高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课件1新人教版选修4
第二章 化学反应的方向、限度与速率
第3节 化学反应速率 第1课时
——化学反应速率
通过观察上图思考： 1.如何定量表示反应进行的快慢？ 2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？
学习目标
1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速 率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速 率的快慢。
常用单位时间内_反___应__物__浓__度____的减少或_生__成__物___浓__度___的增加 率。
2.同一反应的用不
来其表数示学。表达式为__v__＝__Δ_Δ_ct________或__v__＝___VΔ_·_nΔ__t_______。
同物质来表示速率， 需要指明具体物质。
Δc 表示__某___物__质__浓__度___的__变__化____，常用单位__m__o__l·_L_－__1_____。 3. 不用固体或纯液
3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在
前10s A 的平均反应速率为0.12mol/
（L·s），则10s时，容器中B的物质的量
为 3.2mol
。
下列现象哪个发生的快？
温故知新
1.化学反应速率指平 1．化学反应速率是定量描述化学反应进行_快__慢___程__度__的物理量。通 均速率，不是瞬时速
√ (3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快 ( )
√ (4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快( )
(5)过氧化氢溶液中，加入少量 MnO2 后，产生 O2 的速率加快
(√)
(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同
(×)
探究活动一 ：化学反应速率的表示方法
(2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2
2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，
C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=
0.9mol/L。求V（H2）为多大？
(1)解：
2SO2 + O2
起始量（mol）： 2
1
2SO3 0
2s末量（mol）：
1
变化量（mol）： 1 0.5
3、数学表达式： V = △C/ △t
4、单 位： mol/（L·s） 或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol
的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测
得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反
应速率。 三步法
解：
N2 + 3H2
例：等浓度的稀盐酸和醋酸 分别与大理石反应。
稀盐酸与大理石反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2↑ CaCO3+2HAC=CaAC2+H2O+CO2 ↑
现象：在加入盐酸的试管里， 大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡 产生。而加入醋酸的试管里，反应缓 慢，只有少量气泡产生。
等浓度的盐酸和醋酸分别与大 理石反应，不同的化学反应进行 的快慢也不一样，那么如何表示 化学反应速率呢？
化学反应速率是用来衡量化学反 应进行快慢程度的一个物理量。
一、化学反应速率
1、含 义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行
快慢的物理量。
2、表示方法：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，
每小时）内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。在容积不变的反应器中，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示 。
学习重点 化学反应速率的计算 学习难点
化学反应速率的计算
导入新课
建筑物腐蚀
雕像腐蚀
逐渐腐蚀的金字塔
严重腐蚀着的乐山大佛
古代建筑物在本世纪所遭受的 腐蚀比过去几百年甚至几千年所 遭受的腐蚀还要严重的原因是酸 雨。为什么会使腐蚀的速度变快 呢?
第二章 化学反应速率和化学平衡
温度对化学平衡的影响
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反 应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪 反应的过程和测量反应的速率.
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体 积和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的 深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明 显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色 物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和 测量反应的速率.
