北京市第四中学高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 5 电化学的核心知识和解题策略
【高三】2021年高考化学最后冲刺复习：电化学解题策略
【高三】2021年高考化学最后冲刺复习：电化学解题策略电化学解题策略通过对全国近几年高考问题的研究，电化学问题仍然是2022高考的一个亮点，充分显示了电化学在未来的重要性。
然而，这样的问题往往很难让学生学习，而且错误率很高。
如何回答这些问题总结如下：【解题策略】我在电化学中有四个极点正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。
正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。
阳极和阴极是以电解槽或电镀槽命名的。
阳极是指与正极连接并发生氧化反应的电极；阴极是指与负极连接并发生还原反应的电极。
二.电化学中四个池1.原电池：将化学能转化为电能的装置。
除了燃料电池，活性金属通常用作负极。
2.电解池：电能转化为化学能的装置。
3.电镀槽：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。
通常，被镀金属连接到正极，被镀物体连接到负极，含有被镀金属离子的溶液用作镀液。
4.电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电正极，该金属的纯净固体接电负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3.根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
4.单极溶解或减少负极质量的现象；质量或气泡增加的一个极为正极。
四.电解的四种类型1.只有溶质发生化学变化：如电解溶液和惰性电极溶液，电解反应式如下：2.形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：3.溶质和水发生化学变化：例如，惰性电极电解液和溶液的电解反应式如下：4.形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。
北京市第四中学高三化学15天冲刺专题十二有机化学选择题必杀教案
-羧酸：甲酸、乙酸、丙酸等
-酯：甲酸甲酯、乙酸乙酯等
6.有机化学应用
-烷烃的应用：燃料、溶剂、塑料等
-烯烃和炔烃的应用：合成橡胶、塑料、润滑油等
-芳香烃的应用：染料、药物、香料等
-醇、醚、酮的应用：溶剂、燃料、香料等
-羧酸、酯的应用：溶剂、香料、塑料等
7.有机化学选择题解题技巧
-快速判断官能团
-消除反应：醇、卤代烃的消除反应机理
-取代反应：烷烃、芳香烃的取代反应类型，自由基取代、亲电取代、亲核取代
-氧化还原反应：醇、醛、酮的氧化反应，烯烃、炔烃的还原反应
5.有机化学重要化合物
-烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等
-烯烃：乙烯、丙烯、丁烯等
-炔烃：乙炔、丙炔等
-芳香烃：苯、甲苯、二甲苯等
-醇：甲醇、乙醇、丙醇等
-选择题解题步骤及注意事项
5.实践活动提示
-小组讨论主题
-实验操作注意事项
6.课后作业布置
-课后习题
-拓展练习
-利用思维导图和图示法，帮助学生快速识别官能团和复杂结构。
-分析历年真题，总结选择题中的常见陷阱，教授识别和排除方法。
3.实践训练：
-设计不同难度的练习题，由浅入深，让学生在实践中掌握解题技巧。
-组织小组讨论，鼓励学生相互解答疑问，共同攻克难点。
4.反馈调整：
-课后及时收集学生反馈，了解掌握情况，针对学生薄弱环节进行针对性辅导。
-解答疑问：针对学生在讨论中提出的疑问，进行解答和指导。
学生活动：
-听讲并思考：学生认真听讲，对老师提出的问题进行积极思考。
-参与课堂活动：学生参与小组讨论，共同分析有机化学反应类型和选择题目。
-提问与讨论：学生提出疑问，参与讨论，分享解题思路。
高考化学复习电化学备考策略
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1）通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。
认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
第四中学高考化学三轮冲刺 题型突破 1 化学选择题的解题技巧(2021年整理)
北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺题型突破1 化学选择题的解题技巧编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺题型突破1 化学选择题的解题技巧）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第一讲化学选择题的解题技巧一、选择题的功能：覆盖知识面、考察双基、提供基本分数、适度做出区分全国新课标卷：2010与2011年的选择对比分析：稳定: 7判断：化学术语、N A、物质结构、分类、化学与社会8有机物的结构:同分异构9有机物的反应类型10电离平衡、水解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系11电化学12离子方程式与化学事实变化： 2010:11题：能量2011:13题：元素周期表、律二、选择题的技巧：例1、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni（OH）2 - e- + OH—＝ NiOOH +H2O技巧的原则：一剑封喉、两害取轻、三项提示、四项必看。
基础弱：排除法基础强:直选法、综合法三、选择题的内容：1、化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、胶体、能量2、 N A3、离子方程式与化学事实4、离子共存5、氧化性、还原性强弱的判断；电化学6、条件、速率、平衡、等效平衡7、弱电解质的判定、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、电解质溶液中微粒浓度的关系8、化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）9、有机物的结构与性质10、小计算：差值、守恒11、原子、律、表、键（一)化学术语、分类、化学与社会、生活、高科技，工业、合成材料、胶体、能量例2、下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、涤纶、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料例3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4—-易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7—-氧化剂例4、如图所示图标警示的是．A、当心火灾…氧化物B、当心火灾…易燃物质C、当心爆炸…自燃物质D、当心爆炸…爆炸性物质例5、垃圾分类有利于资源回收利用。
北京市第四中学高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略5电化学的核心知识和解题策略
第五讲电化学的核心知识和解题策略一、原电池H+SO42—GZn Cu负极正极阳离子阴离子2e-2e-2e-2H++2e-= H2Zn—2e-=Zn2+氧化反应还原反应1．组成条件(1）两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。
（2）电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路.（3)导线将两电极连接,形成闭合回路。
2．正确书写电极反应式(1）列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
(2)标明电子的得失。
(3)使质量守恒.电极反应式书写时注意：①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－，若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
（4）正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。
若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。
注意相加减时电子得失数目要相等。
