2020年常用的非金属材料
• (2)化学稳定性好 塑料能耐大气、水、碱、有机溶剂等的腐蚀。例 如，聚四氟乙烯在沸腾的“王水”中仍很稳定。
• (3)优异的电绝缘性 塑料有良好的电绝缘性，介质损耗小，其电绝 缘性可与陶瓷、橡胶等绝缘材料相媲美。
• (4)减摩、耐磨性好 塑料的硬度低于金属，但多数塑料的摩擦系数 小，有些塑料(如聚四氟乙烯、尼龙等)具有自润滑性。因此，塑料 可用于制作在无润滑条件下工作的某些零件。
的有尼龙6、尼龙66、尼龙610、尼龙1010等。用于制造耐磨、
耐蚀的某些承载和传动零件，如轴承、机床导轨、齿轮、螺母
及一些小型零件。也可用于制作高压耐油密封圈，或喷涂在金
属表面作防腐、耐磨涂层，应用较广。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
3．常用塑料
• ⑤聚甲基丙烯酸甲脂(PMMA) 俗称有机玻璃
力学性能好，尺寸稳定性、绝缘性、耐水和耐油性、耐磨性好，
长期使用易起层。用于制造齿轮，叶轮，轴承，把手，管道，
贮槽内衬，仪表盘，轿车车身，汽车挡泥板，电话机、电视机、
电机、仪表的壳体，应用较广。
• ⑦聚甲醛(POM)
•
耐磨性、尺寸稳定性、着色性、减摩性，绝缘性好，可在
零下40℃～100℃长期使用。加热易分解，成形收缩率大。用于
(5)消声和吸振性好 塑料轴承和齿轮工作时平稳无声，大大减小了 噪音污染。泡沫塑料常被用作隔音材料。
• (6)成形加工性好 塑料有注射、挤压、模压、浇塑等多种成形方 法，且工艺简单，生产率高。
• (7)耐热性差 多数塑料只能在100℃左右使用，少数品种可在 200℃左右使用；易老化(因光、热、载荷、水、碱、酸、氧等的长 期作用，使塑料变硬、变脆、开裂等现象，称老化)；导热性差，约 为金属的1／500；热膨胀系数大，约为金属的3至10倍。
• 除上述添加剂外，还有固化剂、发泡剂、抗静电剂、稀释剂、 阻燃剂、着色剂等。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
2.塑料的特性
•
(1)质轻、比强度高 塑料的密度为0.9～2.2g／cm3，只有钢铁的
1／8～1／4。泡沫塑料的密度约0．01g／cm3。塑料的强度比金属
低，但比强度高。这对减轻机械产品的重量具有重要意义。
性好。强度低，使用温度为1200℃。广泛用于电气、化工、建
筑和纺织行业。例如：受力不大，在酸、碱中工作的容器、反
应塔、管道；绝缘件；要求光洁、耐磨、低速、受力小的导纱 零件。
• 2．氧化铝陶瓷
•
主要成分是A12O3。强度比普通陶瓷高2～6倍，硬度高(仅
低于金刚石)；耐高温（陶瓷可在1600℃时长期使用，空气中使
•
强度、硬度、绝缘性、耐蚀性、尺寸稳定性好，工作温度
＞100℃，脆性大，耐光性差，只能模压成形，价格低。用于制
造仪表外壳，灯头、灯座、插座，电器绝缘板，耐酸泵，刹车
片，电器开关，水润滑轴承等。
• ②氨基塑料 俗称电玉
•
颜色鲜艳，半透明如玉，绝缘性好，长期使用温度＜80℃，
耐水性差。用于制造装饰件、绝缘件，如开关、插头、旋钮、
-35～130
中中好中好好
电线(缆)包皮，耐燃 胶带、胶管，汽车门 窗嵌条，油罐衬里
-35～175 -30～80
中中中中好中
耐油密封圈、输油管、 油槽衬
中好差差好
耐磨件、实心轮胎、 胶辊
100～500
-50～300
中中好好好好
高级密封件，高耐蚀 件，高真空橡胶件
50～500
-100～300
差差好中差好
•
透光性、着色性、绝缘性、耐蚀性好，在自然条件下老化
发展缓慢，可在－60～100℃使用。不耐磨，脆性大，易溶于有
机溶剂中，硬度不高，表面易擦伤。用于航空、仪器、仪表、
汽车中的透明件和装饰件，如飞机窗、灯罩、电视和雷达屏幕，
油标、油杯、设备标牌等。
• ⑥ABS塑料
•
是丙烯腈(A)、丁二烯(B)、苯乙烯(S)的三元共聚物。综合
种反应同时析出新的低分子副产物。
•
酚醛树脂(电木)、聚酰胺(尼龙)、环氧树脂等都是缩聚反应
产物。
•
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
8.1.1 塑料
• 1．塑料的组成
•
塑料是以合成树脂为主要成分，加入一些用来
改善使用性能和工艺性能的添加剂而制成的高分子材
料。树脂的种类、性能、数量决定了塑料的性能，因
第八章 常用非金属材料
• 非金属材料指工程材料中除金属材料以外的其 他一切材料。
• 非金属材料的原料来源广泛，自然资源丰富， 成形工艺简单，具有一些特殊性能，应用日益 广泛，已成为机械工程材料中不可缺少的重要 组成部分。
• 在机械工程中常用的非金属材料主要包括高分 子材料、陶瓷材料和复合材料
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
此，塑料基本上都是以树脂的名称命名的，例如聚氯
乙烯塑料的树脂就是聚氯乙烯。工业中用的树脂主要
是合成树脂，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
添加剂的种类较多，常用的主要有以下几种：
• （1）填料 填料可使塑料具有所要求的性能，且能降低成本。 用木屑、纸屑，石棉纤维、玻璃纤维等有机材料作填料，可增 加塑料强度，例如酚醛树脂中加入木屑即是俗称的电木。用高 岭土、滑石粉、氧化铝、石墨、铁粉、铜粉和铝粉等无机物为 填料，可使塑料具有较高的耐热性、导热性、耐磨性、耐蚀性 等。
用于耐蚀、减摩、耐磨件，密封件，绝缘件，如高频电缆、电
容线圈架，化工用反应器、管道等。
• ⑨聚碳酸脂(PC)
•
强度高，韧性、尺寸稳定性、透明性好，可在－60～120℃
长期使用。耐疲劳性不如尼龙和聚甲醛。用于制造齿轮、蜗轮、
凸轮，电气仪表零件，大型灯罩，防护玻璃，飞机挡风罩，高
级绝缘材料，用途很广。
• ⑩聚砜(PSF)
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
聚合反应
• 1.加聚反应
•
由一种或多种单体相互加成而连接成聚合物的反应.
• 例如乙烯加聚成聚乙烯；单体为两种或两种以上的则为共加聚， 例如ABS工程塑料就是由丙烯腈、丁二烯和苯乙烯三种单体共
聚合成的。
• 2.缩聚反应
•
是由一种或多种单体相互作用而连接成高聚物的反应 ,这
用温度最高为1980℃），高温蠕变小；耐酸、碱和化学药品腐
蚀，绝缘性好。脆性大，不能承受冲击。用于制作高温容器(如
坩埚)，内燃机火花塞；切削高硬度、大工件、精密件的刀具；
耐磨件(如拉丝模)；化工、石油用泵的密封环；高温轴承；纺织
机用高速导纱零件等。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
8.2.2 常用工业陶瓷
