过氧化钠
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。
过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。
一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。
2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。
过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。
3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。
二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。
2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。
3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。
4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。
三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。
2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。
3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。
同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。
4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。
综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。
过氧化钠
过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。
其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠和足量水反应
过氧化钠和足量水反应
过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠是一种白色的粉末，不过一般大多数情况下，过氧化钠是一种淡黄色的粉末，过氧化钠是什么了，其实过氧化钠就是钠在氧气或是钠在空气中燃烧后的产物之一，过氧化钠比较容易潮解，有腐蚀性，一般过氧化钠都是密封保存的。
过氧化钠与水反应的化学方程式
过氧化钠一般是先和水反应，然后再与二氧化碳进行反应，所以过氧化钠与水反应的方程式如下：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式是Na2O2。
下面对过氧化钠的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
一、性质
1.物理性质
过氧化钠是无色至浅黄色晶体或粉末，密度为2.805 g/cm³，在水中溶解度较高，在25℃时溶解度为64 g/100 mL水。
2.化学性质
过氧化钠是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，例如能与硝酸银反应，产生沉淀。
在水中分解为氧气和氢氧化钠。
二、制备
1.饱和透氧化氢水溶液法
将饱和透氧化氢水溶液与碳酸钠或氢氧化钠反应，可以得到过氧化钠。
2.电解法
将饱和氯化钠溶液电解制备出碳酸钠，再将碳酸钠与过氧化氢反应，制备出过氧化钠。
三、用途
1.漂白剂
过氧化钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸浆、纺织品、食品等的漂白处理，也可以用于水处理中的漂白。
2.氧化剂
过氧化钠是一种强氧化剂，可以用于有机合成反应中的氧化剂，例如可用于苯乙烯的氧化反应。
3.防火剂
过氧化钠可以作为防火剂使用，可添加到聚合物中，能够增加其抗燃性。
4.医药用途
过氧化钠还具有一定的消毒、杀菌效果，在医药方面也有一定的应用。
例如可以用于牙齿漂白、口腔清洁等方面。
总之，过氧化钠作为一种常用的漂白剂和氧化剂，在工业生产和生活中有着广泛的应用。
过氧化钠可作供氧剂的原理
过氧化钠可作供氧剂的原理
过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂的原理是其分解产生活性氧（O2）。
过氧化钠在加热或与水反应时会发生分解反应，产生氧气和氢氧化钠（NaOH）：2Na2O2 →2NaOH + O2
其中，O2为活性氧分子，具有强氧化性能。
活性氧可与其他物质发生氧化反应，将其氧化成更高价态或者更稳定的物质。
因此，过氧化钠可作为供氧剂应用于氧化反应中。
值得注意的是，过氧化钠的分解是一个相对较缓慢的反应，需要提供适当的条件（例如加热）才能促进反应进行。
同时，过氧化钠在潮湿环境下容易吸湿并迅速分解，因此应保存在干燥的条件下。
《过氧化钠》 讲义
《过氧化钠》讲义一、过氧化钠的基本性质过氧化钠，化学式为 Na₂O₂，是一种淡黄色的固体粉末。
它具有强氧化性，在化学反应中常常表现出独特的性质。
过氧化钠的熔点约为 460℃，沸点约为 657℃。
相对密度为 2805。
在常温下，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质发生反应。
二、过氧化钠的化学性质1、与水的反应过氧化钠与水反应是一个非常重要的化学过程，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。
过氧化钠中的氧元素，一部分从－1 价变为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分从－1 价变为 0 价，生成氧气。
这个反应会放出大量的热，使周围环境温度升高。
同时，产生的氧气可以使带火星的木条复燃。
2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
在这个反应中，过氧化钠同样既表现出氧化性，又表现出还原性。
它将二氧化碳转化为碳酸钠，并释放出氧气。
这一性质使得过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，用于吸收人体呼出的二氧化碳并提供氧气。
3、与酸的反应过氧化钠与酸反应，生成相应的盐、水和氧气。
例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑。
4、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。
例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将二氧化硫氧化为硫酸根离子等。
三、过氧化钠的制备方法过氧化钠通常可以通过钠在空气中燃烧来制备。
将金属钠加热至熔化，然后在空气中迅速燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）在制备过程中，需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度和产率。
四、过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能够与二氧化碳和水反应生成氧气，所以在呼吸面具、潜水艇和航天器等密闭环境中，过氧化钠被用作供氧剂，为人员提供必要的氧气。
过氧化钠为什么不是碱性氧化物
过氧化钠为什么不是碱性氧化物
过氧化钠为什么不是碱性氧化物：
过氧化钠不是碱性氧化物。
