手持技术测定补钙剂中钙的含量实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
一、实验目的：
本实验旨在测定钙片中钙含量，以掌握有关元素含量的科学数据，进而运用于化学分
析和日常生活中的一些重要技术需要。
二、实验原理
以此次实验中的催化电量法为例，测定钙含量的原理：钙被分解成氢钙和水，在催化
极电量(在此实验中即钠极)的作用下，氢钙水解成氢气和氧气，氧气被阴极收集起来计算
所得氧气的量就可以求出原本钙的量，所以通过计算所得钙片中钙的含量。
三、实验材料
硝酸钠、氢氧化钠、1M醋酸铜、2M醋酸钠及0.014N硫酸钠等；检验样品是一片由元
重确定的钙片。
四、实验步骤
（1）将待测样品轻轻放入研磨瓶中，同时添加1mL硝酸钠，用棉等织物将样品表面,
磨细,重复操作该步骤2次；
（2）向样品中添加2mL 2M醋酸钠和4mL氢氧化钠，将该组合物混合均匀，并加热至
沸腾；
（3）将0.014N硫酸钠边滴边搅拌，尽可能多的滴入悬浮液中，直至反应液出现均匀
的褐色；
（4）将1M醋酸铜滴入反应液中，持续搅拌至棕橙色定色；
（5）将样品放入含有催化极电流的实验装置中，并安装电解质滴定筒，根据技术指
标确定电流，直至实验30min；
（6）除去极板上附着的残余物，用50mL 0.1N硫酸铜液将极板内残余物溶解，50mL
标样滴定，确定实验结果。
五、实验结果
检测结果：钙片中钙含量为___g/L。
本实验使用催化电量法测定了钙片中钙含量，结果表明，测定出的钙片中的钙含量为
___g/L，满足实验要求的标准。
从而，我们可以利用本实验获取有关元素含量的参考数据，运用于化学分析和日常技术需要。
钙含量的测定实验报告
钙含量的测定实验报告哎呀，今天可真是个好日子，阳光明媚，万里无云，正好适合我们进行这个钙含量的测定实验。
钙，这可是对我们身体非常重要的元素，特别是对骨头和牙齿来说，更是不可或缺的！说到钙，大家一定会想起牛奶，没错，牛奶里可是钙含量的“老大”，但是我们今天要做的就是通过实验来测定一些样品中的钙含量，看看到底哪些食物才是钙的宝藏。
准备工作可得做好。
我们需要的东西有：样品、蒸馏水、氢氧化钠、指示剂，还有一些实验器具。
要是缺了哪个小玩意儿，那可就没法进行下去了，真是“人无完人”，实验也要完美啊！哈哈！先将样品溶解在水里，等它化得差不多的时候，再加入氢氧化钠。
这个过程就像我们加调料，慢慢来，不要急！水一搅拌，那钙就会逐渐露出“真容”，哇，真是让人期待呀。
接下来就是添加指示剂的环节。
嘿，这可不能小看哦，指示剂就像是实验中的“小助手”，它能告诉我们钙的含量到底是多少。
我们一滴滴地加进去，仿佛在为它上色，看到颜色变化的时候，心里那叫一个乐开花，哎呀，真是像过年一样高兴！不过，这时候可要注意了，不要加多了，要不然颜色就会变得有点“混乱”，结果就会不准确，这就跟做菜一样，盐加多了可就惨了。
实验的过程中，我们还得时不时地摇晃一下，这就像是在跟食物们聊天，嘿，你们今天的钙含量怎么样呀？有些样品的颜色变化特别明显，仿佛在说：“快来看看我，我钙含量超高！”这时我心里就想，看来我的选择没错，大家真的应该多吃这些食物，骨头都能“嗨”起来呢！还有些样品，颜色变化不明显，心里不禁有点小失落，不过没关系，这也是实验的一部分嘛，失败也是成功之母，对吧？当我们记录下数据的时候，心里满是成就感。
虽然过程有些小曲折，但是结果绝对值得！每一个数字的背后，都是我们努力的见证。
这种感觉就像是挖到了宝藏，心里那个美呀，真是无法用言语来形容。
回头看看这次实验，真是个“开眼界”的过程，原来钙含量的测定可以这么有趣。
说实话，做实验就像是在拼图，拼的不是图案，而是知识。
补钙剂中钙的测定
综合实验——分析化学部分补钙制剂中Ca 含量的测定（共12课时）钙片的主要成分为碳酸钙、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素d 、甜橙香精、柠檬酸、阿斯马甜（含苯丙氨酸）、苋菜红。
