2020年浙江省宁波市中考化学试卷附答案
2020年浙江省宁波市中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共22.0分）1.“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（ ）A. 保持乐观的生活态度B. 拒绝吸烟、酗酒、吸毒C. 参加体育锻炼D. 沉湎网络游戏2.下列实验操作需要纠正的是（ ）A. 检查气密性B. 向试管中加固体C. 倾倒液体D. 收集氧气3.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量3220010/g反应后质量0x y z/g下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成B. 该反应属于置换反应C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1D. x+y+z=2334.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（ ）A. 塑料是高分子合成材料B. 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C. 溴化银分解后，银元素的化合价升高D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5.如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（ ）A. 生石灰与水反应，会放出大量的热B. 设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质最为40gB. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）7.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为______。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是______。
8.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。
某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：【已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是______。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在______。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式______。
三、简答题（本大题共2小题，共15.0分）9.覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。
其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。
（1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以______（填“单质”或“化合物”）的形态存在。
（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为______。
（3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：______。
10.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a 6.4 6.4请分析计算：（1）表中a的值是______。
（2）9.2g固体中铁的质量是______。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）11.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与称盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。
取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有______。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了______。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有______。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、保持乐观的生活态度，有利于身心健康，不符合题意，故选项错误。
B、吸烟酗酒、吸毒严重危害人体健康，拒绝吸烟、酗酒、吸毒，有利于身体健康，不符合题意，故选项错误。
C、参加体育锻炼，能增强体质，有利于身体健康，不符合题意，故选项错误。
D、沉湎网络游戏，会严重危害身心健康，符合题意，故选项正确。
故选：D。
关爱生命，健康生活是指有益于健康的习惯化的行为方式，具体表现为生活有规律，没有不良嗜好，讲究个人、环境和饮食卫生。
讲科学、不迷信，平时注意保健，生病及时就医，积极参加有益的健康文体活动和社会活动等。
本题难度不大，了解健康生活的含义、特征是正确解答本题的关键。
2.【答案】B【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据氧气的收集方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D【解析】解：由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
A、由物质的构成可知，甲物质由甲烷分子构成的，故A说法不正确；B、由物质的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B 法不正确；C、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，故C说法不正确。
D、设参加反应的乙的质量为a，生成的丙的质量为b，生成的丁的质量为cCH4+2O2CO2+2H2O16 64 44 3632g a b c解得：a=128g b=88g c=72g所以：x=200g-128g=72g y=1g+88g=89g z=x=72gx+y+z=72g+89g+72g=233g故D说法正确。
故选：D。
根据化学反应的反应物和生成物的微观示意图写出反应的方程式，根据甲变化的质量可求出参加反应的乙和生成的丙、丁的质量，再根据物质的构成、反应的特点等分析判断有关的说法。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
4.【答案】C【解析】解：A、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确。
B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确。
C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法错误。
D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。
故选：C。
A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，进行分析判断。
D、根据溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，正确合成材料的特征、金属锈蚀的条件、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C【解析】【分析】本题通过自热火锅的构件和发热包物质的变化，考查了常见物质的性质，难度不大，解答时注意理论联系实际。
【解答】A、生石灰与水反应生成了熟石灰，会放出大量的热，故A说法合理；B、设计出气孔，能排出部分水蒸气，目的是为了避免使用时盒内气压过高，故B说法合理；C、有些有毒、有腐蚀性物质容易在成伤害事故，不宜用作发热包的内容物，故C说法不合理；D、使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，性质发生了变化，即使干燥后也不能重复使用，故D说法合理。
故选：C。
6.【答案】D【解析】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B 说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl80 98 117160g×10% x y解得：x=19.6g y=23.4g反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g，故C说法正确。
（2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.540g×10% z解得：z=5.85g反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
2020年浙江省宁波市中考化学模拟试卷含答案
中考化学模拟试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共6小题，共22.0分）1.正确规范的操作是实验成功的关键。
下列实验操作符合规范的是（）A. 辨别相线B. 读液体体积C. 高倍物镜下调焦D. 检验气密性2.“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。
如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A. 该反应前后原子数目发生改变B. 该反应中四种物质均为化合物C. 乙、丙中所含元素种类相同D. 甲、丁中同种元素化合价相同3.分解水制氢的一种原理如图。
