内江市2020年中考化学一模试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．实验方法能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A

点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

2．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37

【答案】D 【解析】【分析】

混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，

2322Δ

2NaHCO Na CO +CO H O

44183.1g x x

↑+- 4418 3.1g x x

=- ，解得x =2.2g 3

2322Δ

2NaHCO Na CO +CO H O

168442.2g

↑+ 16844 2.2g

=，解得y =8.4g ；得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：

3321

58.58410015NaCl NaHCO CO CaCO g

y 184

10015g

y =，解得1y =12.6g ， 58.510015g

=，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。根据以上计算分析作答。【详解】

A.由计算可知，混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，生成CO 2的质量是2.2g ，不符合题意；

B. 原混合物中NaHCO 312.6g ，加热一段时间，分解的NaHCO 38.4g ，得剩余固体16.9g 中还有NaHCO 3，所以剩余固体为NaHCO 3、Na 2CO 3和NaCl 的混合物，不符合题意；

C. 反应后，所得溶液中NaCl 的质量为：原混合物中NaCl 的质量为7.4g 和生成NaCl 的质量为8.775g 之和，共16.175g ，不符合题意；

D. 原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为12.6g ：7.4g= 63:37，符合题意。故选D 。

3．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

物质的分类

物质的检验和区别

纯碱、胆矾、生石灰—盐类

煤、石油、天然气—化石燃料

可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶

燃着的木条区别氮气和二氧化碳

概念的认识

物质的性质和应用

能生成盐和水的反应是中和反应

含氧的化合物是氧化物

洗涤剂乳化作用—去油污

石墨优良的导电性—作电极

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；

B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；

C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；

D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。

4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂

C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质

【答案】B

【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是

否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

5．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

【答案】C

【解析】

A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；

B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；

C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；

D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。

6．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差

B．氯碱工业制得纯碱

C．侯氏碱法的产品是NaHCO3

D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水

【答案】D

【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；

B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；

C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；

D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选D。

7．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3

C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl

【答案】C

【解析】

pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意

A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误．

B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确．

D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确

故选C

8．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

9．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸

B、水

C、加强热

D、CaCl2溶液

【答案】B

【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别

B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量

C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别

D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别

故选B

10．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

11．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）

A．A→B的反应一定是化合反应

B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同

C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应

D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应【答案】B

【解析】

【详解】

A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；

B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；

C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；

D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。

12．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水

B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸

C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化【答案】D

【解析】A.溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于7，溶液呈中性。向pH ＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH 变大，但是始终呈酸性，不会出现pH 等于7或pH 大于7；B. 向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH 大于7；随酸的加入，pH 不断减小，刚好完全反应pH 等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH 小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

13．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是

A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃

B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃

C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃

D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。=

100% 溶质的质量

溶质的质量分数溶液的质量

，t℃时

160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.温度为t1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B

点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。

14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,

所用的试剂及使用顺序正确的是（）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水

【答案】A

【解析】

A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白

色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化

碳存在，正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和

二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。

点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出

氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。

15．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

【答案】A

【解析】A. KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。B. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合

除杂要求；选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

16．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

【答案】A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。 B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

17．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

【答案】C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；

C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

18．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是

A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

【答案】C

【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

19．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）

A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜

C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

【答案】D

【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D

点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

20．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分

C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

【答案】C

【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；

B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；

C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；

D、结合实验目的判断。

解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。故正确；

B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确；

C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。故错误；

D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D正确。

21．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法及试剂

A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发

B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体

C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末

D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；

B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；

C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正

确；

D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

22．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号甲乙

①H2SO4溶液NaOH溶液

②HCl溶液大理石

③BaCl2溶液Na2SO4溶液

④H2SO4溶液锌粒

A．①②B．②④C．②③④D．①②④

【答案】B

【解析】

①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；

②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；

③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；

④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于

水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．

故选B

23．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A、Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质，选项错误；

B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶体，选项正确；

C、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铝和硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，选项错误；

