物质的组成与构成(新)
物质的组成与构成
（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与 原子的最外层电子数 有密 切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原 子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的 是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
专题26 物质的构成和组成
碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日 起，某省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每 千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( )
A．碘原子
C．碘元素 答案：C
B．碘分子
D．碘单质
例
3 (2013· 宁波)汽车尾气是大气污染主要来源之一。
2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后
3．原子的性质：质量、体积很小 (原子半径一般 在 10
－ 10
米数量级，多数原子的质量在 10
－26
千克数量
级 )；不断运动，有空隙。 4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。
(2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断 修正的过程。 道尔顿 (1803 年 )——提出原子概念 汤姆生(1897 年 )——原子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶 嵌在其中
例
1 (2013· 温州)近日，某省发现部分大米镉超标，镉 ) D．160
超标易引起镉中毒。镉元素的核电荷数为48，相对原子
质量为112，则镉原子的核外电子数是( A．48 B．64 C．112
解析：本题主要考查原子的结构。在原子中，质子数＝
核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子
数，根据题意可知镉原子的核外电子数是48。 答案：A
(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中 都含有(
A．氧分子
C．氧气
B．氧离子
D．氧元素
解析：本题考查化学式表示的含义。题干中三种物质为
纯净物，故不可能含有氧分子和氧气；另外三种物质都
是由分子构成的物质，不可能含有氧离子；观察化学式
物质的微观构成和宏观组成(新)
1、分子和原子：分子原子定义性质联系区别2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O2）是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO2）是由3、注意：水是由水构成的，水分子是由构成的，1个水分子是由和构成的。
有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：。
化学变化：。
如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。
再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个结合成个，许多聚集成。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。
如：水在化学变化中的最小粒子是。
6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物，混合物由如：又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识8、原子是由居于原子中心的________________________和构成的。
原子核是由和两种粒子构成的。
9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等，相反，所以整个原子不显电性。
不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。
10、在原子中=______________=________________11、不同原子的根本区别是__________________________________说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
12、练习：+12 28 2电子层（带电）（不带电）电）（带电）原子原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 Mg 12 24 Fe265613、原子核外电子的排布：电子在核外是 的元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 原子结构 化学性质 形成离子类型 稀有气体 金属元素 非金属元素。
物质的组成和结构
物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。
相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。
氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。
6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
物质的组成、构成
一、物质的组成：物质都是由元素组成的。
例：水由氢元素和氧元素组成
羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的。
二、构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。
也就是说有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成；有的物质是由离子构成。
1由分子构成的物质一般有以下特点：
①元素符号右下角标有数字的；如O2O3C60
②不同的非金属元素符号写在一起的；如HCl、H2O P2O5H2SO4
③部分金属氧化物如氧化汞是由氧化汞分子构成的。
2由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
3由离子直接构成的物质：碱、盐
一般来说金属与非金属相结合所形成的化合物；金属与原子团相结合所形成的化合物是离子化合物。
如氯化钠是由Na+、和Cl-构成的硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的等。
三、分子都是由原子构成的。
可以有两种描述方法：以H2SO4为例：
法一：硫酸分子是由氢原子、硫原子和氧原子构成。
（都不
说数）
法二:一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。
（都说数）。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成和结构
一、物质的组成和结构
1．知识结构
2．重点概念的含义与应用
（1）分子
从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子很小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子
也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子
从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳。
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化学复习（三）
物质的组成与构成
一、几个概念：
1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
判断几类原子是否为同一种元素的唯一
标准：质子数是否相同。
元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。
2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。
即保持物质的化学性质的粒子：分子。
由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外）
（1） 相对分子质量的计算
（2） 元素质量比的相关计算
（3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算）