钙主要以碳酸钙形式存在，可与HCl 发生反应而溶解。
钙的测定方法有酸碱滴定法（返滴定）、络合滴定法（直接滴定）和氧化还原滴定法（间接滴定）以及原子吸收光谱法、电化学分析法等。
本实验欲采用三种滴定分析方法进行测定，并对各种方法的有略加以比较。
方法Ⅰ 酸碱滴定法测定补钙制剂中Ca 的含量——返滴定法一、实验目的1. 学习用酸碱滴定方法测定CaCO 3的原理及指示剂选择。
2. 巩固滴定分析基本操作。
二、实验原理补钙制剂中钙主要以碳酸钙形式存在，可与HCl 发生反应而溶解2322CaCO 2H Ca CO H O +++→+↑+ 过量的酸可用标准NaOH 回滴，据实际与CaCO 3反应标准盐酸体积求得钙片中Ca 含量，以Ca 质量分数表示。
三、试剂浓HCl （A ．R ），NaOH （A ．R ），0.1%甲基橙。
四、实验方法（1）0.1mol ·L -1NaOH 配制：称2gNaOH 固体于小烧杯中，加H 2O 溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至500mL ，加橡皮塞，摇匀。
（2）0.1 mol ·L -1HCl 配制：用量筒量取浓盐酸4.5mL 于500mL 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，加盖，摇匀。
（3）酸碱标定：A.HCl 标准溶液的标定：准确称取基准Na 2CO 3 0.15～0.2g 3份于锥形瓶中，分别加入20～30mL 煮沸去CO 2并冷却的去离子水，摇匀，温热使溶解，后加入1～2滴甲基橙指示剂，用以上配制的HCl 溶液滴定至橙色为终点，计算HCl 溶液的精确浓度。
B.NaOH 标准溶液的标定：准确移取NaOH 标准溶液25mL 于250mL 的锥形瓶中，加2d 甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，用HCl 滴定标准溶液滴定至在加下半滴HCl 后溶液由黄色变为橙色，即为终点，计算NaOH溶液的精确浓度。
EDTA法测补钙剂中的钙含量
EDTA法测补钙剂中的钙含量一、实验原理钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
二、主要试剂和仪器试剂: EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO30.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/L HCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。
NaOH (5mol/L)。
HCl (2mol/L)。
仪器：分析天平，研钵等三、实验步骤准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH 溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。
EDTA标准溶液滴至蓝色。
记录消耗EDTA的含量。
四、数据处理根据滴定所耗体积计算钙的含量。
将结果与补钙剂中所标示的含量进行对比分析。
由公式得出关系：五、实验结果1．新盖中盖高钙片中钙含量测定V EDTA（ml）C EDTA(mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 0.09%0.03%2 -0.09%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 51.95%51.98% 0.06%0.04%2 52.03% -0.1%3 51.95% 0.06%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2407g，在测定药品中该含量时m药=31.25g，即 W CaCO3=50%2. 凯思立D3钙含量的测定V EDTA（ml）C EDTA (mol/L) 平均C EDTA(mol/L) 相对偏差平均相对偏差1 -0.21%0.25%2 0.30%3 0V EDTA（ml）W CaCO3平均W CaCO3相对偏差平均相对偏差1 74.53%74.30% 1%0.24%2 74.34% 0.05%3 74.04% 0.35%注：在测定EDTA浓度时m CaCO3=0.2546g，在测定药品中该含量时m药=0.3702g。
