人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料
课题1 金属材料
1.金属材料
（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类
①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）
常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性
①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；
②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；
③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较
4.金属之最
（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；
（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；
（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；
（9）密度最小的金属——锂。
5.合金
（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途
（1）几种常见的钢
（2）一些常见的合金
（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。
钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
课题2 金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温
2CuO
金即使在高温下也不与氧气反应。
结论：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑铜不与盐酸、稀硫酸反应。
结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强（金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu），它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
3.置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种物质和另一种化合物的反应（单质+化合物→新单质+新化合物）。
（2）举例：某些活泼金属（如镁、锌、铁等）与盐酸、稀硫酸的反应。
4.金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序表：
弱
金属活动性由强逐渐减
Au
Pt
Ag
Hg
Cu
(H)
Pb
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
（2）金属活动性的应用
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课题3 金属资源的利用和保护
1.金属资源的存在
（1）除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
（2）金属元素在地壳中的含量顺序是：铝、铁、钙、钠、钾、镁、锌、铜、银、金。
2.常见的金属矿石
工业上从含有金属元素并具有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的几种矿石如下：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
3.铁的冶炼
（1）实验室炼铁
①实验原理：一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2）。
②实验步骤
a.检查装置气密性；
b.装入药品并固定装置；
c.通入CO并点燃酒精灯（尾气处理）；
d.排进装置内的空气后，再点燃酒精喷灯给Fe2O3加热（防止CO气体不纯，点燃发生爆炸）；
e.当玻璃管内的红棕色粉末变黑时，停止加热；
f.待装置冷却后，停止通CO（防止Fe又被氧化成Fe2O3），熄灭酒精灯。
③实验现象：红棕色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
（2）工业炼铁：把铁矿石（原料）、焦炭（燃烧提供热量、产生还原剂一氧化碳）和石灰石（将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
4.金属的腐蚀
（1）铁制品的锈蚀：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）铝制品与铁制品的比较：虽然铝的金属活动性强于铁，但是由于铝能够与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护内部的铝与氧气进一步发生反应，因此铝制品不易锈蚀；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（Fe2O3·x H2O）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品能够被完全锈蚀。
（3）防止铁制品生锈的原理：破坏铁制品锈蚀的条件。
（4）防止铁制品生锈的方法
①铁制品表面保持干燥、洁净；
②在铁制品表面覆盖保护膜，如在铁制品表面刷漆、涂油等；
③在铁制品表面镀其他金属，如镀锌、镀铬等；
④江铁制品制成合金，如不锈钢等。
5.金属资源的保护
（1）原因
①矿物的储量有限，且不能再生；
②废旧金属随意丢弃不仅浪费资源，还会污染环境。
（2）方法
①防止金属的腐蚀；
①金属的回收利用；
①有计划、合理地开采矿物。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
九年级第八单元知识点总结人教版
【特别提醒】合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔 合而成,还可能是金属与非金属熔合而成,熔合过程没有新物质生成, 属于物理变化。
考点二:金属的化学性质 1.与氧气反应: (1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的_氧__化__铝__薄膜,从而 阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为_4_A_l_+_3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3_。 (2)铁、铜在某些条件下能与氧气反应。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在_高__温__时也不与氧气反应。
(2)足量的金属与等量的酸反应。 金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量要依据酸的质量 来计算,所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。
考向3 金属与盐溶液的反应 【典例3】(2014·永州中考)锌与金属M的硫酸盐溶液反应的化学方程 式为Zn+MSO4====ZnSO4+M,下列说法正确的是 ( ) A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是Cu C.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少
考点四:置换反应 1.定义:由一种_单__质__和一种_化__合__物__反应,生成另一种_单__质__和另 一种_化__合__物__的反应。 2.形式:A+BC====B+AC
考点五:金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼: (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (2)原理(以氧化铁为例):
_3_C_O_+_F_e_2_O_3 =_高_=_=温_=_2_F_e_+_3_C_O_2_。
3.与盐溶液反应: (1)规律:金属+盐→_新__盐__+_新__金__属__。 (2)反应发生的条件。 ①必须是_活__泼__金__属__置换_不__活__泼__金__属__。(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须_溶__于__水__。 (3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式: _F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u_、_C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g_。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
中考化学考点知识精讲人教版第8单元金属和金属材料
第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。
（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。
（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。
②人体中含量最高的金属元素是Ca 。
③目前世界年产量最高的金属是Fe 。
3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
人教版化学九年级8-12单元知识点总结
第八单元金属和金属材料考点一金属材料1、金属材料包括：纯金属和合金（1）金属的物理性质：金属通常情况下都为固体其中汞例外，为液体；金属一般为银白色（铜为紫红色、金为黄色）；金属都具有良好的导电性，导热性，延展性。
（2）合金：（a、都是混合物b、合金中至少有一种金属 c、形成合金的过程是物理变化，各成分化学性质保持不变。
）合金与一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强。
铁合金包括生铁和钢，区别是含碳量不同。
考点二:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应：铝与氧气反应：4Al + 3O2点燃2Al2O3铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝具有优良抗腐蚀性的原因：铝在常温条件下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步的氧化。
2、活泼金属能跟酸反应：铁+稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3、金属能跟某些盐溶液反应：铁+硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO44.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au考点三：金属的冶炼1、自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
赤铁矿石主要成分Fe2O3，磁铁矿石主要成分是Fe3O 42、一氧化碳还原氧化铁（1）玻璃管内的现象：红色固体逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
（2）玻璃管内反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
（3）在加热前要先通一段时间的ＣＯ的目的：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）实验结束先熄灭酒精灯再停止通CO，目的是防止生成的铁再次被氧化。
（5）尾部酒精灯的功能：点燃CO防止污染空气。
考点四：金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是氧气和水，铁锈的颜色是红色主要成分是Fe2O3．防止铁生锈的具体方法：保持表面的干燥、在铁制品表面加一层保护膜、制成合金三．保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效的开采矿物；寻找金属的代用品。
人教版初三化学九年级下册复习资料知识点总结笔记
人教版初三化学九年级下册复习资料知识点总结笔记第八单元金属和金属材料【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 ：合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。
例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。
（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。
5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素──铝8人体中含量最高的金属元素──钙9目前世界年产量最高的金属──铁10导电、导热性最好的金属──银11硬度最大的金属──铬12熔点最高的金属──钨13熔点最低的金属──汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。