（4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0）
（5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。
3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。
（1） 原子的构成：
（2） 原子结构示意图的书写：
（3） 相对原子质量
（4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S 、P 、C 等），化学式只用元素符号表示。
4、 离子：带电荷的原子或原子团。
（1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。
此结构称为稳定结构。
最外层电子数决定元素的化学性质。
（2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。
（3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。
（4） 由离子构成的物质：NaCl 等。
（5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。
例：写出下列离子的离子符号：
镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子
碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子
元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数
原子、分子、离子是微观概念：
讲种类、也讲个数 构成
二、掌握方法
1．物质组成的描述
从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。
如：水由氢元素和
氧元素组成，铁由铁元素组成。
值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。
”
2．物质构成的描述
从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。
如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。
”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。
3．分子构成的描述
从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。
如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。
值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。
在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。
如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。
三、练习
1、氯元素与钠元素有不同的化学性质主要是在于原子中的…………………………（）
A．核外电子总数不同B．中子数不同C．质子数不同D．最外层电子数不同
2、氢元素与氧元素不同，是因为二者原子中的………………………………………（）
A．核外电子总数不同B．中子数不同C．质子数不同D．最外层电子数不同
3、醋酸的化学式为CH3COOH，关于醋酸的说法中错误的是………………………（）
A．醋酸是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的B．醋酸是氧化物
C．醋酸由2个碳元素，2个氧元素，4个氢元素组成D．醋酸中碳氢氧元素质量比为6:1:8
4、分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的…………………………（）
A．化学式相同B．钾元素化合价不同C．锰元素化合价相同D．所含元素种类相同
5、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是………………………………………（）
A．Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B．：带2个单位正电荷的镁离子
C．Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
D．2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
6、.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价…（）
A．＋4B．＋6C．-2 D.＋2
7、下列离子符号书写正确的是……………………………………………………………（）
A．Na1+ B．OH-1 C．Al3+D．SO42-
8、有一种粒子的相对原子质量是A，含B个中子和（A–B–3）个电子，可以断定它是（）
A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断
9、在下列物质中，分别有相同分子数时，质量相等的一组是………………………（）
A．N2和O2B．H2和N2C．CO和CO2D．N2和CO
10、用化学符号表示：硫酸铝，4个氮原子，2个氧离子，3个亚铁离子。
在氧化铜中铜显+2价，地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是。
11、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈价。
写出相同价态硅元素的氧化物的化学式。
12、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的
是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是。
（均填容器下的代号）
13、北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，贫铀弹含低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量
为238，核电荷数为92，中子数为，质子数为，电子数为。
14、若N2O3和N2O5中含等质量氧元素，则N2O3与N2O5的分子个数比；N2O3与N2O5二
物质质量比；等质量二氧化碳和一氧化碳，所含氧元素的质量比是。
15、某正二价金属氧化物，金属元素与氧元素质量比为3:2，则该金属元素相对原子质量为。
16、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
则（1）1个H3+离子中含有个质
子个电子；（2）构成H3分子的氢原子的结构示意图是
（3）H3属于（填混合物或单质或化合物）。
17、（1）右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
（2）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。
请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子序数原子结构示意
图
离子结构示意
图
中子
数
相对原子质
量
离子符
号
化合价的表
示
其氧化物的化学
式
12
物质氯化钾水银二氧化碳氯化钠
构成粒子钾离子和氯离子
282
义，回答不要求涉及相对原子质量。
)请写出三点（1）；
（2）；（3）。
20、过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。
过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。
则乙酸化学式是，一个乙酸分子中共有个原子，碳氢氧原子个数比。
①过氧乙酸相对分子质量是；乙酸相对分子质量是；
②过氧乙酸中碳、氧、氢元素质量比是。
③乙酸中碳、氧元素质量比是；
④求5 g过氧乙酸中氧元素的质量是多少？
⑤多少克过氧乙酸中的氧元素与30克乙酸所含氧元素质量相同。
21、右图是“XXX”钙片商品标签图。
根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______；
（2）每片中至少含钙元素的质量为______g。
22、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使
氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活
动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，
在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜
的一种常见物质是。