D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。选B

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

24．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；

B、盐酸和氧气不反应，错误；

C、硫酸不能转化成氯化铜，错误；

D、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选A

25．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】D

【解析】

【分析】

本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识

【详解】

①2C＋O2点燃

2CO氧气不充足；2CO＋O2

点燃

2CO2；C＋O2

点燃

CO2

CO2参加光合作用产生O2

②2Mg＋O2点燃

2MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O

通电

2H2↑＋O2↑；2H2＋

O2点燃

2H2O

③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以实现一步转化，故选D。【点睛】

注意二氧化碳转化为氧气是光合作用

二、实验题（培优题较难）

26．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：___________

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：_______

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想____不合理，请用化学方程式说明原因： ________

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程) ________

【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑氢氧化钠和氢氧化钙一 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 84%

【解析】

【分析】

【详解】

氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝

Ca(OH)2+2H2↑。

[猜想与假设]

猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙

猜想四：氢氧化钠

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故猜想一不合理，Ca(OH)2与Na2CO3不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

[定量分析]

设氢化钙样品中氢化钙的质量为x

由CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH得：

()

～～

CaH Ca OH CaCO

42100

x20g

42100

x20g

x=8.4g

故氢化钙样品中氢化钙的质量分数为8.4g

100%84% 10g

27．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水

B 盐

C 沉淀

D 气体

（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。_____

②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？

【答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu

（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量

二氧化碳的密度比空气大可用于灭火 2H2O2

MnO

2H2O+O2↑ 7.3%

【解析】

【详解】

（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，

所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B ；

（2）①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b 点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁； ②根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 、Zn+Cu （NO 3）2＝Zn （NO 3）2+Cu ，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c 点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；

（3）①二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接

触，所以把B 装置中的导管补画完整后的图如右图所示：；

②因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；

③由D 中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火； ④A 装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H 2O 2

MnO 2H 2O+O 2↑；

⑤设5.0g 碳酸钙完全反应需要HCl 的质量为x

22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10073

5.0g

↑

100 5.0g

=73x

x ＝3.65g

该稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65g

100%50g

?＝7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【点睛】

（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化就比较简单了。

28．（8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。 I ．定性探究

（查阅资料）硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。

实验一：探究样品中是否含有碳酸钾

（设计与实验）取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。

（实验结论）样品中（含、不含）有碳酸钾。

实验二：探究样品中是否含有氯化钠

（设计与实验）小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。

（实验结论）小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由是。小华的实验设计和结论是

Ⅱ．定量探究

取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。

求样品中硫酸铵的质量分数。

【答案】含；因为加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵，所以不能判断出原样品中有没有氯化钠；取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。在上层清液中滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中有氯化钠；如果不出现白色沉淀，则证明原样品中没有氯化钠；【解析】

试题分析：【设计与实验】根据资料，碳酸钡能与酸反应，硫酸钡不能。该实验的现象是沉淀部分溶解，故沉淀中既有碳酸钡沉淀又有硫酸钡沉淀，可知样品中含有碳酸钾；【实验结论】由于检验是否含有碳酸钾时试管中加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能判断出原样品中有没有氯化钠；若要判断是否含有氯化钠，可取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。在上层清液中滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中有氯化钠；如果不出现白色沉淀，则证明原样品中没有氯化钠。

II：利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸铵反应的质量比即可计算出硫酸铵的质量；

设样品中含硫酸铵的质量为x

BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

x 23．3

132/x=233/23．3g

x=13．2g

样品中含硫酸铵的质量分数为13．2/15．0g=88%

答：样品中含硫酸铵的质量分数为88%

考点：物质的检验，有关化学方程式的计算

29．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液

的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。

（提出问题）滤液里含有什么溶质？

（提出猜想）猜想①：；

猜想②：NaCl、Na2SO4；

猜想③：NaCl、Na2CO3；

猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；

猜想⑤：NaCl

（实验探究）

（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？

请说明理由；

（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象

为。

（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液。

【答案】NaCl BaCl2

（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3 ，但无法确定是否含有Na2SO4（2）③ BaCl2+ Na2CO3="=" 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3+ 2HNO3="=" Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O ；

固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）

（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放

【解析】

试题分析：

【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；氯化钠、氯化钡；

【实验探究】

（1）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；

（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不能硫酸钠，说明猜想3正确；

（3）碳酸钠溶液呈碱性，可加入适量的酸如稀盐酸使它们反应生成中性的氯化钠溶液再排