沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 教案
九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版
（复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。
3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。
（新授课）
二、铁、铝等金属的化学性质
2、铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色）（浅绿色）
现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu 2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑
1、装置气密性的检查
2、装药品（先装锌粒后装酸）
3、收集检验纯度
4、点燃或做其他性质实验。
5、注意 事项
1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。
本节小结
1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。
布置作业：
教
后
记
师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用1．知识与技艺(1)了解罕见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水平上决议了物质的用途，但同时还要思索价钱、能否美观、运用能否便利、资源以及废料能否易于回收等其他要素。
(2)看法在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更普遍的用途。
(3)知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
(4)初步看法罕见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及金属与某些化合物溶液的置换反响；并能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些罕见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解应用铁矿石炼铁的原理；会依据化学方程式停止有关含杂质的反响物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的复杂方法。
2．进程与方法(1)经过情形设置，使先生具有较强的效果看法，可以发现和提出有探求价值的化学效果。
经过入手实验，培育实验才干和剖析效果的才干。
(2)看法迷信探求的基本进程，能停止初步的探求活动；经过实验探求和讨论交流，看法金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高处置实践效果的才干。
3．情感、态度与价值观(1)经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味，树立珍惜资源、保护环境、合理运用化学物质的观念。
(2)培育协作看法以及勤于思索、勇于创新、严谨务实的迷信肉体。
(3)在幽默的实验与教员的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)经过搜集资料、查阅资料、讨论交流等详细探求活动培育良好学习习气和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴、社会提高学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要引见了罕见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收应用等知识。
从教学目的来讲，触及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探求活动的进程、方法。
沪教版九年级全册(全国版) 5.1金属的性质和利用 教案
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
二
合作
探究
模块
列举或展示见过的或收集到的金属并说出其性质、用途
练习：
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是( )
A.铝B.铁C.金D.铜
2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多都是由金属材料制成的。例如，体温计中的液体是；作导线的一般是__；水龙头表面镀的一层金属一般是或；炒菜锅最好用；灯泡中的灯丝是；切菜的刀最好是。
（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。
（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。
（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。
巡视了解学生完成进度。
自主学习独立完成练习并展示
A行B行
含碳量＜2%的铁Fe2O3
伍德合金保险丝
赤铁矿的主要成分钢
铜锡合金青铜
铜锌合金黄铜
2、生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
3、下列物质中不属于合金的是（ ）
我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
阅读教材P117-120
了解什么叫合金?列举见过的合金成分、性质、用途。
展示各种合金的应用
练习：
1、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
展示元素周期表
投影展示图片：应用广泛的金属材料
观察教师出示的元素周期表。
沪教初中化学九上《5第1节 金属的性质和利用》word教案
第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教学设计
1.表现出对科学的兴趣和好奇心，积极参与实验和讨论。
2.培养对待科学的严谨和客观的态度，不轻易接受未经证实的结论。
3.认识到科学在现代社会中的重要性和价值，意识到自己作为科学者的责任和使命。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。然而，他们对金属的性质和利用的认识还相对较浅，需要通过本节课的学习来加深理解。
1.实验教学：通过设计实验，让学生亲自观察和体验金属的物理性质和化学性质。例如，学生可以进行金属导电实验，观察金属导电的现象，从而加深对金属导电性的理解。同时，学生还可以进行金属与氧气、金属与酸的反应实验，观察反应现象，理解反应原理。
2.问题引导：通过提出问题，引导学生思考和探讨金属的性质和利用。例如，可以向学生提问：“金属的导电性是如何产生的？”、“金属的提取和冶炼过程是怎样的？”等，激发学生的思考和探究欲望。
5.总结与反思：通过总结和反思，让学生巩固所学知识和提高思维能力。例如，可以让学生在课后撰写实验报告，总结实验结果和所学知识，并进行反思，提出自己的观点和想法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
为了激发学生的兴趣和好奇心，我将以一个有趣的实验来导入新课。我会向学生展示一个看似普通的金属丝，然后通过通电使其剧烈燃烧，产生耀眼的火花。学生对这个实验现象一定会感到惊讶和好奇，我会趁机提问：“你们知道这是为什么吗？这个金属丝有什么特殊的性质吗？”通过这样的导入，我可以激发学生的兴趣，引发他们对金属性质的思考，为后续的学习打下良好的基础。
（三）学生小组讨论
在讲授完金属的性质后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，让学生分组讨论并分享他们的想法和观点。例如，我会让学生讨论：“金属的性质如何影响其在实际应用中的使用？”、“金属的提取和冶炼过程对环境有哪些影响？”等。通过这样的讨论，学生可以培养合作能力和团队精神，同时也可以拓宽他们的思维和视野。
沪教版九年级化学教案：5.1金属的性质与利用
第五章第一节金属的性质和利用一、教学目标1．知识与技能(1)了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
(2)掌握常见的金属与氧气反应的现象及化学方程式。
(1)利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。
(2)学习从日常生活事件中发现和提出问题。
3．情感、态度与价值观(1)促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲、培养学生学习化学的兴趣。
(2)认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
(3)培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。
二、教学重难点重点：(1)金属的物理性质及用途。
(2)常见金属与氧气的反应、酸的反应难点：(1)金属的性质与用途的关系三、教学设计【引入新课】生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气、氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