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来 表示该反应的速率时，其数值不同，但每 种物质都可以用来表示该反应的快慢。因 此，表示化学反应速率时，必须指明是用 反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之 比等于方程式中的系数比。
6、在同一反应中，反应速率的大小比较， 应化为同一种物质的反应速率再进行比较
化学反应速率的测量
1、化学反应速率是通过实验测定的。
2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NO)=0.002 mol/L·s
按图安装两套装置， 在锥形瓶内各盛有2g锌 粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏 斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L 的硫酸，比较二者收集 10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向 分液漏斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间
Δt 表示___时__间__变___化______，常用单位__s_、___m__in___或__h__。___。 体表示化学反应速
率。
温故知新
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
(√)
(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大
(√)
实验数据：
加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法
(1) 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的 SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3， 则该反应的速率可怎样表示？
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2 根据下图判断
1、A是__H__2__物质的量浓度变
化情况
2、C是__N__H__3 物质的量浓度变
化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，
不同浓度的稀硫酸与锌反应的 实验，你准备如何比较反应速率的 快慢？
1
则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s）
V（O2）= 0.125 mol/（L·s）
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速 率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、 V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，
起始量（mol）： 1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
实验现象 判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢；
定性描述
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
二、化学反应速率的实验测定
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说
第3节 化学反应速率 第1课时
——化学反应速率
通过观察上图思考： 1.如何定量表示反应进行的快慢？ 2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？
学习目标
1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速 率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速 率的快慢。
常用单位时间内_反___应__物__浓__度____的减少或_生__成__物___浓__度___的增加 率。
2.同一反应的用不
来其表数示学。表达式为__v__＝__Δ_Δ_ct________或__v__＝___VΔ_·_nΔ__t_______。
同物质来表示速率， 需要指明具体物质。
Δc 表示__某___物__质__浓__度___的__变__化____，常用单位__m__o__l·_L_－__1_____。 3. 不用固体或纯液
3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在
前10s A 的平均反应速率为0.12mol/
（L·s），则10s时，容器中B的物质的量
为 3.2mol
。
下列现象哪个发生的快？
温故知新
1.化学反应速率指平 1．化学反应速率是定量描述化学反应进行_快__慢___程__度__的物理量。通 均速率，不是瞬时速
√ (3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快 ( )
√ (4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快( )
(5)过氧化氢溶液中，加入少量 MnO2 后，产生 O2 的速率加快
(√)
(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同
(×)
探究活动一 ：化学反应速率的表示方法
(2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2
2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，
C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=
0.9mol/L。求V（H2）为多大？
(1)解：
2SO2 + O2
起始量（mol）： 2
1
2SO3 0
2s末量（mol）：
1
变化量（mol）： 1 0.5
3、数学表达式： V = △C/ △t
4、单 位： mol/（L·s） 或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol
的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测
得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反
应速率。 三步法
解：
N2 + 3H2
例：等浓度的稀盐酸和醋酸 分别与大理石反应。
稀盐酸与大理石反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2↑ CaCO3+2HAC=CaAC2+H2O+CO2 ↑
现象：在加入盐酸的试管里， 大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡 产生。而加入醋酸的试管里，反应缓 慢，只有少量气泡产生。
等浓度的盐酸和醋酸分别与大 理石反应，不同的化学反应进行 的快慢也不一样，那么如何表示 化学反应速率呢？
化学反应速率是用来衡量化学反 应进行快慢程度的一个物理量。
一、化学反应速率
1、含 义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行
快慢的物理量。
2、表示方法：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，
每小时）内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。在容积不变的反应器中，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示 。
学习重点 化学反应速率的计算 学习难点
化学反应速率的计算
导入新课
建筑物腐蚀
雕像腐蚀
逐渐腐蚀的金字塔
严重腐蚀着的乐山大佛
古代建筑物在本世纪所遭受的 腐蚀比过去几百年甚至几千年所 遭受的腐蚀还要严重的原因是酸 雨。为什么会使腐蚀的速度变快 呢?
第二章 化学反应速率和化学平衡
温度对化学平衡的影响
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反 应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪 反应的过程和测量反应的速率.
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体 积和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的 深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明 显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色 物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和 测量反应的速率.
