人教版必修一所有化学方程式及书写竞赛参考答案
人教版化学必修一化学方程式大全
必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+ NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H2↑6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)
高一化学方程式书写比赛试题答案（初赛）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+2 OH-CO32-+ H2O2、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O+CO326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3-8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I29、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式：ClO－+SO2+ H2O══Cl－+2 H＋＋SO42－10、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO11、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O212、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2 ＋6Cl－15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I216、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－17、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑18、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑19、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋20、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋21、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑22、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O23、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O24、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O25、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca 2＋＋ HCO 3-＋OH -══CaCO 3↓+H 2O 28、向Ca(HCO 3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ═CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O 离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 30、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液微热反应：NH 4HCO 3+2NaOH （过量）===△Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式：NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -===△CO 32-＋ 2H 2O ＋NH 3↑ 31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3·H 2O+ H 2O离子方程式：NH 4＋＋HSO 3-＋2OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O离子方程式：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋2OH -══BaSO 4↓ + 2H 2O 33、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+ 2HCl ══ CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H ＋══Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2O 34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH==（CH 3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO 3+ 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca 2＋+CO 2↑+ H 2O 35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O 离子方程式：HCO 3-＋H ＋CO 2↑+H 2O 36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 离子方程式：CO 32-＋H ＋HCO 3- 37、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3H ＋38、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H240、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O41、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO43、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO344、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁（用氯化铁溶液）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)345、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO346、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑47、电解Al2O3制金属铝: 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑48、浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O50、二氧化氮与水反应制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO51、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O53、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。
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铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝和水的反应是2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH— =[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁和非金属反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe +S△FeS 铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2工业制硅2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl粉)+O2△SiO2SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2硅酸钠变质Na SiO + CO + H O == H SiO↓+ Na CO2HCl (2+2P2PCl PCl氯气和金属反应 +2Fe2FeCl +2Na2NaCl建议收藏下载本文，以便随时学习！CuCl硫与铜的反应S+2Cu==== Cu S硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2ON2 + O2 2NON2 + 3H2催化剂高温高压2NH3 (工业合成氨)放电。
人教版必修一化学方程式书写竞赛试题
《化学必修1》化学方程式测试题班级_______ 姓名________一、钠及其化合物1. 钠在空气中表面变暗：________________2. 钠在氧气中燃烧：________________3. 钠与水反应：______________________离子方程式：__________________________ 4．钠长期露置在空气中最后物质是涉及到的有关化学方程式：5．钠投入到硫酸溶液中：6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：7. NaHCO3受热分解__________________________8. NaHCO3和盐酸：_________________________离子方程式：__________________9. NaHCO3和NaOH：_______________________ 离子方程式：____________________ 10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸：11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：12．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：13．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：14．过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与水反应离子方程式：____________________________15．氧化钠与水反应___________________________16．过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：17．过氧化钠和NaHCO3的混合物加热：二、铝及其化合物1.铝和稀硫酸：_____________________ 离子方程式：_________________________2. 铝和NaOH溶液：_______________________ 离子方程式：____________________3. 氧化铝和稀硫酸：_________________________ 离子方程式：__________________4. 氧化铝和NaOH溶液：______________________ 离子方程式：_________________5.氢氧化铝和盐酸：____________________ 离子方程式：______________________6. 氢氧化铝和NaOH溶液：_________________ 离子方程式：____________________7. 氢氧化铝受热分解：___________________8.向AlCl3溶液加入过量氨水_____________________离子方程式：__ _________ 9．向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：；离子方程式：。
2022版高中化学第一章物质及其变化微专题1新情境下反应方程式的书写训练新人教版必修第一册
微专题1 新情境下反应方程式的书写1.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒。
本质:氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
特征:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。
(2)质量守恒定律。
反应前后原子的种类和数目不变。
(3)电荷守恒。
对于离子反应,方程式两侧阴、阳离子所带电荷数相等。
2.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂(1)氧化性物质或离子:Fe 3+、HNO 3(浓)、HNO 3(稀)、O 2、O 3、H 2O 2、H 2SO 4(浓)、KMnO 4(H +)等。
(2)还原性物质或离子:H 2、CO 、Fe 2+、SO 2(Na 2SO 3、NaHSO 3、S O 32-)、H 2S(Na 2S 、S 2-)、HI(NaI 、I -)等。
3.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物有时候物质的氧化还原产物要根据题中的情景或信息考虑,如:H 2S 与浓硝酸反应能被氧化为H 2SO 4,I -可以被过量的浓氯水氧化生成I O 3-。
了解常见物质反应后的存在形式,比如O 2得电子后转变为O 2-,在酸性环境下结合H +生成H 2O,而在碱性条件下则与H 2O 转变为OH -。
常见氧化剂 反应产物常见还原剂反应产物Fe 3+Fe 2+Fe 2+Fe 3+HNO 3(浓)[HNO3(稀)]NO 2(NO)SO 2、H 2SO 3、 Na 2SO 3S O 42-H 2O 2H 2OH 2S 、Na 2SS 、SO 2、S O 42-Cl 2、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2 Cl -NaI 、HII 2、I O 3-KMnO 4(H +)Mn 2+H 2C 2O 4、C 2O 42-C O 32-、CO 24.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤 (1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
