钙剂中钙含量的测定
测定钙含量的方法
测定钙含量的方法
一、火焰法测定钙含量。
火焰法是测定金属离子含量和非金属元素含量的通用方法之一。
过程：
①将待测样品加入石英坩埚中。
②用酸将样品溶解，使其完全溶解。
③在坩埚中加入一定量的钠化合物和氯化钾混合物。
④将坩埚放入蓝色火焰中，并进行长时间烘烤。
⑤在钙化合物的热分解过程中，通过染色、光度等方法测定生成的钙离子，从而计算样品中的钙含量。
二、滴定法测定钙含量。
滴定法是一种测定元素含量的常用方法，可用于测定离子含量和含有元素的化合物的含量。
过程：
①将待测样品加入溶剂中，将钙离子和指示剂加入其中。
②加入络合剂，钙离子与络合剂形成配合物。
③在加入EDTA试剂，生成无色背景。
④加入破碎剂，使所有络合物破坏。
⑤再滴入EDTA试剂，使络合剂中的钙离子与EDTA试剂氧化反应，从而减少溶液中的钙离子含量。
⑥通过滴定直至才能平衡的光度，计算分析样品中钙离子的含量。
家兔钙剂实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解钙剂对家兔生理功能的影响。
2. 探讨钙剂在维持家兔骨骼健康、调节神经肌肉活动等方面的作用。
3. 掌握实验设计、数据收集和分析方法。
二、实验原理钙是动物体内重要的矿物质之一，对骨骼发育、神经肌肉活动和血液凝固等生理功能具有重要作用。
本实验通过向家兔体内注射不同剂量的钙剂，观察其对家兔生理指标的影响，以探讨钙剂在动物生理功能中的作用。
三、实验材料1. 实验动物：健康家兔10只，体重2.0±0.2kg。
2. 实验试剂：钙剂（氯化钙）、生理盐水、注射器、剪刀、酒精棉球等。
3. 实验仪器：电子天平、温度计、血压计、心电图仪等。
四、实验方法1. 实验分组：将10只家兔随机分为5组，每组2只，分别编号为A、B、C、D、E 组。
2. 实验分组及处理：- A组：注射生理盐水作为对照组。
- B组：注射低剂量钙剂（0.5g/kg）。
- C组：注射中等剂量钙剂（1.0g/kg）。
- D组：注射高剂量钙剂（2.0g/kg）。
- E组：注射极高剂量钙剂（4.0g/kg）。
3. 实验观察指标：- 体重：实验前后分别测量家兔体重。
- 骨密度：采用双能X射线吸收法测定家兔股骨骨密度。
- 血清钙含量：采用酶联免疫吸附法测定家兔血清钙含量。
- 血清磷含量：采用酶联免疫吸附法测定家兔血清磷含量。
- 血压：采用血压计测定家兔血压。
- 心电图：采用心电图仪记录家兔心电图。
4. 数据收集和分析：记录各组家兔实验前后的生理指标，并进行统计学分析。
五、实验结果1. 体重变化：各组家兔实验前后体重无显著差异。
2. 骨密度：随着钙剂剂量的增加，各组家兔股骨骨密度逐渐升高，且差异具有统计学意义（P<0.05）。
3. 血清钙含量：各组家兔实验前后血清钙含量无显著差异。
4. 血清磷含量：各组家兔实验前后血清磷含量无显著差异。
5. 血压：各组家兔实验前后血压无显著差异。
6. 心电图：各组家兔实验前后心电图无显著差异。
测定钙含量的方法
测定钙含量的方法一、火焰法测定钙含量1.原理：钙在高温下被激发，释放出可见荧光，通过测量样品辐射出的荧光强度，推算出钙的含量。
2.仪器设备：火焰法钙含量测定仪、标准钙溶液、样品溶液。
3.步骤：a)从样品中取一定量溶液，并加入特定的钙指示剂溶液。
b)将溶液放入火焰法钙含量测定仪中，样品中的钙在高温条件下被激发。
c)测量溶液发射的荧光强度，并与标准钙溶液的强度进行比较，确定样品中钙的含量。
二、滴定法测定钙含量1.原理：钙离子会与一些指示剂发生反应，改变溶液的颜色或形成沉淀。
通过加入标准浓度的化学试剂，滴定至溶液中的指示剂发生颜色或沉淀变化，推算出钙的含量。
2.仪器设备：滴定管、锥形瓶、滴定管夹、滴定管夹架、pH计、标准钙溶液、钙指示剂。
3.步骤：a)准备样品溶液，并将其置于滴定管中。
