2011年高考福建省理综(化学)
对2011高考理综试卷(全国)几个化学试题的几点看法
３ 实验 室建 设 的现代 化
信息化建设也 是 现代 生 物实 验 室 建设必 不 可少 的部 分， 主要包 括网络与多媒体系统 ， 现在中学的教室都配 备 了 多媒体系统 ， 而且多媒体 系统 、 现代 网络 等信 息化产 品 ， 能
够给课堂 带来更 多 、 直观 的信 息。那么 在生 物实验 室装 更
备 多媒体 系统就显得更 为有用 了。一 直 以来 ， 微观 察都 显
是中学生物实验的重点 、 难点 ， 难就难在 原来 没有 什么办法
２１ ０ １年第 ６期 中小学 实 验与装 备
第２ （ １卷 总第 １８期 ） １
５ ３
（ ） 面是 以环 戊 烷为 原 料制 备 环 戊二 烯 的合 成 路 ３下
试题 分析 ： 按Ｎｉ ｎＯＮ给①反应 Ｃ＋Ｇ
Ｂ＋Ｈ能放
出大量 的热 ， 该反 应 曾应用 于铁 轨的焊 接 ， 结合 教材 Ｇ应
为是 Ｆ ２ ３进 而得 出 Ａ＋Ｂ Ｇ 必 为 ４ ｅ＋ ０ ＝Ｆ ２ ３ 而 ｅＯ ， — Ｆ ３ ２ ｅＯ ， 回答 问 题 ： ・
＋
该反应学 生认 为 Ｆ 和 Ｏ ｅ 在加热或点燃的条件 下应该 生成
的质 量 ： ４ ／ ｏ × ． １ ｏ ＝ ． ｇ ６ ｇ ｔ ｌ ００ ｍ ｌ ０ ６ ｏ ４
①反应 ｃ＋ Ｇ
占 精突
Ｂ＋ Ｈ能放 出大量的热 ， 该反应曾应用
（） ４ Ｃ与过量 Ｎ Ｏ ａ Ｈ溶液反应 的粒子方程式为
于铁轨的焊接 ； 是 一种 常见 的温室气体 ， ②Ｉ 它和 Ｅ可 以发生
（） ４ 已知烯烃能发生如下反应 ：
Ｋ Ｋ Ｌ ￣—ｎ ｃ｛ Ｒ Ｈ ＨＯＺ Ｉ — ／ Ｒ ｏ＋ ， ｏ Ｃ
_2011年全国高考有机化学试题评析
氨基酸 × × × √ √
识；江苏卷在其选择题部分的第 2 题及第 11 题分别 考查了化学用语的正确表达、芳香烃类化合物的性 质以及同分异构体的理解、判断等基础知识。这些 试题内容与形式灵活、新颖而不偏离基础，注重对高 中有机化学主干知识点的覆盖，难度均不是太高；在 情境设置上既兼顾教材，又关注社会热点；强调对基 础知识考查的同时，又注重了对考生能力的考查。
更有利于降低考生的失分率。
等知识的考查。如全国新课标卷第 8 题考查的是有
二、试题内容剖析
机化合物的同分异构体；第 9 题考查的是有机化学 的几种基本反应；第 38 题以生活中天然香料———香
2011 年的 14 套高考有机化学试题均体现了 豆素为情境，基于《有机化学基础》模块和题中的信
“立足基础，突出学科”的基础性与应用性，考查了学 息“工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加
学科试题总分 100 100 150 100 100 100 100 100 102 100 100 100 102 108
表 1 2011 年高考有机化学试题统计
有机题数 3 4 5 1 3 2 3 3 2 3 4 3 2 3
题号 7、16、18 2、11、13、17 4、14、15、28、29
26 7、12、28
云南、甘肃、青海、内蒙古、西藏等省区虽已进入高中
2011 年的 14 套高考化学卷总分值在 100～150
新课改，但未参加新课程高考，因此 2011 年这 8 个 分之间，其中有机化学试题分值为 16 分到 42 分不
省区高考化学命题的依据仍是教学大纲和考试大 等；题型主要为选择题和综合题两种，其中仅有安徽
涉及醛的强还原性，对费林反应和银镜反应等知识 础知识为依托，考点基本涵盖了高中有机化学的烃；
福建省近三年理综化学试卷及高三复习策略
摘要本文对福建省近三年理综化学试卷进行了分析，发现了命题的几个突出特点，针对这些特点提出了高三复习的相关对策，供同行参考。
关键词福建省化学试卷高考复习Analysis of Chemistry Examination Papers in the Past Three Years and Review Strategies in Senior Middle School Grade Three//Chen DanniAbstract This article has been carried out analysis of chemistry examination papers in the past three years,found several outsta-nding characteristic of proposition,and then based on these features,put forward countermeasures about reviewing strategies in senior middle school grade three for reference.Key words Fujian Province;chemistry examination papers; college entrance examination;reviewAuthor＇s address Zijiang Middle School in Jinjiang of Fujian, 362261,Jinjiang,Fujian,China１福建省近三年理综化学试卷分析１．１重点考查双基，知识覆盖面广近三来高考理综化学题目难度总体有所下降，考查方式方法更为灵活。
２０１１年理综化学部分题目涵盖小题数量更多，考查的知识点跨度较大，考生需要更多时间去思考；试题重视化学基本概念和化学方法的考查，重视基础知识与基本技能、过程与方法、情感态度价值观的考查，体现了高中化学教学在帮助学生认识化学科学特点，提高学生科学素养的要求。
2013、2012、2011、2010连续四年福建省质检理综试卷及答案
2013年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35. 5第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关生命活动调节的描述，正确的是A. 细胞外液渗透压升高能促使抗利尿激素释放增加B. 甲状腺激素分泌受到下丘脑的直接影响C. 神经递质作用于突触后膜导致电信号向化学信号转变D. 植物生长素从产生部位运送到作用部位直接参与细胞代谢2. 右图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态下，下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是A. 氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+ PiB. 葡萄糖→淀粉；H20→[H] +O2C. 氨基酸→RNA聚合酶；[H]+02→H20D. 葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体3. 外来物种薇甘菊入侵某生态系统后，随时间推移，植物种类数及碳储量变化如右策。
