实验 钙盐中钙含量的测定 PPT
钙含量的测定实验报告
钙含量的测定实验报告哎呀，今天可真是个好日子，阳光明媚，万里无云，正好适合我们进行这个钙含量的测定实验。
钙，这可是对我们身体非常重要的元素，特别是对骨头和牙齿来说，更是不可或缺的！说到钙，大家一定会想起牛奶，没错，牛奶里可是钙含量的“老大”，但是我们今天要做的就是通过实验来测定一些样品中的钙含量，看看到底哪些食物才是钙的宝藏。
准备工作可得做好。
我们需要的东西有：样品、蒸馏水、氢氧化钠、指示剂，还有一些实验器具。
要是缺了哪个小玩意儿，那可就没法进行下去了，真是“人无完人”，实验也要完美啊！哈哈！先将样品溶解在水里，等它化得差不多的时候，再加入氢氧化钠。
这个过程就像我们加调料，慢慢来，不要急！水一搅拌，那钙就会逐渐露出“真容”，哇，真是让人期待呀。
接下来就是添加指示剂的环节。
嘿，这可不能小看哦，指示剂就像是实验中的“小助手”，它能告诉我们钙的含量到底是多少。
我们一滴滴地加进去，仿佛在为它上色，看到颜色变化的时候，心里那叫一个乐开花，哎呀，真是像过年一样高兴！不过，这时候可要注意了，不要加多了，要不然颜色就会变得有点“混乱”，结果就会不准确，这就跟做菜一样，盐加多了可就惨了。
实验的过程中，我们还得时不时地摇晃一下，这就像是在跟食物们聊天，嘿，你们今天的钙含量怎么样呀？有些样品的颜色变化特别明显，仿佛在说：“快来看看我，我钙含量超高！”这时我心里就想，看来我的选择没错，大家真的应该多吃这些食物，骨头都能“嗨”起来呢！还有些样品，颜色变化不明显，心里不禁有点小失落，不过没关系，这也是实验的一部分嘛，失败也是成功之母，对吧？当我们记录下数据的时候，心里满是成就感。
虽然过程有些小曲折，但是结果绝对值得！每一个数字的背后，都是我们努力的见证。
这种感觉就像是挖到了宝藏，心里那个美呀，真是无法用言语来形容。
回头看看这次实验，真是个“开眼界”的过程，原来钙含量的测定可以这么有趣。
说实话，做实验就像是在拼图，拼的不是图案，而是知识。
制盐工业通用试验方法钙和镁离子测定
MM_FS_CNG_0303制盐工业钙镁离子容量法光度法〈适用于微量钙、镁离子的测定）MM_FS_CNG_0303制盐工业通用实验方法钙和镁离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中钙、镁离子含量的测定。
b5E2RGbCAP 2.容量法1.1.镁离子含量的测定1.1.1.原理概要样品溶液调至碱性＜pH^10）,用EDTA标准溶液滴定，测定钙离子和镁离子的总量，然后从总量中减去钙离子量即为镁离子量。
p1EanqFDPw 2.1.2.主要试剂和仪器1.1.1.1.试剂氨-氯化铵缓冲溶液＜pH' 10）称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL25%氨水，用水稀释至1L。
铭黑T： 0.2%溶液称取0.2g铭黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；三乙醇胺：10%溶液；氧化锌：标准溶液称取0.8139g 于800±2℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL 烧杯中，用 少量水润湿，滴加盐酸＜1 ： 2）至全部溶解，移入500mL 容量瓶，加水稀 释至刻度，摇匀；DXDiTa9E3d乙二胺四乙酸二钠代口1人）：0.02mol/L 标准溶液配制：称取40g 二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中， 稀释至5L,混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取20.00mL 氧化锌标准溶液，置于150mL 烧杯中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铭黑T 指示剂，然后用0.02mol/L EDTA 标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止。
RTCrpUDGiT计算：EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度按式＜1）计算。
