烃的含氧衍生物知识点讲解共101页
烃的含氧衍生物课件
细读教材记主干 一、醇 1．概念 羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的 化合物称为醇。
2．分类 根据醇分子里含羟基的数目，醇可分为： (1)一元醇：如甲醇的结构简式： CH3OH 。 (2)二元醇：如乙二醇的结构简式：
(3)多元醇：如丙三醇的结构简式：
3．分子通式 饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋1OH 。 4．醇的物理性质 (1)沸点 ①随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐 升高 。 ②饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或 烯烃的 高 ，因为分子间存在 氢键 。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇与水 以任意比例混溶 ， 因为与水形成了 氢键 。
取代 反应
氧化 反应
浓硫酸 70 ℃
浓硫酸 140 ℃
②④ ①或②
CH3CH2OH― 浓17― 硫0 ℃→ 酸 CH2===CH2↑＋H2O
CH3CH2OH＋ HOCH2CH3― 浓14― 硫0 ℃→ 酸 CH3CH2OCH2CH3＋H2O
消去 反应
取代 反应
酸性 KMnO4 或 K2Cr2O7
知识点 3 苯酚 [新知探究]
1．分子组成与结构
2．物理性质 (1)颜色： 无 色，放置时间较长时因被空气中的氧气 氧化呈 粉红 色。 (2)状态：晶体。 (3)气味： 特殊气味 。 (4)熔点：43 ℃。 (5)毒性： 有 毒，对皮肤有 腐蚀性 。 (6)溶解性：室温下在水中溶解度为 9.3 g ，温度高于 65 ℃时，能与水 混溶 ，易溶于 有机溶剂 。
Na
①
反应物 或条件
HBr △
断键 位置
②
O2(Cu) ①③ △
化学方程式
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 化学方程式
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章烃的含氧衍⽣物最全最经典知识点第三章烃得含氧衍⽣物最全最经典知识点§1醇与酚⼀、醇概况1、官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(⼀元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH2、结构特点:羟基取代链烃分⼦(或脂环烃分⼦、苯环侧链上)得氢原⼦⽽得到得产物。
3、物理性质(⼄醇):⽆⾊、透明,具有特殊⾹味得液体(易挥发),密度⽐⽔⼩,能跟⽔以任意⽐互溶(⼀般不能做萃取剂)。
就是⼀种重要得溶剂,能溶解多种有机物与⽆机物。
⼆、酚概况1、官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳⾹醇 / 酚 / 芳⾹醚)2、物理性质:纯净得苯酚就是⽆⾊晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红⾊得,这就是由于苯酚被空⽓中得氧⽓氧化所致。
具有特殊得⽓味,易溶于⼄醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性(⽤酒精洗)。
三、⼄醇与苯酚得化学性质1、⼄醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①⾦属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性(3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显⾊反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫⾊溶液)+6H + 显紫⾊四、⼄醇得重要实验2、⼄烯(1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O(2)装置①发⽣:液+液(△) [有液反应加热]2 CH 3CHCH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3CCH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃⑤—Br (⽩⾊)+3HBr OH+3Br 2(浓) OHBr — Br⑥ OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃浓硫酸△浓硫酸170℃②收集:排⽔法,不可⽤排⽓法收集 (3)注意点①温度计位置:反应液中②碎瓷⽚作⽤:防暴沸③迅速升温170℃:防副产物⼄醚⽣成④⼄烯(含SO 2、CO 2):浓硫酸氧化有机物得产物,⽤碱洗除去。
烃含氧衍生物
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应
分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②④
①②
②
练习：对于司机酒后驾车者，可对其呼出
的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下：
2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋ 3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋3 CH3CHO ＋6H2O，被检测的气体成分是： ，上 述反应中氧化剂是： ，还原剂是：
CH2OH CH2OH
乙二醇
选含—OH的最长碳链为主链
从离—OH最近的一端起编号
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
[练习] 写出下列醇的名称
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是 第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于 乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应 小，因此是比较安全，可行的处理方法。
第七章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。
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25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！Βιβλιοθήκη 60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
烃的含氧衍生物知识点讲解
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
知识讲解 烃的含氧衍生物全章复习与巩固 基础
全章复习与巩固审稿：张灿丽责编: 宋杰【学习目标】1、认识醇、酚、醛、酸、酯的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质；2、了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义；3、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
【知识络】1．烃的衍生物的分子通式和主要性质。
．重要的有机物之间的相互转化关系2 1）烃的衍生物的相互转化关系。
（个碳原子的烃及烃的衍生物的相互转化2）掌握2（．（3）掌握含苯环的烃及其烃的衍生物的相互转化。
【要点梳理】要点一、官能团、决定有机物化学特征的原子团称为官能团。
1（）、COOH）、酯基、醛基（—CHO）、羧基（—）2、常见的官能团有：卤素原子（—X、羟基（—OH）C≡C—）等。
烯键（）、炔键（—3、有机物的官能团决定了有机物的性质。
