氢氧化钙投加实验方法
污水处理用氢氧化钙
污水处理用氢氧化钙一、引言污水处理是保护环境和维护人类健康的重要环节。
在污水处理过程中，氢氧化钙（Ca(OH)2）作为一种常用的化学试剂，被广泛应用于中和和沉淀反应中。
本文将详细介绍污水处理中使用氢氧化钙的标准操作和相关数据。
二、氢氧化钙的基本介绍氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种无机化合物。
它以白色粉末的形式存在，具有强碱性。
氢氧化钙可溶于水，生成氢氧化钙溶液，该溶液具有高碱度和高电导率。
三、污水处理中氢氧化钙的应用1. 中和反应污水处理过程中，氢氧化钙常用于中和反应，将酸性污水中的酸性物质中和为中性或者碱性物质。
中和反应可以通过以下方程式表示：H+ + OH- → H2O氢氧化钙作为一种强碱，可以提供氢氧根离子（OH-），与酸性物质中的氢离子（H+）结合，生成水份子（H2O）。
2. 沉淀反应氢氧化钙还可以用于沉淀反应，将污水中的悬浮物质沉淀下来，从而净化水质。
沉淀反应可以通过以下方程式表示：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，同时释放出水份子。
四、污水处理中氢氧化钙的操作步骤1. 安全措施在使用氢氧化钙前，必须采取适当的安全措施。
操作人员应佩戴防护眼镜、手套和防护服，以防止与氢氧化钙接触。
同时，确保操作场所通风良好，避免氢氧化钙粉尘的吸入。
2. 氢氧化钙的配制将适量的氢氧化钙粉末加入清水中，搅拌均匀，直至溶解。
根据需要调整氢氧化钙的浓度，通常浓度为1%至5%。
3. 中和反应将适量的氢氧化钙溶液缓慢加入酸性污水中，同时进行搅拌。
根据污水的酸度和所需中和程度，确定适当的投加量。
在投加过程中，需要监测pH值，确保污水的中和达到预期目标。
4. 沉淀反应将适量的氢氧化钙溶液缓慢加入污水中，同时进行搅拌。
根据污水中悬浮物质的含量和所需沉淀效果，确定适当的投加量。
投加后，需要充分搅拌，并等待一段时间，使沉淀物充分沉淀。
然后，将上清液排出，以获得净化后的水质。
水的软化方法
水的软化几种方法通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法；对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法；而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。
1. 石灰软化法为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下CaO+H2O====Ca(OH)2消石灰投入高硬水中，会产生下列反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2OCa(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3+Mg(OH) 2+2H2O形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。
但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaSO4MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。
石灰加入量可按下式估算[CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]}式中[CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L；[CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L;[Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L[Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L；Z1——工业石灰纯度，%；28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol；B——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。
2．石灰-纯碱软化法石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。
污水处理工艺 酸碱中和
污水处理工艺酸碱中和酸碱中和是污水处理工艺中的一种重要方法，它通过将酸性废水与碱性废水进行反应，使其中和成中性或接近中性的溶液，从而达到净化污水的目的。
本文将详细介绍酸碱中和的工艺原理、操作步骤以及常见的酸碱中和剂。
一、工艺原理酸碱中和的原理是基于酸和碱之间的化学反应。
