氢氧化钙含量测定
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
氧化钙和氢氧化钙混合后含量检测
氧化钙和氢氧化钙混合后含量检测
氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)2）混合后的含量检测是一个重要的化学分析问题。
首先，我们需要明确混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量检测方法。
对于氧化钙，可以使用酸碱滴定法，将氧化钙溶解后与酸进行滴定来测定其含量。
而对于氢氧化钙，可以使用酸碱中和滴定法或者直接加热分解后测定氢氧化钙中的氢氧化钙含量。
其次，需要考虑混合物中氧化钙和氢氧化钙的质量比例。
通过化学计算，可以根据混合物中两者的质量比例，来确定混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量。
另外，还可以利用仪器分析方法，比如X射线荧光分析仪、原子吸收光谱仪等，来对混合物中氧化钙和氢氧化钙进行定量分析。
最后，需要注意的是在进行含量检测时，要注意样品的制备和处理过程，确保样品的代表性和准确性。
另外，实验操作过程中要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全。
综上所述，氧化钙和氢氧化钙混合物的含量检测涉及到化学分
析方法、质量比例计算和仪器分析等多个方面，需要综合考虑并严格操作，才能准确地确定混合物中氧化钙和氢氧化钙的含量。
氢氧化钙含量的测定方法
氢氧化钙含量的测定方法
嘿，你知道不？测定氢氧化钙含量可有不少招儿呢！咱先说说酸碱滴定法吧。
那就是取一定量的样品，溶解在水里，然后用酸来滴定。
这就好比一场化学大战，酸和碱在溶液里展开激烈角逐。
一边滴酸一边搅拌，看着指示剂颜色变化，那可紧张刺激啦！要是不仔细观察，错过变色点可就麻烦喽。
注意哈，溶液得搅拌均匀，不然结果可不准。
再说说安全性和稳定性。
这测定过程中可不能马虎，得戴手套、护目镜啥的，万一溅到身上那可不得了哇！整个过程只要操作规范，还是挺稳定的，不会出啥大乱子。
就像走钢丝，只要小心谨慎，就不会掉下去。
那这方法都用在啥场景呢？建筑材料检测的时候常用啊！你想想，要是不知道氢氧化钙含量，那建筑质量能有保障吗？优势可不少呢，操作相对简单，成本也不高。
这就跟找宝藏似的，简单又实惠，谁不喜欢呢？
我给你讲个实际案例哈。
有个建筑公司，在检测一批石灰的时候，就用了这个方法。
结果一出来，马上就知道这批材料合不合格。
要是没这方法，那可就抓瞎啦！
所以啊，测定氢氧化钙含量的方法真的很重要。
咱可得重视起来，用好这些方法，为咱们的生活和工作保驾护航。
石灰的检测
石灰的检测一、氢氧化钙含量的测定：1、仪器：称量瓶，100ml 烧杯，250ml 棕色容量瓶，移液管，250ml 锥形瓶2、试剂：1:1盐酸；三乙醇胺（1+2）；NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液；1%KB 指示剂；0.02N EDTA 标准溶液。
3、操作方法：1）称取1g 预先在105～110℃烘至恒重的试样，称准至0.0002g ，置于烧杯中；2）用少量水润湿，滴加10～20ml 盐酸溶液，微加热至全部溶解，3）全部移入250ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀；4）准确移取25ml ，置于250 ml 锥形瓶中，5）加入5 ml 三乙醇胺、25 ml 水、10 ml 氨缓冲溶液及KB 指示剂，使溶液呈紫红色，用EDTA 滴定至蓝绿色。
4、计算：74.1×N ×VCa （OH ）2含量（%）= ×1002 ×100W式中：74.1 —— Ca （OH ）2的分子量；N —— EDTA 的当量浓度；V —— 消耗EDTA 的体积，ml ；W —— 样重，g 。
二、HCl 不溶物含量的测定1、器材：100ml 烧杯；定量滤纸；瓷坩埚 。
2、试剂：1:1盐酸；0.1%甲基橙指示剂。
3、操作步骤1）称取1g 试样，称准至0.01g ，置于烧杯中，加水润湿；2）加2滴甲基橙指示剂，徐徐加入盐酸溶液至溶液由黄色变为红色，再过量5ml ，加热至沸腾，趁热用中速定量滤纸过滤，用热水洗涤至滤液无氯离子；3）将滤纸连同不溶物移入已恒重的瓷坩埚中，灰化，在850～900℃下灼烧至恒重。
4、计算盐酸不溶物含量=（W 2-W 1）/W ×100式中:W——样重，g；W1——坩埚重，g；W2——坩埚及残留物重。
