鲁科版(2019)化学必修第一册第1章《认识化学科学》测试题(含答案)
鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》检测题(含答案)
《认识化学科学》检测题一、单选题1．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙2．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16 3．不能用分液漏斗分离的是A、汽油和水B、苯和盐酸C、酒精和水D、水和四氯化碳4．3.72g Na、Na2O和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（）A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶785．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是A．甲：稀硫酸和铜片乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2C．甲：NaHCO3溶液和苯酚乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：水和N27．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NAB．电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'C．过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NAD．室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA 8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来9．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．用渗析法除去淀粉中混有的NaClD．已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A．ω= B．ρ= C．ω= D．c=11．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A ．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H +） B ．新制氯水使红色布条褪色（HCl ）C ．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H +、HClO ）D ．向新制氯水中滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生（-Cl ）12．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，则原混合气体中H 2的物质的量为 A ．a /2 molB ．(a /22.4－b ) molC ．(a /22.4－b /2) molD ．b /2 mol13．将26.4 g Na 2O 与Na 2O 2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g ，则原混合物Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是 A ．1:3 B ．3:1C ．13:31D ．31:13二、实验题14．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g 。
鲁科版(2019)化学必修第一册第1章《认识化学科学》测试题(含答案)
第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44g /mol B ．3.01x1023个H 2分子的质量为2g C ．1 molCH 4的体积为22.4LD ．1 mol 氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol 与氯气完全反应后，质量增重3.55g ，则该金属为 A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C ．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．Al 2O 3 和MgO 是较好的耐火材料，两者均易与NaOH 溶液反应 6．amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4abmol -1 B ．4bamol -1 C ．abmol -1 D ．bamol -1 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，71gCl 2和73gHCl 中所含氯原子都是2N AC ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合气体中含分子总数为2N AD ．10℃时，1mol O 2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L -1的是（ ） A ．将40gNaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．往100mL2mol•L -1的NaNO 3溶液中加入100 mL 水所得的溶液C ．将16g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100mL 的溶液D ．含K +为2 mol•L -1的K 2SO 4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是 A ．O 2B ．CH 4C ．H 2SD ．SO 210．下列实验操作正确的是A ．实验室保存饱和FeCl 2溶液时，应加入少量铁粉B ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1NaOH 标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 211．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -112．设阿伏加德罗常数的值为A N 。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》章末测试题(含答案及详细解析)
绝密★启用前鲁科版（2019）高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》章末测试题本试卷分第【卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题，每小题4.0分，共60分）1.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由英中含有的不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保存到现在的，几乎无一例外是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FcO;②青砖中含的是FsCU；③FC2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低:@Fe3O4性质稳左。
你认为有道理的是（）A.B.®@®C.③D.®@@®2.下列关于钠的叙述中不正确的是（）A.钠燃烧时发岀黄色火焰，生成N&2O2B.钠与H2O反应属于置换反应C.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤汕可以使钠隔绝空气和水蒸气D.钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜3.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的（）A.质量为14 gB.物质的量为7 molC.体积为22.4 LD.物质的量为14 mol4.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是（）A.O2B.NOC・ NO2D. O2 或NO5.若A +酸==盐+水，则A不可能属于（）①氧化物②金属单质③碱④盐A.③④B.②®C.©©④6.下列关于氮的氧化物的说法中正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO?与H2O反应生成HNO3,所以NO?是酸性氧化物D.只能用排水法收集NO7•某铁的氧化物（FcQ）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCb,恰好将F占完全氧化。
x值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93&关于次氯酸的叙述错误的是（）A.属于强酸B.弱电解质C.不稳泄D.有氧化性9.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中燃饶生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环10•髙铁酸钾是一种髙效绿色水处理剂，英工业制备的反应原理是Fe（OH）3+ClO +OH —-FeOl +CI--FH2O（未配平），下列叙述正确的是（）A.CIO是还原剂B. 1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C.反应配平后，HzO的化学计量数为4D.用髙铁酸钾处理水时，用到了苴强氧化性，且苴还原产物在水中能产生具有强吸附能力的Fc(OH)3 胶体11 •下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A.氢氧化钙溶液B.氢氧化倾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液12.同温同压下，质量相同的CO2、H2、02、CH“ SO?五种气体，下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是H2>CHa>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CHa>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH d>H2D.所含的电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H213.—泄量的铜与一左浓度的硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L(不考虑NO2与N2o4的转化)，则反应消耗铜和硝酸的物质的量分别为()A.n(Cu)=0.05 mol n(HNO3)=0.2 molB.n(Cu)=0.15 mol n(HNO3)=0.4 molC.0.05 mol<n(Cu)<0」5 mol 0.2 mol<n(HNO3)<0.4 molD.0.05 mol<n(Cu)<0.15 mol 0.2 mol<n(HNO3)<0.4 mol14.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A.两种气体的分子个数之比为17 : 16B.同温同压下，两种气体的体积之比为17 : 16C.两种气体的氢原子个数之比为17 : 12D.同温同压下，两种气体的密度之比为17： 1615.下列电离方程式的书写正确的是()A.C2H5OH(乙醇)——2H5O+H+B.砖04——Na*+Sr)2"C.MgCh—Mg2++2C1-D・ Ca(OH)2 ----- a2++2O2+2H*分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)16. 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质疑为36 g,体积为22.4 L 。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共12小题)1.下列关于物质的量的表述中错误的是()A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子2.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A．②和⑤B．⑤和⑥C．⑥和⑧D．只有⑥3.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－14.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A．②③⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧5.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A． 2 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1C． 1 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A． FeCl2 B． AlCl3C． FeCl3 D． CuCl27.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶28.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶2∶3 B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2 D． 1∶1∶19.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④10.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A． 25 mol B． 1.56 mol C． 1 mol D． 0.1 mol11.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16 D．三种气体的压强一定相等12.配制100 mL1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀二、填空题(共3小题)13.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干：(1)用小刀切下一小块金属钠，放置在空气中，该实验过程中可观察到的现象是_________________________，上述变化的原因是_________________________________，反应的化学方程式是____________________。