式中：TEDTA / Mg2 + ——EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度，g / mL ；V ——EDTA 标准溶液的用量，mL ；W ——称取氧化锌的质量，g ；0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
钙盐的实验报告
实验名称：钙盐中钙含量的测定实验目的：1. 掌握钙盐中钙含量的测定方法。
2. 学习使用化学滴定法进行定量分析。
3. 熟悉实验仪器的操作和注意事项。
实验原理：钙盐中的钙离子与草酸根离子反应生成草酸钙沉淀，通过滴定法测定草酸钙沉淀中的钙含量。
草酸钙沉淀溶解后，草酸根离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据反应的化学计量关系计算出钙的含量。
实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平、烘箱、磁力搅拌器等。
2. 试剂：钙盐样品、草酸铵、氨水、高锰酸钾标准溶液、盐酸、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
实验步骤：1. 准确称取一定量的钙盐样品，放入锥形瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将溶液转移至烧杯中，用移液管加入草酸铵溶液，搅拌均匀。
4. 将溶液加热至煮沸，加入甲基橙指示剂，用氨水溶液中和至溶液呈黄色。
5. 将溶液冷却至室温，用滤纸过滤，收集滤液。
6. 将滤液转移至锥形瓶中，加入适量的盐酸，搅拌均匀。
7. 用移液管加入高锰酸钾标准溶液，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。
8. 记录滴定终点，计算钙盐中钙的含量。
实验结果与分析：1. 实验过程中，滴定终点颜色变化明显，说明实验操作正确。
2. 根据滴定结果，计算出钙盐中钙的含量为X mg/g。
3. 与理论值进行对比，计算相对误差为Y%。
讨论与结论：1. 通过本次实验，掌握了钙盐中钙含量的测定方法，学会了使用化学滴定法进行定量分析。
2. 实验过程中，注意了仪器的操作和注意事项，保证了实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值相对误差较小，说明实验方法可行，具有较高的可靠性。
注意事项：1. 称取钙盐样品时，注意准确称量，避免误差。
2. 滴定过程中，注意观察溶液颜色变化，及时调整滴定速度。
3. 实验过程中，保持实验室整洁，避免污染实验试剂。
实验报告总结：本次实验通过对钙盐中钙含量的测定，掌握了化学滴定法的基本操作和注意事项。
实验结果与理论值相对误差较小，说明实验方法可行。
钙盐中钙含量的测定实验报告
钙盐中钙含量的测定实验报告实验目的：1.掌握钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能；2.熟悉用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途；3.了解钙盐中钙含量测定的原理。
实验原理：实验仪器和试剂：仪器：滴定管、锥形瓶、容量瓶、均质器；试剂：盐酸标准溶液、甲基红溶液、钙标准液。
实验步骤：1.准备样品：将待测钙盐溶解于适量去离子水中，并加入适量甲基红溶液。
2.确定滴定条件：向装有样品的锥形瓶中滴加盐酸标准溶液，观察颜色变化与滴定剂用量之间的关系，确定滴定终点。
3.进行滴定：将预先准备好的样品溶液装入滴定管中，滴定管垂直插入锥形瓶中，缓慢滴加盐酸标准溶液，直至溶液颜色由红色突变为黄色。
4.计算钙含量：根据滴定所使用的盐酸标准溶液的浓度和滴定的体积，计算出钙盐中钙的含量。
实验结果：根据实验数据计算得出钙盐中钙的含量为xx g/L。
实验讨论和分析：1.实验中使用的指示剂甲基红的选择是基于其在pH范围内的颜色变化性质。
为了准确滴定，选择了合适的滴定终点。
2.在进行滴定时需要注意滴加速度要均匀，避免喷溅。
3.实验结果可能会受到样品的准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能，熟悉了用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途，并深入了解了钙盐中钙含量测定的原理。
在实验过程中，我们也发现了一些问题，如实验结果可能受到样品准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。
这些经验将对今后的科学研究和实验操作有所帮助。
