过氧化钠的性质探究
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向 试管里加入少量Na2O2观察； • 实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管 中加入少量Na2O2观察 ； • 实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管 里加入少量Na2O2观察 。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应 了，而且反应都放热。
【实验探究-2】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】过氧化钠与CO2及水反应了， 产物是什么？如何设计实验验证？ • 【提出猜想】 • 猜想Ⅰ：过氧化钠与CO2反应，产物为 Na2CO3及O2； • 猜想Ⅱ：过氧化钠与H2O反应，产物为 NaOH及O2 ； • 猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应， 产物为Na2CO3、NaOH及O2 。
【拓展延伸】
• 有人提出，使酚酞褪色还有可能是因为 NaOH浓度高导致的，如何设计实验进行探 究呢？有人说Na2O2同时遇到CO2及H2O， 会与水先反应，然后再与CO2反应，到底真 相如何？请同学们课后思考。
【跟踪练习】
• 1.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是 A．Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH • 2.下列关于某化合物的叙述肯定是Na2O2的是 A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl 和水 B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液 蒸干得到NaCl C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红 D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中 和反应
√
√
【跟踪练习】
• 3.将Na2O2投入下列溶液中，既有气体又有 沉淀产生的是 A. NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl • 4.将一定量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合 物与足量的水反应，得到0.36g混合气体， 通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化 钠、过氧化钠的质量之比可能为 A.23:62:7 B.92:93:156 C.23:124:78 D.46:93:78
2012年安徽省郎溪县高中化学 优质课大赛参赛作品
安徽省郎溪中学 龚道荣
2013-8-12过氧化钠性质的探究安徽省郎溪中学 龚道荣
2013-8-12
【实验探究-1】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】棉花直接吹不会燃烧，加点过氧 化钠再吹就会燃烧，这是为什么呢？ • 【提出猜想】 • 猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应，反应放热； • 猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应，反应放热； • 猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应，反 应放热。
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中 加少量水溶解后，滴加盐酸观察； • 实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中 加入酚酞后观察 ； • 实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气， 向试管③中 加入少量水溶解，然后再加入CaCl2，最后加入酚 酞，观察 。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与 O2，过氧化钠与H2O反应生成NaOH与O2。
√
√
【实验探究-3】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】试管②中滴加酚酞后溶液先变 红后褪色，这是为什么呢？ • 【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成 • 【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液， 加入试管④中，然后向试管④中加入少量 MnO2，用带火星的木条检验生成的气体。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。
新教学理念的探究教学课例研究——过氧化钠性质的教学
施 为例 。探 索 如 何 结合 课 程 教 学 开 展 科 学 探 究 活
动 ，提 高学 生 的科 学素 养 ，面 向全 体 学 生 ， 实施
ＳＳ Ｔ 教育 。
采用 “问题探 究 ”的教 学方法 和 自主探 究学 习
模式 。 ２教学过程 记要 ２ １设 置情境 ． 【 投影】 火灾发生 的场景 。 【 教师】 在火灾发 生时，通常用水灭火或者使用 灭 火器 ，利 用化 学反应 产生 二氧化 碳来 灭火 ，因 为二 氧化碳 不支持燃 烧并 且 比重 比空气重 ，能 使着 火 的
【 教师】 脱脂 棉着 火果真 是水和 二氧 化碳 点燃 的
吗？想知道为什么吗 ？
使脱脂 棉着 火 ，证 明有 氧气 产生 ，反应应 是放热 反
应。
【 学生】（ 情绪 高涨 ，齐声 高呼 ） 知道 。 想 （ 激发 学 生的学 习兴趣 ，为 学生学 习新课 创设
饶有趣味 的意境 ）
关键词 自主 学 习 ；合 作 探 究
：
文 章 编 ：１０ －６ ２ （０ ６ ０ —０ ３ —０ 号 ０ ５ ６９２０）５ ０７ ４
中图分类号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
文献标 识码 ：Ｃ
１教学设ห้องสมุดไป่ตู้ 基本 思路
探索如何 结合课 程教材 开展科 学探 究活动 ，提
【 引入新课】 这些 现象都 “ 归功于 ” 钠的一种化 合物 。本节我们 就来学 习钠 的化 合物 。 【 板书】 第二节 钠 的化合物
高学 生科学 素养 ，这 是需要 认真 研究 的一个 重要 问
题 。本文 以人 教版高 一年级 《 学 》课本 的第二 章 化 第二节 “ 的化 合物—— 过 氧化 钠 ”教学设 计和 实 钠
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
[教学目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入]
在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。
[新课] Na2O、Na2O2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节钠的化合物[提问] Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na2O与水、CO2反应的方程式。
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[演示实验]“滴水生火”（课本P32实验2-6）
[小结] Na2CO3和NaHCO3的相似性质都与酸反应产生CO2，不同点是NaHCO3的反应更剧烈；NaHCO3受热易分解。
Na2CO3和NaHCO3还有哪些异同，下节课继续讨论。
[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
[指导阅读] Na2CO3和NaHCO3的用途。
[本节小结]见补充练习题。
[布置作业]课本P35页2、3、4。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。
过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。
一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。
2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。
过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。
3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。
二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。
2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。
3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。
4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。
三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。
2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。
3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。
同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。
4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。
综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
探究过氧化钠的化学性质