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
3．常用塑料
• (1)热塑性塑料
• ①聚乙烯(PE)
•
按生产工艺不同，分为高压聚乙烯、中压聚乙烯和低压聚
乙烯。高压聚乙烯化学稳定性高，柔软性、绝缘性、透明性、
耐冲击性好，宜吹塑成薄膜、软管、瓶等。低压聚乙烯质地坚
硬，耐磨性、耐蚀性、绝缘性好，适宜制作化工用管道、槽，
• 1．橡胶的组成与性能
• 橡胶是以生胶为主要原料，加入适量配合剂而制成的 高分子材料。
• 橡胶具有弹性大（最高伸长率可达800％～1000％， 外力去除后能迅速恢复原状），吸振能力强，耐磨性、 隔声性、绝缘性好，可积储能量，有—定的耐蚀性和 足够的强度等有点，其主要缺点是易老化。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
制造减摩、耐磨件及传动件，如轴承、滚轮、齿轮、绝缘件，
化工容器，仪表外壳，表盘等，可代替尼龙和有色金属。
•
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
3．常用塑料
• ⑧聚四氟乙烯(F-4) 也称塑料王
•
有极强的耐蚀性，可抗王水腐蚀，绝缘性、自润滑性好，
不吸水，摩擦系数小，可在－195～250℃使用，但价格较高。
• （2）增塑剂 增塑剂用以增加树脂的可塑性、柔软性、流动性， 降低脆性。常用的增塑剂有磷酸酯类化合物、甲酸酯类化合物 和氯化石蜡等。
• （3）稳定剂(防老化剂) 稳定剂可增加塑料对光、热、氧等老化 作用的抵抗力，延长塑料的寿命。常用的稳定剂有硬脂酸盐、 环氧化合物等。
• （4）润滑剂 加入少量润滑剂可改善塑料成形时的流动性和脱 模性，使制品表面光滑美观。常用的润滑剂有硬脂酸等。
瓷、建筑陶瓷、绝缘陶瓷、化工陶瓷等。
•
特种陶瓷又称近代陶瓷，其原料是人工合成的金属氧化物、
碳化物、氮化物、硅化物、硼化物等。特种陶瓷具有一些独特
的性能，可满足工程结构的特殊需要。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
8.2.2 常用工业陶瓷
• 1．普通陶瓷
•
质地坚硬、不氧化、不导电、耐腐蚀、成本低，加工成形
种
名称
类
（代号）
天然橡胶 （NR）
丁苯橡胶 （SBR）
通 顺丁橡胶
用
（BR）
橡
胶
氯丁橡胶 （CR）
丁腈橡胶 （NBR）
聚氨酯橡胶 （UR）
特
种
氟橡胶
橡 胶
（FPM）
硅橡胶
σb/MPa
17～35 15～20 18～25 25～27 15～30 20～35 20～22 4～10
2．常用橡胶
δ /%
使用温度 t/℃
把手、灯座、钟表外壳等。
• ③环氧塑料(EP) 俗称万能胶
•
强度、韧性、绝缘性、化学稳定性好，能防水、防潮、防
霉，可在—80～155℃长期使用，成形工艺简便，成形后收缩率
小，粘结力强。用于制造塑料模具、仪表和电器零件、电子元
件及线圈及用于涂覆、包封和修复机件。
《工程材料与热加工基础》——程晓宇
(新教材)2020化学人教必修第二册课件：5
(5)用途 ①建筑材料、 光导 纤维、 石英 坩埚、饰物和工艺品。 ②光导纤维：主要成分： SiO2 。
高温结构陶瓷 ③新型陶瓷压透电明陶陶瓷瓷
超导陶瓷
④碳钠米材料富碳勒钠烯米管 石墨烯
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。( × ) (2)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。( √ ) (3)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。( × ) (4)利用石英坩锅可熔融 NaOH 固体。( × ) (5)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存。( √ )
2．三种常见的硅酸盐产品——传统无机非金属材料
硅酸盐 产品
原料
主要设备
主要成分
水泥 玻璃
石灰石、黏土
纯碱、石灰 石、石英砂
水泥 回转窑
玻璃窑
硅酸二钙：2CaO·SiO2 硅酸三钙：3CaO·SiO2 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
Al2O3·2SiO2·2H2O
2．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主 要成分中都含有的元素是( )
A．氮 B．硫 C．硅 D．氯
解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们 的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项 C 正确。
答案：C
3．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化 合物，有关其说法正确的是( )
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通 玻璃的主要原料有___纯___碱__、__石__英__砂__、__石__灰__石_______。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的 基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示 意图如下：
2H311000机电工程常用材料及工程设备
机电工程 常用材料
非金属材料
电气材料
2
一、黑色金属材料 （一）钢产品分类 （二）机电工程常用的钢产品
液态钢（生铁）
钢产品分类
钢锭和半成品
炼钢生铁 铸造生铁 球墨铸铁生铁 耐磨生铁 脱碳低磷粒铁 含钒生铁
轧制成品和半成品
其他产品
3
钢产品分类
4
液态钢（生铁） 钢
非合金钢 低合金钢
普通 优质 特级
钢锭和半成品
二级建造师 机电工程管理与实务
1 1
2H311000 机电工程常用材料及工程设备 1-2分
2H311010机电工程常用材料
2H311011金属材料的类型及应用
金属材料
黑色金属 有色金属
黑色金属都是以铁和碳 为主要元素组成的合金。
有色金属是铁、锰、铬以外的 所有金属的统称。如铝、镁、 钛、铜、锆、镍、钴、锌、锡、铅等
32
7.塑复铜管：无毒,抗菌卫生，不腐蚀， 不结垢，水质好，流量大，强度高， 刚性大，耐热，抗冻，耐久，长期使 用温度范围宽（ -70~ 100℃)，比铜 管保温性能好。主要用作工业及生活 饮用水，冷、热水输送管道。
33
2010真题 4.常用的建筑排水管是（ A.聚四氟乙烯 B.聚丙烯 C.硬聚氯乙烯 D.高密度聚乙烯
特通种用橡胶
15
非金属材料的类型
16
高分子材料
塑料
橡胶
绝缘
涂料 防锈