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告钙片中钙含量的测定
实验目的
1. 了解硫酸亚铁用于检测钙含量的原理。
2. 根据钙片中钙含量的测定，通过简便而准确的方法测定钙含量，指导临床治疗。
实验原理
硫酸亚铁的氧化和还原反应，将硫酸亚铁的褐色氧化物（Fe2＋）氧化为无色还原物（Fe3＋）。
硫酸亚铁实验中，硫酸亚铁能反应和氧化钙，这是因为硫酸亚铁的Fe2+会与Ca2+发生氧化反应，当硫酸亚铁在水溶液中，有显色反应发生，而且检测钙含量反应时，用目视观察检测溶液有没有氧化效果，根据检测结果，来计算钙片中钙含量。
实验步骤
1. 将指定体积的样品加入容量瓶中，加水，稀释。
2. 加入硫酸亚铁溶液，用搅拌棒搅拌，当溶液颜色变黄时，搅拌时间不要太久，避免溶液变浑浊。
3. 加入指定体积的硝酸钠溶液，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，搅拌均匀。
4. 检测溶液是否有氧化效果，根据检测结果，来计算钙含量。
实验结果
观察硝酸钠溶液中加入硫酸亚铁溶液和酸性高碘酒石酸钠溶液后，由黄色沉淀形成蓝绿色溶液，说明实验室为正常的青绿色，表明该样品的钙片中钙含量为正常水平。
结论
本实验将硝酸钠水溶液与硫酸亚铁溶液混合，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，用此方法测定钙片中钙含量，通过观察溶液颜色变化判断钙含量是否正常，结果表明钙含量基本符合正常水平。
经过分析，本实验证实了硫酸亚铁用于检测钙含量的原理，可以依据实验结果进行简便准确的测定钙含量，从而指导临床治疗。
钙中钙含量的测定分析报告
钙中钙含量的测定分析报告1 前言1.1背景介绍钙是人体必需的营养元素，在人体健康和代谢中起着非常的重要作用。
钙片是矿物质类非处方药，主要用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女钙的补充。
1.2人体补钙的原因及补钙的途径钙的作用钙是我们的生命之源，是人体健康必不可少的重要元素。
1、心动节律的维持：（小白鼠及危重病人的例子）。
2、神经冲动的传递：大脑支配人的行动，支配人的肢体，如果缺钙可造成人体动作的缓慢，以及老年痴呆症、健忘症、儿童多动症等。
3、肌肉的伸缩：缺钙人就没有力量，就不能产生爆发力。
4、加快白细胞的吞噬：提高人体的免疫力。
补钙首先应该从丰富食物种类入手，尽量通过改善饮食结构，达到从天然食品中获取足量钙的目的其次才是选择补钙产品1.3国家对非处方类药的相关规定1、非处方药药品自药品监督管理部门核发《非处方药药品审核登记证书》之日起12个月后，其药品标签、使用说明书、内包装、外包装上必须印有非处方药专有标识2、经营非处方药药品的企业在使用非处方药专有标识时，必须按照国家药品监督管理局公布的坐标比例和色标要求使用3、使用非处方药专有标识时，药品的使用说明书和大包装可单色印刷，标签和其他包装必须按国家药品监督管理局公布的色标要求印刷。
单色印刷时，非处方药专有标识下方必须标示"甲类"或"乙类"字样1.4文献资料综述(1)管美英.双氨酸钙片中钙含量的测定.采用EDTA络合滴定法测定钙含量[1](2)李玉.氨基酸钙片钙含量的测定.采用EDTA络合滴定法测定钙含量[2](3)汪凤云.原子吸收分光光度法测碳酸钙钙片中钙含量.采用火焰原子吸收分光光度法测定钙片中的钙[3]2 具体方案2.1实验原理实验样品经消化后，导入原子吸收分光光度计中，再经火焰原子化，吸收422.7nm的共振线，其吸光度与含量成正比，然后与标准系列比较定量，即可求出钙的具体含量2.2实验试剂及设备试药和试剂：盐酸，高纯度的氧化镧，优级纯度的硝酸，高氯酸，高钙片（批号为20040301-120040910）。