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来 表示该反应的速率时，其数值不同，但每 种物质都可以用来表示该反应的快慢。因 此，表示化学反应速率时，必须指明是用 反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之 比等于方程式中的系数比。
6、在同一反应中，反应速率的大小比较， 应化为同一种物质的反应速率再进行比较
化学反应速率的测量
1、化学反应速率是通过实验测定的。
2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NO)=0.002 mol/L·s
按图安装两套装置， 在锥形瓶内各盛有2g锌 粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏 斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L 的硫酸，比较二者收集 10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向 分液漏斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间
Δt 表示___时__间__变___化______，常用单位__s_、___m__in___或__h__。___。 体表示化学反应速
率。
温故知新
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
(√)
(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大
(√)
实验数据：
加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法
(1) 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的 SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3， 则该反应的速率可怎样表示？
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2 根据下图判断
1、A是__H__2__物质的量浓度变
化情况
2、C是__N__H__3 物质的量浓度变
化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，
不同浓度的稀硫酸与锌反应的 实验，你准备如何比较反应速率的 快慢？
1
则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s）
V（O2）= 0.125 mol/（L·s）
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速 率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、 V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，
起始量（mol）： 1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
实验现象 判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢；
定性描述
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
二、化学反应速率的实验测定
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说
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人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（5）多因素对化学反应速率影响：在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素
而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫控制变量法。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点二】化学平衡状态的基本特征
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图 表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降 低活化能、增大活化分子百分数、加快
反应速率，但不影响反应的ΔH。②催 化剂只有在适宜的温度下活性最大，反 应速率才达到最大。③对于可逆反应， 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平 衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生 产效率。
时；⑤c
(HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时
，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定时，容
器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对
分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定时，混合气体的
颜色不再变化时；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度
不再变化时 (2)在上述⑥⑥⑦～⑧⑩⑨的⑩说法中能说明2NO2 (g)
【答案】A【解析】对于确定的反应，K只与温度有关， 改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
4．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反
应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正
确的是( )
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
人若有志，万事可为。 鸟贵有翼，人贵有志。
而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫控制变量法。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点二】化学平衡状态的基本特征
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图 表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降 低活化能、增大活化分子百分数、加快
反应速率，但不影响反应的ΔH。②催 化剂只有在适宜的温度下活性最大，反 应速率才达到最大。③对于可逆反应， 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平 衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生 产效率。
时；⑤c
(HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时
，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定时，容
器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对
分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定时，混合气体的
颜色不再变化时；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度
不再变化时 (2)在上述⑥⑥⑦～⑧⑩⑨的⑩说法中能说明2NO2 (g)
【答案】A【解析】对于确定的反应，K只与温度有关， 改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
4．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反
应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正
确的是( )
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
人若有志，万事可为。 鸟贵有翼，人贵有志。
2024_2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率同步检测含解析新人教版选修4
第一节 化学反应速率记一记1.化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v ＝Δc Δt。
(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。
(3)1种换算：1 mol·L －1·s －1＝60 mol·L －1·min －1。
2．表示化学反应速率“三项留意”： (1)指明详细的物质。
(2)不能用固体或纯液体物质表示。
(3)是平均反应速率，幂是瞬时速率。
探一探1.对反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑能否用CaCO 3来表示化学反应速率？ [提示] 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
2．在合成氨反应中，若已知N 2的化学反应速率，能否确定相同条件下H 2和NH 3的化学反应速率？[提示] 能够确定。
它们之间的关系为v (NH 3)＝2v (N 2)，v (H 2)＝3v (N 2)。