下列关于该原理的说法正确的是（）A. 反应过程中S和I的化合价没有改变B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应C. 理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO24.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A. CuO、Ba（OH）2、CuSO4B. NaOH、HNO3、K2CO3C. KOH、FeCl3、Na2CO3D. NaOH、Ba（NO3）2、H2SO45.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液B. 镁在氧气中燃烧C. 等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液6.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
下列说法错误的是（）A. 如果装置漏气，会使测量结果偏小B. 本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%C. 若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D. 不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）7.分类、类比是学习科学常用的方法。
2020年浙江省宁波市中考化学试卷及答案解析
2020年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）1．（4分）“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（）A．保持乐观的生活态度B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C．参加体育锻炼D．沉湎网络游戏2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（）A．检查气密性B．向试管中加固体C．倾倒液体D．收集氧气3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应后质量/g0x y z下列有关该反应的说法正确的是（）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z＝2334．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（）A．塑料是高分子合成材料B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（）A．生石灰与水反应，会放出大量的热B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分）7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
2020年浙江省宁波市中考化学试卷
2020年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）1．（4分）“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（）A．保持乐观的生活态度B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C．参加体育锻炼D．沉湎网络游戏2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（）A．检查气密性B．向试管中加固体C．倾倒液体D．收集氧气3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y z下列有关该反应的说法正确的是（）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z＝2334．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（）A．塑料是高分子合成材料B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（）A．生石灰与水反应，会放出大量的热B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质最为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分）7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
2020年浙江省宁波市中考化学试卷(含答案解析)
2020年浙江省宁波市中考化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共22.0分）1.“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是()A. 保持乐观的生活态度B. 拒绝吸烟、酗酒、吸毒C. 参加体育锻炼D. 沉湎网络游戏2.下列实验操作需要纠正的是()A. 检查气密性B. 向试管中加固体C. 倾倒液体D. 收集氧气3.物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y z下列有关该反应的说法正确的是A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成B. 该反应属于置换反应C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1D. x+y+z=2334.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是()A. 塑料是高分子合成材料B. 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C. 溴化银分解后，银元素的化合价升高D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5.如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是()A. 生石灰与水反应，会放出大量的热B. 设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质最为40gB. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）7.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
2020年浙江省宁波市中考化学试题(含答案解析)
2020年浙江省宁波市中考化学试题（含答案解析）一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）1．（4分）“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（）A．保持乐观的生活态度B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C．参加体育锻炼D．沉湎网络游戏2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（）A．检查气密性B．向试管中加固体C．倾倒液体D．收集氧气3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y z下列有关该反应的说法正确的是（）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z＝2334．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（）A．塑料是高分子合成材料B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（）A．生石灰与水反应，会放出大量的热B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质最为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分）7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
2020年浙江宁波中考化学试卷
2020年浙江宁波中考化学试卷一、选择题1.下列实验操作需要纠正的是（ ）A.检查气密性B.向试管中加固体C.倾倒液体D.收集氧气2.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量反应后质量下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成B.该反应属于置换反应C.参加反应的反应物分子个数比为D.3.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法的是（ ）A.塑料是高分子合成材料错.误.B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C.溴化银分解后，银元素的化合价升高D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变4.如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法的是（ ）A.生石灰与水反应，会放出大量的热B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用不.合.理.5.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中加入溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法的是（）A.反应至 点时，所加 溶液的质量为B.反应至点时，溶液中的溶质有和C.反应至点时，锥形瓶内溶液的质量为 D.反应至 点时，锥形瓶内溶液中的质量为错.误.二、填空题（1）（2）6.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