检验氢氧化钙的方法
检验氢氧化钙的方法
氢氧化钙是一种常用的化学试剂，用于制备氢氧化钙溶液、净化废水等。
检验氢氧化钙的质量和纯度非常重要，下面介绍一些常用的检验方法。
1. 观察颜色：正常情况下，氢氧化钙应该是白色或微黄色的颗粒状固体。
如果出现其他颜色，说明可能受到了污染或变质。
2. 检测钙离子含量：可以采用滴定法或离子色谱法进行检测。
滴定法需要将氢氧化钙溶解在水中，加入指示剂，再滴加标准盐酸溶液，直到出现颜色变化，计算出溶液中钙离子的含量。
离子色谱法则是通过测定氢氧化钙溶液中钙离子的浓度来确定其纯度。
3. 燃烧法：将氢氧化钙置于高温火焰中燃烧，观察是否产生明亮的白光。
如果光线明亮，说明氢氧化钙的纯度较高，反之则表示存在杂质。
4. 酸碱中和反应：将氢氧化钙溶解在水中，加入一定量的酸溶液，观察是否出现明显的酸碱中和反应。
如果中和反应不明显，说明氢氧化钙纯度较低。
以上是检验氢氧化钙的几种常用方法，不同的检验方法可以从不同的角度来判断氢氧化钙的质量和纯度，保障其在实验和生产中的稳定性和可靠性。
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谈工业消石灰纯度分析方法
关键词：蔗糖法；消石灰纯度；络合滴定；灼烧法引言山钢股份莱芜分公司能源动力厂银前区有2台130t/h中温中压混燃高、焦炉煤气余热锅炉，额定压力3.60MPa，额定温度435℃。
随着环保要求的进一步提高，为保证余热锅炉烟气排放达标，烟气脱硫设施投入运行，脱硫工艺采用半干法循环流化床脱硫工艺，脱硫剂使用氢氧化钙含量在90%以上工业消石灰,为保障脱硫效果达到要求，需要对入厂消石灰纯度进行化验分析。
目前工业消石灰分析方法有EDTA滴定法、蔗糖法和灼烧法三种分析方法。
对三种分析方法原理及影响化验准确性的因素进行探讨，选择合适的消石灰分析方法，解决了入厂消石灰纯度快速检测问题，有效保证入厂药剂质量。
1消石灰纯度分析方法介绍1.1EDTA滴定法测定工业氢氧化钙Ca(OH)2含量(1)测定原理：水中钙、镁等金属离子均可和乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na)起络合作用,但在pH≥12时,镁形成沉淀,不与乙二胺四乙酸二钠作用。
将样品溶液pH值调至12～13,以钙指示剂为指示剂,用EDTA标准溶液进行滴定,溶液颜色由紫红色变为蓝色为终点，根据所耗EDTA 标准溶液的体积，计算被测溶液中钙离子的浓度。
(2)试剂盐酸:1+1；氢氧化钾:200g/L；三乙醇胺:1+1;EDTA标准溶液：C(EDTA)=0.01mol/L;钙指示剂:1%氯化钠粉末。
(3)工业氢氧化钙含量测定仪器、设备：一般实验室用仪器(4)测定步骤样品制备：称取lg样品精确至0.1mg,于250mL烧杯中,加蒸馏水50mL,再加入30mL盐酸1+1溶液,加热至沸10min，冷却至室温,用快速定量滤纸过滤，滤液滤于500mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度,摇匀，样品溶液制备完毕。
测定方法：移取样品溶液10mL于250mL锥形瓶中,加入水50mL蒸馏水,加1+1三乙醇胺溶液5mL,摇匀,加200g/l氢氧化钾溶液调pH值为12～13，静置2～3min，加入约0.1g钙指示剂,用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为鲜明兰色为滴定终点，记录EDTA标准溶液体积，同时做平行实验及空白实验。
熟石灰化验方法-详细解释说明
熟石灰化验方法-概述说明以及解释
熟石灰，即氢氧化钙，是一种广泛应用的无机化合物，在建筑工程、环保处理、农业土壤改良等领域有重要作用对其质量进行化验检测时，通常采用以下几种方法：
1. 氧化钙含量测定：首先，取一定量的熟石灰样品，精确称重后，通过高温炉进行灼烧，使其完全转化为氧化钙然后在恒温条件下冷却并重新精确称重，根据前后重量差计算出样品中氧化钙的含量，从而推算出氢氧化钙的纯度
2. 活性度检测：活性度是衡量熟石灰反应活性的重要指标，主要通过滴定法进行测定将熟石灰样品溶解于特定溶液中，用酸性指示剂（如酚酞）进行滴定，记录消耗的标准酸液的体积，依据滴定反应方程式计算活性度
3. 细度检测：细度反映了熟石灰粉末颗粒的粗细程度，一般采用筛分法或沉降分析法将样品过一定规格的筛网，留存筛上物的重量与原始样品总重量之比，即为该样品的细度 4 . 游离氧化钙和游离水含量测定：通过对样品进行加热烘干处理，可以测出游离水分含量；进一步高温灼烧，得到的增重部分则为游离氧化钙含量，这些都需借助精密天平进行精确测量5 . pH值测定：将熟石灰样品配制成一定浓度的溶液，使用p H计进行测定，以判断其碱性强弱以上各项检测均需按照相关国家标准或行业规范进行操作，并确保实
