乙炔的性质
制备乙炔知识点总结
制备乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质乙炔是一种具有刺激性气味的无色气体，在富氧条件下具有非常高的燃烧性能，因此常被用作切割和焊接的燃料。
乙炔的密度为0.91克/升，在室温下非常不稳定，易于发生爆炸，因此在制备、贮存和使用时需要特别小心。
二、乙炔的化学性质乙炔是一种极具活性的气体，可以与氧气、氯气等多种气体进行剧烈反应。
乙炔与氧气在适当条件下可以燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量的热量。
此外，乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
在适当的条件下，乙炔还可以发生聚合反应，形成聚乙炔。
三、乙炔的用途乙炔常被用作焊接和切割的燃料。
由于乙炔的燃烧温度极高，可以用来焊接和切割各种金属材料。
此外，乙炔还被用作一些化学合成反应的原料，例如合成乙炔醇、乙炔酸等有机化合物。
四、乙炔的制备方法1. 重石灰吸收法重石灰吸收法是一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将氢氧化钙（重石灰）与水反应生成氢氧化钙浆料，然后将乙炔气通过该浆料中，乙炔气在经过氢氧化钙浆料时会被吸收，并形成醋酸钙，乙炔含量高的醋酸钙再经热解产生乙炔。
2. 溴乙烷分解法溴乙烷分解法是另一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将溴乙烷在适当的温度下分解生成乙炔和溴化氢，然后通过适当的方法分离乙炔气体。
3. 蒸馏分馏法蒸馏分馏法是一种用来制备高纯度乙炔的方法。
该方法的原理是将含有乙炔的混合气体在一定的温度下进行蒸馏分离，从而得到高纯度的乙炔气体。
4. 熔融碳酸钠法熔融碳酸钠法是一种通过碳酸钠和焦炭反应得到乙炔的方法。
该方法的原理是将碳酸钠与焦炭共熔并反应生成乙炔，然后通过适当的方法将乙炔气体从反应产物中分离出来。
五、不同方法的优缺点及应用1. 重石灰吸收法：优点是制备工艺简单，设备投资少，适合小规模生产；缺点是制备过程中需耗费大量的水和重石灰，产生大量的废水和废渣，对环境造成污染。
2. 溴乙烷分解法：优点是制备过程简单，产率高；缺点是需要大量的溴乙烷原料，且溴乙烷在分解过程中会产生有毒的溴化氢气体。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
乙炔气体易燃易爆
乙炔气体易燃易爆乙炔气体是一种广泛用于焊接、切割及加热的气体。
其主要特点是产生高温火焰，可以达到3000℃以上，但同时也具有易燃易爆的特性。
因此，在使用乙炔气体的过程中，要特别注意安全问题。
乙炔气体的化学性质乙炔气体，也称作乙炔烷或者乙烯炔，其化学式为C2H2。
它是一种无色、有刺激性气味的气体，分子量为26.04，密度为0.9 g/L。
乙炔气体在标准气态下的木质是253 K，它容易燃烧，甚至是爆炸，因此乙炔气体是一种危险的气体。
乙炔气体易燃易爆原理乙炔气体易燃易爆的原理是，其分子中含有三个碳原子和一个氢原子，因此其氧化反应热值较高，燃烧时生成的水、二氧化碳和其他氧化产物，释放出的能量远远高于其他气体。
同时，乙炔气体的反应速率很快，极易燃烧，甚至是发生爆炸。
乙炔气体的危险性乙炔气体具有极高的易燃易爆性，因此在使用和储存过程中，容易引起火灾和爆炸。
除了此外，乙炔气体还是有毒气体之一，长时间吸入乙炔气体会导致头痛、头晕、恶心呕吐等症状。
因此，在使用乙炔气体的过程中，一定要注意以下安全事项：1.不要在密闭空间中使用乙炔气体，必须保持通风良好的环境；2.严格控制乙炔气体的使用量，不要使用过量；3.在使用乙炔气体过程中一定要注意火源的存在，避免引发火灾；4.不可直接将乙炔气体喷向可燃物质，避免爆炸；5.在操作乙炔气体时，务必穿着专业防护服装和手套。
安全注意事项在使用乙炔气体的过程中，应注意以下安全事项：1.禁止使用锈迹斑斑的乙炔气瓶，必须确保乙炔瓶表面的清洁、无划痕等；2.储存乙炔气瓶时，必须与明火和高温物质保持一定的距离；3.禁止将乙炔气瓶倒置，不要在乙炔瓶上堆放任何东西；4.在使用乙炔气体时，必须使用专业的管道和连接器件，不要使用老化、破损的连接器件；5.定期检查和维护乙炔气瓶、连接器件等设备，及时发现问题并解决。
总结乙炔气体可能在很多不同的行业中被使用，但其容易燃烧和爆炸的特性，需要我们在使用乙炔气体的过程中特别注意安全问题。
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应乙炔的化学性质——乙炔的燃烧和加成反应乙炔（C2H2），也被称为乙炔气，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。
乙炔具有特殊的化学性质，特别是其燃烧和加成反应。
本文将详细介绍乙炔的这两个重要方面。
一、乙炔的燃烧反应乙炔是一种非常容易燃烧的气体，在空气中可以燃烧形成二氧化碳和水。
乙炔的燃烧反应可以表示为如下的化学方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O从方程式中可以看出，乙炔每分子消耗2.5个氧气分子并生成2个二氧化碳分子和1个水分子。