在 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。
反应结束后停止加热，继续通 ，此时装置的作用是°（1）（2）（3）7.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。
浙江省宁波市2020年中考科学试题化学部分(word版,含解析)
一、选择题浙江省宁波市2020 年中考化学试卷1．（3 分）（2020•宁波）下列实验基本操作不正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．点燃酒精灯D．滴加液体考液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．点：专常见仪器及化学实验基本操作．题：分A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置瓶塞的放置等；析：B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平；C、点燃酒精灯要用火柴；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作注意胶头滴管的位置不要伸入到试管内．解解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口防止液体流出；②标签向着手答：心防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上防止污染瓶塞从而污染药品故A 正确；B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平故B 正确；C、点燃酒精灯要用火柴故C 正确；D、如果胶头滴管伸入试管会造成药品的污染；故D 错误．故选D．点实验操作注意事项是中考中的必考题目同时也是做好实验的前提和基础．评：2．（3分）（2020•宁波）为了维持人体的健康生命活动人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pH4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH考溶液的酸碱性与pH 值的关系．点：专结合课本知识的信息．题：分A、根据当溶液的pH 等于7 时呈中性；当溶液的pH 小于7 时呈酸性；当溶液的析：pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．D、根据pH 试纸测得的结果是整数判断．解解：A、尿液的pH 为 4.7﹣8.4 可能显酸性、中性或碱性故选项错误．答：B、血液的pH 为7.35﹣7.45大于7显碱性故选项正确．C、胃液的pH 为0.9﹣1.5小于7显酸性因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红故选项错误．D、pH 试纸测得的结果是整数故选项错误．故选B．点本题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键．评：3．（3分）（2020•宁波）2020 年4 月用我国自主研发的1 号生物航空煤油的飞机首次试飞成功．生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产．我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术．下列有关说法中．错误的是（）A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝考资源综合利用和新能源开发．点：专化学与生活．题：分随着社会的发展能源危机日益凸显；析：化学变化的本质特征是有新物质生成；地沟油中含有多种有害物质；某些物质经过处理后可以变废为宝．解解：A、化石燃料面临枯竭能源危机摆在人们面前餐饮废油（地沟油）和海藻加答：工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机．正确．B、以油脂为原料采用加氢技术、在催化剂作用下生成的煤油是一种新物质属于化学变化．错误．C、食用“地沟油”能够危害身体健康．正确．D、将废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术是废物再利用的技术利国利民．正确．故选：B．点正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成方法是比较变化前后评：物质的差别：是只限于物质的状态变化还是物质发生了根本变化．4．（4 分）（2020•宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（）A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2 B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2避免对实验造成干扰C．装置丙中的植物换成萌发的种子装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃考光合作用与呼吸作用．点：专结合课本知识的信息．题：分A、将丙中的气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳析：可以据此解答该题；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应可以据此解答该题；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳可以据此解答该题；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气可以据此解答．解解：A、在遮光的情况下植物主要发生呼吸作用释放出二氧化碳所以将丙中的答：气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳故A 说法正确；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应为了防止空气中的二氧化碳干扰实验现象而将空气通过装置甲将二氧化碳吸收然后再鼓入装置C 中故B 说法正确；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳所以装置丁中也会出现浑浊现象故 C 说法正确；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气因为只有纯度较高的氧气才能使带火星的木条复燃故D 说法错误．故选D．点本题从植物的呼吸作用出发考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应石灰水可检验二氧评：化碳的性质．5．（4分）（2020•宁波）汽车尾气是大气污染主要来源之一．2012 年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体．如图所示为其中的某个反应的微观示意图．则（）A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子考微粒观点及模型图的应用．点：专化学反应模拟图型．题：分根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的方程式根据方程式分析析：有关的问题．解解：由反应的微观示意图可知反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳生成物丙答：丁分别是二氧化碳和氮气反应的方程式是：2NO+2CO 2CO 2+N2由此可知：A、该反应的反应物是两种化合物此反应不属于置换反应．故A 错误；B、丁是氮气有一种元素组成．故B 错误；C、乙是一氧化碳丙是二氧化碳由相同的元素组成．故C 正确；D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子．故D 错误．故选C．点本题在解答时根据物质的微观构成示意图写出反应的方程式由方程式再解答简评：单了．6．（4分）（2020•宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（）A．两种溶液仍是饱和溶液B．两种溶液的质量仍相同C．乙溶液的溶质质量分数比甲大D．乙溶液中的溶剂质量比甲多考固体溶解度曲线及其作用．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分A、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液状态变化；析：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变；C、据二者溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算法分析解答；D、根据t2℃时二者的溶解度及溶液质量相等分析溶剂质量多少．解解：A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大所以降温后变为不饱和溶液故错误；答：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变故错误；C、由B 可知甲降温后溶质减小溶质的质量分数减小乙中溶质、溶剂质量均不变溶质的质量分数不变与降温前相等根据饱和时质量分数的计算式×100%可知溶解度大则溶质的质量分数大而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少降温溶剂的质量不变故正确；故选D．点本题考查了溶解度曲线的意义注重考查学生对知识的掌握和应用能力．评：7．