验环境和设备的准确性，以获得可靠的化验结果。
氢氧化钙检测分析报告
氢氧化钙检测分析报告氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种无机化合物，常用作工业上的消毒剂、乳化剂和石膏生产。
本次实验旨在对氢氧化钙进行质量分析和颜色检测。
首先，我们测定了氢氧化钙的质量。
我们称取了一定质量的氢氧化钙样品，并加入适量的盛装法(0.1M)稀盐酸液。
通过滴定方法，直到酸碱反应终止，观察溶液的颜色从无色到红色变化。
这时，我们观察到红色消失后持续保持一段时间，说明酸基反应停止。
通过反应的物质的量之比，可以确定氢氧化钙样品的质量。
通过计算，我们得出氢氧化钙使用了0.0125mol，推算出样品的质量为0.9125g。
接着，我们对氢氧化钙的颜色进行了检测。
我们将0.1g的氢氧化钙样品溶解于100mL的水中，并观察溶液的颜色变化。
结果显示，溶液呈现出白色。
通过比较颜色，我们可以推断样品的纯度较高。
综合以上两个实验结果，我们可以得出氢氧化钙样品质量较高且纯度较高。
在实验过程中，我们发现了几个潜在的误差和不确定因素。
首先，我们对氢氧化钙样品的取样和称量过程中可能会有一些误差。
其次，在滴定的过程中，酸液可能不完全反应，导致反应物质的量计算不准确。
此外，在颜色检测中，个人主观因素可能会对结果产生一定程度的影响。
要进一步提高实验的准确性和可靠性，我们可以采用更精确的仪器和设备来进行实验。
例如，我们可以使用分析天平来准确称量样品，使用自动滴定仪器来测定酸液和氢氧化钙的反应物质的量。
此外，我们还可以结合其他分析方法，如红外光谱、质谱等，来进一步验证样品的质量和纯度。
总之，通过本次实验，我们成功地对氢氧化钙进行了质量分析和颜色检测。
实验结果表明，所使用的氢氧化钙样品质量较高且纯度较高，但在实验过程中可能存在一些误差和不确定因素。
我们可以通过采用更精确的仪器和设备，以及结合其他分析方法来进一步提高实验的准确性和可靠性。
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（一）检测石灰水中氢氧化钙含量原理
用盐酸转变为氯化钙。
用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+、Mn2+等离子，在试验溶液的pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。
（二）检测所需要用的仪器与试剂
500ml容量瓶；250ml锥形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氢氧化钠溶液：15%；盐酸：20%；EDTA标准滴定溶液：L；
钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与100g氯化钠混合、研细，密闭保存。
（三）含量分析步骤
称取约（精确至）试样，置于250ml烧杯中，加少许水润湿，滴加稀盐酸溶液至试样全部溶解，用中速滤纸过滤洗涤至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液为溶液A，用于有关测定。
用移液管移取50ml试验深液A，加适量三乙醇胺溶液，用氢氧化钠溶液调至白色浑浊出现，并过量2ml。
将试样溶液加热至适当温度后，加少量（约）钙羧酸指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。
同时做空白试验。
（四）氢氧化钙含量计算
氢的含量以钙质量百分数计：
??? (V-V0)×c×M×500
X=------------------------×100
??? m×50
式中：
V-----滴定试验溶液所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml；
V0----滴定空白所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml；
c-----EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；
M -----与标准滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=L]相当的以克表示的氢氧化钙的钙质量。
（M=）。