必修一化学方程式归纳-答案
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1。
钠与氧气：常温:4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22。
钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_ 离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3。
钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6。
过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7。
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca（OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2。
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高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案一、钠及其化合物1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3△CaO+CO2↑8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO316．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N211、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。
13、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO314、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量：① NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O16、2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1. 铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2点燃Fe3O42. 除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe＝3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+3. FeCl2和Cl2反应：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3离子方程式：Cl2 +2Fe2+＝2Fe3++2Cl—4.FeCl3溶液中加入NaOH溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓5.FeCl2溶液中加入NaOH溶液：①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3离子方程式：①Fe2+ +2OH－ = Fe(OH)2↓其实验现象：开始有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
6、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl7．Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeO与盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+2H2OFe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe++4H2OFeO与硝酸反应：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O7．FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 8．FeCl3溶液与KI溶液反应2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + I2+2KCl9．FeCl3溶液中加入少量Zn粉：2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+ +Zn == 2Fe2+ +Zn2+10．5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O11．用焦炭、铁矿石、空气冶炼铁的有关反应：①C+O2(足量)点燃CO2 ②C+CO2△2CO ③3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO212．氯化铁与硫氰化钾溶液FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3(红色溶液) 13、H2还原CuO：H2+CuO==Cu+H2O四、硅及硅其化合物1、SiO2+CaO高温CaSiO32、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)3、不能用玻璃瓶盛氢氟酸的原因：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O4、二氧化硅与碳反应（工业制硅）2C+SiO2△制得粗硅)5、水玻璃与盐酸反应Na2SiO3 +2HCl == H2SiO3↓+2NaCl SiO32－ +2H+ == H2SiO3↓6．生产玻璃原理：①SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 ②SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 7．硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 8．Si+4HF==SiF4↑+2H2↑9．硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3 10．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：Na2CO3 +CO2 + H2O ==2NaHCO3↓五、氯及其化合物1、实验室制氯气常用下列试剂：①2KMnO4+16HCl(浓)==K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O ③ Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+ 2Cl2△+ 2H2O④ MnO2+ 4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+ 4H+(浓)△Mn2++Cl2↑+2H2O2．写出常温下Cl2分别与NaOH溶液、消石灰反应的化学方程式：①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、写出加热下Cl2分别与NaOH溶液3Cl2+6NaOH △5NaCl+NaClO3+3H2O4、铁在氯气中燃烧：3Cl2 +2Fe2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu CuCl25、氢气在氯气中燃烧：Cl2 +H22HCl 6、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl7、磷在氯气中燃烧：3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3PCl58、氯气和水反应：Cl2+H2O＝HCl +HClO 9、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑10、氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O11、Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO12、漂白粉的失效的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑13、Cl-的检验所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸离子方程式：Ag++Cl—=AgCl ↓14、Br—、I—的检验所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 Ag++Br—=AgBr ↓ Ag++I—=AgI ↓14、氯气与NaBr溶液、KI溶液：Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2 + 2KI ＝2KCl + I215、工业上电解饱和食盐水制Cl2：（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑六、硫和硫的化合物1、工业上用硫铁矿制H2SO4的有关反应：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O==H2SO42、 SO2+H2O+2NH3==(NH4)2SO3 SO2+H2O+NH3==NH4HSO33、SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO44、SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl5、Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+6、Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O；H2S完全燃烧：2H2S+3O22SO2+2H2O 7、2Na2SO3+O2==2Na2SO4 7、SO2 + 2H2S＝3S+2H2O8、2H2SO4(浓)+Cu △4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O9、2H2SO4(浓)+Zn △4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑10、硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2 S+Fe △FeS S+2Cu△Cu2S11、过量二氧化硫与氢氧化钙溶液:2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2 SO2+OH—==HSO3—12、H2S+H2SO4（浓）==S+SO2↑+2H2O 实验室制H2S：FeS+HCl==FeCl2+H2S↑14、少量SO2与碳酸钠溶液反应：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO215、燃煤中加生石灰脱硫的反应：①SO2+CaO △CaSO3 ②2CaSO3+O2==2CaSO416、NaHSO4+ Ba(OH)2 ==BaSO4↓+NaOH+H2O七、氮和氮的化合物1、工业合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 2、氮气和氧气反应：N2+O2 2NO3、工业制硝酸①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ②2NO+O2＝2NO2 ③3NO2+H2O＝2HNO3+NO4、①NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ②2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O5、氨气溶于水成氨水而显碱性：NH3 + H 2O NH3·H2O NH4+ + OH－6、4NO+3O2+2H2O==4HNO37、4NO2+O2+2H2O==4HNO38、氨气和氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3+HCl 9、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑光照光照10、NH4NO3+NaOH △3+NH3↑+H2O 11、NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+NH3↑+H2O12、4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O14、NH3·H2O NH3 + H2O 19、硝酸见光分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O15、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2+2H2O16、Fe(少量)+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3+3NO↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3（稀）==3Fe(NO3)2+2NO+2H2O 附：其它化学反应方程式：1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2O2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)Si(粗)+2Cl2△4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2Mg + 2H2O △2Mg(OH)2 + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl2Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓2Cu +O2△2Cu +S △Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2△CuO + H2O Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+。