当酸性废水与碱性废水混合时，酸和碱之间会发生中和反应，生成水和盐。
中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应过程中，酸和碱的化学性质相互抵消，使溶液的酸碱度逐渐趋于中性。
因此，通过酸碱中和可以有效调节污水的酸碱度，使其达到环境排放标准。
二、操作步骤1. 混合废水准备：将酸性废水和碱性废水按照一定比例混合到一个反应槽中。
混合废水的比例需要根据具体情况来确定，可以通过实验室测试或经验来获得最佳比例。
2. 酸碱中和剂投加：根据混合废水的酸碱度和体积确定酸碱中和剂的投加量。
常见的酸碱中和剂有石灰、氢氧化钠等。
投加酸碱中和剂时，需要慢慢加入，同时进行搅拌，以确保均匀混合。
3. 反应时间控制：在酸碱中和过程中，需要控制反应时间，使酸碱中和反应充分进行。
一般情况下，反应时间为30分钟到1小时。
4. 沉淀处理：酸碱中和反应完成后，溶液中会生成一定量的沉淀物。
沉淀物可以通过沉淀池或沉淀槽进行沉淀处理。
沉淀后的上清液可以进一步处理或直接排放。
5. 上清液处理：上清液中可能还含有一些酸碱中和剂残留物和其他杂质，需要进行进一步处理。
常见的处理方法包括过滤、吸附、离子交换等。
6. 净化水处理：经过酸碱中和和上清液处理后，得到的净化水可以进一步进行处理，以达到环境排放标准。
常见的净化水处理方法包括过滤、氧化、生物处理等。
三、常见的酸碱中和剂1. 石灰：石灰是一种常用的酸碱中和剂，主要成分为氢氧化钙（Ca(OH)2）。
石灰具有中和效果好、价格低廉的特点，适用于中和酸性废水。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性废水。
但由于其具有腐蚀性，使用时需要注意安全措施。
污水处理用氢氧化钙
污水处理用氢氧化钙一、背景介绍污水处理是一项重要的环境保护工作，而氢氧化钙作为一种常用的化学药剂，被广泛应用于污水处理过程中。
本文将详细介绍污水处理中使用氢氧化钙的标准格式。
二、氢氧化钙的特性氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种白色粉末状固体。
它具有以下特性：1. 高碱性：氢氧化钙是一种碱性物质，能够中和酸性物质，调节污水的酸碱度。
2. 易溶性：氢氧化钙在水中溶解度较高，能够迅速与污水中的酸性物质发生反应。
3. 沉淀性：氢氧化钙能够与污水中的悬浮物和重金属离子形成沉淀，起到去除污染物的作用。
三、污水处理中氢氧化钙的应用1. 调节pH值：污水处理过程中，氢氧化钙可用于调节污水的酸碱度，使其达到适宜的处理条件。
2. 沉淀污染物：氢氧化钙能与污水中的悬浮物和重金属离子发生反应，形成沉淀物，从而去除污染物。
3. 杀菌消毒：氢氧化钙具有一定的杀菌消毒作用，可以有效地抑制污水中的细菌和病毒的繁殖。
四、氢氧化钙的使用方法1. 氢氧化钙的投加量应根据污水的特性和处理要求进行合理计算，一般为污水总体积的百分之几。
2. 投加点的选择应考虑污水处理系统的结构和流动情况，以确保氢氧化钙能够均匀分散在污水中。
3. 投加氢氧化钙后，应进行充分搅拌，以促进其与污水中的污染物发生反应。
五、氢氧化钙的安全注意事项1. 氢氧化钙为强碱性物质，使用时应戴好防护手套和口罩，避免直接接触皮肤和吸入其粉尘。
2. 氢氧化钙应储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。
3. 使用过程中如发生意外溅洒，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。
六、案例分析某市污水处理厂使用氢氧化钙进行污水处理，投加量为污水总体积的2%。
经过反应，氢氧化钙与污水中的酸性物质发生中和反应，使污水的pH值从5.5调节至7.5。
同时，氢氧化钙与污水中的悬浮物和重金属离子形成沉淀，去除了大部分污染物。
经过处理后的污水达到国家排放标准，可以安全地排放到环境中。
七、结论氢氧化钙作为污水处理的化学药剂，在调节酸碱度、沉淀污染物和杀菌消毒方面发挥着重要作用。
生石灰除磷步骤
生石灰除磷步骤生石灰（即CaO）在水处理中用于除磷时，主要利用其与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙进一步与水体中的磷酸盐发生化学反应形成不溶于水的沉淀物，从而达到除磷的目的。
以下是生石灰作为除磷剂的基本投加步骤：投加量确定：根据原水中磷含量、目标出水磷含量及设计的除磷效率来计算所需的生石灰投加量。
测定或估计原水中的总磷浓度，并根据预期的去除率和国家或地方规定的出水标准，计算理论上的石灰需求量。
预处理：生石灰遇水会产生大量热量，因此需要考虑安全和设备耐受性，可能需要预先将生石灰制成浆液或者缓慢加入并搅拌均匀，以避免局部过热和水质急剧变化。
投加过程：将计算好的适量生石灰粉末或浆液均匀地投入待处理水体中，通常是在絮凝沉淀工艺之前进行前置处理。