b)加入适量的钙指示剂，并将试管放在滴定管夹架上。
c)使用标准钙溶液，以滴定管的形式慢慢滴加至样品溶液中。
d)持续滴加标准钙溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。
记录滴加的体积，并计算出钙的含量。
三、原子吸收光谱法测定钙含量1.原理：钙元素在火焰或电弧中被激发，吸收特定波长的可见光，通过测量样品对吸收光的吸收程度，推算出钙的含量。
2.仪器设备：原子吸收光谱仪、标准钙溶液、样品溶液。
3.步骤：a)准备样品溶液，并将其置于原子吸收光谱仪中。
b)设定仪器的光源和检测器，选择合适波长的光进行吸收。
c)预先校准仪器，使用标准钙溶液制定校准曲线。
d)测量样品溶液的吸光度，并根据校准曲线计算出钙的含量。
四、复合指示剂法测定钙含量1.原理：钙会与复合指示剂发生反应，使溶液的颜色发生改变。
通过比较溶液颜色与标准颜色比较，推算出钙的含量。
2.仪器设备：试管、天平、标准钙溶液、复合指示剂。
3.步骤：a)准备样品溶液，并将其置于试管中。
b)加入适量的复合指示剂，并充分混合。
c)比较样品溶液的颜色与标准颜色比较，以此推算出钙的含量。
以上为测定钙含量的主要方法，根据样品条件和实验要求可以选择合适的方法。
钙含量的测定方法综述
钙含量的测定方法综述摘要：本文综述了近年来广泛应用的测定钙含量的方法，包括：高锰酸钾滴定法、EDTA络合滴定法、分光分度法及原子吸收光谱法。
通过对实验原理与应用情况进行分析，不难得出，钙含量测定方法由传统化学实验方法向精密仪器分析发展。
传统测定方法成本较低却不能满足高精度的实验需求，分光分度法、原子吸收光谱法稳定性好却有着器材价格昂贵的弊端。
关键词：钙；含量；测定方法1前言钙是维持人体正常生命活动的重要矿物元素，是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，以血钙及细胞内钙形式存在的含钙分子或离子广泛参与人体生命过程，对维持神经细胞的生存及生理功能发挥着至关重要的作用。
[1]钙缺乏会引发佝偻病，并增加慢性代谢性疾病发病风险，钙缺乏人群合理补钙成为人们日益关注的问题。
人体钙的来源全部依赖于经口摄入[1]，因此对含钙食物、药物、营养补充剂等产品中钙含量的测定具有重要意义。
本文对目前常用钙含量测定方法进行总结，对方法的原理、误差与应用情况进行分析。
2传统实验测定钙含量2.1高锰酸钾滴定法含钙食物或制剂等样品经消解后，钙元素以Ca2+形式存在，Ca2+可与草酸根离子形成难溶的草酸钙沉淀，将样品中的Ca2+富集沉淀，经过陈化、过滤、洗涤后，基于强酸制弱酸的反应规律用稀硫酸将其溶解，然后用高锰酸钾标准溶液滴定释放出来的草酸，即可间接测定钙的含量。
实验原理设计的具体反应方程式如下：陈妙兰[2]应用高锰酸钾滴定法对钙片中钙含量进行测定，测得3种样品的加标回收率均符合885%~110%的要求范围。
表明该方法具有可行性，且精密度、准确度均符合保健品钙片中钙的测定分析要求。
而该方法尚存不足，预处理过程复杂、耗时长。
在操作过程中，尽管经沉淀、陈化已使草酸钙颗粒体积增大，尽可能富集全部Ca2+，但洗涤过程仍会造成损失，从而产生较大的误差。
为保证反应速率适中，实验需在80℃的加热台上进行[3]，温度变化则会导致滴定终点的改变，且沉淀附着于滤纸之上，滴定终点不易判断，均可能造成实验误差。
测钙的方法有哪些
测钙的方法有哪些测钙的方法有许多，常用的方法包括：1. 酸碱滴定法：将样品与酸碱指示剂一起滴入酸或碱中，通过反应的色彩变化来确定样品中钙的含量。
由于钙可以与酸或碱发生中和反应，因此这种方法适用于测定钙含量。
2. 火焰原子吸收光谱法：通过测量样品中钙的原子吸收光谱，来确定其中钙的含量。
在此方法中，样品被加热至高温，并将其原子化，然后通过光谱仪器测量样品分子释放的辐射能量，从而确定钙的含量。