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第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C． 1 L溶液里所含溶质的质量D． 100 g溶剂里所含溶质的质量2.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是()A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用饱和食盐水浸湿软布蒙面3.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A． (a－b)N A g·mol－1B． (b－a)N A g·mol－1C． (a－b)N A gD． (b－a)N A g4.下列物质中含有的原子数最多的是()A． 18 g H2OB． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 38 g H3O＋5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶27.将Na2O2投入到CuCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成红色沉淀B．生成白色沉淀C．有气泡产生D．由于Na2O2具有漂白性，所以CuCl2溶液退色8.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD． 1 mol H2中含2 mol电子10.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(N A)等于() A．x/4B．x/2C．xD． 2x11.下列叙述中不正确的是()A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳13.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体15.下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A．①③B．②④C．①②D．③④二、填空题(共3小题)16.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。
高中化学 第1章 认识化学科学测评(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题
第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2019黑龙江哈尔滨三中高一阶段性测试)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关,下列叙述错误的是( )A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关C.NaHCO3可用作膨松剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2.(2020山东菏泽一中高一月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( ) A.稀盐酸 B.K2SO4C.CuCl2D.NaOH溶液3.下列有关新制氯水的说法不正确的是( )A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl-B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+4.(2020天津塘沽一中高一期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶15.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可6.(2020山东济南外国语学校高一期中)在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出,下列说法中正确的是( )A.反应现象完全相同B.产生二氧化碳的质量相同C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大D.消耗盐酸的体积相同7.(2020福建漳平第一中学高一月考)28 g CO气体在1 mol 的氧气中燃烧后,所得的气体通过足量Na2O2固体充分反应后,下列说法不正确的是( )A.CO与氧气反应,只消耗了0.5 mol氧气B.充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC.通过以上两步反应后余下氧气的物质的量为0.5 molD.若2 g H2替代28 g的CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加2 g8.检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条9.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )续表10.(2020安徽师大附中高一月考)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是( )A.生成物C中,A的质量分数为50%B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4C.单质A、B的摩尔质量之比是1∶4D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
2020—2021高中鲁科版(2019)化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元检测题含答案
第一章《认识化学科学》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ① CO2、 ① O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A．分子数目：①＝①＝①B．质量关系：①＜①＜①C．压强关系：①＞①＞①D．原子数目：①＞①＞①2.化学在生产和生活中有着重要作用。
下列叙述中，与化学科学的实用性无关的是()A．高效化肥的研制使粮食大面积增产，人类逐渐摆脱了饥饿的威胁B．新型药品的成功研制使人类的寿命得到延长C．台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长D．消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到了很大作用3.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目4.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g5.下列叙述正确的是()A． H2O2的相对分子质量为34 gB． 1 mol SO的质量为96 gC． C2H4的摩尔质量与6.02×1023个CO分子的质量之和相等D． CH4的摩尔质量为16 g6.钠的密度为0.97 g·cm－3，水的密度为1 g·cm－3。
将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．氯化铝B．硝酸银C．碳酸钠D．石蕊8.现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
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第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44g /mol B ．3.01x1023个H 2分子的质量为2g C ．1 molCH 4的体积为22.4LD ．1 mol 氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol 与氯气完全反应后，质量增重3.55g ，则该金属为 A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C ．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．Al 2O 3 和MgO 是较好的耐火材料，两者均易与NaOH 溶液反应 6．amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4abmol -1 B ．4bamol -1 C ．abmol -1 D ．bamol -1 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，71gCl 2和73gHCl 中所含氯原子都是2N AC ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合气体中含分子总数为2N AD ．10℃时，1mol O 2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L -1的是（ ） A ．将40gNaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．往100mL2mol•L -1的NaNO 3溶液中加入100 mL 水所得的溶液C ．将16g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100mL 的溶液D ．含K +为2 mol•L -1的K 2SO 4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是 A ．O 2B ．CH 4C ．H 2SD ．SO 210．下列实验操作正确的是A ．实验室保存饱和FeCl 2溶液时，应加入少量铁粉B ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1NaOH 标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 211．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -112．设阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．0.1mol 氧气与2.3g 金属钠充分反应，转移的电子数为A 0.4NB ．加热时，6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为A 0.2NC ．将0.1mol 乙烷和20.1molCl 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为A 0.1ND ．10.2mol L -⋅的2NaAlO 溶液中2AlO -的数目小于A 0.2N姓名班级成绩二、填空题13．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)__________。
①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉14．按要求完成填空。
(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是____________________________，有关化学反应方程式是__________________________________15．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。
卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。
（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。
（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置子方程式：________________________________。
16．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。
目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。
(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。
17．某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。
测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。
三、推断题18．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：__________________________；下列酸中不能溶解Z 单质的是_________a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。
下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝719．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、______B、______C、________乙__________（2）写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________反应③___________________________________（3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________反应⑥___________________________________四、实验题20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。
其中②中的操作中。
处填“改用(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____21．实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。
小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。
A．所用NaOH已潮解 B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯 D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒五、计算题22．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
（1）0.5mol氢离子_______。
（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。
23．（1）标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl ④0.2molCH4。
体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。
（填序号）（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。