元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物价类二维图
元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。
分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。
一、钠元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和水反应（化）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O20105钠和水反应（离）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）OH－＋CO2===HCO3-0107钠和乙醇反应（化）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]二、氯元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3Cl 22FeCl 30203氯气的尾气吸收（离） Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 0204漂白粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O 2↑0206氯气的实验室制备（离）4H ++2Cl -＋MnO 2=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋0208工业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）3Fe+4H 2O Fe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离） Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe2＋+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化）N 2+3H 22NH 30502实验室制氨气（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨水的反应（离）Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化）(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 0603硫化氢和二氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 0604二氧化硫尾气的吸收（化） 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605二氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将二氧化硫通入到溴水中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702工业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱工业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804工业上硅的制备（化）SiO 2+2C Si+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2 化）Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化）8Al＋3Fe3O44Al2O3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908工业上铝的冶炼（化）2Al 2O 34Al+3O 2↑十、铜元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜高温条件下分解（化）4CuO2Cu 2O+O 2↑1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4?5H 2O1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。
如何正确书写化学方程式课件PPT
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作.3．离子的检验及检验试剂的选择.4．物质分离与提纯过程的简单设计.5．物质的量及其单位——摩尔.6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.n=N/N A=m/M=V/Vm8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2．实验中意外事故的处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用,再用创可贴外敷.2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗.4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀.如果酸或碱流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗.如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.5扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3．混合物的分离和提纯1混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.②固体与液体混合物：若固体不溶于液体,可用过滤法；若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.③液体与液体混合物：若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.④气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.2几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管,离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体,其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象.这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－ BaCl2或BaNO32HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.2以物质的量为核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C 浓·V 浓==C 稀·V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.2配制步骤,所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量,液体求其体积.称量／量取托盘天平或滴定管量筒、小烧杯天平的精确度为 g,量筒的精确度为 mL,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解.冷却——将液体恢复到室温20℃转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切.摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液.具体要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀.3误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高.三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分离和提纯过程的简单设计；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位.1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类1物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.2化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2．电解质和离子反应1电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.2离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.3离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等.3．氧化还原反应1氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化.2氧化剂和还原剂反应中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：3氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等.4．分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.2胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体.胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应.溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象.1．金属钠的化学性质与氧气、水的反应.2．金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应.3．金属铁与水蒸气的反应.4．物质的量在化学方程式计算中的应用.5．氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应.6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7．氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应.8．铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质.9．铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质.10．铁盐、亚铁盐的转化.11．金属离子的检验.12．常见合金的重要应用.二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理.1．金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O 不反应制备①CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物5．铝及其重要化合物6．铁及其重要化合物7．铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识,写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式.8．常见金属阳离子的检验方法1Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.2K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃.3Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.5Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.6Al3+：加NaOH溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解.7Fe2+：①加NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.8Fe3+：①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42－检验：①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.CO 32－ + 2H +== H 2O + CO 2↑ Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O 3、Cl -检验：①加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag ++ Cl -== AgCl ↓4、NH 4+检验 : 加入NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 4++ OH - ＝NH 3 ↑ + H 2O5、Fe 3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色；6、Fe 2+: ① 加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色②加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O 白色 2Na + O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 浮、熔、游、响、红3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑反应速率更快 ②、与碱的反应Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 加热分解Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2 二、铝及其重要化合物 结合Al 2O 3 和AlOH 3的两性进行记忆 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化浓H 2SO 4、浓HNO 33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH 3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：AlOH 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：AlOH 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略： AlCl 3+3NaOH 少量=AlOH 3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=AlOH 3↓＋AlCl 3+4NaOH 过量=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl 少量+H 2O=AlOH 3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝AlOH 3 ↓ NaAlO 2+4HCl 过量=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：AlOH 3胶体：Al 3＋+3H 2O==AlOH 3胶体+3H + 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 43、与水反应：3Fe+4H 2Og 高温 Fe 3O 4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O FeO + 2H +== Fe 2++ H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe 2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH 溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色 3 先加KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - ②、Fe 3+的检验 1颜色：棕黄色2加KSCN 溶液：溶液变成血红色3加NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe 3++3OH -== FeOH 3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2FeOH 3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O 9、 Fe 2+与Fe 3+的转化1Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2++Cl 2==2 Fe 3++2Cl - 2 Fe 3+→Fe 2+ Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅① 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑+2H 2O 2、硅酸盐 Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3>H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22、 2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应： SO2＋H2O2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应： SO2+ CaOH2＝ CaSO3+ H2O SO3+ CaOH2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H 2SO 4浓 △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4浓 △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4 + + OH -②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O2NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O 实验室制氨气 4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑5、HNO 3强氧化性：4HNO 3浓+Cu==CuNO 33+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3CuNO 33+2NO ↑+4H 2O6、雷雨发庄稼N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为微粒与物质的量的公式：n=NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号C B 单位：mol/l公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 配制前要检查容量瓶是否漏水 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积. 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色透过蓝色钴玻璃3、沉淀颜色：MgOH2白色；F eOH2白色； F e O H3红褐色； C u O H2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化.7、漂白性物质：SO2化合漂白,暂时性；新制氯水、CaClO2、HClO、O3氧化漂白,永久性8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
化学元素和化合物的基础知识
化学元素和化合物的基础知识化学是一门探究物质的性质、结构、组成及其变化的科学。
化学元素和化合物是化学中最基础的概念。
本文将对化学元素和化合物的基础知识进行介绍。
一、化学元素化学元素是指能够通过化学反应分解成更简单的物质的物质，也是组成所有化合物的基础单位。
元素由一种或多种原子构成，每种元素都有其独特的原子结构和化学性质，这使得化学元素成为化学领域中最基础的概念。
1. 元素符号每个元素都有一个独特的符号来表示它，这些符号通常是元素名称的缩写。
例如：氢的符号为H，碳的符号为C，氧的符号为O等。
这些符号通常会在化学方程式和化学表格中使用。
2. 周期表和基本特征元素可以根据其原子结构和性质的相似性进行分类，这些分类可以用周期表来表示。
周期表将所有元素按照原子序数排列，原子序数越大，元素的电子层数也越多。
周期表还将元素按照其原子结构和性质的相似性分成了多个列和行。
在周期表中，垂直列称为族，横向行称为周期，同一周期中元素的原子结构相似，拥有相同的核电荷数和价电子数，因此它们的化学性质相似。
同一族的元素由于拥有相似的元素价电子数和元素电子层数，因此它们的化学性质也是相似的。
3. 元素的性质元素的性质由其原子的结构和电子配置确定。
元素的不同组成的原子具有不同的物理和化学性质，这些性质在实验中可以进行测量，并可以通过周期表进行比较。
常见元素如氢、氧、氮、碳、钠、钙、铁、铜、金等，它们具有不同的电子配置和反应能力。
一些元素可以自然地形成或通过化学和物理方法制备，例如：碳可以通过优质煤或煤焦化学处理生产，氧和氮可以通过空气中的提取物或其他气体中的提取物获得。
二、化合物化合物是由两种或以上的元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物中的元素比例是固定的，且具有新的物理和化学性质。
尽管所有的化合物都由元素组成，但它们的化学特性与其组成元素的特性有很大的不同。
1. 分类化合物可以被分类为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是指不含碳的化合物，它们通常与岩石、矿物、水和气体等自然物质存在。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中化学元素化合物重要方程式
一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物(1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
二、碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
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元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
三、硫及其化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；⑦SO 2通入足量的澄清石灰水：SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋；⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；○10Cu 和浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ⑪C 和浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
四、氮及其化合物 (1)知识网络构建(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②把NH 3通入水中：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －；③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ；⑥NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；⑨Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；⑩Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ⑫C 和浓HNO 3的反应：C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)： 4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
五、钠及其重要化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ①Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合：CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；⑫电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O 电解,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
六、铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2) 写出下列反应的离子方程式①Al 和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；④Al 2O 3和NaOH 的反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ； ⑤Al 2O 3和盐酸的反应：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3； ⑧将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3；⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ； ⑪向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；⑫将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 七、铁及其化合物 (1)知识网络构建(2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应：Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ⑤FeCl 3溶液腐蚀金属铜：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；⑥用KSCN 溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3；⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑧FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ；⑨Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ；⑩FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；⑪FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －；⑫FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。