钙试剂中钙含量的测定
钙试剂中钙含量的测定一．实验目的1.掌握配位滴定法测定钙试剂中钙含量的原理和方法及相关计算。
2. 掌握氧化还原滴定法测定钙试剂中钙含量的原理和方法及相关计算。
二．实验原理EDTA制定溶液后，可用ZnO基准物标定。
当用缓冲溶液控制溶液酸度PH=10，EDTA可与Zn2+反应生成稳定的配合物。
铬黑T为指定剂，终点由酒红色变为纯蓝色。
用HCl调节试样,再用NaOH调节试样PH=12,CaCO3形成Ca2+,用EDTA标准滴定溶液可滴定Ca2+,钙指示剂在终点时由红色变为蓝色。
用HCl调节后,用KmnO4标准滴定溶液可滴定Ca2+。
KmnO4在强酸性条件下，可以获得5个电子还原成为Mn2+，利用其氧化性，在H2SO4介质中可以与基准物Na2C2O4发生反应，与KMnO4为自身指示剂。
根据基准物Na2C2O4的质量及所有KMnO4溶液的体积，计算KMnO4标准溶液的浓度。
在弱碱性溶液中，Ca2+可被（NH4）2C2O4沉淀为CaC2O4。
将沉淀滤出洗净后，溶于H2S0溶液中，然后用KMnO4标准滴定溶液滴定与Ca2+相当的C2O42-。
三．实验试剂EDTA标准滴定溶液c(EDTA)=0.02mol.-1；钙指示剂：钙指示剂1.0g与固体NaCl(干燥，研细)100g混合均匀。
临用前配制；HCl（1+1）；NaOH溶液c(NaOH)=4mol/L：160g固体NaOH溶于500mL水中,冷却至室温,稀释至1000mL；刚果红试纸；KmnO4标准滴定溶液c(KmnO4)=0.02mol.-1；甲基橙指示液（1g.L-1）。
四．实验步骤1.准确称取碳酸钙试样0.7~1.0g,置于250mL锥形瓶中,以5mL水润湿,加入刚果红试纸,加入HCl (1+1) 1~2滴,至试纸变蓝紫色为止,加入4mol.Ｌ-1的NaOH溶液４mL，再加少量钙指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变成蓝色，即为终点。
记录消耗EDTA标准滴定溶液滴定至溶液的体积。
补钙制剂中钙含量的测定
补钙制剂中钙含量的测定一第2I卷第3期2OOO年9月上海轻工业高等专科学校JOURNALOFSHANGHAILIGI-rrINDL’STRyCOLLEGEⅧ2INo3‰.2OOO补钙制剂中钙含量的测定严新李燕塑(华东师范大学化学系.上海,加.062){上海轻工业高等专科学校食品化工焉33titl~采用配合滴定法对四种常用补钙制剂中钙的含量进行测定.并就补钙问题提出一点建议.关键词中图分类钙是人体的必需元素之一.在正常情况下,钙在人体内的含量既恒定又平衡,而且其恒定和平衡对维持机体的健康非常重要,一旦体内钙含量和平衡发生变化,机体就会产生疾病.据第三次全国营养学会调查?由于我国饮食习惯(诸如食用含钙较丰富的乳制品较少等)等原因,平均钙摄人量只达推荐量的一半.见表1.中国营养学会日均推荐量为美国与日本推荐量中间值.表I我国国民钙摄人量推荐标准{毫克/每13,fiiA.)如果婴幼儿缺钙就会导致个头偏小,出牙迟缓,多汗易啼;老年人缺钙则可能出现抽筋,腰酸腿痛,骨质疏松等症状.~fx~t-~tt,各种各样的补钙制剂先后被研制出来,我们采用经典的配合滴定法对四种钙制剂的钙含量进行了测定.1实验部分仪器与试剂5o毫升酸式滴定管TG3288电光分析天平四种钙制剂(分别标记为样品1,样品2,样品3,样品4)LEDTA标准溶液NH3?H20一NH￡l溶液(pH:EBT—MgY指示剂实验方法收稿日期:2ooo一05一I7,忙磐第3期严新等:补钙制剂中钙含量的测定5分别取四种药片,研细,取约克,用分析天平精密称定,置于锥形瓶中,加稀盐酸少许,溶解后加蒸馏水10ml,NH3?I-l~O—NH4C110mi,再分别滴人EBT—MgY指示剂l滴,用(D0raol/LEDTA溶液滴定,至溶液由紫红色变为纯兰色即可.2结果与讨论21实验结果根据上面的方法测出了四种钙片中钙的含量,其结果如下表2钙片中钙的含量数据说明同一种药每片的重量并不完全一样,表中的数据根据随机取样测定后,转换为每片样品的含钙量.