大学无机化学第十章练习题

第十章
一、判断
1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。

............................................................（）
2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。

. ............................. ............................. ............................. ................................ （）
3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

............................. ............................. ..................................（）
4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（）
5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。

........（）
1、√
2、×
3、×
4、√
5、×
二、单选题
1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。

2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。

3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ；
(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。

4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（）(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。

5、下列两组物质：① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（）(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；
(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。

1、C
2、B
3、B
4、A
5、D
三、填空题
1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+ ____ e-；Mn2+ ____ e-；Sn2+ _ _ e-；Cd2+ _ _ e-。

2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。

试确定每个晶胞内有___个原子，晶胞边长为__ __pm，晶胞体积为__ _cm3，并推算金属钾的密度为_ _ g·cm-3。

（钾的相对原子质量为39.1）
3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：NaCl ___RbCl，CuCl____NaCl，MgO ____BaO，NaCl____MgCl2。

4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ _和_ _；粒子间作用力为_ _，晶体类型为__ __。

1、2；9～17；18 + 2；18。

2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。

3、>；<；>；>。

4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。

第十章固体结构
填空题
1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体；其中熔点最低的物质是CO2 。

2、NaCl的熔点高于RbCl的，CaCl2的熔点低于NaCl的，MgO的熔点高于BaO的熔点。

NaCl，MgO，SrO，KCl熔点由低到高的顺序为KCl，NaCl，SrO，MgO 。

3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC…方式堆积的是面心立
方密堆积，以ABAB…方式堆积的是六方密堆积。

4、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用sp2 杂化方式以共价键(σ键)相连，未杂化的p 轨道之间形成大π 键，层与层之间以分子间力而相互联结在一起。

5、O2-，F-，Na+，Mg2+，A13+的核外电子排布为1s22s22p6 ，这些离子的半径由小到大的顺序为A13+，Mg2+-，Na+，F ，O2- 。

Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 。

6、CsCl型和ZnS型晶体中，正、负离子的配位数比分别为8:8 和4:4 ；r+／r-的范围分别为0.732-1.00 和0.225-0.414 。

每个NaCl晶胞中有 4 个Na+和 4 个C1-。

7、稀有气体分子均为单原子分子，这些气体的分子间力有色散力，而没有诱导力和取向力。

它们的沸点出低到高的次序为He<Ne<Ar<Kr<Xe 。

8、PH3，AsH3，SbH3的沸点高低顺序为PH3<AsH3<SbH3 ，NH3的沸点比PH3的沸点高，氨分子间有分子间力中的色散力、取向力和诱导力存在，还有氢键。

9、O2-，S2-，Se2-的极化率由小到大的顺序为O2-<S2-<Se2- ; Li+, Na+，K+，Rb+，Cs+的极化力由小到大的顺序为Cs+< Rb+< K+< Na+< Li+ ; Fe3+的极化力比Fe2+的极化力大。

选择题
1、下列叙述中错误的是…………………………………………………………( D )
(A)根据能带理论，绝缘体有满带和空带(B)半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄
(C)分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性
(D)金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子
2、在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为( D ) (A)4 (B)6 (C)8 (D)12
3、下列离子中，属于(9~17)电子构型的是( C ) (A)S2- (B)Sn2+ (C)Cr3+ (D)Pb2+
4、下列离子中，极化率最大的是( D ) (A)K+ (B)Rb+ (C)Br- (D)I-
5、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( A ) (A)Si (B)HF (C)KF (D)Cu
6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是( B ）
(A)LiCl＜NaCl (B)BeCl2＞MgC12 (C)KCl＞RbCl (D)ZnCl2＜BaCl2
7、下列叙述中错误的是( B ) (A) 单原子分子的偶极矩等于零(B) 键矩愈大，分子的偶极矩愈大
(C) 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零(D) 分子的偶极矩是键矩的矢量和
8、下列物质中，分子间不能形成氢键的是( D ) (A)NH3 (B)N2H4 (C)CH3COOH （D）CH3COCH3
9、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是……………………( A )
(A)氢键＞取向力＞色散力＞诱导力(B)氢键＞色散力＞取向力＞诱导力
(C)氢键＞诱导力＞取向力＞色散力(D)氢键＞取向力＞诱导力＞色散力
下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是( B )
(A)AgF＞AgBr (B)CaF2＞CaCl2 (C)HgCl2＞HgI2 (D)CuCl＜NaCl
计算题：
已知r(Li+)＝60pm，r(F-)＝136pm，fHmΘ(LiF,s)＝-615.97kJ·mol-1，Li(s)的升华焓为159.37 kJ·mol-1，Li的第一电离能为520.2 kJ·mol-1，F2的键解离能为159 kJ·mol-1，F的电子亲和能为-328.0 kJ·mol-1。

(1)试根据Born-Haber循环计算LiF(s)的晶格能；(2)再根据Born—Landé公式计算LiF(s)的晶格能。

两者的相对偏差是多少?
解：(1)1047.0 kJ·mol-1 (2)1032.6 kJ·mol-1，1.4％。