(完整word版)分析化学实验理论题答案
分析化学实验习题参考答案
实验一阳离子第—组〔银组〕的分析思考题：1.沉淀第—组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？假设在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了预防易水解离子的水解生成沉淀而进入第—组，所以沉淀第—组阳离子时要在酸性溶液中进行。
假设在碱性条件下进行，第—组以后的大局部阳离子将生成沉淀，这样就不到别离的目的。
2.向未知溶液中参加第—组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第—组阳离子都不存在？答：向未知试液中参加第—组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第—组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI替代HCl作为第—组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI替代HCl作为第—组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第—组，达不到别离的目的。
其它具有氧化性阳离子将与I-发生氧化复原反响，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组〔铜锡组〕的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，假设酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
假设酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子别离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I2答：以TAA替代H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)复原为As(III)，故不需另加NH4I。
(word完整版)分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大,为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液.3．什么是化学计量点?什么是滴定终点？两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,即化学计量点和滴定终点常常不一致.4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05~1．0 mol／L为宜.5．滴定分析对化学反应有什么要求?⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99。
9% ），这是定量计算的基础.⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确,相对误差可达0．1％~0．2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元?在确定基本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
分析化学实验理论考试判断题及参考答案
分析化学实验理论考试判断题及答案( 2) 、判断题× ) 1、试样不均匀会引起随机误差。
√ ) 2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。
√ ) 3、仪器示值不稳会引起随机误差。
× ) 4、容器未洗干净会引起随机误差。
)5、校准测量仪器可减小系统误差。
× ) 6、增加平行测定次数可减小系统误差。
× ) 7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。
√ ) 8、提纯试剂可减小系统误差。
√) 9、通过平行测定，可以减小随机误差。
× ) 10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。
√ ) 11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。
× ) 12、通过平行测定，可以减小系统误差。
× ) 13、用C(1/2H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液和用C(H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4 溶液的体积相同。
× )14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。
× )15、强酸滴定弱碱的计量点的pH 值大于7。
√ )16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl 滴定NaOH 则相反。
√ ) 17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。
× )18、在配位滴定中，通常将C M·K′MY≥10-8作为能准确滴定的条件。
× ) 19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。
× )20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。
( √ ) 21 、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。
×) 22、为了测定大理石中Ca2CO的3 含量，可直接用标准HCl溶液滴定。
√ ) 23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
