高三元素周期律元素周期表复习课件
A
15.【2015福建卷】短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其 中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍， 下列说法不正确的是( )
A
A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等
1.【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入
剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W强； B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构； C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期。
华蓥中学：杨旭
夯实基础：
一、原子结构
元 素 周 期 律
元 素 周 期 表
二、元素周期表
三、元素周期律
四、微粒半径大小比较 五、化学键
感悟高考：
1． [高考集萃 ]判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。 (1)[2016· 江苏高考]中子数为 10 的氧原子：10 8O。( × ) (2)[2016· 江苏高考]Mg2 的结构示意图：
(7)[2014· 山东高考 ]核外电子排布相同的微粒化学性质 也相同。 ( × )
1． [高考集萃 ]判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。 (1)[2015· 重庆高考]I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强。 ( × ) (2)[2015· 重庆高考 ]P 的非金属性强于 Si ， H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强。 ( √ ) － － ＋ ＋ (3)[2014· 山东高考]Cl 、S2 、Ca2 、K 半径逐渐减小。 ( ×) (4)[2014· 山东高考 ]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷 数的增加而减弱。 ( × )
D
21.【2015上海卷】某晶体中含有极性键，关 于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体
A
22.【2015上海卷】不能作为判断硫、氯两种 元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
＋
。( √ ) (3)[2015· 江苏高考]质子数为 17、 中子数为 20 的氯原子：
20 17Cl。 (
×)
(4)[2014· 江苏高考]质子数为 35、 中子数为 45 的溴原子 可表示为80 35Br。 ( √ )
(5)[2014· 江苏高考]硫离子的结构示意图为
。( × )
37 (6)[2014· 山东高考]35 17Cl 与 17Cl 得电子能力相同。( √ )
19.【2015重庆卷】下列说法正确 的是( B )
A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳 定性强 B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的 酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液 可得到BaSO3和BaSO4
20.【2015上海卷】中国科学技术名词审定 委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。 关于 的叙述错误的是( ) A.原子序数116 C.核外电子数116 B.中子数177 D.相对原子质量293
A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z＞X＞Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
8.【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周 期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中 其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二 元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的
B
18.【2015浙江卷】右下表为元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
D
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物 的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在， 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作 用力 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半 导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
B
23.【2015上海卷】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、 Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作 用力的物质有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
C
24.【2015上海卷】一般情况下，前 者无法决定后者的是( C ) A.原子核外电子排布——元素在周期 表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数 的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定 性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应 的热效应
B
C
17.【2015新课标2卷】原子序数依次增 大的元素a、b、c、d，它们的最外层电 子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结 构与氦相同，b和c的次外层有8个电子， c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错 误的是( ) A.元素的非金属性次序为c＞b＞a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价 的代数和分别为0、4、6
A
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
9.【2016新课标3卷】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的 简单离子具有相同电子层结构，X的原子半 径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中 性。下列说法正确的是( )
B A.简单离子半径：W<X<Z
6.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、 Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、 Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量 最多的元素，W是短周期中金属性最强 的元素。下列说法正确的是( D ) A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱 碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合 物和离子化合物
B
C.H3BO3
D.H2B4O7
13.【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个 电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素， 在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层 结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合 物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径： r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C
2.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数 依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子 总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周 期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确 的是（ ） A.原子半径：d>c>b>a
B
B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
25.【2015上海卷】短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外 均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧 化物对应的水化物两两之间能相互反应。下 列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属
D
B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
B
14.【2016上海卷】已知W、X、Y、Z为 短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为 金属元素。下列说法一定正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性 强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态 氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合 物的化学式为X3W2
26.【2015山东卷】短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确 的是( ) Y Z
C
X
W
A.原子半径：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
27.【2015江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子， Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周 期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的 单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的 是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W
7.【2016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二 元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L–1r溶液的pH为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
5.【2017天津卷】根据元素周期表和元素周 期律，判断下列叙述不正确的是( )
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
C. x+8 同主族相邻周期 原子序数相差：
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
高三一轮复习--元素周期律 ppt课件
D、Cl的最高正价为+7，
ppt课件
31
练习
试比较 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 8 10 2 9 10 2 11 10 2 12 10 2
A B C 电子排布相同的离子，离子半径随着核电 D 荷数的递增而减小。
ppt课件 32
的半
径大小
核电荷数 电子总数 电子层数 13 10 2
ppt课件
16
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 出氢气。 金属性：Na>Mg>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
ppt课件
中强碱
两性氢 氧化物
17
7 元素非金属性强弱判断依据
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 反映 决定
反映 结构 决定 决定 反 映 性质
结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
ppt课件
22
结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
1、根据非金属单质与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元
素的非金属性越强。
2、根据非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱来判断， 酸性越强，对应元素的非金属性越强 3、根据非金属单质间的置换反应来判断：非金属性强的元素构成 的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
高三一轮复习元素周期律课件
高三一轮复习元素周期律 课件
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
本课件介绍元素周期律的定义、背景知识，以及元素周期表的结构和排列方 式，让你轻松理解主要元素周期律的规律，并在化学反应中应用。
元素周期律的定义和背景知识
元素周期律是指将元素按照一定规律进行排列的表格，它有助于我们研究元 素的性质、反应和变化。
元素周期表的结构和排列
元素周期表按照元素的原子序数由小到大进行排列，同时按照一定规律划分 为若干周期和族，使得相似元素集中在同一位置。
主要元素周期律的规律
1
周期规律
周期表中的同一周期内，随着原子序数增加，元素的性质呈现出周期性变化。
2
族规律
元素周期表中的同一族内，元素的性质相似，具有相同的化学反应特征。
3
电子结构规律
元素的电子结构对元素的性质和反应起着重要的决定性作用。
元素周期律在化学反应中的应用
反应类型
根据元素周期律的规律，我们可 以预测和解释不同元素之间的化 学反应类型。
反应速率
元素周期律中的元素性质变化会 影响化学反应的速度和方向。
反应实验
利用元素周期律的知识，我们可 以设计合理的实验来研究元素之 间的反应。
Hale Waihona Puke 元素周期律的异常和变化尽管元素周期律有一定的规律性，但也存在一些异常和变化现象，例如过渡 元素的电子结构和性质的变化。
高三一轮复习中的重要元素周期律知 识点
原子半径变化
随着周期表周期数的增加，原子半径逐渐减小。
电负性变化
元素的电负性随原子序数增加而增大。
电离能变化
原子的电离能在周期表上从左到右递增。
结论和复习建议
元素周期律是化学研究的重要基础，深入理解和熟练掌握周期律的规律对高 三化学复习至关重要。建议大家多做题、多理解、多联系，加油！
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。