探究过氧化钠的化学性质作者：孙克俊来源：《速读·中旬》2017年第12期摘要：钠与氧气反应，产物分别为Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠与二氧化碳，酸，水反应，反应过程中均有氧气（O2）放出。
Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
将少量Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2是先和水先反应生成NaOH，和H2。
OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀。
Na2O2与FeCl3溶液反应，首先Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，NaOH与Fe3+离子反应生成Fe（OH）3。
所以先有气泡产生，然后有红褐色沉淀生成。
关键词：过氧化钠；实验探究；供氧剂；强氧化性；漂剂性；杀菌消毒钠在氧气中燃烧有两种情况：一种情况是氧气量不足时：4Na+O2=2Na2O（氧化钠）。
第二种情况是氧气充足时：2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠不为碱性氧化物，但可以跟二氧化碳，酸，水反应，产物中都有氧气（O2）放出，即：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，与2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
探究实验1某淡黄色的固体物质，它的化学性质比较活泼，在通常状况下会与多种物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
探究步骤：a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）该淡黄色的固体物质中一定含有什么元素，谈谈你的依据是什么？分析：淡黄色的固体物质中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，根据反应前后原子守恒规律可知该淡黄色固体中肯定含有两种元素，即为钠（Na）和氧（O）。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
高中化学_探究过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。
在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。
氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。
一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。
整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。
【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。
实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。
在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。
它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。
首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。
它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。
例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。
这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。
它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。
除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。
其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。
这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。
这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。
过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。
此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。
在常温下，它可以稳定存在。
但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。
这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。
过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。
除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。
由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。
所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。
另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。
总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。
它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。
它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。
然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。
这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。
文章长度不足3000字，请继续阅读下一篇。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的物理性质和化学性质。
（2）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，并能正确书写化学方程式。
（3）学会通过实验探究过氧化钠的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对过氧化钠性质的探究，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对过氧化钠在生活中应用的了解，培养学生关注生活、学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。
2、教学难点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移情况。
（2）过氧化钠漂白性原理的理解。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：过氧化钠、水、酚酞试液、石棉网、三脚架、酒精灯、木条、坩埚钳、棉花、二氧化碳气体发生装置等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课【展示图片】展示消防员戴着防毒面具在火灾现场灭火的图片。
【提问】同学们，你们知道消防员为什么要戴防毒面具吗？其实，在一些火灾现场，会产生一些有毒的气体，比如一氧化碳等。
但是，有一种物质，它不仅可以吸收这些有毒气体，还能帮助灭火，大家知道是什么吗？今天我们就来学习这种神奇的物质——过氧化钠。
2、讲授新课（1）过氧化钠的物理性质【展示实物】展示一瓶过氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
【讲解】过氧化钠是一种淡黄色的固体粉末。
（2）过氧化钠的化学性质①过氧化钠与水的反应【实验演示】在一个小烧杯中加入少量水，然后向其中加入一小勺过氧化钠粉末，观察现象。
【现象】反应剧烈，产生大量气泡，溶液变红。
【提问】产生的气体是什么？溶液为什么变红？【讲解】产生的气体是氧气，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性。
过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O＝ 4NaOH ＋ O₂↑【分析电子转移情况】通过双线桥法分析该反应中电子的转移情况。
探究过氧化钠性质学案
班级小组姓名课题:过氧化钠性质的探究【学习目标】知识与技能：掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
过程与方法：1.Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
2.通过教学设计，授以学生科学的学习方法：实验探究法、类比法。
情感态度与价值观：1.通过讨论，增进交流与表达的意识和严谨求实的科学品质；2.培养学生自主探究与合作学习的精神，分享学习成果的快乐。
【学习重点】过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠与水，与二氧化碳反应的原理。
【学习过程】趣味实验一:“滴水生火”探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究，及其生成物的探究1.提出问题：2.预测：3.设计实验方案：问题一：如何验证反应放热？问题三：如何验证有氢氧化钠生成？4.实验验证并得出结论：探究二：Na2O2与H2O反应后滴加酚酞溶液褪色的原因1.预测：2.设计实验方案：3.实验验证并得出结论：趣味实验二：“吹气生火”【思考】类比着Na2O2与H2O反应的性质，解释一下为什么吹气也能生火？【结论】三．课堂小结四．课堂巩固过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________________。