2012届高考化学一轮复习课件：专题10探究性实验题(新课标-广东)
专题10 │ 基本解法 基本解法
解答探究性实验题首先必须熟悉化学实验报告的基本内容： ① 实验目的；②实验用品；③实验步骤；④实验现象记录；⑤实验现 象的解释或结论。 解答探究性实验题往往就是一个补充完善实验报 告的过程。 其次必须熟悉实验探究的基本思路： 提出假设 →实验探究→得 出结论。 (1)准确地把握——实验目的；(2)利用已学知识，分析如何实 现这个目的——实验原理；(3)结合实验材料，初步确定设计对策 ——实验方案； (4)根据实验方案， 设计实验操作和步骤， 记录现象， 得出结论——实验操作和现象结论； 最后再按下列各步进行解答： 弄清目的→完成假设→设计方案 →叙述操作→描述现象→得出结论。 其中最关键的是找出实验基本 原理。
专题10 │ 要点探究
[提出假设] ＋ 假设 1：Fe3 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2： Fe(NO3)3 溶液显酸性， 在此酸性条件下 NO3-化 Ag。 [设计实验方案，验证假设] (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2＋， 验证了假设 1 ＋ 成 立 。 请 写 出 Fe3 氧 化 Ag 的 离 子 方 程 式 ： _______________________________________________________ _________________ ___________________________________________________ _____________________。
专题10 │ 要点探究
( 反应 C l＋N a2SO 3＋2N aO H ===2N aC l a2SO 4＋H 2O 2) ＋N 2 中的还原剂为________。 ( 吸收尾气一段时间后，吸收液( 3) 强碱性) 中肯定存 － 在 C l 、O H －和 SO 42-实验，探究该吸收液中可能存在的 其他阴离子( 不考虑空气中 C O 2 的影响) 。 ①提出合理假设。 2假设 1：只存在 SO 3 2－ 假设 2：既不存在 SO 3 存在 C l ； O 假设 3：________。
专题10 │ 要点探究
③步骤Ⅲ的目的是得到 CuSO4· 2O 晶体。操作是 5H ________________________________________________， 过 滤 ， 水 浴 加 热 烘 干 。 水 浴 加 热 的 特 点 是 _____________________________________________________。 (2)探究氧化铜的性质 ①取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分 别向 A 和 B 中加入等体积的 3% H2O2 溶液， 只观察到 A 中有大 量气泡。结论是________________________________。 ②为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必 需的实验仪器有：__________________________。
专题10 │ 要点探究
(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡 产生，停止加热后导管产生一段水柱(后一现象可不写出) 11a－3b (2) ×100% 11a (3)除去 CO2 中的 SO2 (4)在装置 E 的后边再连接一个与 E 相同的装置 (5)反应产生的 CO2 气体未能完全排到装置 E 中，导致 b 偏低 (6)常温下，Fe 被浓 H2SO4 钝化，碳不与浓 H2SO4 反应 (7)2Fe＋6H2SO4(浓)===== Fe2(SO4)3 ＋3SO2↑＋6H2O 性
专题10 │ 要点探究
(1)①加适量水溶解，搅拌，过滤 ②使 Fe3＋可全部转化为 Fe(OH)3 沉淀， Cu2＋不会转化为 Cu(OH)2 而 沉淀 ③将 CuSO4·5H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时， 停止加热 受 热均匀，温度易于控制在 100 ℃以下 (2) ①CuO 可加快 H2O2 分解的反应速率，是 H2O2 分解反应的催化 剂 ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒 [解析] 本题的实验目的是用工业 CuSO4 制取 CuO，并探究 CuO 的 性质。(1)是制取 CuO，其实验原理是混合物的分离的一些实验基本 知识，比较简单。(2)是通过对比探究催化剂对反应速率的影响，得 出 CuO 是催化剂的结论。
专题10 │ 要点探究
► 探究点二 物质的组成探究型
这类题是对单一物质组成或混合物组成的测定探 究，如对混合固体或混合气体组成的探究。考生对未知 的物质组成进行探究，必须作出合理的假设，在假设的 基础上应用化学反应原理再设计实验步骤、进行实验操 作、记录实验现象，得出实验结论。 例2 [ 2010· 广东卷] 某研究小组用 M nO 2 和浓盐酸制 备 C l 时， 利用刚吸收过少量 SO 2 的 N aO H 溶液对其尾气 2 进行吸收处理。 ( 请完成 SO 2 与过量 N aO H 溶液反应的化学方程式： 1) SO 2＋2N aO H ===________________。
专题10 │ 要点探究
[2010· 湛江一模] 现有某铁碳合金(铁和碳两种单 质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量 分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图 Z10－1 所示的 实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
专题10 │ 要点探究
Ⅰ.测定铁的质量分数： (1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活 塞 ， 在 E 装 置 后 面 连 上 一 根 导 管 ， 然 后 _______________________________________________________ _________置的气密性良好。 (2)称量 E 的质量，并将 a g 铁碳合金样品放入装置 A 中， 再加入足量的浓硫酸，待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆 下 E 并称重，E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为 ______________________(写表达式)。 (3)装置 C 的作用_________________________________。 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的 质量分数可能会偏低，原因是空气中 CO2、H2O 进入 E 管使 b 增大。 你认为改进的方法是_______________________________。
专题10 │ 要点探究