在投加过程中持续监测pH值，因为石灰会显著提高水体pH，过高可能会对后续处理工艺造成影响，甚至可能引起污泥脱水困难。
混合与反应：投加后充分搅拌，确保石灰与水充分反应生成氢氧化钙，并与磷酸盐有效接触生成沉淀。
通过适当的时间控制保证足够的反应时间，使磷得以充分沉淀。
沉淀与分离：反应结束后，让含有沉淀物的水体静置一段时间，以便固体颗粒沉降到池底。
然后进行沉淀物的排放或固液分离操作，如通过沉淀池、澄清池或借助物理过滤设备去除沉淀物。
后处理与监控：对经过石灰处理后的水体进行后续处理，比如混凝、过滤等，以确保磷的彻底去除。
定期对出水进行检测，确认磷含量是否达到排放标准。
请注意，实际应用中还需结合现场条件、设施配置以及经济成本综合考量，并可能需配合其他化学药剂和优化工艺流程以实现高效稳定的除磷效果。
同时，生石灰的使用也会对整个水处理系统的碱度和硬度产生影响，这些因素都需要在操作时予以考虑。
城市污水处理化学辅助除磷药剂的筛选
城市污水处理化学辅助除磷药剂的筛选城市污水经“缺氧+两级曝气生物滤池”处理工艺后出水中氨氮、总氮以及COD均可达到GB18918-2002中的一级A排放标准的要求，但是工艺对总磷的去除率却很低，仅仅为50%左右。
实验通过对硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙六种混凝剂的除磷效果进行了研究，并通过经济比较确定了硫酸亞铁为最佳的除磷混凝剂。
标签：化学除磷;混凝剂;总磷实验从某污水处理厂进水细格栅处取水，其水质如下：氨氮=59.98mg/L，总磷=10mg/L，浊度=120.08NTU，pH=7.63，COD=392.16mg/L等。
经过缺氧滤池+两级曝气生物滤池的处理后，出水水质如下：氨氮<5mg/L，总磷=5mg/L，浊度=1～2NTU，pH=7.5，COD=10～20mg/L。
由此可以看出，经过缺氧滤池+两级曝气生物滤池的处理，出水的氨氮、浊度、pH、COD均可达到GB18918-2002中的一级A排放标准，但是总磷却无法达到要求。
实验采用了化学除磷的方法。
通过试验确定硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙这六种混凝剂对水中的总磷均有较好的去除效果，并通过经济比较确定硫酸亚铁为佳的除磷混凝剂。
一、实验方法将各种混凝剂配置成10g/L的溶液，然后取500mL的水样六个，分别加入0mL，1mL，2mL，3mL，4mL，5mL的10g/L的混凝剂（对应的混凝剂的投加量分别为：0mg/L，20mg/L，40mg/L，60mg/L，80mg/L，100mg/L）。
快速搅拌使其充分的混合均匀，然后以50r/min的转速搅拌约一分钟。
待充分反应后用单层中速滤纸过滤，弃去起初的约20mL过滤液，取过滤后的溶液10mL进行总磷含量的检测试验。
二、实验数据1、混凝剂单独使用时的除磷效果通过对硫酸亚铁、三氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、聚合氯化铝以及氢氧化钙这六种混凝剂反复的对比实验，实验结果如下：表1 混凝剂单独使用时的除磷效果混凝剂三氯化铁硫酸铝硫酸亚铁氢氧化钙聚合氯化铝硫酸铁进水总磷含量（mg/L） 4.02 7.78 4.10 4.26 7.46 4.28出水总磷含量（mg/L）0.42 0.42 0.45 0.47 0.45 0.45混凝剂投加量（mg/L）100 160 40 100 200 100去除率89.54 94.61 89.10 88.89 89.51 89.56摩尔比 2.85 1.91 1.09 9.82 3.62注：表中的进水为曝气生物滤池的出水。
氨氮废水处理
氨氮废⽔处理⾼浓度氨氮废⽔处理过量氨氮排⼊⽔体将导致⽔体富营养化，降低⽔体观赏价值，并且被氧化⽣成的硝酸盐和亚硝酸盐还会影响⽔⽣⽣物甚⾄⼈类的健康。
因此，废⽔脱氮处理受到⼈们的⼴泛关注。
⽬前，主要的脱氮⽅法有⽣物硝化反硝化、折点加氯、⽓提吹脱和离⼦交换法等。
消化污泥脱⽔液、垃圾渗滤液、催化剂⽣产⼚废⽔、⾁类加⼯废⽔和合成氨化⼯废⽔等含有极⾼浓度的氨氮（500 mg/L以上，甚⾄达到⼏千mg/L），以上⽅法会由于游离氨氮的⽣物抑制作⽤或者成本等原因⽽使其应⽤受到限制。
⾼浓度氨氮废⽔的处理⽅法可以分为物化法、⽣化联合法和新型⽣物脱氮法。
1 物化法1.1 吹脱法在碱性条件下，利⽤氨氮的⽓相浓度和液相浓度之间的⽓液平衡关系进⾏分离的⼀种⽅法。
⼀般认为吹脱效率与温度、pH、⽓液⽐有关。
王⽂斌等[1]对吹脱法去除垃圾渗滤液中的氨氮进⾏了研究，控制吹脱效率⾼低的关键因素是温度、⽓液⽐和pH。
在⽔温⼤于25 ℃,⽓液⽐控制在3500左右，渗滤液pH控制在10.5左右，对于氨氮浓度⾼达2000～4000 mg/L的垃圾渗滤液，去除率可达到90%以上。
吹脱法在低温时氨氮去除效率不⾼。
王有乐等[2]采⽤超声波吹脱技术对化肥⼚⾼浓度氨氮废⽔（例如882 mg/L）进⾏了处理试验。