样品4是一种胶囊药物,我们仅测定了胶囊中药粉的含钙量,而称取的药片重量包括了胶囊的重量,所以结果与标示差异较大.23数据分析机体对钙的吸收机制较复杂,临床应用表明,只有当钙在体内转化为离子时,在胃肠道才易于被吸收,吸收速度快,因此,每种药片含钙量的绝对数值并不能作为补钙功能的唯一参照值,还要兼顾其它因素.3建议营养学家认为食补是补钙的主要途径,药补则可以作为一种辅助手段给人们提供方便.食补妍制品在食物中是含钙最丰富,最易被吸收的首选食品,除此以外,常见的含钙丰富的食物还有鱼虾,大豆制品,芝麻,瓜子,海带,发菜等等,我们完全可以通过调整膳食,多吃这类食品,多晒太阳(促进维生素D的合成),满足机体对钙的要求.同时,我们还要注意改正一些不科学的烹调习惯,把含钙丰富的食物与含草酸丰富的食物(如菠菜,茭白,竹笋,洋葱等)同烧,会影响钙的吸收.再如我们常用喝骨头汤的方法来补钙,其实汤的含钙量并不高,而且脂肪过多,煮汤时应撇去浮油,适量加醋,喝汤时嚼骨吸髓,这样吸收的钙就多了.药补现在市场上有数百种补钙制剂,选择时应兼顾钙的含量,人体对它的吸收率,水溶性,有无副作用,口感及价格等多种因素.(1)所有的补钙制剂都是以钙的化合物的形式存在的,故不同的化合物含钙量也不相同,人体对它们的吸收率也不相同.表3列出了几种化合物的含钙量.表3几种化台物的含钙量其中乳酸钙的水溶性较好.补钙制剂的人体吸收率一般在30%40%,个别有较高的.其实补钙制剂也不是含钙量越多越好,因为它不能直接被吸收,需要在胃酸作用下先分解成钙离子,6上海轻工韭高等专科学校第21卷然后进入小肠后再被吸收.如果一次吃下一天的量,没有足够的胃酸分解,仍然达不到补钙的目的,因此,对于浓度较大的钙制刺,应分2～3次服用.(2)对于以海洋贝壳及动物骨为原料的补钙制剂,选择时应该慎重.第一,当自然环境受到污染时,有害重金属就会在海洋贝壳及动物骨中密集,对人体产生毒副作用.因此,选择这类产品时,应注意它的重金属含量是否符合国家标准.第二,贝壳类钙剂的成分是氧化钙,碱性较强,如果产品未经酸化处理就直接服用,对胃有很强的刺激作用.(3)国际上公认维生素D+钙盐是补钙较理想的配方,但过量摄人维生素D易中毒.除了冬季出生的婴儿,维生素D代谢异常者以及维生素D相对不足的幼儿,青少年,一般人没有必要同时补充维生素D.参考文献t魏文汉主编病理生理学.上海:上海科学技术出版杜.19842党耕町.老年性骨质疏松症.巾华外科杂志.1螂.27(3)3MhJLOsteopomsisand~em pyof∞,ena~~s,1984,39(4)4陈永兆等络合滴定.北京:科学出版社1986 TheComplexometricTitrimetricDeterminationOfCalciumInCalciumTablets YahXinLiYahfDeptofChemistry,FastChinaNa’malUmve~ity,‰n;.200062)Zhu1fDep【ofChemicEE∞呻,ShanghaihtIndustryCollege,Shangt~,200433) Ab~,and someadvieesabouttakingCalciumtabletsweregen KeywordsComplexometrietitration;;Calciumeontents刍皂霹壮霹(上接第44页)水壮毋霹爨壮nQuestofFundermentalChemistryExperimentCourse ZhuYouzhenSunweiWangYen,JinG~nbaoChenChenhui~emism’”glT【Industry,College,Shangh~,200433)~chesonthemergeaneeof experimentwithfourmainbranchesofcheIsⅡintoauniqueexperimentalCOUI’S~tObhzenewtrailsfortheim pmvemantofstrud~ctom~enceinepern帅t,Keywo~sBasicchemisWexperiment;Operationskill;Experimentalcompetence ;Abi一training。