（4 分）（2020•宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m 与反应时间t 的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情况下产生的O2 的质量与反应时间t 的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4产生的H2 的质量m 与反应时间t 的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液产生的沉淀质量m2 与NaOH 溶液质量m1 的关系考电解水实验；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．点：专元素化合物知识型．题：分A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；析：B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液首先稀盐酸与NaOH 溶液反应当稀盐酸反应完CuCl2 再与NaOH 溶液反应生成沉淀．解解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8故A 错误；答：B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关生成的氧气的质量相等．故B 错误；C 、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大故 C 错误；D 、向含有盐酸和 CuCl 2 的混合溶液中加入 NaOH 溶液开始没有沉淀生成因为如 果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成 沉淀当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀．故 D 正确． 故选 D ．点 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质只有这样才能对问题做 评： 出正确的判断．8．（4 分）（2020•宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质存 在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应 “→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应考 物质的鉴别、推断． 点： 专 框图型推断题． 题：分 根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系找到题中的题眼进行推断解题 析： 硫酸会和其余的四种物质反应可以知道丁就是硫酸然后根据其他物质的性质进行验证推导．解答：种解：根据下列图示解答 铁 氧化铁硫酸氢氧化钙 碳酸钠 铁 ﹣﹣ 不会反应 会反应不会反应 不会反应 氧化铁 不会反应 ﹣﹣ 会反应不会反应 不会反应 硫酸会反应会反应﹣﹣会反应会反应 氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 ﹣﹣ 会反应碳酸钠不会反应 不会反应 会反应会反应﹣﹣A 、根据上表可以看出 碳酸钠会和两种物质反应 而碳酸钠和氢氧化钙都会和两 物质反应 所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选 丙可能是碳酸钠溶液 故 A 正确；B 、根据上表可以看出 会与四种物质发生反应的只有硫酸 可知丁一定是硫酸 故B 错；C 、只有氧化铁会转化成铁但是不一定都是置换反应比如一氧化碳还原氧化铁就 不是置换反应故 C 错；D 、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水丁是硫酸属于酸但是甲可能是氢氧 化钙也可能是碳酸钠所以不一定是中和反应故 D 错． 故选 A ．点 根据反应的特点分析满足条件的反应．本题开放度较大分析时不必追求面面俱到 评： 穷尽所有结果二、简答题9．（4 分）（2020•宁波）2020 年 4 月 25 日晚 8 点台州市的一金属堆场发生火灾十多吨 金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光将夜空映照得如同白昼消防指挥部立即动员力量寻 找沙土进行灭火．镁是一种银白色的金属在高温条件下遇水反应释放出氢气． （1）利用沙土灭火的原理是 使可燃物隔绝空气（或氧气） ．（2）本次火灾消防员不能用水来灭火其原因是 镁在高温条件下遇水反应释放出氢气 氢气在空气中能燃烧 甚至发生爆炸 ．考灭火的原理和方法．点： 专 化学与生活． 题：分 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空 析： 气（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．解 解：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；答： （2）据题中信息可知镁在高温条件下遇水反应释放出氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．故答为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出 氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．点 根据燃烧需要同时满足的三个条件灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或 评： 撤离可燃物的原理进行灭火．10．（6 分）（2020•宁波）在实验课中各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 34实验操作实验后同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中小科猜想该烧杯中的废液可能 有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后他设计了如图所示的实验并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．则固体C 是铁操作③的名称是过滤实验中所加的过量金属粉末是锌．考金属活动性顺序及其应用．点：专金属与金属材料．题：分根据题意固体C 能被磁铁所吸起应是铁根据提炼出铁和铜流程图结合溶液的析：成分及金属的活动性当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．解解：由题意可知固体C 能被磁铁所吸起应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜答：当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．故答为：铁；过滤；锌．点此题是对物质分离知识的考查解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质评：并结合相关的实验过程就能顺利解题．三、实验探究题11．（8 分）（2020•宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉该地区的水垢中除了碳酸钙外无其它盐类．他想探究还有没有其它物质于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑）产生的气体依次通过B、C 装置实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C 装置中发现的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气这是利用了浓硫酸的吸水性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为80% ．（2）按图乙所示的方法来实验结果发现澄清石灰水没有变浑浊原因是浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．考实验探究物质的组成成分以及含量．点：专科学探究．题：分氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性能和显碱性的物质反应．解解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水反应的化学方程式为：答：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气说明浓硫酸具有吸水性．故填：吸水．③C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g说明碳酸钙分解生成了0. 88g 二氧化碳设碳酸钙的质量为XCaCO3CaO+CO2↑100 44X 0.88g=X=2g该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故填：80%．（2）浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中氯化氢溶于水形成盐酸盐酸能和氢氧化钙反应也能够和生成的碳酸钙反应所以不能产生沉淀．故填：浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．点求某种物质的质量分数时注意不要漏掉×100%这是做题时经常忽略的．评：四、分析计算题12．（4 分）（2020•宁波）2020 年5 月9 日宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里导致多人中毒．（1）NaNO2 中N 元素的化合价为+3 ．（2）NaNO2 中氮、氧元素的质量比为7：16 ．考有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．点：专化学式的计算．题：分（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零结合NaNO2 的化学式进行解答本题．析：（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．