河北邯郸大名一中、磁县一中邯山区一中永年一中等六校高二上学期期中考试化学试题 含答案
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O。
下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl2、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24 =PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小3、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水4、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是( )A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A 的一氯取代物只有4 种C．有机物A 的分子式为C8H18D．有机物B 的结构可能有3 种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯5、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液6、氯中存在如下平衡：Cl2(g)⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。
2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二第一学期期末检测试题含答案
2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B．v正(NO)=2v正(O2)C．该反应的进行是有一定限度的D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)3、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
2025届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高一上期中考试模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高一上期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸2、下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO43、下列叙述正确的是（）A．1 mol O2的质量为32 g·mol-1B．1 mol物质的质量等于该物质的式量SO的摩尔质量为96 g·mol-1D．CO2的摩尔质量为44 gC．2-44、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸5、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②6、下列具有相同电子层数的一组原子是（）A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl7、下列叙述正确的是A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+9、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A．12C的相对原子质量B．碳元素的相对原子质量C．12C的质量数D．碳原子的相对原子质量10、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L11、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中复习检测试题含解析
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高二第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。
下列说法错误．．的是( )A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极3、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。
该试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．KSCN溶液4、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd5、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．三种化合物中C最稳定B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应D．A→C反应中ΔH＝E1 －E26、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2 容器3反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=17、镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。
河北省邯郸市大名一中2025届化学高二上期末质量检测模拟试题含答案
河北省邯郸市大名一中2025届化学高二上期末质量检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硝酸性质的说法正确的是A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解2、下列物质一定属于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④3、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
其中26Mg的中子数为A．12 B．13 C．14 D．264、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-15、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。
下列关于A的说法中不正确的是A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10－77、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
河北省邯郸市高三化学上学期期中考试试题新人教版
河北省邯郸一中-第一学期高三年级期中考试试卷科目化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e－-→ SO42－+ 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl －。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．ClO2 B．NaClO4C．HClO D．NaClO3．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H 是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)7．pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH < a，则该电解质是A．NaOH B．AgNO3C．KI D．Na2SO48．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥9．标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72LB. 8.96LC. 11.2LD. 5.6L10．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。
2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二上期中监测试题含解析
2025届河北省邯郸市大名县一中化学高二上期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、按碳的骨架分类，下列说法正确的是A．属于脂环化合物B．属于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2属于链状化合物D．属于芳香烃类化合物2、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3、下列不属于金属晶体的共性的是( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强5、碳酸：H2CO3，K i1＝4.3×10－7，K i2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，K i1＝5.9×10－2，K i2＝6.4×10－5，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）6、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D．当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动7、下列四种物质摩尔质量彼此接近。
2024届河北省邯郸市永年县第一中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析
2024届河北省邯郸市永年县第一中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2、下列说法正确的是A．某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子B．含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂3、下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使水的pH=64、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3D．CH3CHO5、下列说法正确的是A．1H2和2H2表示氢元素的两种核素B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体6、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是A．B．C．D．7、某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为7B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子D．在化学反应中易被氧化8、能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸9、某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al<NaC．基态原子未成对电子数：Na = Al D．硬度：Na＞Al10、将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。
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六校联考期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量: O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题:本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A. 石油和天然气都是不可再生能源B. 氢能是一种理想的绿色能源C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）3.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如右图所示，下列判断中正确的是（）A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu(NO3)2溶液→AgNO3溶液→Ag极4.利用如图所示电解装置，当X、Y选用不同的材料时，下列说法正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是被保护金属5.下列说法正确的是（）A. 增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率B. 反应SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) +2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D. 任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率会变小6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．达到新平衡时，物质X的转化率减小C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大8.25°C时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)增大，Kw变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱选项热化学方程式结论A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/molB OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1=－a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－b kJ/mol△H1＜△H2D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定9.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。
下列说法正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.BC.D.二、选择题:本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11.工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，测得平衡时H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)12.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4－4e－＝N2＋4H+C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体13.T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，5min 时甲达到平衡。
其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.064mol·L-1·min-1B.T℃时，该反应的平衡常数K=400C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同14.下列说法不正确．．．的是()T/ ℃25 50 100 K W/10－14 1.01 5.47 55.0C(氨水)/( mol·L－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率80% α1α2A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－可以大量共存15.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．从c点到d 点，溶液中减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）三、非选择题：本题共4小题，共60分16.（14分）(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①25 0.1 5.0 0.1 10.0 a②25 0.1 10.0 0.1 10.0 0③25 0.2 5.0 0.1 5.0 b④50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号); 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。
(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝Q kJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率v C＝，实验2中采取的措施是；实验3中n3________(填“>”、“＝”或“<”)1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a.10～15 min可能是升高了温度b.10～15 min可能是加入了催化剂c.20 min时可能缩小了容器体积d.20 min时可能是增加了B的量17.（15分）十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”以NO x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-867 kJ/mol 2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝-56.9 kJ/molH2O（g）＝H2O（l）ΔH＝-44.0 kJ/mol则CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH ＝。
（2）汽车尾气中含有NO x主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO（g）+ 2CO（g）⇌2CO2（g）+ N2（g）△H= akJ/mol在500℃时，向体积不变的密闭体系中进行通入5mol 的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是A .单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗n mol的N2B. 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等C .混合气体的平均相对分子质量不变D .体系中混合气体密度不变②4min时NO的转化率为。
③500℃该反应的平衡常数Kp=MPa-1。
（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a0（填大于、小于或等于）⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取（填序号）a 升高温度b 降低温度并加催化剂c 增加排气管的长度18.（17分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。