元素及其化合物知识总结
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
元素化合物小知识点总结
知识点一：颜色、溶解度铁：Fe粉：黑色（所有金属粉末的颜色）FeO：黑色Fe2O3：红棕色（城墙的颜色、铁锈）Fe3O4：黑色晶体Fe2+：浅绿色（啤酒瓶）Fe3+：黄色（苹果开口后变黄）Fe(OH)2：白色（大部分都是白色，除了氢氧化铁、氢氧化铜；变色龙）Fe(OH)3：红褐色FeCl3烟：棕黄色Fe3+遇苯酚显紫色Fe(SCN)3：血红色（电视中的假血）铜：Cu：红色（涮羊肉）Cu2O：砖红色（有机）CuO：黑色Cu2+：蓝色CuCl2烟：棕褐色Cu(OH)2：蓝色沉淀铜锈（碱式碳酸铜）：绿色锰：KMnO4紫黑色、紫色MnO2黑色Mn2+肉色或无色铬：K2Cr2O7橙黄色Cr3+绿色卤族：F2：浅黄绿色Cl2：黄绿色Br2：深红棕色；蒸气：红棕色；溴水：橙红、橙黄；CCl4溶液中：橙红色I2：紫黑色；蒸气：紫色；碘水：黄、棕黄、土黄；CCl4溶液中：紫红色AgCl ：白色AgBr：浅黄色AgI：黄色钠Na2O2：淡黄色颜色硫S：硫磺：黄色、淡黄色硫化物沉淀：黑色（除硫化锌为白色）氮：NO2:红棕色硝酸显黄色原因：溶有NO2的缘故有毒气体：碳：CO氮：氮氧化合物硫：SO2、H2S卤族：F2、Cl2、Br2蒸气、HF有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
O3腥臭味溶解性NH3: 1:700HCl：1:500SO2: 1:40H2S：1:2.6Cl2：1:2CO2: 1:1固体：硫酸盐不溶有钡铅氯化物不溶银、亚汞碳酸盐不溶除了钾、钠、铵氢氧化物可溶钾钠铵碳酸氢盐均可溶钾钠铵硝盐均可溶微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2（注意沉淀的转化）俗称：硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾：FeSO4.7H2O4.芒硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O矿石类：1.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体Al2O32. 大理石（方解石、石灰石）：CaCO33.黄铜矿：CuFeS24. 脉石：SiO25.磁铁矿石：Fe3O46.铁红，赤铁矿石：Fe2O37.石英：SiO28.冰晶石：Na3AlF69. 孔雀石：CuCO3·Cu（OH）2气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气CO,H23.天然气（沼气）、瓦斯：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7. 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）8.9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO （30%~40%)2.蚁酸，甲酸：HCOOH3. 尿素：CO(NH2)2；NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体）4.氯仿：CCl45.木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH7.硬脂酸：C17H35COOH8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH12.乳酸：CH3-CHOH-COOH13.葡萄糖：C6H12O614.蔗糖，麦芽糖：C12H22O1115. 氯仿：CHCl316. 淀粉，纤维素：(C6H10O5)n17. 草酸乙二酸HOOC-COOH18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19.石炭酸：苯酚其他类：1.氧化铝;刚玉Al2O32.石灰乳,熟石灰，消石灰：Ca(OH)23.氧化钙;生石灰CaO4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱（碱面）：Na2CO37.王水：HCl,HNO3 (3:1)8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3溶液9.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6H2O13. 碱式碳酸铜;铜绿Cu2(OH)2CO314. 二氧化碳(固体);干冰CO216. 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)218. 漂白粉; Ca(ClO)2和CaCl219. 漂粉精主要Ca(ClO)2和少量CaCl220. 漂白液NaClO21. 碳化钙;电石CaC222. 双氧水过氧化氢H2O223.铁锈，氧化铁Fe2O324.硅石、石英、水晶、玛瑙、光导纤维、砂子二氧化硅SiO226.碱石灰、NaOH,CaO27.碳化硅;金刚砂SiC28.玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2用途1.O3：①漂白剂②消毒剂2.Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹5.Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂6.Na2O2：用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等8.Al2O3：冶炼铝的原料；耐火材料（耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器）9.Al(OH)3：医用胃酸中和剂硫酸铝钾：净水剂（还有铁盐）10.Fe2O3：铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿的主要成分是炼铁原料11.NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品12.CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料13.NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉14.SO2：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但是不稳定，杀菌、消毒（不能用于加工食品，使使食品增白）15.H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料16.CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度18.SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维19.Si：半导体；太阳能电池；芯片20.硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，制备硅胶；木材防火剂21.硅胶：常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂；催化剂的载体22.碳化硅：砂纸、砂轮的磨料23.硅钢：（含有4％硅的硅钢有很高的导磁性）变压器铁芯24.