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此 实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。 你认为其中的原因 是____________________________________________________。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质： (6)往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无 明显现象，其原因是__________________________________。 (的性质是____________________________________。
【典例精析】 例 1 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂 等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质， 某同学用工业硫酸铜(含 硫 酸 亚 铁 等 杂 质 ) 进 行 如 下 实 验 ：
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热； 当 Fe2＋转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控 制溶液 pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液 至 pH＝1。控制溶液 pH＝3.5 的原因是_________________。
专题10 │ 要点探究
(3)乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容(提 示：NO3-同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产 生)。 实验步骤(不要求写具体操作过程) ① ② …… 预期现象和结 论 若银镜消失， 假 设 2 成立。 若银镜不消失， 假设 2 不成立。
专题10 │ 要点探究
【典例精析】 例 3 [2010· 安徽卷] 某研究性学习小组在网上收集到如下 信息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻 银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是( ) a．边振荡盛有 2%的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2%的氨 水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大
专题10 │
探究性实验题
专题10探究性实验题
专题10 │ 基本特征 基本特征
探究性学习是新课改的基本学习形式，自主、探究、合作式学 习方式已逐步成为当前课堂教学模式的主流。与之相应地，探究性 实验题也正以其创新、灵活的特点取代了陈旧的实验题，成为高考 命题的热点题型。 探究性实验题就是设计实验来探究物质的组成、结构、性质、 反应原理、含量的新题型。探究性实验题最早出现在2005 年的广 东高考试题中，是一类能较好地考查考生实验能力、分析和解决问 题能力的新题型。探究性实验题具有问题特征、收集信息特征、假 设特征、验证特征和评价反馈特征这五方面的特征。
步骤 3：
专题10 │ 要点探究
(1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3 － (3)①只存在 ClO ② 步骤 2： A 试管中加入 0.01 (1)若溶液褪色，则假设 向 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 1 成立； (2)若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立 步骤 3：向 B 试管中滴加 1～ (1)若溶液变蓝色，则假 2 滴淀粉－KI 溶液 设 3 成立； (2)若溶液不变蓝色，结合步 骤 2 中的(2)，则假设 2 成立
专题10 │ 要点探究
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及 预期现象和结论。 限选实验试剂： m ol L －1H 2SO 4、 m ol L 3 · 1 · －1 N aO H 、0. m ol L －1K M nO 4、淀粉- I 溶液、紫色石蕊 01 · K 试液。
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A． CH4和C2H2B． CH4和C2H4C． C2H6和C2H2D． C2H4和C2H26.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
广东省高考化学一轮 第10单元专题十 探究实验试题的归类与分析课件
专题十 │ 考向互动探究
[答案](1)BaSO3 的溶度积或 BaSO3 的溶解度或 Ksp(BaSO3)(只 答出一种即可)
(2)
假设 1
在白色浑浊物中加 入过．量．盐．酸．，．变．澄．清．
假设 2
BaCl2 溶液中溶．解．的．氧． 气．把亚硫酸氧化成硫酸
假设 3 S．O．2．中．混．有．空．气．，把亚硫 酸氧化成硫酸
专题十 │ 考向互动探究
[ 答 案 ](1) 硫 酸 铜 水 解 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 CuSO4 ＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋H2SO4
(2)取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释 (3)暗 (4)先用砂纸打磨光亮 【方案设计】 ①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实 验 ②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色(或其他合理 的答案) 【讨论交流】 分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察(或其 他合理的答案)
专题十 │ 考向互动探究
(2)某同学乙为了验证氯化亚铁溶液中含有 Fe2＋，往氯化亚铁 的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不出现红色，他又加入了过 量的氯水，溶液出现红色后迅速褪去，该同学感到不解。请你给 他作出解释_________。并告诉该同学用 SCN－间接检验 Fe2＋时 应注意___________。
例3
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3＋
H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某实验兴趣小组用如图Z10
－1所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响。实验中通
(3)教材中说，氯化铁可以催化双氧水的分解，某同学丙向双 氧水中滴加了几滴氯化铁溶液，待反应停止之后，加入硫氰化钾 溶液，没有出现预期的实验现象，该同学认为可能是双氧水将硫 氰化钾氧化了，它设计了一个实验，根据他的实验现象否定了这 一点。他设计的实验和现象可能是_____________。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件10-2
