中学化学教师资格证考试学科知识与能力初中化学知识点汇总
2023年初中化学教师资格证笔试复习重点
2023年初中化学教师资格证笔试复习重点2023年初中化学教师资格证笔试复习重点一、物质与反应1. 元素、化合物、混合物的概念及区别，常见元素与化合物的特征；2. 化学式的书写与应用，离子化学式的书写与命名；3. 化学反应的基本概念、化学方程式的平衡；4. 电解质与非电解质的区别，强酸、强碱、弱酸、弱碱的概念及特征；5. 金属活动性与金属与非金属元素的反应特点。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构的组成要素及其特征；2. 元素周期表的组成及各类元素的特征；3. 元素周期律的基本定律，元素周期表中的周期性规律；4. 原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能的概念与影响因素。
三、化学键及分子结构1. 化学键的概念与分类，共价键与离子键的特征与区别；2. 共价键的极性与非极性，分子极性的判断与描述；3. 分子式与结构式的相互转化，分子构型的影响因素；4. 分子间力的种类与特点，化学键与分子间力对物质性质的影响。
四、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念与特征，氧化数的计算方法；2. 氧化还原反应的类型及其特征，化学方程式的平衡；3. 金属的氧化反应、还原反应及其应用，非金属元素与氧化性物质的反应。
五、溶液与溶剂1. 溶液的概念及其组成，溶质与溶剂的特征与分类；2. 溶解度的概念与影响因素，饱和溶液与过饱和溶液的特征；3. 离子化合物的电离与解离度，溶液中的离子反应；4. 溶液中的pH值，酸碱指示剂，酸碱反应及其计算。
六、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与表示方法，影响化学反应速率的因素；2. 反应速率常用的实验方法，速率方程与速率常数；3. 化学平衡的概念与特征，平衡常数与平衡常数表达式；4. 平衡常数与温度的关系，化学平衡的平移与移动及其影响因素。
七、酸碱中和反应1. 酸的概念与性质，碱的概念与性质，酸碱中和反应的特征；2. 酸碱指示剂的种类及其在中和反应中的应用；3. 酸碱滴定的方法与计算，酸碱反应的应用及问题解决能力。
初中化学考试必考知识点总结
初中化学考试必考知识点总结一、原子与分子1. 原子的定义：原子是化学变化中不可分割的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 元素：由相同原子组成的物质称为元素，元素是物质的基本组成单位。
3. 原子的表示：用元素符号表示，如氢元素表示为H。
4. 分子的定义：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学式：表示分子结构的符号，如水的化学式为H2O。
二、化合物与混合物1. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 纯净物与混合物的区别：纯净物具有固定的组成和性质，混合物则没有。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程。
2. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧发生反应或失去氧。
四、酸碱盐1. 酸的定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱的定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐的定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
五、物质的状态变化1. 三种基本状态：固态、液态、气态。
2. 状态变化：物质由一种状态转变为另一种状态的过程，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
七、常见物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
八、实验室安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室安全规程。
初中化学教师资格证笔试复习资料
初中化学教师资格证笔试复习资料
准备参加初中化学教师资格证笔试，需要掌握以下内容：
1. 化学元素及其周期性定律
- 研究各元素的符号、名称、相对原子质量和元素周期表的相
关知识。
- 理解元素的周期性变化规律及其应用，如反应活性、原子半径、电负性等。
2. 化学反应和化学平衡
- 研究化学反应的基本概念和化学反应类型。
- 掌握不同化学反应的化学方程式和反应条件，以及各类反应
的应用。
- 了解化学平衡的概念和特点，掌握各类化学反应的平衡常数、平衡常量等基本知识。
3. 化学热力学及化学动力学
- 研究化学热力学的基本概念，包括内能、焓、熵等。
- 掌握化学反应的热效应，包括反应热、燃烧热、标准生成焓等。
- 了解化学热力学定律及其应用。
- 掌握化学动力学的基本概念和相关计算方法。
4. 化学分析及常见物质的检验
- 研究化学分析的基本概念和方法，了解常见的定性分析和定量分析方法。
- 掌握常见物质的检验方法，如氧化还原反应、酸碱滴定等。
以上是初中化学教师资格证笔试的复习内容，希望大家认真学习和复习，争取取得优异的成绩。
教资科三初中化学知识点整理
教资科三初中化学知识点整理初中化学主要涉及的知识点包括：空气、水、酸碱盐、金属与非金属、燃烧与燃烧反应、化学变化与能量变化、化学方程式、化学实验室用具与操作等。
1.空气：空气是地球的大气层，由氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等组成。
了解空气的组成以及氮氧循环对维持生物圈平衡的重要性。
2.水：水是地球上最重要的物质之一，也称为生命之源。
了解水的组成、性质以及它的存在状态（固态、液态、气态），了解水的循环及其在生活中的应用。
3.酸碱盐：酸碱盐是化学中重要的三大类物质。
了解酸的性质和酸性物质的检验方法，碱的性质和碱性物质的检验方法，以及酸碱中和反应的实验操作。
了解常见的酸碱盐的制备和应用。
4.金属与非金属：金属是多数元素的一种，具有光泽、导电性、导热性等特点。
非金属则具有反之特点。
了解常见金属和非金属的性质，以及它们的应用和影响。
5.燃烧与燃烧反应：燃烧是物质与氧气在适当的条件下发生化学反应，产生光和热。
了解燃烧的条件和类型，了解燃烧反应的特点以及它们对人类生活和环境的影响。
6.化学变化与能量变化：化学变化是物质变化为其他物质的过程，涉及能量的吸收或释放。
了解物质的化学变化和物理变化的区别，了解能量在化学反应中的转化，以及能量守恒定律在化学变化中的应用。
7.化学方程式：化学方程式是化学反应过程的象征，可以通过它们来描述反应前后物质的变化。
了解化学方程式的写法和平衡化学方程式的原则，了解如何根据化学方程式计算质量和化学量。
8.化学实验室用具和操作：了解常用的化学实验室用具和器材的名称和用途，了解实验室的安全操作规范，了解常用实验操作技巧和注意事项。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学学科知识点归纳
初中化学学科知识点归纳化学作为一门自然科学学科，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
在初中阶段，学生们开始接触化学学科，掌握一些基本的化学概念和知识点是非常重要的。
下面对初中化学学科的主要知识点进行归纳和总结。
