2011届高考化学第一轮专题精品练习37
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
高考化学复习第37题 物质结构与性质(选考)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。
请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。
[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。
(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
2011届高考化学第一轮精练复习试题19
2011高考化学一轮复习精练习题精练1.据报道，科学家们已经发现的114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错．误．的是( ) A.它的原子最外层上有4个电子B.它的金属性比铅强C.电解它的硝酸盐和Cu(NO 3)2混合溶液时，先析出铜D.它的主要化合价有+2和+4，且+4价化合物最稳定解析：114号元素在第ⅣA 族，应在Pb 下面。
即比Pb 的金属活动性强，故A 、B 、C 答案都正确，但Pb 2+稳定，预测114号元素，+2价化合物可能稳定，D 错误。
答案：D2.下列关于碳族元素的叙述错误的是( )A.与其他元素化合时易形成共价化合物，难形成离子化合物B.按原子序数增大的顺序，碳族元素氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都是由强到弱C.碳族元素单质晶体均为原子晶体，例如金刚石、石墨、晶体硅等D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素解析：碳族元素原子的最外层电子数为4，很难得失电子，故易形成共价化合物，难形成离子化合物。
在碳族元素中，随着原子序数的递增，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都由强到弱。
碳族元素中的碳是形成众多有机物的主要元素，因此，D 正确，故选C 。
答案：C3.(2010山东潍坊高三模拟)对CO 2有下列说法，其中正确的是( )A.大气中CO 2的含量超过允许量也不会导致“温室效应”B.CO 2是非极性分子，因此CO 2不易液化C.镁条能在CO 2中燃烧说明CO 2性质活泼D.CO 2是一种重要的化工原料可生产多种化工产品解析：本题以CO 2的功过为命题素材，考查温室效应，CO 2的分子结构、用途、性质等知识点，突出对考生辩证思维、分析问题的能力的考查。
CO 2是含极性键的非极性分子，在高压低温情况下容易液化，B 错；Mg 条能在CO 2中燃烧，说明Mg 的化学性质很活泼，不能说明CO 2的性质活泼，C 错；CO 2在空气中含量若超标则导致“温室效应”，A 错；CO 2是生产尿素、纯碱等多种化工产品的原料，D 正确。
2011全国卷一高考理综化学部分(含答案)
全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年第一次理综考试化学
… ① ② ③ …④⑤9.下列说法正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．同时改变两个变量研究影响反应速率的因素，能更好的得出有关规律C ．根据电解质在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质D ．离子化合物的组成元素中一定含有金属元素 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是A ．一定是一种单质B ．一定是一种纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物11．实验室里需要480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 12．下列说法错误的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．氕、氘、氚互为同位素C ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4D ．2.4gMg 与足量盐酸反应转移电子数为A 0.1N 13．右图是元素周期表的一部分，下列判断正确的是 A ．元素①位于第2周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＞② C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤14．碘化砹（AtI ）可发生下列反应：①222AtI 2Mg MgI MgAt +=+②342AtI 2NH (1)NH I AtNH +=+对上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①MgAt 2既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．MgAt 2的还原性弱于MgI 2的还原性15．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量232243CO :NH H O CO NH HCO +-⋅+=+ B ．少量SO 2通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+ C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑ D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：22442Ca OH H SO CaSO H O +-+-+++=↓+28、（13分）Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
2011年高考全国一卷化学试题
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011届各地高三试题汇编(氧化还原反应1).
2011届各地高三试题汇编（氧化还原反应 1）2011届高三化学一轮复习强化专练（一）：氧化还原反应1. （ 2010天津卷）5•下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A •用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：B. Na2O2与H20反应制备C. 将氯气溶于水制备次氯酸： D .用浓盐酸酸化的 KMnO4解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2 ; C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的（还原性：HCI >H2O2 , HCl 先反 应），D 错。
答案：A2. （2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为 Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH 。
下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中N 的化合价是一1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 理过程，而该方法为化学方法。
3.已知下列分子或离「子在酸性条件下都能氧化 KI ,.H2O2―► H2O IO3--* I2 MnO4- 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ,A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3下列物质中，按照只有氧化性、 只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组（A ） A . F2、K 、HC1 C . NO2、Na 、Br2 已知在热的碱性溶液中， 4. 是 B . C12、A1、H2 D . O2、SO2、H2O NaC1O 发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。
在相同条 (B ) 5. 件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是 A . NaC1、NaC1O B . NaC1、NaC1O3 C . NaC1O 、NaC1O3 D . NaC1O3、NaC1O4［来源:学*科* 网］ 6. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应： 2FeC13+H2S 2FeC12+S J +2HC1。
2011届高考化学第一轮精练复习试题(附答案和分析)19
2011届高考化学第一轮精练复习试题（附答案和分析）192011高考化学一轮复习精练习题精练 1.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（）解析：醇的结构要求是―OH与链烃基相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸，B、D 属酚类。
答案：C 2.下列各组的两种物质互为同系物的是（）D.CH3CH2CH2OH与CH2OHCH2OH 解析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的系列物质，所以，判断一组有机物是否是同系物时，首先要看它的结构是否相似、官能团的种类与个数是否相同，同时也要注意烃基应是同系物。
A中两者都有官能团―OH，但烃基不同，物质的类型也不同，属酚类，而属芳香醇，所以它们不是同系物。
B中的两种物质都有一个连在苯环上的―OH（官能团相同），其烃基同为苯和属苯的同系物的烃基，所以它们是同系物。
C 中两物质前者是脂肪醇，后者为芳香醇，所以不为同系物。
D中前者是一元醇，后者为二元醇（官能团个数不同，结构也不相似），所以也不为同系物。
答案：B 3.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是…（）A.①② B.② C.②③ D.③④ 解析：醇的脱氢反应，主要是醇的烃基上的活泼氢原子与和羟基直接相连的碳原子上的氢原子脱去的反应。
如果羟基连接的是碳链的端点碳原子，则脱氢的产物是醛，如②③，其脱氢方式可表示如下：如果羟基连接的是碳链中间环节上的碳原子，则脱氢的产物是酮，如①，其脱氢方式可表示如下：④中羟基连接的碳原子上无氢可脱，则无法按以上方式脱氢生成醛或酮。