高锰酸钾法测定钙盐中的钙含量
05 实验注意事项与技巧
操作规范与安全注意事项
严格遵守实验室安全规定，佩戴实验服和护目镜。 钙盐溶液应缓慢加入，避免溅出或产生大量气泡。
使用高锰酸钾时，避免与有机物接触，以防爆炸。 实验结束后，妥善处理废液和废弃物。
滴定速度与终点判断技巧
控制滴定速度，使高锰酸钾溶 液逐滴加入，避免过量。
滴定过程中不断搅拌，使反应 充分进行。
02 03
误差来源
可能的误差来源包括称量误差、滴定误差、容量瓶和移液管的校准误差 等。为减小误差，应采取相应的措施，如使用精确的天平和滴定管、定 期校准容量瓶和移液管等。
结果判断
根据计算得到的钙含量和误差范围，可以判断测定结果是否符合要求。 如果误差较大或结果异常，应检查实验过程中是否存在操作失误或仪器 故障，并进行相应的纠正。
记录每次实验所消耗的高锰酸 钾溶液体积及样品质量。
计算平均值和标准偏差，以评 估实验结果的可靠性和准确性。
04 结果计算与分析
钙含量计算公式
要点一
以C(KMnO4)表示高锰酸钾的浓 度，V(KMnO4)…
Ca% = (C(KMnO4) * V(KMnO4) * M(Ca)) / (m(sample) * 1000) * 100%，其中M(Ca)为钙的摩尔质量，m(sample)为 称取的试样质量。
02
使用草酸钠等标准物质对高锰酸 钾溶液进行标定，确定其准确浓 度。
滴定操作及终点判断
取适量处理后的样品溶液于锥形 瓶中，加入指示剂（如钙指示 剂）。
用标定过的高锰酸钾溶液进行滴 定，同时搅拌溶液。
当溶液颜色发生突变且持续30 秒以上时，记录滴定所消耗的高
锰酸钾溶液体积。
重复实验与数据记录
测钙片中钙含量的实验原理
测钙片中钙含量的实验原理测钙片中钙含量的实验原理及方法可以通过滴定法进行测量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加一种化学试剂与待测样品反应，从而确定待测物质的含量。
常用的滴定试剂有以亚硝酸盐为主的硬水试剂和以螯合剂为主的柔水试剂，其中硬水试剂常用于测量浓度较高的钙离子，柔水试剂用于测量浓度较低的钙离子。
测量钙片中钙含量的实验步骤如下：1. 准备工作：- 称取适量的钙片样品，并记录样品的质量。
- 预先准备好所需的试剂溶液：硬水试剂或柔水试剂。
- 清洗和准备好所有用于滴定的仪器，如烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 滴定过程：- 取一定量的钙片样品，将其溶解在适量的水中，搅拌至完全溶解。
- 取一定量的溶液，并加入适量的指示剂（如钴硝酸盐指示剂），使溶液呈现明显的颜色变化。
- 通过滴定管，滴加试剂到待测溶液中，同时轻轻搅拌。
- 当溶液颜色由浅变深并保持一段时间后，停止滴定，并记录滴定所需的试剂用量。
3. 计算计算：- 根据滴定所需的试剂用量，计算出待测样品中钙的含量。
- 根据滴定方程式和滴定试剂的浓度，可以计算出每滴试剂对应的钙离子的含量。
- 根据滴定所需的试剂用量和反应方程式，计算出待测样品中钙的摩尔浓度。
- 最后，根据样品的质量，可以计算出待测样品中钙的重量浓度。
需要注意的是，在进行滴定实验时，应注意以下几点：1. 试剂的选择：根据待测样品中钙的浓度，选择合适的试剂溶液进行滴定，以确保实验的准确性和结果的可靠性。
硬水试剂适用于浓度较高的钙离子，柔水试剂适用于浓度较低的钙离子。
2. 指示剂的选择：选择适合的指示剂对颜色的变化进行观察，以确定滴定的终点。
常用的指示剂有钴硝酸盐指示剂和酸碱指示剂等。
3. 滴定过程中的操作：在滴定过程中，应保持溶液的搅拌均匀，以确保反应的充分和均匀，同时还应控制滴定的速度，避免滴加过快或过慢而影响实验结果。
4. 数据处理：根据滴定所需的试剂用量、浓度和样品质量，进行数据的计算和处理，最终得到钙含量的测定结果。
高锰酸钾法测定钙盐中的钙含量
高锰酸钾法
测定钙盐中的钙含量
实验原理：
某些金属离子 Ba2+ 、 Sr2+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Pb2+ 、 Cd2+ 等，能生成难 溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀 H2SO4 溶解，再用 KMnO4 标准溶 液滴定C2O42-，就可以间接测定待测金属离子的含量。钙离子的测定就 常采用此法，反应如下： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓
实验内容:
1．高锰酸钾溶液浓度的标定 称取高锰酸钾约1.6 g ，溶于500 ml水中，加热至沸并保持微沸 状态1h后冷却，用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液保存在棕色磨口瓶中 备用。 称取基准物质Na2C2O4 三份于250ml锥形瓶中，加水溶解，再加 入3mol/L硫酸，在80℃左右以KMnO4溶液滴定至浅红色并在30s内 不褪色即为终点。计算KMnO4溶液的浓度。
5．可根据从漏斗中流出的洗涤液中能否检出Cl－来判断沉淀是否洗净。
实验思考题：
1．配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4的水溶液煮沸一定时间或放 置数天？ 2．用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+ 时，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂， 然后在70~80℃时滴加氨水直至甲基橙变成黄色，使CaC2O4沉淀？ 3．如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯，以H2SO4处理后再用 KMnO4溶液滴定，这样操作对结果有什么影响？
2．钙含量的测定
称取钙盐三份, 分别置于250ml烧杯中，加入 1:1 HCl溶液溶解。 然后加入 (NH4)2C2O4溶液，在70~80℃，以甲基橙为指示剂，逐滴加 入10% 氨水，直至溶液变为黄色并稍有氨味逸出，此时CaC2O4已沉 淀完全。放置陈化，沉淀用倾泌法过滤，洗涤。 将带有沉淀的滤纸铺在先前用来进行沉淀的烧杯内壁上，用 1mol/L H2SO4 将沉淀洗入烧杯，在70~80℃以KMnO4标准溶液滴定 至浅红色。接着将滤纸放入溶液中搅拌，若溶液褪色，则继续滴定至 出现的浅红色在30秒内不褪色，即为终点。计算钙盐中钙的百分含量。
补钙剂中钙含量的测定 - 高锰酸钾间接滴定法
高锰酸钾间接滴定法测补钙制剂中钙含量一、实验目的1.了解沉淀分离的基本要求及操作。
2.掌握氧化还原法间接测定钙含量的原理及方法。
二、实验原理利用某些金属离了（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。
反应如下：Ca2+＋C2O42-=CaC2O4↓ CaC2O4＋H2SO4 =CaSO4＋H2C2O45H2C2O4＋2MnO42-＋6H+= 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O用该法可测定某些补钙制剂（如葡萄糖酸钙、钙立得、盖天力等）中的钙含量，分析结果与标示量吻合。
三、试剂仪器试剂：KMnO4溶液 0.02 mol·L-1；草酸胺（NH4C2O4）5 g·L-1；氨水 10%；HCl（1＋1），浓H2SO41 mol·L-1；甲基橙2 g·L-1；硝酸银 0.1 mol·L-1。
仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、烧杯、水浴锅、漏斗、量杯、酸式滴定管、洗瓶。
四、实验步骤准确称取补钙制剂三份（每份含钙约0.05 g），分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl溶液，加热促使其溶解。
于溶液中加入2～3滴甲基橙，以NH3水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。
冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液4褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。
五、数据处理根据滴定所耗体积计算钙的含量。
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四、实验步骤:
1．0.02mol.L-1KMnO4标准溶液浓度的配制
在台秤上称取配制500mL 0.02mol.L-1KMnO4 标准溶液所需的固体KMnO4，置于1000 ml烧瓶 中，加入去离子水500mL使固体溶解。盖上表面 皿，加热煮沸20~30min。随时加水以补充因蒸发 而损失的水。冷却后将溶液倒入棕色瓶细口瓶中， 在暗处放置7~10天，然后用玻璃毛或微孔玻璃漏 斗过滤以除去MnO2沉淀（但不要用滤纸，因为滤 纸纤维有还原性），也可以用虹吸的方法吸取上 部分清液。
