鲁教版化学九年级下册碱及其性质 (2)

一、常见的碱
溶于水后解离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物——碱。 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发丝在热的氢氧 其 化钠溶液中的变化 他
氢氧 白色 固体 化钠
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
断裂、溶解， 溶液变为褐色
氢氧 化钙
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入 各组中的液体 ①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液 ③二氧化碳、烧碱溶液 （１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 ③ (填序号) （２）若发生化学反应, 请写出有关的化学方程式： _2_N__a_O_H__+_C_O_2_=_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_H_2_O_____
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶 液后的现象
无变化
产生蓝色沉淀
无变化
加入氢氧化钙溶 液后的现象
无变化
产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
④在2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，震荡，观察现 象。
现象：盛有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，溶液无明显现象； 盛有氢氧化钙溶液的瓶子变瘪，氢氧化钙溶液变浑浊。
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH）
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存,且可作干燥剂。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2] ①俗名：熟石灰、消石灰
②氢氧化钙的制备 工业上通过高温煅烧石灰石生
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ）
Ａ．浓硫酸
Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 ( B)
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶 液，能产生红褐色沉淀的是（ B ） Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
颜色、状态
白色固体
白色粉末
溶解性
易溶于水，放出大量热， 溶液有涩味和滑腻感
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
其他
易潮解 （做干燥剂）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
用途
化工原料：肥皂、石油、 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加 入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液。观察并记录实验现象。
现象：溶液均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
②在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后 再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ③另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液， 然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。 完成下列表格。
3.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示剂 反应
b.碱+非金属氧化物====盐+水 c.碱＋盐====新盐＋新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应
b.酸+金属====盐+氢气 c.酸+金属氧化物====盐+水
d.酸＋盐====新盐＋新酸
知识点一、碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某 些气体的干燥剂，如：干燥 H2（符合要求即可）等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ D ）
A. 水
B. CaC灰水
4.（双选）下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反
应的是 （ B、D ）
A. CO2 C. Fe2O3
B. CO D. H2O
5. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ D ） A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红
碱及其性质
一、常见的碱
溶于水后解离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物——碱。 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发丝在热的氢氧 其 化钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
氢氧 化钙
常用的碱有氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]， 氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ]、氨水 （ NH3·H2O )等。
2.碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
必须密封保存
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O(隔绝水蒸气和二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 鉴别二氧化碳气体
用石灰砂浆砌砖
（3）与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ CuCl2 + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓ 制造氢氧化钠
产生石灰：
高温
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
生石灰的主要成分氧化钙，具有吸水性，常用作干燥剂。
（4）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）