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测 定和计算。
教材链接： 第二册 第三章 第二节 水的电离 和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并 存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋ －
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如， 向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆 向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入 活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几 点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变 化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。 而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均 有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷 守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】 某强酸溶液pH＝a，强碱 溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ， 则酸溶 液体积 V( 酸 ) 和 碱溶液 体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一 定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是 碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还 是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题30.pdf
第一节 物质的变化 一、教学目标 1．科学探究目标 2．知识与技能目标 3．态度、情感与价值观目标： 4．科学、技术与社会的关系目标人类的发展离不开对自然物质的利用利用包括改造可能是外形的改造也有可能是触发质的改变 二、教学重点 掌握探究物质变化的方法。
三、教学难点 了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
四、教学方法 “演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。
五、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
六、教学过程 （一）引入新课 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题： 物质的变化。
（二）新课教学 1、物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下， 小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化。
投影：图1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
投影：图1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影：图1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？ 生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题11.pdf
第3节 化学反应与质量守恒 教学目标 1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
教学重点难点 重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
作业布置：作业本 教学过程 【复习】 硫、碳、磷等物质在氧气燃烧所发生的反应，写出文字表达式 【新授】一、化合反应和分解反应 【例】 硫＋氧气－－二氧化硫 铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳 【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种； 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
【例】过氧化氢－－水＋氧气 水－－氢气＋氧气 高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？（作业本 B本P18第1题） 二、质量守恒定律 【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢? 【实验】或【flash动画演示】 1、白磷燃烧前后质量的测定 实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
高三化学一轮复习精品课件1：探究型实验题
96%
跟踪训练பைடு நூலகம்1．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反
应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中 夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________ _________________________。
(2)装置E中的现象是_______________________________ _______________________。
===== 答案：(1)3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2
(2)黑色粉末变为红色(试管右侧靠近出气口处有水珠)
(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 (4)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②出现少量晶体或晶膜
出猜想或假设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结 论)。
三、解题的基本思路
明确目的→弄清原理→具体设计→数据处理。
要点整合
考点一 探究物质的制备