解解：（1）钠元素显+1 价氧元素显﹣2 价设NaNO2 中N 元素的化合价为x 根据在答：化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0 则x=+3 价．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比NaNO2 中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16；故答案为：（1）+3；（2）7：16．点本题难度不大掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关评：计算等是正确解答本题的关键．13．（7 分）（2020•宁波）有一天某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）在讨论中餐食谱时他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求因为食物中缺少了水果、蔬菜．（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品食醋来鉴别．（3）野炊活动中有一同学被蜜蜂意外蛰伤蜜蜂毒液呈酸性其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处结果症状大大减轻这是因为肥皂水呈碱性．（4）野炊回来后小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml 中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得则需要9.8%的稀硫酸质量多少？考生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方点：程式的计算．专物质的鉴别题；有关化学方程式的计算；化学与生活．题：分人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；析：碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳；显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应；根据化学式和化学方程式可以进行相关方面的计算．解解：（1）人体必需的营养素有六种其中大米中含有丰富的糖类猪排骨、猪肝、答：鸡肉、豆腐等食物中含有丰富的蛋白质鸡蛋中含有丰富的蛋白质和油脂水和无机盐在部分食物中存在主要缺少维生素水果、蔬菜中含有丰富的维生素．故填：水果、蔬菜．（2）食盐不能和食醋反应碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳向两种物质中分别滴加食醋时有气泡出现的是碱面没有明显现象的是食盐．故填：食醋．（3）蜜蜂毒液呈酸性能和显碱性的物质反应涂上肥皂水后症状大大减轻说明肥皂水显碱性．故填：碱．（4）解：设448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X 的硫酸亚铁中所含的铁元素质量0.2g 添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g448ml 酱油中所含的铁元素的质量为：0.025g×=0.112g根据题意有：X××100%=0.112gX=0.304g答：448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.304g 硫酸亚铁中所含的铁元素质量．解：设需要硫酸的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 152Y 0.304g=Y=0.196g设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z则有：Z×9.8%=0.196gZ=2g答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．点本题比较容易关键是计算要准确题中涉及的数值很繁琐稍不注意就会出错考评：查计算能力的题目也是会经常出现的．。
(汇总3份试卷)2020年宁波市中考单科质检化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点【答案】B【解析】A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。
故选B。
【点睛】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
2．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38【答案】B【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
浙江省宁波市2020年中考化学真题试题(含解析)
2020年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查B．添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物4．下列实验方案或措施不合理的是（）A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙5．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种二、填空题6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为．（2）写出反应①的化学方程式．（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是．三、实验探究题7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是．（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有．（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．．四、简答题（共21分）8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．（1）邻二溴苯属于（填“有机物”或“无机物“）．（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为．（3）236g邻二溴苯中含溴元素g．9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和．（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自的氧化分解．10．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密性；②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到．（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是．（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．2020年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查B．添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，进行分析判断．D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．C、实验室制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，用向上排空气法收集，图中所示操作正确．D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的发生装置与收集装置、操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg【考点】标签上标示的物质成分及其含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别．【专题】标签图示型；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据题意，该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，进行分析判断．B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．D、根据题意，100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，进行分析判断．【解答】解：A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误．B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误．C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键．3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想．【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．【解答】解：A、由某化学反应的微观示意图，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．B、反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误．C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确．D、反应物的分子由两种原子构成，从宏观上反应物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．