√)24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高（× ）25、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3 次，就可以装入标准液进行滴定。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
分析化学题库详解及答案
分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学，主要通过各种化学分析方法来实现。
2. 简述定量分析和定性分析的区别。
定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量；定性分析则是确定物质中所含成分的种类。
3. 什么是滴定分析？滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。
4. 什么是标准溶液？标准溶液是指其浓度准确已知的溶液，用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。
5. 简述酸碱滴定的原理。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应，通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。
6. 什么是电位滴定？电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法，常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。
7. 什么是原子吸收光谱法？原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。
8. 简述色谱法的基本原理。
色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异，通过色谱柱分离，然后通过检测器检测各组分的浓度。
9. 什么是高效液相色谱法（HPLC）？高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱，以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。
10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。
紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法，常用于有机化合物和无机离子的分析。
11. 什么是质谱法？质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法，常用于复杂混合物的定性和定量分析。
12. 什么是红外光谱法？红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。
13. 什么是核磁共振波谱法？核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。
14. 简述分析化学中的误差来源。
分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。
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一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？托盘天平。
粗称不需要用精密仪器。
有同学认为，滴定管不需要调零，只要分别读取滴定前后溶液的体积读数算出体积差即可得到消耗的滴定剂的体积。
该观点是否正确？为什么？滴定管上的刻度线并非均匀的，滴定管上下部分体积不等，不调零读数会导致整个实验读数误差增大，不利于实验的进行。
NaOH滴定HCl可否用甲基橙试剂，HCl滴定NaOH可否用酚酞试剂？不可以。
因为人眼所能观察到的滴定前后颜色变化的敏锐情况不同，为了尽量减小实验误差，必须选用变色明显的。
NaOH→HCl用酚酞，指示剂从无色→有色，浅→深易观察；HCl→NaOH用甲基橙，指示剂从有色→无色，深→浅易观察。
在滴定管装入液体之后，为什么要排出滴定管尖嘴内的空气？滴定管测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”，若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气必然会减少或者全部排出，其空间被溶液填充，这样必然会导致测量液体体积的误差。
二、硫酸铵肥料中含氮量的测定分析天平的称量方法主要有哪几种?固定称量法和递减称量法各有何优点？直接称量法、固定称量法、递减称量法。
固定称量法：优点：适于称量不易吸湿、在空气中稳定，且呈粉末状或小颗粒状的样品，此称量法更直接。
缺点：不适用于块状物质的称量，且不易控制指定质量试样的量。
递减称量法优点：适用于易吸水、易氧化、易与CO反应及易挥发的样品。
缺点：步骤较多，较繁琐。
各在什么情况下选择固定称量法与差减称量法称量?固：适合称取特定质量,吸湿性不大,在空气中稳定且呈粉末状或小颗粒状的样品.差:适合称取多份在一定质量范围的试样且试样易吸水,易氧化、易与CO反应,易挥发。
是否分析天平灵敏度越高称量准确度就越高?为什么?不是,灵敏度只是表明这个天平支点的灵活,准确度还要看砝码与指针的配合准确程度,递减称量过程中，能否用药匙从称量瓶中取出样品？为什么？不能，样品会粘附在药匙上，造成实验结果的不准确。
在递减法称出样品的过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对称量会造成什么误差？若转移到接受容器的试样再吸湿，对称量是否有影响？为什么？会使测定结果偏低，因为在称量过程中，是由两次称量之差求得的，若在称量瓶内试样吸湿了，就会使差值减小。
没有影响。
因为称量时称的是称量瓶和瓶里的样品，倒入烧杯再吸湿就对称量过程没有影响了。
NH4NO3，NH4Cl，NH4HCO3的含氮量能否用甲醛法测定？为什么？不能。
NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定;NH4NO3和NH4Cl 可用甲醛法测N%，NH4NO3 中NO3－中的N虽然没反应，无法测得出NO3-中的含氮量。