过氧化钠是过氧化物，不是氧化物；碱性氧化物是指和水反应只生成碱，或者和酸反应生成一种盐和水的氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢又能分解成水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物。
从反应方程式就能看出开。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
生成过氧化钠的条件
生成过氧化钠的条件生成过氧化钠的条件导言过氧化钠是一种重要的化学物质，在工业和实验室中有广泛的应用。
它是一种无机化合物，化学式为Na2O2，外观为白色结晶体。
过氧化钠具有氧化、消毒和脱臭等多种功能，被广泛应用于水处理、纸浆漂白、医药卫生等领域。
生成过氧化钠的条件涉及到原料、催化剂和反应条件等方面，下面将从这几个方面进行综合评估。
一、原料生成过氧化钠的首要条件是具备氧化钠的原料。
氧化钠是过氧化钠的母体，只有通过各种途径获得氧化钠，才能进一步进行反应制取过氧化钠。
常用的制取氧化钠的原料有氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是较为常见的原料，通过电解熔融氯化钠得到氯气和氢氧化钠，再通过其他化学反应途径得到氧化钠。
而过氧化氢则是通过将水氧化剂过氧化物与氢气反应制取得到，再通过其他化学反应将过氧化氢转化为氧化钠。
二、催化剂生成过氧化钠的条件中，催化剂是至关重要的组成部分。
催化剂可以显著地加速反应速率，提高反应效率。
在制取过氧化钠的过程中，常用的催化剂有硅酸盐、铈和钛等金属催化剂。
这些催化剂可以促使氧化钠在特定的温度和压力条件下更快地与氧气反应生成过氧化钠。
催化剂的选择与反应条件有密切关系，不同的条件下可能需要不同的催化剂。
三、反应条件生成过氧化钠的条件还包括反应温度、反应压力和反应时间等参数。
这些参数的选取对于反应的进行和产物的品质有着重要的影响。
一般来说，反应温度越高，反应速率越快，但也容易引发副反应。
适当的反应压力可以改变反应平衡，使反应向有利生成过氧化钠的方向进行。
反应时间则是控制反应程度和产物纯度的重要参数，过短的反应时间可能导致产物纯度不高，而过长的反应时间则可能造成资源浪费。
个人观点和理解生成过氧化钠的条件非常关键，对于优化产物性质和提高反应效率起到决定性的作用。
在选择原料时，需要考虑成本、可行性和安全性等因素。
催化剂的选择应充分考虑催化效果和经济效益。
对于反应条件的选择，则需要综合考虑温度、压力和时间等参数，权衡产物纯度和产量之间的关系。
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请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应 的化学方程式。 Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：1、Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸 反应，若反应，则生成哪些物质？ 2、 Na2O2 属于碱性氧化物吗？
探究实验1：滴水生火
4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子
组是（
D
）
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B、K+、Al3+、Cl-、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
祝大家愉快 再见
2
②
反应的过程可分为两步：
Na2O2
（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 (2) 2H2O2===2H2O+O2↑
探究实验三 ：吹气生火
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
现象：脱脂棉燃烧
结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化剂和 还原剂
滴管向试管中加入一滴管的水，并用大拇指堵住试管 口，并触摸试管壁； 2、点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带火星的 木条伸入试管内； 3、取出木条，向溶液中滴加1-2滴酚酞试液，振荡 4、往振荡后的溶液里加几颗MnO2固体颗粒，并用大拇 指堵住试管口； 5、再次点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带 火星的木条伸入试管内；
经 典 回 顾
[问题]:在不同条件下，钠
与氧气反应的产物是否相 同？
常 温 点 燃
Na2O
Na2O2
一.氧化钠和过氧化钠的物理性质
物质 颜色 状态 Na2O 白色 Na2O2 淡黄色
固体
固体
点燃
生成条 件
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2
二、过氧化钠与氧化钠的化学性质
（一）氧化钠的化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与酸反应生成相应的盐和水 2、与水反应生成碱； 3、与酸性氧化物反应生成相应的盐；
猜想：过氧化钠与盐酸反应的产物？
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物。 结论： 1、过氧化钠能与水、与CO2 、与稀盐酸反应， 2、过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物 [思考]
根据性质决定用途分析过氧化钠有哪些重要的用途？
三、过氧化钠的用途
用途
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉 末振荡，可观察到的现象为（ D ） A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终 变为无色
过氧化钠用途比较广泛。用作氧化 剂 ，漂白 剂 ，供氧剂 （用在呼吸面具里作为氧气 的来源。） 杀菌 剂 。
Na2O与Na2O2性质的比较
过氧化钠 比较 (不是碱性氧化物) 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O= Na2O+H2O=2Na++2OH4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 化 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= 学 4NaCl+2H2O+O2↑ 性 反应 质 稳定性 Na2O<Na2O2 (Na2O2更稳定） 漂白性 转化 / 有 2Na2O+O2===2Na2O2 / 供氧剂、漂白剂 项目 氧化钠(碱性氧生 带火星的木条复燃
试管底部温度升高
酚酞试液变红 溶液褪色
结论 过氧化钠与水剧烈反应 有氧气生成 反应放热 有碱生成 具有漂白性
透过现象看本质：
Na2O2中O的价态为--1，介于0和--2之间，处 于中间价态，故Na2O2既有氧化性，又有还原性。 实验二： 1、Na2O2与 H2O反应 ③酚酞 ①H O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，
向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
思考讨论：1、物质燃烧的条件是什么？ 2、脱脂棉燃烧的原因？ 猜想:过氧化钠与水反应生成了哪些物质？
能设计实验验证你的猜想吗？
实验探究二：Na2O2与H2O的反应 理论推测： Na2O2+ H2O— 规范操作，认真观察并记录实验现象 实验验证： 1、取出试管，打开盛有Na2O2试管的橡胶塞，用胶头