研究有机物的性质实质上是研究有机物所具有的官能团的性质。
要点二、重要的有机化学反应类型硝化：应芳香烃，芳香族化合物磺化：酸，醇浓硫酸酯化：CHCOOH+CHCHOH233?CHCOOCHCH+HO 2233醇浓硫酸?????OH+H—CHO—C分子间脱水：2CHOH2225525C140?烯，炔，芳香烃有加机物分子里的催化剂?????+HCH＝CHCHCH 加氢：23232跟成碳原子不饱和子其反他原子或原ClCHClCH 烯，炔，芳香烃＝CHCH+Cl—→加卤素：23222成应结合生团直接烯，炔催化剂烯、烃、醛、酮、还有机物得氢或失Ni???CH—CH＝CH+H 有机物加氢：CH32232Δ氧的反应原苯环、羧酸反催化剂?????CHCHCHCHO+HOH2233?应LiAlH?????4COOHCHCHCHOH 羧酸加氢：332聚由相对分子质量烯烃以及烯烃衍生物，二元醇、二元合物分子合小的化羧酸、二元胺羟基对相互结合成相反酸、氨基酸等量大的高分子质应反合物的分子化聚合反应包括应。
烃的含氧衍生物小专题
芳香醇与芳香醛的应用
芳香醇的应用
芳香醇在化学工业中有着广泛的应用，如可用于制备 香料、染料、药物等。此外，某些芳香醇还具有生物 活性，如具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用。
芳香醛的应用
芳香醛在化学工业中也有着广泛的应用，如可用于制 备香料、农药、医药等。此外，某些芳香醛还具有特 殊的功能，如可作为香味剂、除臭剂、防腐剂等。
08
酚类化合物
酚的合成
酚通常通过苯环上的羟基取代反 应来合成，例如卤代苯与碱反应，
或芳香胺的磺化后水解。
酚也可以通过氧化反应来制备， 例如苯环上其他取代基的氧化。
酚类化合物还可以通过酯的水解 和脱羧反应来合成。
酚的性质
01
酚具有酸性，可以与碱反应生成盐。
02
酚羟基可以发生取代反应，例如酯化、醚化、烷基 化等。
烯烃的水合
烯烃与水在催化剂的作用下发生水合反应， 可以得到醇。
酯的水解
酯在酸性或碱性条件下水解，可以得到相应 的醇和羧酸。
醇的性质
醇的氧化
在一定条件下，醇可以 被氧化生成酮或羧酸。
醇的酯化
醇与羧酸在一定条件下 发生酯化反应，生成酯 和水。
醇的脱水
在一定条件下，醇可以 发生脱水反应生成烯烃。
醇的应用
酰胺可以用于合成聚酰胺等高分子材料，广泛应用于工程塑料、
纤维等领域。
药物合成
02
酰胺在药物合成中具有重要应用，如青霉素、头孢菌素等药物
的合成。
化学反应中间体
03
酰胺在许多有机化学反应中作为中间体，用于合成其他有机化
合物。
05
胺类化合物
胺的合成
硝化反应
通过硝基化合物的还原得到胺 ，常用的是用铁粉和盐酸还原
烃的含氧衍生物 文档
第十章 烃的含氧衍生物10.1 醇、酚高考考点：醇、酚的性质与结构是高考的重点和热点，在有机合成与推断中处于中心枢纽位置。
一．烃的含氧衍生物1. 定义：从结构上说，可以看作是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生二．乙醇1.分子结构：结构式：电子式：分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：-OH(羟基)2.物性：无色透明有特殊香味的液体，ρ（CH 3CH 2OH ）＞ρ（H 2O ）易挥发，沸点78.5℃ 熔点：-117.3℃ 能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，工业酒精含乙醇96%，用工业酒精与生石灰混合蒸馏可制取无水酒精 3.化学性质：（1）与活泼金属反应2CH 3CH 2OH+2Na 3CH 2ONa+H 2↑ （2）氧化反应： CH 3CH 2OH+O 2 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2 3CHO+2H 2O乙醇可以使酸性KMnO 4溶液褪色，能与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。
（3）消去反应： ↑+H 2OCH 3CH 2OH（4）取代反应： CH 3CH 2 2Br +H 2O (浓氢溴酸)CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3CH 23CH 2OCH 2CH 3 +H 2O4.工业制法：CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH发酵法：淀粉 3CH 2OH+2CO 2 三．醇类1. 2. 分类※ 乙二醇、丙三醇都是无色粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇3. 物理性质：饱和一元醇（C n H 2n+2O ）随着碳原子数的递增沸点逐渐升高4. 化学性质：与乙醇相似能与活泼金属反应、氢卤酸反应、能发生氧化反应和消去反应。
※ 催化氧化：-OH 在端上氧化成醛、在链中氧化成酮、与-OH 相连的C 上无氢则不能被催化氧化。
消去反应：CH 3-CH=CH-CH 3 +H 2O (查依采夫规则)10.1‘酚一．苯酚（石炭酸）1.分子结构分子式：C6H6O 结构简式：或C6H5OH2.物理性质：纯净的苯酚是无色的晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化所致。
选修5---烃的含氧衍生物-醇、酚知识点汇总
第一节醇酚醇的结构、通式和性质一、烃的含氧衍生物烃的衍生物，从组成上看，除了碳（C），氢（H）元素之外，还含有氧（O）。
从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等（目前高中化学所学）烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
二醇类(1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。
(2)饱和醇通式：C n H2n+1OH，简写为R-OH。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体（3）分类①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。
一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。
②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。
（4)醇类物理性质沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高；沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。
一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。
饱和醇不能使溴水褪色。
醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。
以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。
另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。
（5）几种重要的醇①甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
②乙二醇乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
③丙三醇丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。
乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构1．乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
2．乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O；结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。