3. 高温燃烧-EDTA滴定法：将样品加热至高温使其中的钙完全燃烧，然后通过EDTA（乙二胺四乙酸）滴定溶液与滴加到样品溶液中的可滴定的剩余钙络合形成螯合物，从而确定钙的含量。
4. 石碱滴定法：将测定物溶解于醋酸溶液中，然后滴加石碱溶液，当样品中的醋酸与石碱反应完全时，通过滴加的石碱溶液体积来计算钙的含量。
5. 定置滴定法：这种方法用于测定含钙固体的样品。
将样品与氢氧化钠溶液混合，产生沉淀，然后添加盐酸使溶液酸化，再倒入去离子水中，振荡混合。
最后，通过滴定剂的滴定，测定剂的消耗量来计算钙的含量。
6. 原子荧光光谱法：这是一种非破坏性的测量方法，通过激发样品中钙原子的荧光，测量荧光的强度来确定钙的含量。
7. 螯合滴定法：这种方法适用于测定水溶液中钙的含量。
首先，将EDTA与二氧化碳反应生成螯合剂，然后将其与样品中的钙离子配位生成络合物。
最后，通过滴加金属指示剂溶液，用于指示络合反应的终点，从而确定钙的含量。
8. 磷钼酸法：将样品与磷酸铵和硫酸混合，然后加入磷钼酸溶液，形成黄色沉淀。
通过测量溶液中沉淀的吸光度，可以确定样品中钙的含量。
总结起来，测钙的方法包括酸碱滴定法、火焰原子吸收光谱法、高温燃烧-EDTA 滴定法、石碱滴定法、定置滴定法、原子荧光光谱法、螯合滴定法和磷钼酸法。
这些方法各有优缺点，可以根据实际需要选择适合的方法来测定钙的含量。
原子吸收光谱分析法测定补钙剂中钙含量
原子吸收光谱分析法测定补钙剂中钙含量房若宇;厉位阳;王宙阳;王锟【摘要】The contents of calcium in two kinds of commercial calcium gluconate oral solutions were determined by graphite furnace atomic absorption spectrophotometer, and the corresponding calcium contents were analyzed. The method employed is facile giving accurateresults,which provides an ideal pathway for the determination of various trace elements in specific solution samples.%利用石墨炉原子吸收分光光度计对两种葡萄糖酸钙口服液中的钙进行了检测，分析了口服液中钙的含量。
该方法准确便捷，为特定溶液样品中各种微量元素的检测提供了一条很好的途径。
【期刊名称】《大学物理实验》【年(卷),期】2015(000)002【总页数】2页(P1-2)【关键词】原子吸收分光光度计法;石墨炉;葡萄糖酸钙口服液;钙含量【作者】房若宇;厉位阳;王宙阳;王锟【作者单位】浙江大学，浙江杭州 310058;浙江大学，浙江杭州 310058;浙江大学，浙江杭州 310058;浙江大学，浙江杭州 310058【正文语种】中文【中图分类】O433.5+1钙元素被称为人体的生命元素，在人成长的各个阶段钙都起到极其重要的作用。
缺钙可引起钙代谢失调，导致儿童佝偻病和成人骨质疏松病，还会容易造成蛀牙、骨胳软化症、幼儿发育不良等。
给孩子补钙一直是这个时代的主题!由于人体中的钙有99%是存在于骨头及牙齿之中，一旦钙质不足，骨头就会变得易碎且不够坚固，极易产生骨折现象。
钙的测定方法
钙的测定方法钙是人体中非常重要的一种微量元素，它对于维持骨骼健康、神经传导和肌肉收缩等功能都起着至关重要的作用。
因此，准确测定钙的含量对于人体健康具有重要意义。
在实验室中，我们可以通过多种方法来测定样品中钙的含量，下面将介绍几种常用的测定方法。
首先，最常见的测定钙含量的方法之一是络合滴定法。
这种方法利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙形成稳定的络合物，然后通过滴定计算出样品中钙的含量。