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知识与技能：1.初步掌握手持技术的组成、原理和特点。 2.学会用手持技术测定补钙剂中钙的含量的测定方法。 过程与方法：学会用手持技术与计算机联合处理实验数据。 情感态度价值观：1.体验现在光电技术对化学发展的重大贡献同时 也体会到化学在生活中的重大作用。
实验原理：1.化学原理：Ca2+ + 酸性铬蓝 K == Ca2+-指示剂（红色络合物）ε =498nm pH=11 A1/A2=C1/C2
《化学实验教学研究》实验报告
实验设计项目 姓 名 手持技术测定补钙剂中钙的含量 方胜敏 学号 实验时间 星期 二 222009316011185 上午 √下午 同组人 晚上
李媛（142）
实验目的：1.初步掌握手持技术的组成、原理和特点。 实验教学目标：
2.学会用手持技术测定补钙剂中钙的含量的测定方法。
A=lg（1/T）=KC 2.色度计工作原理：滤光片： 470nm---蓝 565nm---绿 635nm---红 本实验选择蓝色滤光片，放置 t=10min
实验设计（或改进）思路：本实验先测定标准溶液的透射比，求出吸光度，作出浓度—吸光度标准曲线，然后再测定样品的透
射比，求出吸光度，通过标准曲线求出样品的浓度，再换算成样品的实际浓度。
根据曲线计算得：c1=15.6931μ g/mL C2=15.9295μ g/mL C3=17.0895μ g/mL
问题讨论：信息素养就是通过教育培养对信息资源的获取（包括信息工具的掌握和使用) 、对信息资源加工处理最后获取更高级
的信息( 结论) 的能力。手持技术是一种集数据采集与分析于一体的理科实验室系统，利用数据采集器或计算机，可以将数据以图 形形式显示出来 。学生可以 非常直观地对图形进行观察，然后作出判断或预测，发现隐藏在数据背后的化学规律和原理。
指导老师：_______________
参考文献：1.刘晓华 .中学生运用手持技术解决化学定量问题的实验研究 (上).化学教育.2006 年第 5 期:51—53。
2.刘晓华 .中学生运用手持技术解决化学定量问题的实验研究 (下).化学教育.2006 年第 6 期:52—53，57。 3.叶春峰 蔡军 曾玲 薛卫东.高中化学实验中手持技术的应用.教学与管理.2006 年 4 月 20 日:129—130。
实验研究的主要内容： 用手持技术究方案及实验记录表格：
编号 试剂 酸性铬蓝 K（mL） 缓冲溶液（PH=11）(mL) Ca2+标准溶液 （40 μg/mL） 样品（mL） 定容(mL) 放置时间（min） 10 10 16.3 T1 % 透射比 （T） T2 % T 平% 吸光度（A） 18.2 18.15 -1.2589 15.2 15.2 -1.1818 14.0 14.0 -1.1461 11.2 11.2 -1.0492 10.3 10.3 -1.0128 9.0 9.0 -0.9542 7.5 7.5 -0.8751 16.2 16.25 -1.2109 13.5 13.5 -1.1303 11.7 11.7 -1.0682 18.1 15.2 14.0 11.2 10.3 9.0 13.5 11.7 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.5 0.5 0.6 0.3 0.5 0.7 1 2 3 4 5 6 7 样1 样2 样3