【学生活动】①说说你知道哪些金属，完成教材第114页(你已经知道什么)。
②教材第114页的《交流与讨论》，说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途和你知道的它们的性质。
【教师讲解】(一)【学生活动】讨论并交流教材第115页《联想与启示》：1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【教师归纳总结】1．铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄是为了防止烫手，因为铁具有导热性，而木柄或塑料柄导热性很差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。
2．银的导电性比铜好，但不用银而用铜制造电线、电缆，因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较便宜。
3．选择制造硬币的金属材料需要考虑的因素：金属的价格、硬度和耐腐蚀性等。
(二)常见金属的化学性质【情境设置】 在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用
【学习目标】1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和 变化的方法。
【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号填在下表中。
2．说出下列物质中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。
①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。
②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。
③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。
3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________, 火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是 _____________________。
铁在氧气中燃烧的现象是_____________ ________________。
该反应的化学方程式为____________________。
【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。
请同学们交流讨论，总结 金属的主要物理性质。
教师“个备” 或学生笔记栏【小结】金属的物理性质：__________________________________________________________________________________________________课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。
[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？[小组讨论]（1）哪些金属不能与稀酸反应?_________________________ 哪些金属能和稀硫酸反应?________；反应的剧烈程度如何?__________. (2）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别,总结它们的共同点 ____________ 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
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活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铁钉浸入 CuSO4 溶液中
铁钉表面有红色固体出现， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
溶液由蓝色变浅绿色
【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 新金属
金属活动性： Fe ＞ Cu
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？
将这类反应和分解反应化合反应进行比较，总结出上述反应的共同特征。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
形式： A + BC = B + AC
【课堂小结】：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，一般硬度大，密度大、熔点高、沸
由红色变为黑色
2Cu+O2 2CuO
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2= 2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用； 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
活动与探究二：金属与稀 HCl（稀 H2SO4）的反应
1/3
金属与稀 HCl、稀 H2SO4
现象
化学方程式
；
将镁粉和铁粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有
。
【布置作业】：
《学习与评价》71-72 页。
【教 后 记】：
3/3
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
（二）、金属的化学性质
【回顾】你学过哪些金属与 O2 的反应？
活动与探究一：A、金属与 O2 的反应
实验
现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的热，黑色固体; 3Fe+2O2 Fe3O4
镁在空气中点燃
生成白色固体
2Mg＋O2 2MgO
铜在高温时与氧气反应
【情景导入】：（图片展示生活中的各种金属材料）结合钓鱼岛事件、南海争端引入新一）、金属的物理性质（大多数金属）
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
联想与启示：
1、为什么铁制品锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
铜与稀盐酸、稀硫酸
无现象
无
【中国化学简史之一】：
早在西汉时期，我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。西汉刘安所著
的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是一种铜的化合物。在宋朝，
利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换出铜单
质，这种方法是现代湿法冶金的先驱。
镁与稀盐酸、稀硫酸
产生大量气泡，反应最快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4+ H2↑
锌与稀盐酸、稀硫酸
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 产生较多量气泡，反应较快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+ H2↑
铁与稀盐酸、稀硫酸
有少量气泡冒出，反应较 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4＝FeSO4+ H2↑
点高。
2、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与 O2 反应
（2）大多数金属能与稀 HCl 或稀 H2SO4 反应
（3）部分金属能与金属化合物溶液反应
2/3
【练习巩固】：
1.如何分离铜粉和铁粉？
2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？
3.试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ （ ）
（2）H2CO3====CO2↑+H2O
（）
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
（）
（4）CaO+H2O====Ca(OH)2
（）
4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有
；
将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是
《 金属的性质和利用》教学设计
教学目标
1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、了解置换反应概念和特点。
教学重难点
教学重点：
1、认识金属的主要物理、化学性质。
2、理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。
教学难点：
了解金属的化学性质。
教学过程