防腐蚀
高分子粘结剂
天然 合成
高分子基复合材料
功能高分子材料
纤维
天然纤维 化学纤维
无机非金属材料
普通（传统）的非金属材料 特种（新型）的无机非金属材料
水泥 玻璃
无机非金属材料有哪些
无机非金属材料有哪些
首先，陶瓷是一类无机非金属材料，它具有高强度、耐高温、耐腐蚀等特点，
因此在建筑、化工、电子、医疗等领域得到广泛应用。
陶瓷制品包括陶瓷器、陶瓷砖、陶瓷管道等，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
其次，玻璃也是一种重要的无机非金属材料，它具有透明、硬度大、抗化学腐
蚀等特点，被广泛用于建筑、家具、器皿、光学仪器等领域。
随着科技的发展，玻璃的种类和用途也在不断增加，比如防弹玻璃、太阳能玻璃等新型玻璃制品的出现，为人们的生活带来了便利。
此外，橡胶和塑料也是常见的无机非金属材料。
橡胶具有弹性好、耐磨损、耐
老化等特点，被广泛用于轮胎、密封件、橡胶制品等领域。
而塑料具有质轻、易加工、绝缘等特点，被广泛用于包装、建筑、电子、医疗等领域。
随着人们对环保的重视，生物可降解塑料等新型塑料材料也逐渐受到关注和应用。
综上所述，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、橡胶、塑料等，它们在各个领域
都有着重要的应用价值。
随着科技的不断进步，无机非金属材料的种类和性能也在不断提升，为人类的生活和工业生产带来了许多便利和可能。
希望本文对无机非金属材料有关的知识有所帮助，谢谢阅读。
(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
4 第14讲 碳、硅及无机非金属材料
第14讲碳、硅及无机非金属材料[高考评价要求]1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一碳及其重要化合物1.碳单质：存在形式有金刚石、石墨、足球烯等，它们互为同素异形体。
①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，且属于非氧化还原反应。
2.碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)—Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)续表CO CO2相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属等灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
1.碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机化合物，更是生命的根本。
下列有关说法中正确的是()A.含碳的化合物数量众多、分布极广B.向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等D.煤、石油属于不可再生能源，天然气、乙醇属于可再生能源答案：A2.(双选)(2022·潍坊高三模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误的是()A.CO 2是自然界碳循环中的重要物质B.CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被氧化C.CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D.CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料解析：选BC 。
2020-2021高二化学第二册教师用书：5
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.3.2 新型无机非金属材料含解析第2课时新型无机非金属材料课前自主预习一、硅1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气(F2）、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
（2)还原性：在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2,Si＋C错误!SiC。
3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗)＋2CO↑;（2)粗硅提纯：Si＋3HCl错误!SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2错误!Si ＋3HCl.4．用途（1）用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
(2)制合金，如含硅4％的钢可制成变压器的铁芯，含硅15%的钢可制造耐酸设备等。
(3)制造光电池，将光能直接转换为电能.二、二氧化硅1．硅元素的存在（1）存在在地壳中硅的含量为26。
3%,仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在,因为硅是一种亲氧元素。
(2)原子结构硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。
2．二氧化硅（1)存在SiO2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
（2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体.每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4）化学性质（5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案
第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2。
了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。
3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。
（2)原理:。
（3)提纯：,.4。
二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。
判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。