但从NH4＋和 NO3－1：1的关系可以计算得到。
NH4HCO3不能用甲醛法测定，因产生的H2CO3很弱，不能用一般的方法滴定，且H2CO3可分解为CO2和H2O。
尿素CO(NH2)2中的含氮量的测定方法为：先用H2SO4加热消化，全部变为（NH4）2SO4后，按甲醛法同样测定，写出含氮量的计算式。
标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪些？本实验中选择的基准物质是什么？与其他的基准物质相比，它有何优点？草酸，邻苯二甲酸氢钾，苯甲酸，草酸氢钾。
邻苯二甲酸氢钾，摩尔质量大，易净化，且不吸收水分。
NH4＋为NH3的共轭酸，为什么不能直接用NaOH溶液滴定？NH4＋，Ka＝5.6×10－10，酸性太弱，故不能用NaOH溶液滴定。
为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞为指示剂，而中和（NH4）2SO4试样中的游离酸却使用甲基红为指示剂？甲醛中的游离酸是甲酸等，Ka＝1.8×10－4，中和产物甲醛钠呈弱碱性，故采用酚酞（pH为8.0－9.6）（NH4）2 SO4中的游离酸是H2SO4，中和产物呈中性，另有呈弱酸性的（NH4)2SO4，故用甲基红（pH为4.4－6.2）作指示剂，若用酚酞，则NH4＋会被部分中和。
什么是基准物质？酸碱滴定中常用的基准物质有哪些？是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质，稳定不易发生变化。
Na2CO3, NaCl, K2Cr2O7,草酸，苯甲酸，草酸氢钾，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），Na2B4O7·10H2O，As2O3, Na2C2O4等。
为了使称量的相对误差小于正负0.1%,天平称量试验质量应不低于0.2g.NaOH溶液滴定酸液，终点呈微红色，溶液半分钟之后褪色的原因是什么？NaOH会吸收空气中的CO2和H2O，导致溶液碱性变弱，从而褪色。
本实验中的N与NaOH的化学计量关系？为什么？1：1。
因为：4NH4+ +6HCHO=(CH2)N4H+ +3H+ +6H2O铵盐中铵态氮的测定不能直接用NaOH标准溶液滴定的原因?三、工业纯碱总碱度的测定无水Na２CO３如保存不当，吸收了1%的水分，用此基准物质标定HCl溶液浓度时，对其结果产生何种影响？用来标定HCl的碳酸钠溶液应是用无水Na2CO3配置，吸水后，配置标准液时会导致溶液浓度偏小，这样相同量的HCl溶液消耗标准液的体积就会增大，导致结果偏大。
（吸收水分，导致Na2CO3的质量比实际的Na2CO3质量要高进而导致其物质的量n偏大，最终导致HCl的浓度偏大。
）甲基橙、甲基红及甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂的优点是什么？甲基橙 3.1-4.4 甲基红 4.0-5.8甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 5.0-5.2 优点：混合指示剂利用颜色之间的互补原理，使终点变色敏锐，变色范围变窄，提高滴定的准确性。
标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有哪些优缺点？Na2CO3价廉易得，且为二元酸，但易吸水和CO对终点变色有干扰；Na2B4O7·10H2O难于与空气中的气体反2，应，不会吸水，终点较好，但价格高，易失水。
加热后的Na2CO3能否在空气中放置冷却一段时间再使用？为什么？不对，因为冷却会导致Na2CO3吸水和CO2，增大实验误差，不利于实验的进行，应当立即使用或隔绝空气保存再使用。
要配置0.1mol/L的HCl溶液500mL，需取浓盐酸的量约为多少？V=0.1*500/12=4.2 mL根据分步直接滴定的判据讨论H3PO4和Na3PO4的滴定情况.四、铅铋混合液中铅、铋含量的连续测定为什么不用NaOH、NaAc或NH3·H2O调节溶液的pH到5-6，而用六甲基四胺？六甲基四胺会生成络合物，使调节后的溶液稳定，它是缓冲溶液，能较准确地调节溶液的PH到5左右。
而如果使用NaOH等调节，会与溶液中的其他物质发生反应，改变溶剂组成。
在连续滴定Bi3+、Pb2+的实验中，用Zn2+标定EDTA溶液时，铬黑T和二甲酚橙作指示剂哪个更合适？为什么？二甲酚橙。
因为它是紫色结晶，易溶于水，它在PH>6.3时呈红色，PH=6.3时呈中间颜色，而二甲酚橙与金属离子的化合物则是紫红色，故只能在PH<6.3的酸性溶液中作用，用二甲酚橙的指示剂。
在酸性溶液中EDTA 直接滴定Bi3+、Pb2+、Zn2+、Hg2+等可得到很好的效果。
为什么络合滴定中一般使用乙二胺四乙酸二钠盐而非乙二胺四乙酸？因为非乙二胺四乙酸溶解度低，而乙二胺四乙酸二钠盐溶解度较高。
用EDTA直接滴定铋，铅离子混合溶液，对吗？为什么？不对。
因为EDTA是非基准物质，不能直接作为基准物质配制标准溶液，故应先用标准溶液标定EDTA再滴定铋，铅离子混合溶液。
络合滴定中，一般使用络黑T或二甲酚橙作指示剂，相应的缓冲溶液PH值各为多少？络黑T：PH=9-10 二甲酚橙:PH=5-6Pb2+、Bi3+稳定常数的对数的差值要大于5.五、水样中总硬度的测定络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？控制溶液的PH，减小EDTA的酸效应。
（在络合滴定过程中，溶液酸度会升高，降低了反应的完全程度，而且不可能影响指示剂的变色和自身颜色，导致误差增大，而是用缓冲溶液是为了减小溶液PH的变化幅度。
）什么样的水样需要加入Mg2+-EDTA盐溶液，Mg2+-EDTA盐的作用是什么？加入这样做好不好？为什么？当水样中镁的含量相对于钙较低时；作用是提高指示剂铬黑T的灵敏度，便于观察滴定终点；由于Mg-EDTA是Mg 与EDTA等摩尔反应物，进多少最后出多少，不影响结果。
若先取好水样三份再分别加掩饰剂、缓冲溶液和指示剂,然后再一份一份地滴定,这样做好不好?为什么?不好。
会影响测定时间,易使铬黑T被氧化,使终点不清晰,故加入指示剂后应尽快完成滴定.NH4+存在时,Mg2+与CO32-生成沉淀.时间长了,氨的挥发使缓冲溶液PH值降低影响测定。