乙炔的燃烧是一个放热反应，反应释放出大量的热能，产生明亮的火焰和高温。
乙炔的燃烧反应是一种高温氧化反应，需要较高的点火温度才能发生。
一旦点火，反应会自行进行并产生明亮的火焰。
乙炔的燃烧火焰通常被称为“乙炔火焰”，具有高温性和集中性。
乙炔火焰一般分为三个区域：内焰、中焰和外焰。
内焰是最热的部分，温度可达到3000℃以上，适于高温应用，例如金属切割和电焊。
中焰是火焰的较低温区域，适用于熔化金属。
外焰是最冷的部分，适用于加热和加工。
二、乙炔的加成反应乙炔除了燃烧反应外，还可以进行加成反应。
加成反应是在乙炔中的碳-碳三键上加入其他原子或基团的反应。
1. 氢的加成反应乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。
这种反应需要铂、钯等贵金属催化剂的存在，反应条件一般为高温和高压。
C2H2 + H2 → C2H4该反应是重要的工业化学反应之一，用于合成乙烯和其他有机化合物。
2. 溴的加成反应乙炔可以与溴（Br2）发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷（C2H2Br2）。
这种反应是以光照为促进因素进行的。
C2H2 + Br2 → C2H2Br23. 正丁基锂的加成反应乙炔可以与正丁基锂（n-BuLi）发生加成反应，生成相应的炔基锂盐（RC≡CLi）。
这种反应常用于有机合成中的炔基化反应。
C2H2 + n-BuLi → C2H≡CLi通过乙炔的加成反应，可以生成多种有机化合物，并用于制备高分子材料、医药品和农药等。
乙炔的化学式及性质介绍
⼄炔的化学式及性质介绍⼄炔是⾼⼆化学会学到的⼀种化合物，俗称风煤和电⽯⽓，是炔烃化合物系列中体积最⼩的⼀员，主要作⼯业⽤途，特别是烧焊⾦属⽅⾯。
今天就来介绍⼀下⼄炔的化学式及性质。
1、⼄炔的化学式⼄炔的分⼦式：C2H2。
纯⼄炔为⽆⾊芳⾹⽓味的易燃、有毒⽓体。
熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于⽔，易溶于⼄醇、苯、丙酮等有机溶剂。
2、⼄炔的性质物理性质：在室温下纯⼄炔为⽆⾊⽆味的易燃、有毒⽓体。
1.物理性质2.化学性质1.氧化：1、可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O现象：⽕焰明亮、带浓烟，燃烧时⽕焰温度很⾼，⽤于⽓焊和⽓割。
其⽕焰称为氧炔焰。
2、被KMnO4氧化：能使紫⾊酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O2.加成：1、与⽔、卤素单质、卤化氢等加成。
2、与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH23、与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl4、并可以⾃⾝加成⽣成苯。
3.加聚：可以加聚，特定催化剂条件下⽣成聚⼄炔。
3、⼄炔的作⽤1.⼄炔可⽤以照明、焊接及切断⾦属(氧炔焰)，也是制造⼄醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
2.⼄炔燃烧时能产⽣⾼温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，⽤于切割和焊接⾦属。
供给适量空⽓，可以完全燃烧发出亮⽩光，在电灯未普及或没有电⼒的地⽅可以⽤做照明光源。
⼄炔化学性质活泼，能与许多试剂发⽣加成反应。
在20世纪60年代前，⼄炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之⼀。
如与氯化氢、氢氰酸、⼄酸加成，均可⽣成⽣产⾼聚物的原料。
3.⼄炔在⾼温下分解为碳和氢，由此可制备⼄炔炭⿊。
⼀定条件下⼄炔聚合⽣成苯，甲苯，⼆甲苯，,萘，蒽，苯⼄烯，茚等芳烃。
通过取代反应和加成反应，可⽣成⼀系列极有价值的产品。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
乙炔
炔
一,乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H× C C ×H
HC≡CH ≡
二,乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色,没有臭 的乙炔是没有颜色 颜色, 物 理 性 质 气体. 味的气体 密度是1.16克 味的气体.密度是1.16克/升, 比空气稍轻.微溶于水,易溶 比空气稍轻.微溶于水, 于有机溶剂. 于有机溶剂.
CH≡CH + HCl ≡ nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
催化剂 加温, 加温,加压
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 焊接金属 金属. 焊接金属.
�
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧 完全氧化 — 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO 溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色
点燃
化 学 性 质
2.加成反应 加成反应
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
与氢气
书写下列化学方程式
催化剂
CH≡CH + H2 ≡
CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl
CH2=CH2 + HFra bibliotek CH≡CH + HCl ≡
催化剂
催化剂
3.乙炔的用途 3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 乙炔是一种重要的基本有机原料, 乙炔是一种重要的基本有机原料 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等. 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等.
乙炔的危险特性
乙炔的危险特性
乙炔CH≡CH26.0 Acetylene dissolvel 2.1类别易燃气体，CNNO.21024,UNNO.1001。
物化性质：无色，略带乙醚气味，大多数商业产品都含有磷化氢、硫化氢和氨等杂质，而有蒜样臭气。
相对密度1.175，凝点-81.8℃，
蒸气密度0.9，微溶于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。
化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。
危险特性：极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点305℃，气体能
与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限2.8%～81%；乙炔必须溶解在丙酮和二甲基甲酰胺中，才能在高压下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。
乙炔能与铜、银、汞等化合物生成爆炸性混合物。
受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂分解，并能与氟、氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危险；有毒、麻醉作用，甚至引
起昏迷，人吸入10%，轻度中毒反应，吸入20%显著缺氧、昏睡、发绀，吸入30%，动作不协调，步态蹒跚。
确定事故类型：火灾、爆炸、中毒。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟。为什么？
注意：
和甲烷一样，乙炔跟空气的混 合物遇火会发生爆炸，在生产和使 用乙炔时，必须注意安全。点燃之 前要验纯！ 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
人类必须面对的问题
聚乙烯塑料很难降解， 造成了白色污染
b、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。(其温度达3000摄氏度以上）
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
生活中的塑料制品
聚乙烯制造的大棚
聚氯乙烯制作的 食品周转箱
率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ （课本32页图2-6） 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
旬阳县赵湾中学
周奔
乙炔
• 实验室制法
• 结构 • 重要性质 • 用途
乙炔的实验室制法
（1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石。
饱和食盐水 （2） 反应原理：
CaC2+ 2H2O （3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
固+液
气体
制取装置图
思考 为什么用饱和食盐水而不用纯水？
为了减缓电石与水的反应速
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
3、乙炔的用途
a、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
1、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体，
(不纯时带有臭味）,为什么？ • 比空气稍轻，为什么？ • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。
俗 名：电石气
2、乙炔的化学性质 ① 氧化反应