硅橡胶：（既耐高温又耐低温）制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料25.人工制造分子筛（铝硅酸盐）：吸附剂、催化剂26.Cl2:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品27.AgI：①感光材料②人工降雨28.NH3：①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂29.铵盐：氮肥（硫铵：硫酸铵，氯铵：氯化铵，碳铵：碳酸氢铵，硝铵：硝酸铵）30.硫酸：精炼石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸31.硫酸硝酸：化肥、农药、炸药、染料、盐等32.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）33.甘油：①重要化工原料②护肤34.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料35.金属非金属分界处的元素：半导体材料36.含磷、砷、氟、氯、硫的有机物：农药。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
元素与化合物的性质元素与化合物的常见性质总结
元素与化合物的性质元素与化合物的常见性质总结元素与化合物的性质总结在化学领域中，元素和化合物是研究的重点对象。
元素是由一类具有相同化学性质的原子组成，而化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
本文将总结元素和化合物的一些常见性质。
一、元素的性质1. 物理性质元素的物理性质主要指其在常温常压下的状态和特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
例如，金属元素通常具有金属光泽，高电导率和热导率，而非金属元素则多呈现无光泽、不导电和不导热的性质。
2. 化学性质元素的化学性质是指其与其他物质发生化学反应的能力。
不同元素具有不同的化学性质。
其中，金属元素通常易与非金属元素发生反应，形成离子化合物。
例如，钠与氯反应可以生成氯化钠。
3. 电子结构元素的电子结构是指其电子分布在不同轨道和能级上的方式。
电子结构对元素的性质具有重要影响。
例如，氢气只具有一个电子，故能与其他元素形成较弱的化学键。
二、化合物的性质1. 物理性质化合物的物理性质与其组成元素有关。
例如，离子化合物通常具有高熔点和沸点，而共价化合物通常有较低的熔点和沸点。
2. 化学性质化合物的化学性质是指其与其他物质发生化学反应的特性。
不同类型的化合物有不同的化学性质。
例如，酸性氧化物会与水反应生成酸，碱性氧化物会与水反应生成碱。
3. 溶解性化合物的溶解性是指其在不同溶剂中的溶解程度。
不同类型的化合物具有不同的溶解性。
例如，极性化合物通常可溶于极性溶剂，而非极性化合物通常可溶于非极性溶剂。
4. 稳定性化合物的稳定性可以衡量其在不同条件下的稳定程度。
某些化合物在常温常压下相对稳定，而在高温或其他条件下会发生分解反应。
总结：元素和化合物在化学中起着重要的作用。
元素具有多种物理和化学性质，可以通过它们之间的反应形成各种不同类型的化合物。
化合物又可根据它们的物理性质、化学性质、溶解性和稳定性进行分类。
深入理解元素和化合物的性质，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
化学元素和化合物的基础知识
化学元素和化合物的基础知识化学是一门探究物质的性质、结构、组成及其变化的科学。
化学元素和化合物是化学中最基础的概念。
本文将对化学元素和化合物的基础知识进行介绍。
一、化学元素化学元素是指能够通过化学反应分解成更简单的物质的物质，也是组成所有化合物的基础单位。
元素由一种或多种原子构成，每种元素都有其独特的原子结构和化学性质，这使得化学元素成为化学领域中最基础的概念。
1. 元素符号每个元素都有一个独特的符号来表示它，这些符号通常是元素名称的缩写。
例如：氢的符号为H，碳的符号为C，氧的符号为O等。
这些符号通常会在化学方程式和化学表格中使用。
2. 周期表和基本特征元素可以根据其原子结构和性质的相似性进行分类，这些分类可以用周期表来表示。
周期表将所有元素按照原子序数排列，原子序数越大，元素的电子层数也越多。
周期表还将元素按照其原子结构和性质的相似性分成了多个列和行。
在周期表中，垂直列称为族，横向行称为周期，同一周期中元素的原子结构相似，拥有相同的核电荷数和价电子数，因此它们的化学性质相似。
同一族的元素由于拥有相似的元素价电子数和元素电子层数，因此它们的化学性质也是相似的。
3. 元素的性质元素的性质由其原子的结构和电子配置确定。
元素的不同组成的原子具有不同的物理和化学性质，这些性质在实验中可以进行测量，并可以通过周期表进行比较。
常见元素如氢、氧、氮、碳、钠、钙、铁、铜、金等，它们具有不同的电子配置和反应能力。
一些元素可以自然地形成或通过化学和物理方法制备，例如：碳可以通过优质煤或煤焦化学处理生产，氧和氮可以通过空气中的提取物或其他气体中的提取物获得。
二、化合物化合物是由两种或以上的元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物中的元素比例是固定的，且具有新的物理和化学性质。
尽管所有的化合物都由元素组成，但它们的化学特性与其组成元素的特性有很大的不同。
1. 分类化合物可以被分类为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是指不含碳的化合物，它们通常与岩石、矿物、水和气体等自然物质存在。
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元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属二、五种重要非金属（C、Si、N、S、Cl）CSiNSClH、O、PBr、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2SHClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、COSiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4H PO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实)、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42- SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH- 、H2O O2、O3、I-、Br-三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）NaMgAlFeCuLi、KCa、Zn单质轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属黑色金属重金属有色金属有色金属颜色银白色银白色银白色银白色紫红色银白色氧化物Na2ONa2O2、MgOAl2O3FeO、Fe2O3Fe3O4CuO、Cu2OKO2、CaO2碱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2LiOH Ca(OH)2Zn(OH)2盐类Na2CO3NaHCO3MgCl2KAl(SO4)2FeCl3FeSO4CuSO4Cu2(OH)2CO3CaCO3制取Na(工)NaOH(工)Mg(工)Al(工) Al(OH)3(实)Fe(工)Fe(OH)2(实)Fe(OH)3(实)精炼铜CaO(工)检验Na+Mg+Al+、 