2019-2020学年广东省惠州市高一下学期期末质量检测化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：He4C12 N14O16Na23Cl35.5K39Mg24Si28Fe56一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．对元素周期表和周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A ．拉瓦锡B ．阿伏伽德罗C ．道尔顿D ．门捷列夫2．欲将溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Na 2SO 4溶液D ．NaCl 溶液3．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A ．AlB ．CuC ．FeD ．Zn4．下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A ．AlB ．NaHCO 3C ．Al(OH)3D ．Al 2O 35．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu 2(OH)n CO 3，n 等于（）A ．1B ．2C ．3D ．46．U 23592用于制造原子弹，该原子含有（）A ．质子数235B ．电子数92C ．中子数235D ．质量数是1437．下列选项中，表示IIA 族某元素原子的原子结构示意图的是（）8．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．自然界中存在大量硅单质B．硅酸盐广泛用于光纤通讯C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．高纯硅是应用广泛的半导体材料9．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量10．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是（）A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与811．下列有关说法，不正确的是（）A．C2H6和C5H12属于同系物B．的一氯代物只有1种C．可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来D．包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜12．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOHC．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl213．下列物质不属于高分子的是（）A．三聚氰胺（分子式为C3H6N6）B．聚乙烯C．淀粉D．纤维素14．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。
尽管两者存在的状态不同，但两者A．均含离子键B．都含离子键和共价键C．均含共价键D．均可与H2形成离子化合物15．《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C．天然油脂没有固定的熔、沸点D．淀粉和纤维素互为同分异构体16．一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，能加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．降低温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸17．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强18．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定伴随能量变化B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越大，其越稳定D．放热反应有时需要加热才能发生19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化20．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4，已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A．C B．Al C．O D．Si二、选择题:共5小题，每小题3分，每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
21．已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是（）A．该有机物分子式为C 5H8O5B．1mol该有机物可以消耗2molNaOHC．该有机物能使紫色石蕊变红D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色22．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。
下列说法错误的是（）A．锌电极为负极，发生还原反应B．电子从锌电极经过导线流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝CuD．溶液中的阳离子向铜电极移动23.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2.4gMg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N AB．常温常压下，1L0.2mol/LMgC12溶液中含Cl-数为0.2N AC．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N AD．18gH2O含有的电子数8N A24．在密闭容器中有如下反应：X2（g）＋Y2（g ）2Z（g）。
已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度（单位mol·L-1）可能是（）A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.425．有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为（）A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:2（第二部分非选择题共45分）三、非选择题：本大题包括4小题，共45分。
26.（12分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 主族周期一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程_____________________________________；反应后的分离提纯方法是___________。
（2）10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种（填数字）；②③④中非金属性最强的元素为________（写元素符号）。
（3）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________（填化学式）。
（4）⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），它属于___________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（5）①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是_______________________________________________________________________________________。
27．（10分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/（L·min）。
（2）该反应达到平衡时，X的转化率为__________。
（3）该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度___________；②恒容通入氦气___________；③使用合适的催化剂___________28．（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
（2）E是一种常见的塑料，其结构简式为______________________。
（3）一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol（填＞、＜或＝）。
（4）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_________________________________________________，______________________；④_________________________________________________，______________________。
29．（11分）（一）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：（1）写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________________________________。
②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________________________________。
（3）能否改用盐酸代替CO2气体？___________（填“能”或“不能”）。
（4）用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________________________________。
（5）在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
广东省惠州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
广东省惠州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完【答案】D【解析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
2．若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A．0.2mol•L-1的Na2SO4溶液体积未知，无法计算溶液中的钠离子数目，故A错误；B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol 重水中含9N A个质子，故B错误；C．丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，1个丙烷中共价键数为10个，标准状况下，5.6L丙烷的物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5N A，故C正确；D．27g铝的物质的量为1mol，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N A个电子，故D错误；故选C。
惠州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B Hg 2HgO2Hg+O2↑C Mg MgO+H2Mg+H2OD Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子3．下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3(g) △H<0的影响D．图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4．下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（）组别反应温度（℃）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A 40 5 0.2 5 0.1 10B 10 10 0.1 10 0.1 0C 10 5 0.1 5 0.2 10D 40 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D5．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应A．①④B．全部C．①②③⑤D．①②③④6．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．Na B．OC．Al D．S7．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
2019-2020学年广东省惠州市新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。
哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。
下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
对该反应的有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。
下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g5．在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A ．体系的压强不再发生变化 B ．气体密度不再发生变化C ．生成n mol CO 的同时消耗n mol H 2OD ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键6．含气体杂质的乙炔4.1g 与H 2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH 2，则气体杂质不可能是 A ．乙烷 B ．乙烯 C ．丙炔 D ．1, 3-丁二烯 7．证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A ．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体 B ．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C ．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀8．在一体积为2L 的密闭容器中充入2mol X ，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t ）的关系如图所示，已知2t min 时容器内有1.5mol Y 。