列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较， 从中选取最佳的实验方法。在制定具体的实验方案时，还应 注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达 到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与 KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果 表明推测正确。请完成下表中的内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入 水中，加热，溶解，
得到白色晶体和 无色溶液
________
(2012年广东高考)苯甲酸广泛应用于制药和化工 行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
高考一轮复习《实验探究题专题复习》教学课件PPT
什么
探究、验证物质性质的实验原理。
问题问什么
细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。
规范解答
结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有 针对性的回答问题。
试一试 实验方案的设计与评价
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈 淡黄色。有轻微刺激性，加热时 易分解，产生气体，并变为黑色 残留物。同学们想知道草酸亚铁 晶体分解后究竟生成了什么物质 吗？
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1、重视教材中实验
（2017江南十校26．）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明 、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一
般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入
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重视教材中实验 高考一轮复习《实验探究题专题复习》教学课件PPT【PPT实用课件】
(2016·天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用 每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》 规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置 (夹持装置略)，测定某河水的DO。 Ⅱ.测定步骤： a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200 mL水样。
2、提升获 取、 处理 、 运用信息的能力
[2015·全国卷Ⅰ，26(1)] 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物
中，其K1＝5.4×10－2，K2＝
5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易 溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸 晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、 升华，170 ℃以上分解。 装置B的主要作用____________。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题31.pdf
第章 第二节 酸 一、学习目知：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点 盐酸的化学性质，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法 实验探讨法。
教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习酸，知道认识一种物质一般从方面入手明确学习内容，思考、回答问题总结以往认识物质的一般方法，。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
带着问题观察实验，正确闻气味。
从感性上认识盐酸。
[板书]一、盐酸）1、物理性质识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。
识别仪器药品给药品按要求分。
药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分。
物质分性质铺垫。
实验（1）盐酸与酸碱指示剂作用盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。
实验探索。
培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质 1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。
培养学生归纳、总结及表达能力。
实验（2）盐酸金属氢气和盐酸盐（金属氯化物）盐酸和镁、锌、铁反应。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题27.pdf
* * 实际上，“再没有三五年可以等”首先是指台湾已经虚度了多年光阴。
陈水扁上台后的6年，被称作台湾经济“苍白的6年”。
扁主政之初，台湾公民平均所得14114 美元，是韩国的1．2倍，到了去年，微升为15676美元，却已落在韩国16291美元的后面。
整个东亚经济都因受益于全球经济转暖的大气候快步前进的时候，台湾步履蹒跚地落在了人后。
2001年到2005年，亚洲“四小龙”的平均经济成长分别为：新加坡8．4%、香港8．2%、韩国5．4%，台湾则只有3．3%，敬陪末座。
欣赏视频: 阿里山属于我国哪一省区? 地 理 位置领土 地形特征 气候特征 经济与城市课堂练习 自然资源 “祖国宝岛”---台湾省 台湾省 台湾省位于我国东南海域,西隔 与 相望,东边是 。
主体是 ，此外有 、 、赤尾岛、兰屿、绿岛等200多个岛屿构成。
2001年全省人口约2240.6万。
面积 35808平方千米,省内居民大多以 为主,少数民族主要是 。
台湾海峡 福建省 太平洋 台湾岛 澎湖列岛 钓鱼岛 汉族 高山族 高雄 基隆 台北 活动： 在课本图2-28上找出： 台湾岛、 台湾海峡、澎湖列岛、钓鱼岛、 台北、 基隆、 高雄、 东海、 南海、 太平洋。
钓鱼岛 澎湖列岛 台 湾 岛 台 湾 海峡 南 海 东 海 太 平 洋 阅读图2-28, 找出海岸山脉、中央山脉、玉山、阿里山、浊水溪、日月潭、西部平原等,分析河流的流向及台湾岛的地形特征. 阿里山 玉山 中央山脉 海岸山脉 特点：山脉集中分布在岛的中部和东部，平原分布在西部沿海。
最长河流浊水溪（186千米）自东向西流。
可见,台湾地势 .地形以 为主 山地 东高西低 问题：看图2-29读出玉山海拔约多少米? 约4000米 山地多，平原少。
较为宽广的冲积平原和盆地分布在西部沿海 台湾地形 1、多岛之省 中 央 山 脉 雪山山脉 阿里山脉 海岸山脉 2、 广布 山川 多发 台湾山脉如何形成的? 问 因此会造成什么自然灾害多发? 地震 台湾的水资 源丰富吗? 浊水溪 日月潭 河网密集 台湾的河流有何水文特征? 河流短小湍急 日月潭 位于台湾中部南投县境内,是台湾省最大的天然湖泊，也是台湾最负盛名的风景区。