最佳⼯艺条件为pH＝11，超声吹脱时间为40 min，⽓⽔⽐为l000：1试验结果表明，废⽔采⽤超声波辐射以后，氨氮的吹脱效果明显增加，与传统吹脱技术相⽐，氨氮的去除率增加了17％～164％，在90％以上，吹脱后氨氮在100 mg/L 以内。
为了以较低的代价将pH调节⾄碱性，需要向废⽔中投加⼀定量的氢氧化钙，但容易⽣⽔垢。
同时，为了防⽌吹脱出的氨氮造成⼆次污染，需要在吹脱塔后设置氨氮吸收装置。
Izzet等[3]在处理经UASB预处理的垃圾渗滤液（2240 mg/L）时发现在pH＝11.5，反应时间为24 h，仅以120 r/min的速度梯度进⾏机械搅拌，氨氮去除率便可达95％。
利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究
利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究鲁秀国;黄林长;段建菊;杨凌焱【摘要】Polymeric ferric chloride (PFC)was prepared from the hydrochloric acid pickling waste liquid in this study. The source and treatment method of pickling waste liquid were explored. PFC was synthesized by oxida-tion,hydrolysis and polymerization. The final products were measured to possess the following indexes:the pH (1%solution)is about 2.4;the ferrous content is less than 1.0%,the ferric content(Iron(III) oxide) is 15.4%;the basicity is about 12.3%. The related factors and reaction mechanism of the reaction were discussed as well.%利用盐酸酸洗废液为原料来制备聚合氯化铁(PFC).阐述了当前酸洗废液的来源和处理方法.经过氧化、水解和聚合得到聚合氯化铁.经检验,产品的pH(1%溶液)为2.4,亚铁含量≤1%,总铁(Fe2O3)15.4%,盐基度约12.3%.讨论了影响反应的相关因素和反应机理.【期刊名称】《华东交通大学学报》【年(卷),期】2016(033)005【总页数】6页(P45-50)【关键词】酸洗废液;聚合氯化铁;转化率【作者】鲁秀国;黄林长;段建菊;杨凌焱【作者单位】华东交通大学土木建筑学院,江西南昌 330013;华东交通大学土木建筑学院,江西南昌 330013;华东交通大学土木建筑学院,江西南昌 330013;华东交通大学土木建筑学院,江西南昌 330013【正文语种】中文【中图分类】X781钢材在深加工过程中，通常需要用盐酸或者硫酸对钢材的表面进行酸洗除锈，该过程使金属表面整洁和改善金属表面结构［1］。
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氢氧化钙投加实验方法
一实验目的
通过确定氢氧化钙及PAC的最佳投加量，以应对特殊情况下原水PH值偏低的处理，保证出厂水PH值及其它指标合格。
二实验原理
氢氧化钙是一种微细的白色粉末状物体，属于微溶解物质，20℃水温溶解度仅为0.165%，水溶液呈强碱性。
投加氢氧化钙的主要作用是调节水体的PH，同时石灰对水体中的胶体微粒能起助凝作用。
作为颗粒核增重剂，氢氧化钙具有加速不溶物的沉淀分离、提高改善混凝沉淀效果、增加水体的化学稳定性作用。
三实验设备
1 六联搅拌器；
2 1000ml烧杯6个；
3 PH计；
4有关水质测定的药品和仪器。
四实验步骤
(一)溶液配制
1 配制6% PAC溶液：用天平称取24g PAC，用量筒量取400ml水注入500ml烧杯中，将上述称取的PAC缓慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至PAC固体完全溶解，备用。
2 配制0.1%氢氧化钙：用天平称取0.4g 氢氧化钙，用量筒量取400ml水注入500ml烧杯中，将上述称好的氢氧化钙缓慢加入烧杯中，边加边搅拌。
(二)氢氧化钙投加实验
1 分别量取1000ml原水分别加入6个1000ml烧杯中，装上搅拌。
2 打开搅拌，将上述配制好的氢氧化钙悬浊液按一定量分别加入原水烧杯中，搅拌1分钟，再将上述配制好的PAC溶液按一定量分别加入上述各烧杯中，搅拌3分钟。
停止搅拌后沉降20分钟。
3 用移液管移取一定量烧杯液面往下2cm处处理水样进行水质化验。
五实验记录
原水浊度： PH: 色度：温度：
六实验结果分析。