AlO2-Fe2+、Fe3+Cu2+K+四、注意一些物质的比较①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸⑧浓硫酸、浓硝酸⑨Na2O、Na2O2 ⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4 ⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3 ⒀MgO、Al2O3 ⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O⒄Na2O2、KO2、CaO2五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32-5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH、AlCl3 ②HCl、NaAlO2 ③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3H2O六、几个三角关系CCOCO2NOHNO3NO2H2SSSO2NaOHHNO3NaCO3FeFe3+Fe2+Al(OH)3AlO2-Al3+元素及其化合物的综合运用[命题趋向]1、《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物和卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物和其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属、典型非金属元素及其化合物。
2、元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。
最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3、《考试大纲》中有多条类似于"以为例，了解（或理解、掌握）"的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性；以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。
对这些内容的要注意理解实质，达到"举一反三"的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
4、元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳，如2003年理科综合高考中有一道大题考查到了SO2、CO2、SO3、P2O5，命题都把常见的酸性氧化物串在一起来考查综合运用元素化合物知识的能力。
高考试题的命题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5、重视元素化合物知识跟化学实验的综合。
近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。
估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
[知识体系和复习重点]1、氯元素的知识网络2、次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ +5ClO- +5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl- +4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3、碱金属元素及其化合物联系脉络碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系：碳[来源:Zxxk、Com]酸[来源:学&科&网]氢[来源:学*科*网Z*X*X*K]钠[来源:Zxxk、Com]性质特征[来源:学科网ZXXK]①既能跟酸反应、又能跟碱反应[来源:Zxxk、Com][来源:Zxxk、Com][来源:学科网]联系氢氧化铝、氨基酸、铝等物质[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:Z,xx,k、Com]②跟AlCl3、NaAlO2等反应联系电解平衡、盐类水解③加热分解可以把问题抽象化④跟NaHSO3、HO-C6H4-COOH等反应联系酸的电离实验问题①碳酸氢钠、碳酸钠晶体跟等浓度盐酸反应联系化学反应速率实验②FeCl3和NaHCO3溶液相互滴加盐类水解、反应条件③NaHCO3溶液加酚酞跟醋酸钠、碳酸钠溶液加酚酞比较；水解平衡移动④除杂联系实验操作规则联系实际问题①小苏打作发酵剂联系用碳铵作发酵剂制油条等问题②治疗胃酸过多问题联系氢氧化铝、碳酸镁、硅酸镁等③泡沫灭火器联系双水解④工业制小苏打联系工业生产问题⑤硬水软化盐类水解平衡移动4、碳、硅及化合物的联系网络5、氧及其化合物相互联系6、就以FeCl3、Fe2(SO4)3这两种含有Fe3+的物质来说，它们的化学性质既有联系、又有差异。
其联系主要表现在Fe3+的性质，差异主要表现在Cl-和SO42-等阴离子的性质。
可总结成如下框图结构：[典型题析][例1]某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A、 Al2O3B、MgOC、SiO2D、P2O5[解析]由"氧化物溶于熔化的氢氧化钠中，生成易溶于水的化合物"可联想到氧化铝、二氧化硅两种氧化物。
再注意体会"向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生"：若原氧化物是氧化铝，应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠逐滴加入到稀盐酸中，开始时全部转化成氯化铝，不会有沉淀生成；若是二氧化硅，生成的化合物是硅酸钠，硅酸钠逐滴加入到稀盐酸中，立即生成硅酸沉淀。
所以应选C。
有同学会错选A。
这也告诉我们，解答这类题时特别要重视审题，注意性质相近物质的差异比较。
[例2]1998年中国大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A、Ga3N2B、Ga2N3C、GaND、Ga3N[解析]镓是第ⅢA族元素，与铝元素相似可表现+3价，氮元素跟镓结合氮元素应表现-3价，所以氮化镓的化学式应该是GaN。
答案选C。
[例3]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A、氯化钾B、氯化钾和碘C、氯化钾和溴D、氯化钾和溴化钾[解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBr + Cl2 =2KCl + Br22KI + Cl2 =2KCl + I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。
考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。
最后留下的物质必定是氯化钾。
选A。
[例4]在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A、m1一定大于m2B、m1可能m2C、m1一定等于m2D、m1可能大于m2[解析]铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。