这种方法操作简单，结果准确，因此在实验室中得到了广泛的应用。
其次，还有一种常用的方法是原子吸收光谱法。
这种方法利用钙原子对特定波长的光的吸收特性来测定样品中钙的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确度和高选择性的特点，适用于各种类型的样品，因此在实验室中也得到了广泛的应用。
此外，还有一种方法是荧光分析法。
这种方法利用样品中钙离子与荧光试剂结合后产生荧光现象来测定钙的含量。
荧光分析法具有高灵敏度、快速、简便等优点，适用于各种类型的样品，因此在实验室中也得到了广泛的应用。
除了上述提到的方法，还有其他一些测定钙含量的方法，比如离子选择电极法、比色法等。
这些方法各有特点，可以根据实际需要选择合适的方法来进行钙含量的测定。
总的来说，测定钙含量的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际操作中，我们可以根据样品的性质、实验条件和仪器设备的情况来选择合适的方法进行测定。
通过准确测定样品中钙的含量，可以更好地了解样品的性质，为进一步的研究和应用提供可靠的数据支持。
结语，通过本文介绍，相信大家对于钙的测定方法有了更深入的了解。
在实际操作中，我们应该根据实际情况选择合适的方法进行测定，以确保结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
碳酸钙中钙含量的测定
4.1 石灰中碳酸钙含量的测定4.1.1 方法提要在pH大于12的介质中，用三乙醇胺掩蔽少量的Al 3+ 、Fe 3+ 、Mn 2+ 等离子，以钙指示剂为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
4.1.2 试剂和材料4.1.2.1 盐酸溶液：1+1；4.1.2.2 氢氧化钢溶液：100g/L；4.1.2.3 三乙醇胺溶液：1+3；4.1.2.4 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c（EDTA）约为0.02mol/L；4.1.2.5 钙试剂羧酸钠盐指示剂：称取10g于（105±5）℃下烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细、混匀；置于称量瓶中，于干燥器中保存。
4.1.3 分析步骤称取0.6g预先在（105±5）℃下干燥至恒重的试样，精确至0.0002g，置于250mL烧杯中，加少许水润湿，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料全部溶解，用中速滤纸过滤，滤液和洗液一并收集于250ml容量瓶中，用水称释至刻度，摇匀。
移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺溶液、25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，用氢氧化钠溶液调成酒红色，并过量0.5ml，用乙二胺四酸二钠标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。
并且保持30s内不褪色，记下消耗EDTA标准溶液的体积，同时作空白试验。
4.1.4 分析结果的表述以质量百分数表示的碳酸钙含量（CaCO 3 ）（X 1 ）按式（1）计算。
C(V-V 0)×0.1001X1=—————————×100……………………………⑴m×25/250以质量百分数表示的钙含量（Ca ）（X2）按式（2）计算。