一、物质和性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3.物质的变化：物理变化和化学变化4.熟悉常见物质的性质和用途，如水、空气、金属、非金属等二、元素与化合物1.元素的概念：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等2.化合物的概念：由不同元素通过化学反应组成的物质，如水、二氧化碳等3.元素符号、周期表和元素周期表的构造及应用4.熟悉常见化合物的命名规则和化学式的表示方法三、分子和离子1.分子的概念：由两个或更多原子通过共价键结合而成的物质，如氧气、水等2.离子的概念：带电的原子或原子团，如阳离子和阴离子3.了解离子的形成过程，以及具有相同电荷的离子之间的吸引和排斥四、酸、碱和盐1.酸和碱的定义及性质：酸味、腐蚀性和导电性等2.常见酸和碱的举例，如硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝等3.酸碱中和反应和盐的生成4.了解酸碱指示剂和酸碱溶液的鉴别方法五、化学反应1.反应的符号方程式和简化方程式的表示方法2.了解化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应3.掌握常见化学反应的举例，如金属与酸反应、金属与非金属的置换反应等六、氧化与还原1.氧化和还原的概念及氧化还原反应的特点2.了解电子的转移和氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念3.了解常见氧化还原反应，如金属与非金属的置换反应、金属与酸反应等七、能量与化学反应1.热能和类型：化学能、物理能、动能和位能等2.了解化学反应中的吸热反应和放热反应3.认识如火焰和火山爆发等与化学反应相关的能量释放现象以上内容只是初中化学学科知识点的基础归纳，希望能为同学们对化学学科的学习提供一些指导。
在学习化学的过程中，同学们还应注重实践和实验操作，通过观察和实验来加深对化学现象和原理的理解。
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结本文总结了2023年初中化学教师资格考试的知识点和考点，以帮助考生有针对性地复和备考。
一、基础知识点1. 化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
2. 化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
3. 化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
4. 物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
5. 溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
6. 酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
8. 元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
二、常见考点1. 物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
教资科三初中化学知识点整理
教资科三初中化学知识点整理初中化学知识点整理如下：1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物是由两种或更多种类的物质混合而成的。
2.元素和化合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
3.常见元素：常见元素包括氧、氮、碳、氢等。
每个元素都有其特定的原子序数和原子量。
4.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核的轨道运动。
5.元素符号和化学式：元素符号是用来表示元素的简写，化学式是用来表示化合物的简写。
6.原子序数和原子量：原子序数是元素在元素周期表中的位置，原子量是一个元素原子的质量。
7.平行于地球的大圆状轨道称为纬圈。
全球共有五条纬线，分别位于赤道、北极圈、南极圈和北极圈。
8.原子间的化学键：原子之间通过电子转移或电子共享形成化学键，包括离子键和共价键。
9.排列方式：离子键是通过正负离子吸引形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的。
10.物质的变化：物质可以发生化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生化学反应而产生新物质，而物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但并没有产生新的物质。
11.公式的配平：化学方程式中的化学式需要进行配平，使得反应物和生成物的质量和原子数相等。
12.酸碱中和反应：酸和碱反应会生成盐和水。
在化学方程式中，中和反应可以表示为：酸+碱=盐+水。
13.物质的溶解：溶解是指一个固体物质在液体中均匀分散的过程。
在化学方程式中，溶解可以表示为：固体+液体=溶液。
14.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化速率。
15.酸碱中和指数：酸碱中和指数是指溶液中的氢离子浓度，用pH值表示。
pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
16.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。
2020年教师资格证《初中化学》考试知识点
2020年教师资格证《初中化学》考试知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)3、含义以\为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件( 氢气和氧气在点燃的条件下生成水)②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子)(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) (每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水)4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应1.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中学化学教师资格证考试学科知识与能力初中化学知识点汇总
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液具有均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
1.四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)
5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)
6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
3.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2co3.10H2O、CUSO
4.5H2O、FeSO4.7H2O
4.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
5.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。