3．反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为多少？[提示] 依据化学方程式知v (SO 3)＝2v (O 2)＝2×0.04 mol·L －1·s －1＝0.08 mol·L －1·s－1，依据v ＝Δc Δt知，这段时间为0.4 mol·L －1÷0.08 mol·L －1·s －1＝5 s 。
4．对于反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用A 、B 表示的反应速率分别为条件①：v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1；条件②：v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1；则该反应在哪个条件下的反应速率快？ [提示] 同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能干脆比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
化学反应速率和化学平衡 第二章
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
化学：第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件(新人教版选修4)
等效平衡
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
投料换算成 两次平衡时各组分百 相同物质表 分量、n、c均相同 示时量相同 投料换算成 两次平衡时各组分 恒温恒容 相同物质表 百分量相同，n、c (△n(g)=0) 示时等比例 同比例变化 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
< Vc ； ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___
> Pb 则此时三容器起始压强为Pa ___ =
Pc；
Байду номын сангаас
= Vb ___ >Vc 起始反应速率关系为Va ___
1．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量 增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ （x） （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速 率）为（ ）。 （A）υ (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ (NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （C）υ (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ (NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案：
【练习】在一定温度下的恒容容器中 , 当下 — 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(— 固)+3B(气) 状态的是 A.混合气体的压强 2C(气)+D(气)已达平衡 ( BC ) B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
高二化学选修4课件：第2章 化学反应速率和化学平衡
本章主要探讨化学反应速率和化学平衡。首先引入化学反应速率的概念及表示方法，阐述浓度、压强、温度和催化剂等影响因素对反应速率的作用。进而讲解化学平衡的建立过程，阐明化学平衡常数的含义及其在计算中的应用，同时探讨影响化学平衡的各种因素。此外，还涉及化学反应进行的方向，利用焓变和熵变来判断反应的自发性。本章通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象和设计简单实验的能力，旨在提高学生分析问题、解决问题以及交流和表达的能力，并培，以及焓变和熵变与反应方向的关系。难点在于深入理解化学平衡概念、勒夏特列原理的归纳，以及准确判断化学反应的方向。
人教高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 (共13张PPT)
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻
（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
有效碰撞理论
分子具有 足够能量 活化分子 有效碰撞 有合适的取向 化学反应
分子 运动
相互 碰撞
n活=n总×活% 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
二、化学反应速率模型
2、活化分子
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
(1)>(4)>(2)=(3)。 则该反应速率的快慢顺序为—————————
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s) 为 0.25mol/(L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s) 为 0.25mol/(L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/（L· s）
(2)v(B)=0.6mol/ （L· s）
(3)v(C)=0.4mol/ （L· s） (4)v(D)=0.45mol/ （L· s）
根据下图填空:
Ｃ 。 (1)反应物是 _____;生成物是_____ Ａ、Ｂ (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ ３Ａ＋２Ｂ ３Ｃ 该反应的化学方程式是 ___ _________
二、化学反应速率模型
最新人教版选修四高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第1节课件ppt
A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y)
【解析】 根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率等 于化学计量数”可知：v(W)∶v(Z)＝1∶1⇒v(W)＝v(Z)，A项错；v(X)∶v(Z)＝ 2∶3⇒3v(X)＝2v(Z)，B项错；v(X)∶v(Y)＝1∶2⇒2v(X)＝v(Y)，C项正确；D 项，v(W)∶v(X)＝3∶2⇒2v(W)＝3v(X)，D项错。
【答案】 (1)A、B C (2)3 mol/(L· min) 2 mol/(L· min) 3 mol/(L· min) (3)3A＋2B 3C
题组2 化学反应速率的快慢比较 5．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙 容器内每分钟减少2 ( ) A．快 C．相等 B．慢 D．无法判断 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
－
【答案】 B
4．根据右图填空： (1)反应物是________；生成物是________。 (2)在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是 ________、________、________。 (3)该反应化学方程式是__________________。
【解析】 (1)反应过程中浓度不断减少的物质为反应物，浓度不断增加的 物质为生成物。 (2)由图示知 Δc(A)＝6 mol/L 、Δc(B)＝4 mol/L，Δc(C)＝6 mol/L ，t＝2 min， 则 v(A)＝3 mol/(L· min)，v(B)＝2 mol/(L· min)，v(C)＝3 mol/(L· min)。 (3)由 2 min 后 A、 B、 C 共存， 故为可逆反应， 由 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3， 可知该反应的化学方程式为 3A＋2B 3C。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应
D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
解析:不是所有化学反应都有明显的现象,A错误;固体和纯液体一般不 用来表示反应速率,因为固体和纯液体的浓度不发生变化,视为常数,B 错误;描述化学反应速率须说明具体的物质,C错误。
2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列 叙述正确的是( B) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
巩固知识·提升能力
1.(2018·山东临沂沂水一中月考)已知某条件下,合成氨反应的数据如下:
起始浓度
N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
/(mol·L-1) 1.0 3.0
0.2
2 s末浓度
/(mol·L-1) 0.6 1.8
1.0
4 s末浓度
/(mol·L-1) 0.4 1.2
1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( A )
2.化学反应速率比较“四误区”
(1)v= c = n ,计算中不注意容器的容积,易将Δn 与Δc 混淆,出现错误。 t V t
(2)审题不清,易将一段时间内的Δc与某时刻的物质的量浓度混淆。 (3)漏写单位或单位写错,mol/(L·s)误写为mol/L·s。 (4)忽略有效数字。
过关演练
A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt