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________作用：____________________________________________________6.氢氧化钠与碳酸氢钙反应化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________7.碳酸钠与盐酸的反应化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________8.碳酸钠与二氧化碳反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 9.碳酸钠与盐反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 10.碳酸氢钠与盐酸反应化学反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：__________________________________________现象：_________________________________________________________________________ 11.碳酸氢钠与氢氧化钙化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：____________________________离子反应方程式：____________________________________________________________________________________12.碳酸氢钠固体受热分解化学反应方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________铝及其化合物1.铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________钝化：_________________________________________________________________________ 2.铝与氢氧化钠反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 3.铝与盐反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 4.铝的制取化学方程式：____________________________________阳极反应式：____________________________________阴极反应式：____________________________________5.铝热反应化学方程式：____________________________________引燃剂：________________助燃剂：_________________铝热剂________________________现象：_________________________________________________________________________ 6.氧化铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 7.氧化铝与强碱反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 8.氢氧化铝与酸反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 9.氢氧化铝与碱反应化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 10.氢氧化铝的制取化学方程式：____________________________________离子方程式：____________________________________现象：_________________________________________________________________________ 11.氯化铝与碱反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________12.偏铝酸钠与酸反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________13.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应化学方程式：______________________________________________________________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________________________________1.硅与氢氧化钠反应化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 2.硅的工业制法制取粗硅：__________________________________________粗硅提纯：__________________________________________ __________________________________________ 3.二氧化硅与氧化钙反应化学方程式：__________________________________________ 4.二氧化硅与氢氟酸反应化学方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 5.二氧化硅与氢氧化钠反应化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________现象：________________________________________________ 6.二氧化硅与盐反应（制备玻璃）化学方程式：__________________________________________ __________________________________________ 7.硅酸钠与酸反应（制备硅酸）化学方程式：__________________________________________离子方程式：__________________________________________1.氮气与氧气反应化学方程式：_________________________________雷雨发庄稼：N2放↓电化学方程式：___________________________NOO2↓化学方程式：___________________________NO2H2O↓化学方程式：___________________________HNO3————进入土壤与矿物质作用生成硝酸盐，被植物吸收2.一氧化氮与氧气反应化学方程式：_________________________________现象：___________________________________________________________________注意：氮气和氧气化合不能直接生成二氧化氮。