2020届福建省漳州市龙海市第二中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
福建省龙海市第二中学2021届高三上学期第二次月考试题 化学
龙海二中20-21学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。
共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料2．下列说法不正确的是（）A．Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体均属于混合物C．醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、-3HCOB．+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、Na+、2-3CO、-2AlOC．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、-3NOD．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、-3NO 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3B．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO2-4+C1-+2H+ 5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应6．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键B．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C．微粒半径大小：B+>A-D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D7．实验室制备氨基甲酸铵的原理为2NH3(g)+CO2(g)⇌ NH2COONH4(s) ΔH<0。
福建省漳州市龙海第二中学高三化学联考试卷含解析
福建省漳州市龙海第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L沸水中，得到含有0.1N A个胶体粒子的分散系C. 12g金刚石中含有的共价键数为4N AD. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4N A个氢原子参考答案：D略2. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：D3. 在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③ (D)①②③④参考答案：D略4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→A→E→B→D→C B．混合气→A→E→F→E→B→D→CC．混合气→C→D→E→E→A D．混合气→B→E→A→D→C参考答案：B略5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：A略6. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为A．160 g/L B．3.28 mol/L C．4.88 mol/L D．16%参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
2020届福建省龙海市第二中学高三上学期期初考试化学试题(解析版)
龙海二中2020届高三上学期期初考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第Ⅰ卷 (选择题共48分)-、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有．．-．项．符合题目要求)。
1.下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C错误；D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。
2. 下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A. Na2O2B. KMnO4C. HNO3D. Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：Na2O2、KMnO4、HNO3具有强氧化性，属于强氧化剂。
而Na2SO4氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3. 通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中B. 金属铜保存在广口瓶中C. 钠保存在煤油中D. 钠保存在水中【答案】DA.浓硝酸见光受热易发生分解；B.金属铜性质稳定，属于固体；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。
【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B.金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B正确；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质, 故C正确；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质, 故D错误；综上所述，本题正确选项D。
福建省漳州市龙海市第二中学高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；
综上所述，本题选D。
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C.密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键
D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
起始1 2 0
变化x 2x x
结束1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D。
9.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是
B. 若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，同时会生成NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，故B正确；
C. 步骤④为过滤，硫酸铜溶液→硫酸铜晶体步骤应该为蒸发浓缩、冷却结晶，不是蒸发结晶，所以步骤⑤蒸发结晶错误，故C错误；
D. CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故D正确；
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是()A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B. 该有机物属于芳香族化合物C. 键线式中的Et代表的基团为−CH3D. 该有机物的分子式为C9H10O43.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S↓；常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液NaHCO3饱和溶液甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法错误的是()A. 简单离子半径：X>YB. W与Y两种元素形成的化合物可能只含离子键C. X与Z两种元素形成的化合物通常为液体D. W与Z两种元素形成的化合物可传导光信号6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅的制备成本。
相关电解槽装置如图1所示，用Cu—Si合金作硅源，在950ºC下，利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用LiFePO4电池(图2)作为电源。
下列说法不正确的是()A. 电极c与a相连，d与b相连B. 电池工作时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 在电解槽的液相熔体中Si优先于Cu被氧化7.相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 硝酸B. 氨水C. 醋酸D. 硫酸钠二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应B. 和互为同系物C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等4.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A. 通入N2是为了排尽装置中的空气B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO5.已知A，B，C，D都是短周期元素且原子序数依次增大，A2C，BC2分别是10e−、22e−的粒子，E元素形成的单质E2是常温下易挥发的液体，BD4是一种良好的有机溶剂。
下图是各物质间的转化关系，下列说法正确的是()A. 气态时的稳定性：BA4>A2C>AD>AEB. 密度：X>YC. 反应3中标况下每消耗22.4L的C2转移电子4molD. 反应2的现象是：褪色或颜色变浅且分层6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg c(OH −)c(H+)的关系如图所示。
福建省漳州市达标名校2020年高考二月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：____________________________________。
3．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气4．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理5．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
福建省漳州市龙海市龙海二中2020年中考化学二模试卷及参考答案
（2） t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
。
（3） t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用 的方法是：________。
，增强节约意识
4. 如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是（ ）
D . 垃圾分类回收
A.
如图：检查气密性 B .
如图：制取 C .
如图：收集 D .
如图：验满
5. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A . 镁在空气中燃烧，产生大量白雾 B . 刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 C . 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶 液的体积为20.0mL D . 滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 6. 物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ） A . 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B . 洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C . 活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂 质 D . 稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源 7. 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（ ）
（1） 写出仪器a的名称：________； （2） 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为________； （3） 某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是________，你的改 进措施是________。 （4） 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________，将二氧化碳气体 通入紫色石蕊试液中，现象为________。 （5） 某气体能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是________。 （6） 氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气的装置为________。 16. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣
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龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Na-23 Cu-64 H-1 S-32第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C 正确；D.金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；综上所述，本题选C。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A【答案】B【解析】【分析】假设全是35Cl，则质子数是361735/AgNg mol⨯⨯，假设全是37Cl，则质子数是361737/AgNg mol⨯⨯；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。
【详解】假设全是35Cl ，则质子数是361735/A g N g mol ⨯⨯ ，假设全是37Cl ，则质子数是361737/A g N g mol⨯⨯ ，根据极值法，36g 由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17N A ，故A 错误；Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，Na 2O 2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol 过氧化钠转移2mol 电子 ，所以7.8 g Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 正确；PCl 3与Cl 2反应制备PCl 5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，生成PCl 5(g)小于1mol ， P-Cl 键增加小于2N A 个，故C 错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误，选B 。
3.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO↑+4H 2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+H 2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2OD. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH -= Al(OH)3↓【答案】C【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A 错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H ++2OH -+ Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O ，故C 正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D 错误；故选C 。
4.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A. NH 3、NO 2、N 2B. NH 3、NO 、CO 2C. NH 3、NO 2、CO 2D. NO 、CO 2、N 2【答案】B【解析】 【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL 甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL ，说明一定有NH 3存在且体积为20mL ，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B。
5.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】【详解】A. CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。
6.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B. 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C. 已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【答案】D【解析】【详解】A.根据v=∆c/∆t计算得A物质的平均反应速率为0.4mol/(2L×3min)=0.0667 mol/(L·min),A正确；B.根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4:0.4:0.2=2:2:1,反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)，故B正确；C.第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的∆H＞0,所以此时是升高温度，故C正确；D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；综上所述，本题选D。
7.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图4表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A 、燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A 错误；B 、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B 错误；C 、钾比钠活泼，反应速率快。
钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C 正确；D 、在稀释过程中HA 的pH 变化大，说明HA 的酸性比HB 强，越弱越水解，所以NaA 的水解程度小于NaB ，NaA 与NaB 水解显碱性，所以NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH ，故D 错误；故选C 。
8.CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH,其反应为:CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n(CO):n(H 2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A. p 1<p 2B. 该反应的ΔH>0C. 平衡常数:K(A)=K(B)D. 在C 点时,CO 转化率为75%【答案】D【解析】【分析】A ．增大压强平衡向正反应方向移动；B ．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H ＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。