综上所述，能被氧化成为醛的醇是②和③。
答案：C 4.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（） A.硝酸B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸解析：本题考查乙醇的还原性，铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，再放入溶液后，CuO在硝酸或盐酸中溶解，质量减少，CuO在无水乙醇中被还原，质量不变，CuO在石灰水中不反应，质量增加。
2011年全国卷I高考理综化学试题及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
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第三章 第二节一、选择题1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A ．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al 2O 3不溶于水。
答案：C2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓，再用盐酸溶解Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl 2·6H 2O 晶体，将MgCl 2晶体在HCl 中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。
答案：D3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3解析：B 项中只发生反应CH 3COO －＋H ＋ CH 3COOH 。
答案：B4．用下列装置不能达到有关实验目的的是 ( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al －6e －===2Al 3＋；阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑；电池总反应为2Al ＋6H 2O=====电解2Al(OH)3↓＋3H 2↑。
答案：A5．用稀硫酸、NaOH 溶液、Al 为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：甲：Al ――→稀H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH 溶液Al(OH)3乙：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→稀H 2SO 4Al(OH)3⎦⎥⎥⎤丙：Al ――→稀H 2SO 4Al 2(SO 4)3Al ――→NaOH 溶液Al 2(SO 4)3――→混合Al(OH)3 制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是 ( )A ．甲用原料最少B ．乙用原料最少C ．丙用原料最少D ．三人用原料的量相同解析：例如制取1 mol 的Al(OH)3，甲用32mol 的H 2SO 4和3 mol 的NaOH ；乙用1 mol 的NaOH 和12 mol 的H 2SO 4；丙用38 mol 的H 2SO 4和34mol 的NaOH 。
答案：C6．下列有关叙述正确的是 ( )A ．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B ．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C ．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D ．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案：D7．(2009·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( )A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液C ．氢氧化铝溶于强酸溶液D ．铝热反应答案：B8．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是 ( )A ．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO 2固体B ．向NaAlO 2溶液中加入过量的AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C ．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl 3固体D ．把AlCl 3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al 2O 3固体 答案：D9．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )答案：C10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。
关于该物质的说法正确的是 ( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H ＋D ．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B 错误；1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗4 mol H ＋，C 错误；由于能与胃酸反应放出CO 2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
答案：D11．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OC ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O答案：B12．(2009·芜湖模拟)镁铝合金5.1 g 溶于300 mL 2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L 。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( )A ．5.1 gB ．10.2 gC ．13.6 gD ．15.3 g解析：0.6 mol HCl 足可以使5.1 g Mg －Al 合金完全溶解，共失电子 5.6 L 22.4 L·mol －1×2＝0.5 mol ，即5.1 g 镁、铝离子正电荷总物质的量为0.5 mol ，沉淀时结合OH － 0.5 mol ，故沉淀质量为：5．1 g ＋17 g·mol －1×0.5 mol ＝13.6 g 。
答案：C13．(2009·滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是 ( )A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．28：9解析：铝热剂的第一种反应过程：第二种反应过程：故两种情况下生成H 2的质量比为1：1。
答案：A14．(2009·广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3答案：A15．(2009·四川)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是 ( )A ．c ＝1000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p<179m解析：⎩⎨⎧ Mg Al ――→适量稀H 2SO 4⎩⎪⎨⎪⎧ H 2(b L)MgSO 4Al 2(SO 4)3――→KOH c mol/L 、V mL ⎩⎨⎧ Mg(OH)2Al(OH)3――→灼烧⎩⎨⎧MgO Al 2O 3 由流程图可知，n (H ＋)＝2n (SO 2－4)＝n (OH －)＝c ·V ×10－3mol ，又根据H 元素守恒可知b 22.4·2＝cV ×10－3，即c ＝1.000 b 11.2 V，A 项正确。
最终灼烧产物为MgO 和Al 2O 3，其质量可看作原金属单质质量和氧元素质量之和，则p ＝m ＋cV ×10－3×16×12＝m ＋Vc 125，故B 项正确。
C 中n 为Mg(OH)2和Al(OH)3总质量，可以看成是金属单质质量和OH －质量之和，即n ＝m＋Vc ×10－3×17，故C 项错误。
答案：C二、非选择题16．(2009·福建)某研究性小组借助A ～D 的仪器装置完成有关实验。
[实验一]收集NO 气体(1)用装置A 收集NO 气体，正确的操作是________(填序号)a ．从①口进气，用排水法集气b ．从①口进气，用排气法集气c ．从②口进气，用排水法集气d ．从②口进气，用排气法集气[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2↑，据此，截取面积为S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m 1 g 。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B 和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则ω(Zn)＝________。
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。
(5)若将装置B 的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m 2 g 。
(6)ω(Zn)＝________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H 2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C 。
(7)从实验误差角度分析，方案丙________(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙。
解析：(1)NO 的相对分子质量为28，和空气平均相对分子质量接近，故不能用排空气法收集，而NO 不溶于水，可用排水法收集，则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进入，所以选c 。