4．下列实验方案或措施不合理的是（）A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断．B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．D、根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，故选项实验方案正确．B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案正确．C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案错误．D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，故选项实验方案正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．5．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2H Cl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M224 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确．B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故选项说法错误．C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、填空题6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（1）D的化学式为Fe ．（2）写出反应①的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是光能转化为化学能．【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．（1）D的化学式为Fe．（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．三、实验探究题7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答．【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答．（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答．（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答．【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的．故答案为：【实验结论】（1）红；【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．四、简答题（共21分）8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．（1）邻二溴苯属于有机物（填“有机物”或“无机物“）．（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为3：2：1 ．（3）236g邻二溴苯中含溴元素160 g．【考点】化合物中某元素的质量计算；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；有关化学式的计算．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．（2）根据1个邻二溴苯分子的构成，进行分析解答．（3）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）邻二溴苯是含碳元素的化合物，属于有机物．（2）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1．（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为236g××100%=160g．故答案为：（1）有机物；（2）3：2：1；（3）160．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和氧气．（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积扩大，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）在该过程中，你生命活动所需的能量主要来自葡萄糖的氧化分解．【考点】光合作用与呼吸作用；空气的成分及各成分的体积分数；生命活动与六大营养素．【专题】空气与水．【分析】（1）根据吸入的气体是空气，结合空气的主要成分，进行分析解答．（2）根据人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，进行分析解答．（3）根据呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源，进行分析解答．【解答】解：（1）吸入的气体是空气，空气的主要成分是氮气和氧气．（2）人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，胸腔容积扩大，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．（3）糖类是主要的供能物质，呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源是葡萄糖的氧化分解．故答案为：（1）氧气；（2）扩大；（3）葡萄糖．【点评】本题难度不大，掌握呼吸作用的原理与过程、空气的主要成分、人体主要的供能物质等是正确解答本题的关键．10．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密性；②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．请回答下列问题：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．【考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．（2）通入干燥的氧气一段时间，能排出装置内的空气，进行分析解答．（3）根据题意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠溶液滴加的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为152.2g﹣150.0g=2.2g；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出活性CaCO3的质量分数即可．【解答】解：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．（2）通入干燥的氧气一段时间，能排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．（3）设样品中碳酸钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为yCaCO3CaO+CO2↑ C+O2CO2。
2020年浙江省宁波市中考化学学业水平例卷解析版
【解析】解：用过氧化氢制取氧气，不需要加热，发生装置可用 A 选项中的装置；在 生成氧气的过程中会带出一部分水蒸气，要用 B 选项中浓硫酸进行干燥，因为要收集干 燥的氧气，只能用向上排空气法收集不能用排水法收集。 故选：D。 根据收集气体的要求进行分析解答。 要根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和水溶性选 择收集装置，有时还要考虑一些题干提出的特殊要求。
为：（18×2）：（64×2）=9：32，故正确； B．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反应过程中只有二 氧化硫和水属于氧化物，故错误； C．该反应中，硫元素由-2 价变成+4 价，氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，故错误； D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类均不改变，故错误。 故选：A。 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应 中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的 类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可。 本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据 。然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。
五、探究题（本大题共 1 小题，共 12.0 分） 10. 草酸（化学式 H2C2O4）存在于自然界的植物中，它受热容易分解。为探究草酸受
热分解的产物，同学们提出很多猜想。 【提出猜想】猜想一：草酸受热分解的产物只有 CO2、H2O 猜想二：草酸受热分解的产物只有 CO、H2O 猜想三：草酸受热分解的产物只有 CO2、CO 和 H2O 猜想四：草酸受热分解的产物只有 C、H2、O2 猜想五：…… 【查阅资料】①草酸在 100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并 开始分解。草酸能与澄清石灰水反应产生白色草酸钙沉淀。 ②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 【设计实验】为证明上述猜想是否成立，同学们根据资料设计了如图所示的实验装 置并进行了实验：