(3份试卷汇总)2019-2020学年惠州市化学高一下期末综合测试模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物中的原子全部转化为欲制的产物，原子利用率为100%，故A正确；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有HCl生成，原子利用率达不到100%，故B错误；C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，有二氧化硫生成，原子利用率达不到100%，故C错误；D．用二氧化硅制备高纯硅，有CO生成，原子利用率达不到100%，故D错误；故选A。
2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D．v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，则此反应的平均反应速率v （NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol•L-1•s-1，又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol•L-1•s-1，v（O2）＝0.002mol•L-1•s-1×5/4＝0.0025mol•L-1•s-1＝0.15mol•L-1•min-1，v（H2O）＝0.15mol•L-1•min-1×6/5＝0.18mol•L-1•min-1，答案选B。
【3份试卷合集】惠州市2019-2020学年化学高一第二学期期末综合测试模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF【答案】B【解析】【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。
2．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。
3．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误．．的是A．X的球棍模型为：B．Y有2种不同结构C．反应②为加成聚合反应D．PVC的结构简式为：【答案】B【解析】【详解】A. X为乙炔，其球棍模型为：，选项A正确；B. Y为氯乙烯，只有1种结构，选项B错误；C. 反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，选项C正确；D. PVC即聚氯乙烯，其结构简式为：，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的推断及化学用语的使用，注意球棍模型与比例模型的区别，氯乙烯的结构只有一种。
4．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率1倍2B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1:3:2【答案】A【解析】【详解】A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。
惠州市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
惠州市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s【答案】D【解析】【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=ΔcΔt=1mol/L-0.8mol/L10s=0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t=Δcv=-1-10.8mol/L-0.4mol/L0.02mol L s⋅⋅=20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。
故选D。
2．将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明( ) A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低C．苯的熔点、沸点都比水的高D．苯的熔点、沸点都比水的低【答案】B【解析】【分析】依据苯在95℃的水和4℃的水中的状态结合其物理性质解答。
【详解】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：苯的沸点低于95℃，即低于水的沸点；苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点；答案选B。
3．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成【答案】B【解析】A．石油分馏与物质的沸点有关，为物理变化，而煤的干馏、石油裂解都是化学反应，故A错误；B．煤气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化可得到清洁燃料，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；D．羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素构成，故D错误；故选B。
惠州市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，一定不是．．天然高分子的是A．丝绸B．橡胶C．尼龙D．滤纸2．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3(g) ∆H=- 38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，则O3比O2稳定D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少3．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥4．某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种5．根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO26．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O7．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A．该反应属于加成反应B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同8．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A A元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3C 常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu>AlD 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P>NA．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．吸热反应一定需要加热才能发生C．所有的分解反应都是吸热反应D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应10．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完11．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．6∶3∶2C ．3∶2∶1D ．9∶3∶112．X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素所形成的单质中，X 的单质最稳定B ．Z 元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C ．Z 单质在Y 单质中燃烧可反应生成ZY 3D ．Z 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价 13．下列溶液中含Cl -浓度最大的是（） A ．10mL0.1mol/L 的AlCl 3溶液 B ．20mL0.1mol/LCaCl 2溶液 C ．30mL0.2mol/L 的KCl 溶液D ．100mL0.25mol/L 的NaCl 溶液14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．2N 2H O23NO HNO −−−→B ．石油24Br 3322CCl (l)CH CH CH BrCH Br −−−→ C ．Al()33Al NO (aq)3Al(OH)(s)D ．22CH CH =2O 323CuCH CH OH CH CHO −−−→ 15．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康 16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．甲烷在O 2中的燃烧反应 B ．铁粉溶于稀硫酸 C ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D ．盐酸与氢氧化钠反应17．如图为铜锌原电池示意图。
2019-2020学年惠州市名校新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：K a(HB)>K a(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgVV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)--减小D．当lgVV=5时，HA溶液的pH为72．下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖3．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl4．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)45．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl26．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
2019-2020学年惠州市新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：① CH3CH=CH2+ HCl → CH3CH2CH2Cl② CH3CH=CH2+ HCl → CH3CHClCH3下列说法错误．．的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体2．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBr C．HCl D．NaI3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。
A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤4．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)。
下列事实不能．．说明该反应到平衡状态的是（）A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键B．容器内气体密度不再改变6．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()A．生石灰与水反应B．硝酸铵晶体加入水中C．浓硫酸加入水中D．氢氧化钠固体加入水中7．298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/molD．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ8．下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A．苯B．乙酸C．氢气D．甲烷9．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。
广东省惠州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A．煤炭脱硫脱硝B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．农田秸秆直接焚烧2．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）A．干燥氯气B．检验碳酸钾中的钾离子C．验证氨气极易溶于水D．实验室制氨气3．下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应4．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A．136B．50C．86D．2225．三聚氰胺(如图)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。
下列说法正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一种蛋白质D．三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应6．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)7．可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．苯和甲苯D．硝基苯和水8．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。