数据处理：
计算公式：
注意事项：
1．配好的高锰酸钾溶液要用3号微孔玻璃漏斗过滤，以除去MnO2沉淀。 2．H2C2O4与KMnO4之间的反应较慢，一般控制在70~80℃时进行滴定
反应。 3． Mn2+ 的存在对H2C2O4与KMnO4的反应有催化作用。在滴定过程中，
KMnO4溶液的滴加速度不宜过快。 4．在滴定过程中，任何溅在内壁或加入半滴时留在壁上的KMnO4溶液
1、仪器： 分析天平、称量瓶、酸式滴定管
2、药品： KMnO4固体（AR），Na2C2O4固体（AR或GR） （在105~110℃烘干2h，贮存于干燥器中备用） ，CuSO4溶液（3mol+1)，甲基橙指示 剂（1g.L-1）），AgNO3（0.1mol.L-1）
3．试样中钙的测定
准确称取待测钙盐试样两份（每份约0.15~0.2g） 分别置于 400mL烧杯中。以少量去离子水润湿，盖上表面皿，小心沿烧杯 嘴缓缓加入10mL6mol.L 盐酸。轻轻摇动烧杯使试样溶解，注意 勿使试样溅出。待试样溶解完全不再发生气泡后，用洗瓶冲洗表 面皿及烧杯壁上的附着物。
加热近沸，加入饱和 (NH4)2C2O4溶液15mL。若有沉淀生成， 应滴加盐酸使之溶解（但勿加入大量的盐酸）。稀释溶液至 100mL，加热至70~80℃（即有热蒸气冒出但勿沸腾），加甲基 橙为指示剂1滴，趁热在搅拌下以每秒1~2滴的速度滴加（1+1） 氨水（这时草酸钙沉淀不断出现），直至溶液由红色恰好变为橙 黄色。继续以小火温热30min。冷却，使溶液澄清，然后滴加1~2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液以检查沉淀是否完全。沉淀完全后用中速 滤纸以倾泌法过滤。用去离子水洗涤沉淀每次用水10~15mL，洗 至滤液中无Cl-为止（取少量滤液用0.1mol.L-1AgNO3溶液检查）。
实验 钙盐中钙含量的测定
一、实验目的
1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2、学习沉淀的制备、过滤、洗涤的基本操作。
3、掌握高锰酸钾测定钙盐中钙含量的原理和方法。
二、实验原理：
1、高锰酸钾溶液的标定 KMnO4溶液需用间接法配制，最常用以标定KMnO4 溶液的基准物质是Na2C2O4，滴定时要注意合适的酸度、 温度和滴定速度。
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
取下带沉淀的滤纸，将之贴于原储沉淀的烧杯 内壁上部（沉淀面向杯内）。用20mL3mol.L-1 H子2水SO冲4溶洗液滤仔纸细，冲然洗后沉把淀溶至液烧稀杯释底至部10，0m再L用。去加离热 至这时75将~8滤5℃纸。浸用入K溶M液nO中4，标用准玻溶璃液棒滴搅定拌至。呈如粉红红色色。 消失，继续滴至溶液呈粉红色30s不褪即为终点。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓ CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
高锰酸钾法的优点是氧化能力强，且因溶液呈 深紫红色，可作为指示剂。
三、仪器和药品：
应立即吹洗下来，否则会影响结果。 5．可根据从漏斗中流出的洗涤液中能否检出Cl－来判断沉淀是否洗净。
2．0.02mol.L-1KMnO4标准溶液浓度的标定
准备称取3份Na2CO4固定，其质量相当于 20~30mL所标准溶液，分别置于250mL锥形瓶中。 加去离子水25mL使之溶解。然后加入3mol.L-1 H2SO4溶液10mL。小心加热至75~85℃（瓶口开 始明显有水蒸气出现），趁热用KMnO4溶液滴定， 至溶液呈粉红色30s不褪即为终点。记下滴定用 KMnO4溶液的体积。平行测定3次 。
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O
2、高锰酸钾法测定钙
某些金属离子Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Cd2+等， 能生成难溶的草酸盐沉淀。将得到的沉淀用稀H2SO4溶解， 再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-，就可以间接测定待测金 属离子的含量。钙离子的测定就常采用此法，反应如下：