C(V-V0)×0.04008X2=—————————×100 (2)m×25/250式中：V——滴定所消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，ml；V 0——滴定空白溶液所消耗乙二胺四乙酸二钠标准定溶液的体积，ml；C——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——试料的质量，g；0.1001——与1.00mlEDTA标准滴定溶液[c（EDTA）=1.000mol\L]相当的以克表示的碳酸钙的质量。
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钙与健康（查资料）
（一）钙与心血管疾病（二） 钙在预防肿瘤中的作用（三）钙在人体内的基本作用
（四）补钙的标准（五）补钙药物的种类
目录二、实验部分（做实验）
（一）、实验目的
（二）、实验原理：要求：1、直接滴定法测定 2、间接滴定法测定
（三）、试剂及仪器
（四）、实验步骤
（五）、实验数据记录及计算：（六）、结果讨论
实验部分：
（一）、实验目的
1、学会查阅资料；
2、根据所学知识，提出补钙药物中钙含量测定的实验方法；
3、设计一些问题，了解人们对补钙药物的认识，提出一些好的建议。
（二）、实验原理（参考实验教材《近代化学实验》（杨世珖主编）p340）
新盖中盖高钙片中钙是以CaCO3的形式存在的。
1、直接滴定法测定
(1)、EDTA的标定
实验中选用CaCO3作基准物质，CaCO3和HCl反应转变成Ca2+，CaCO3+H+= Ca2++H2CO3，并配成溶液，移取该
溶液于锥形瓶中，加入10cm3NaOH溶液，使pH≥12，加入钙指示剂（用In表示），发生反应：
Ca2+ + In [CaIn]2+
纯蓝色 酒红色
然后加入EDTA（H4Y），在pH≥12EDTA以Y4－存在，与锥形瓶游离的Ca2+的反应如下：
Ca2+ + Y4－ [CaY]
2－
无色 无色
当锥形瓶游离的Ca2+反应完毕时，溶液的颜色由酒红色变成浅紫色。再滴加EDTA，此时，EDTA就去与
【CaIn】2+反应，并夺取其中的Ca2+，生成更稳定的[CaY]2－ ，从而游离出钙指示剂来，滴定达到终点。终
点时显示的是游离指示剂的颜色。
[CaIn]2+ + Y4－ [CaY]2－ + In
酒红色 无色 纯蓝色
所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。若有Mg2+共存，调节pH12让Mg2+生产Mg(OH)2沉淀而除去，并
且很少量的Mg2+会使终点颜色更敏锐。
（2）、新盖中盖高钙片中钙含量的测定
钙片中50%的是CaCO3，还含有维生素D及一些食用添加剂等。除了CaCO3能与盐酸反应外，其余都不反应。
因此，用盐酸溶解钙片后就得到钙的溶液，用（1）的原理，就可以测定出钙片中的钙含量了。
2、间接滴定法测定(参考理论教材p170)（1）、KMnO4的标定 （2）、新盖中盖高钙片中钙含量的测定
（三）、试剂及仪器(以直接滴定法为例；)
酸式滴定管，锥形瓶（250 cm3），容量瓶（250 cm3），移液管（25 cm3），FA/JA1004型电子天平，称量
瓶。EDTA（0.01 mol·dm-3左右，待标定）；NaOH (2 mol·dm-3)；HCl (2 mol·dm-3)。乙二酸四乙酸二钠（固
体、A.R.）、CaCO3(固体、G.R.或A.R.)、钙指示剂、镁溶液、新盖中盖高钙片，台秤。
（四）、实验步骤(以直接滴定法为例)
1、EDTA（0.01 mol·dm-3）溶液的配制：称取2g EDTA二钠盐于250 cm3的烧杯中，加水溶解后稀释至
500 cm3，储于聚乙烯瓶中备用。
2、CaCO3标准溶液（0.01 mol·dm-3）的配制：准确称取基准物质CaCO3 0.25g左右，先用少量水润湿，
再逐滴加入2 mol·dm-3 HCl至恰好完全溶解，转移到250 cm3容量瓶中，加水稀释至刻度。