（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。
（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。
(）2.下列叙述正确的是(）A。
CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。
SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。
二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。
硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。
学考专题13-无机非金属材料
专题13无机非金属材料题组一硅酸盐材料1.(2020·西藏山南二中高一月考)下列物质中，不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.(2020·山东烟台二中高一期末)下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B.单质硅可用于制造光导纤维C.二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D.Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂3.(2020·江西省宜丰中学高一开学考试)下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是()A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸、强氧化剂都很难发生反应C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示4.(2020·全国高一课时练习)下列有关硅酸盐的说法正确的是()A.硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B.硅酸盐都难溶于水C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D.Na2SiO3是一种简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂5.(2020·吉林省实验高一期末)下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是()A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D.硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中6.(2020·沂水县第四中学高一期中)下列叙述错误的是()A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生产光导纤维B.SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7.(2020·福建高一期末)世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是()A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D.瓷器的青色来自氧化铁(Fe2O3)8.(2020·辽宁省实验中学分校高一期中)下列说法正确的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化9.(2020·天津市滨海新区大港太平村中学高一期末)下列说法不正确的是()A.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料B.二氧化硅可以生产光导纤维和计算机芯片C.富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料D.碳化硅是一种新型陶瓷，具有类似金刚石的结构，硬度大题组二新型无机非金属材料10.(2020·北京市平谷区第五中学高一月考)下列说法不正确的是()A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐11.(2020·辽宁和平·沈阳铁路实验中学期中)下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②④B.②④C.③④⑤D.③⑤12.(2020·全国高一课时练习)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同13.(2020·全国高一课时练习)下列哪些材料是新型无机材料()①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部14.(2020·全国高一课时练习)下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是()A.玻璃钢B.涤纶C.压电陶瓷D.钢化玻璃15.(2020·黑龙江鹤岗一中高一期末)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：①镁橄榄石(Mg2SiO4)：________。
2020考题考题高考化学 考题 无机非金属材料的主角-硅
无机非金属材料的主角-硅1．下列说法正确的是( )A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金D．工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂2．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放3．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料4．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的是（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物5．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行6．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是( )A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。