电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧燃料电池负极正极总反应甲烷燃料电池负极正极总反应甲醇燃料电池负极正极总反应二、电解池（1）电解池的构造 (2)阴阳极的判断2e-e-阳极阴极电源正极连接氧化反应还原反应阴离子移向阳离子移向3．电解反应的规律阴阳离子放电顺序K+ Ca2+ Na+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+F—含氧酸根OH—Cl—Br—I—S2—金属阳离子：得电子阴离子：失电子强强ACBD铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb （s)+SO 42－(aq)－2e －＝正极:PbO 2（s)+4H +(aq ）+SO 42－（aq)+2e －＝ 总反应式:Pb （s)+PbO 2（s)+2H 2SO 4（aq)＝充电电极反应：阳极:PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）－2e －= ；阴极：PbSO 4（s)+2e －=总反应:2PbSO 4(s ）+2H 2O(l)=例1． Li —Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的 电极反应式为:2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列说法中， 正确的是A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为:2Li+FeS ＝Li 2S+FeC ．负极的电极反应式为:Al-3e -=Al 3+D ．充电时,阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e -＝2Li ++FeS例2．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
第四中学高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 9 高考化学实验的化学内容(2021年整理)
北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略9 高考化学实验的化学内容编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略9 高考化学实验的化学内容）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为北京市第四中学2016届高考化学三轮冲刺核心知识和解题策略9 高考化学实验的化学内容的全部内容。
第九讲高考化学实验核心内容一、仪器原理：单个仪器：许多仪器之间无本质差别，只因需要才做成各种形状。
例如由玻璃管可衍生出许多玻璃仪器：量气装置:防堵塞：防污染：冷凝分离：二、操作原理：气体发生器的气密性检查分离和提纯的原则(1)一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；(2）不减少欲被提纯的物质;(3)被提纯物质与杂质容易分离;(4）被提纯物质要复原;（5）除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；（6)分离与提纯方法简便易行;（7）除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；（8)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。
(9）如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。
常见物质分离提纯的方法-—操作方法①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶）②固—-液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发③液-—液混合物分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析④气——气混合分离型：洗气例1、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物,有人用示意图中的装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X,集气瓶中收集到无色气体Y。
最新整理高三化学高考化学复习之电化学的解题技巧.docx
最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
化学高考命题方向
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（2）对自然界、生活、生产中化学现象的
观察，使化学与社会相结合
例题： 胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）可生成辉 铜矿（Cu2S），另有FeSO4和H2SO4生成。
14CuSO 4 5FeS2 12H 2 O 7Cu 2S 5FeSO4 12H 2SO 4 简析这一反应的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物以 及氧化产物与还原产物的物质的量之比。3：7
B D A+ 丙 丙 甲 C A+B 乙 A 乙 D
答案：甲为O2 ，乙为C，丙为H2； A为CO2，B为H2O，C为CH4，D为CO。
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（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用 自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使 问题得到解决的应用能力。
例题：X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的 化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应 条件和某些 U X 产物已经略去： 反应 +Z 反应 +Z
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二、高考内容改革的具体措施 2．考查学科的主体内容，即中学 重点内容和与大学学习相关密切内 容,反映学科的内部联系和基本规 律的内容。
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二、高考内容改革的具体措施
3．适当减少题量,降低难度（0.500.55) 控制试卷长度，中等水平的考生 能在规定时间内完成全卷，给学生充分 思考的时间，有利于考查能力。 题目难、中、易比例合理，有效地控制试 卷难度。 《考试大纲》中，明确指出试 题的难易比例为易∶中∶难 = 3∶ 5∶ 2
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如何区别SO2和CO2 学生提出了14种方案：1、闻气味 2、测密度 3、 加压、降温看谁先液化4、比溶解性 5、在充满两 种气体的集气瓶中分别放进小虫子，看在哪个集 气瓶中小虫子先死 6、光合作用 7、将两种气体 分别通入品红溶液 8、将两种气体分别通入高锰 酸钾溶液中或碘水、氯水、溴水中 9、将两种气 体分别通入含有硝酸的氯化钡溶液中10、将两种 气体分别通入硫化氢溶液中 11、分别测定通入 足量二氧化碳、二氧化硫的溶液的pH 12、将两 种气体分别通入碳酸钠溶液中 13、把点燃的镁条 分别伸进盛有二氧化硫和二氧化碳的集气瓶中， 14、在催化剂的作用下，在一定温度下分别向两 32 种气体中通入氧气
北京市第四中学高考化学三轮冲刺 核心知识和解题策略 6 元素化合物考点概要
第六讲元素化合物考点概要Fe3+的记忆模式：⑴ 复分解：① 沉淀方面：OH-等；② 气体方面：无；③ 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解（部分也可以发生氧化还原）；⑵氧化还原：Fe3+具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。
⑶整体：“万紫千红”与S CN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。
铁的核心知识：铝的核心知识：问题：1摩尔铝制备1摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱？铜的核心知识：钠的核心知识：硫的核心知识：氮的核心知识：碳的核心知识：硅的核心知识：练一练例1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第___周期第___族。