3、EDTA浓度的标定：准确移取25.00 cm3CaCO3标准溶液3份分别于250 cm3锥形瓶中，加10cm3NaOH
溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至
纯蓝色。
4、钙制剂中钙含量的测定：准确称取新盖中盖高钙片，逐滴滴加2mol·dm-3 HCl至刚好溶解完全（溶
解时注意用玻璃棒捣碎钙片）。加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250cm3容量瓶中，蒸馏
水定容，摇匀。准确移取上述溶液25.00cm3于250cm3锥形瓶中，加入NaOH溶液10cm3，摇匀，加入钙指示
剂30mg，用已经标定的EDTA标准溶液滴至酒红色--蓝色。平行滴定三次。
（五）、实验数据记录及计算：1、
EDTA浓度的标定：基准物碳酸钙称量结果：
实验次数
项目
1 2
3
基准物CaCO3/g
V NaOH/ cm3 10.0
钙指示剂/mg
30
EDTA终读数/cm3
EDTA初读数/cm3
标准EDTA溶液的用量/cm3
EDTA溶液的浓
度/mol·dm－3
测定值
平均值
2、新盖中盖高钙片中钙含量的测定：
测定次数 项目 第一次 第二次 第三次
钙片重/g
V NaOH/ cm
3
10.0
钙指示剂/mg 30
CEDTA/mol.dm-3
V EDTA终读数（V2）/cm3
V EDTA初读数（V1) /cm3
V EDTA (V2－V1）/cm3
W
CaCO3
W
CaCO3均值
（六）、结果讨论
附注意事项：钙溶液的配制及滴定
①配制
·称量——用电子天平准确称取CaCO3于干净烧杯中，称量结果小数点后保留四位数字。
·溶解——逐滴滴加2 mol·dm－3 HCl至刚好溶解完全（滴加时，用玻棒轻轻搅拌），再加25 cm3蒸馏水
溶解，然后，通过玻棒全部转移到250 cm3容量瓶中。
·洗涤——用洗瓶加蒸馏水（20cm3左右）洗涤玻棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液全部转入容量瓶。
·定容——用洗瓶直接加入蒸馏水于容量瓶中，当水加至容积的2/3处时，旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
（但不能倒转容量瓶），在接近标线2～3cm时，改用胶头滴管逐滴滴加至弯月面最低点恰好与标线相切。
盖紧瓶塞，一手食指压住瓶塞，另一手的大、中、食指托住瓶底，倒转容量瓶，如此反复十次以上，使瓶
内溶液充分混合均匀。
②滴定
·查漏——检查滴定管是否漏液；
·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液洗涤移液管、滴定管3次；
·取液——准确移取上述钙溶液25.00 cm3（用25cm3移液管）于250 cm3锥形瓶中，加入NaOH溶液10
cm
3
（使pH>12），蒸馏水25 cm3，摇匀，加入钙指示剂30mg（米粒大小），此时溶液呈酒红色；在酸式滴定管
中装满0.01 mol·dm－3EDTA标准溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零
刻度以下。
·正式滴定——从酸式滴定管中逐滴滴加0.01 mol·dm－3EDTA标准溶液至锥形瓶中（注意操作的规范性），
左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体向一个方向作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定
速度可以较快，当酒红色逐渐变浅时，应滴加一滴后，摇动锥形瓶，观察颜色变化后再滴加第二滴，至酒
红色消失，蓝色出现，即为滴定终点，停止滴定，记录数据（注意有效数字）。然后再平行滴定二次。