化合物C的电子式为_________。
Se）的沸点高，其原因是_________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：____。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：___________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
例2．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
例2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
电化学的核心知识和解题策略
高考化学冲刺的核心知识和解题策略第五讲高考冲刺：电化学的核心知识和解题策略北京四中一、原电池 H +SO42—GZnCu负极 正极阳离子阴离子2e -2e -2e -2H ++2e -= H 2Zn —2e -=Zn 2+氧化反应还原反应1．组成条件(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。
(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向 移动，阴阳离子定向移动成内电路。
(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。
2．正确书写电极反应式(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
(2)标明电子的得失。
(3)使质量守恒。
电极反应式书写时注意：① 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不 共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；② 若正极上的反应物质是O 2，且电解质溶液为中性或碱性，则H 2O 必须写入正极反应式，且生成物为OH －，若电解液为酸性，则 H +必须写入反应式中，生成物为H 2O 。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。
若能写出总反 应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方 程式。
注意相加减时电子得失数目要相等。
电池电极反应 酸性电解质 碱性电解质氢氧燃料 电池 负极 正极总反应甲烷燃负极料 电池 正极总反应甲醇燃料 电池 负极正极 总反应二、电解池(1)电解池的构造 (2)阴阳极的判断CuCl 2e -e -阳极阴极电源正极连接氧化反应还原反应阴离子移向阳离子移向3．电解反应的规律 阴阳离子放电顺序K + Ca 2+ Na + H + Cu 2+ Hg 2+ Ag +F — 含氧酸根OH —Cl —Br —I —S 2—金属阳离子：得电子阴离子：失电子强强ACBD铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb(s)+SO 42－(aq)－2e －＝正极：PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 42－(aq)+2e －＝ 总反应式：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)＝充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－= ；阴极：PbSO4(s)+2e－=总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=例1．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS例2．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
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第五讲电化学的核心知识和解题策略
一、原电池
H+
SO42—
G
Zn Cu
负极正极
阳离子
阴离子
2e-
2e-
2e-
2H++2e-= H2
Zn—2e-=Zn2+
氧化反应还原反应
1．组成条件
(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。
(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向
移动，阴阳离子定向移动成内电路。
(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。
2．正确书写电极反应式
(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
(2)标明电子的得失。
(3)使质量守恒。
电极反应式书写时注意：
①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不
共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；
②若正极上的反应物质是O
2
，且电解质溶液为中性或碱性，则H
2
O 必须写入正极反应式，且生成物为OH－，若电解液为酸性，则
H+必须写入反应式中，生成物为H
2
O。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。
若能写出总反
应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方
程式。
注意相加减时电子得失数目要相等。
电池电极反应酸性电解质碱性电解质
氢氧燃料
电池
负极
正极
总反应
甲烷燃料
电池
负极
正极
总反应
甲醇燃料
电池
负极
正极
总反应
二、电解池
(1)电解池的构造 (2)阴阳极的判断
CuCl2
e-
e-阳极
阴极
电源正极连接
电源负极连接
氧化反应
还原反应
阴离子移向
阳离子移向
3．电解反应的规律
阴阳离子放电顺序
K+ Ca2+ Na+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
F—含氧酸根OH—
Cl—Br—I—S2—金属
阳离子：得电子
阴离子：失电子
强
强
A
C
B
D
铅蓄电池
放电电极反应：
负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝
总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝
充电电极反应：
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－= ；
阴极：PbSO4(s)+2e－=
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=
例1．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的
电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li
2
S+Fe有关该电池的下列说法中，
正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li
2
S+Fe
C．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li
2
S+Fe-2e-＝2Li++FeS
例2．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为： O
2+2H
2
O+4e－＝4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
例3．肼（N
2H
4
）－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质
溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：N
2H
4
＋O
2
＝N
2
↑＋2H
2
O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N
2H
4
＋4OH－－4e－＝4H
2
O＋N
2
↑
B．正极的电极反应式是：O
2＋4H＋＋4e－＝2H
2
O
C．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量基本不变。