据表分析，随着薇甘菊入侵程度加强，生态系统中A. 生产者固定的总能量逐渐增加B. 植物的丰富度和种群密度均下降C. 土壤中分解者的分解作用逐渐减弱D. 植被凋落程度有增大的趋势4. 科研人员研究外源PLCEl基因在裸小鼠（无胸腺的小鼠）结肠癌肿瘤发生过程中的作用。
将导人PLCEl基因并高度表达的结肠癌细胞注入裸小鼠体内。
与对照组相比，实验组裸小鼠形成的肿瘤较小，癌细胞大量阻滞在分裂间期，部分癌细胞死亡。
下列分析错误的是A. 裸小鼠缺乏细胞免疫能力，监控清除癌细胞的功能低下B. 实验表明PLCEl基因具有原癌基因的功能C. 对照组的裸小鼠应注人不含PLCE1基因的结肠癌细胞D. 实验组的裸小鼠大量癌细胞的细胞周期受影响5. 为获得果实较大的四倍体葡萄（4N=76)，将二倍体葡萄茎段经秋水仙素溶液处理后栽培。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(新标卷)(化学)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K a （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。
2011年高考理综试题及答案(全国卷1)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷1）第I 卷注意事项：（1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2）每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列能说明某细胞已经发生分化的是A ．进行ATP 的合成B ．进行mRNA 的合成C ．存在血红蛋白D ．存在纤维蛋白原基因2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0．3g ／mL 的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。
若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系，以及实验过程中水分进出细胞的方式为A ．甲<乙，被动运输B ．甲>乙，被动运输C ． 甲>乙，主动运输D ．甲=乙，主动运输3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累；乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。
乙组来检测到淀粉的原因是A ．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B ．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C ．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D ．维管柬鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用4．某校园有一片草坪和一片树林，下列关于这两个群落中动物分层现象的叙述，正确A ．草坪和树林中的动物都具有分层现象B ．草坪和树林中的动物都没有分层现象C ．只有草坪和树林混杂在一起时动物才具有分层现象D ．草坪中的动物没有分层现象，而树林中的动物具有分层现象5．研究发现两种现象：①动物体内的B 细胞受到抗原刺激后，在物质甲的作用下，可增殖、分化为效应B 细胞；②给动物注射从某种细菌获得的物质乙后。
2011年高考(理综卷)化学试题分析及复习策略
电 电 池 。 （分 Байду номын сангаас ６
、
２ ．１分 ） 化 钙 固体 是 登 山 运 动 员 常 用 的 能 源 提 供 剂 。 ８（５ 氢 某 兴 趣 小 组 长 拟选 用 如 下 装 置 制备 氢 化 钙 。 回答 下 列 问 题 ： 请
（ ） 选 择 必 要 的装 置 ， 气 流 方 向 连 接 顺 序 为 １请 按 （ 填仪 器 接 口的 字母 编号 ） 。 （ ） 据 完 整 的 实 验 装 置 进 行 实 验 ， 验 步 骤 如 下 ： 查 ２根 实 检 装 置 气 密 性后 ， 入 药 品 ； 开分 液漏 斗活 塞 装 打 （ 按 正 请 确 的顺 序 填 入 下列 步 骤 的标 号 ） 。 Ａ 加 热 反 应 一 段 时 间 Ｂ 收 集气 体 并 检 验 其 纯 度 ． ． Ｃ关 闭分 液 漏 斗 活 塞 Ｄ 停 止 加 热 ， 分 冷却 ． ． 充 （） ３ 实验 结 束 后 ， 同 学 取 少 量产 物 ， 心 加 入 水 中 ， 某 小 观察 到 有气 泡 冒 出 ， 液 中 加 入 酚 酞 后 显 红 色 ， 同 学 据 此 断 ， 溶 该 上 述实验确有ＣＨ生成。 ａ
一
３ ： 晶脆 的 密度 计 算 。 （分 ） ７⑤ ２ 共 计２ 分 。 ３ ４注重 体 现 关 注 社会 生活 实 际 的理 念 ， 以致 用 。 凸显 出 ． 学 Ｓ Ｓ 精 神 （ 学 、 术 、 会 、 境 保 护 ） 选 择题 １ ： 型 可 充 ＴＥ 科 技 社 环 如 １新
2011全国高考新课标理综试卷(化学部分)
7.下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka （HF） C.）（）（+HcFc-D.）（）（HFcHc+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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2011年福建高考理综化学试题及答案6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C6H22O11二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）10、常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正确上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.223、(15分)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。
发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。
该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是______________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分享。
完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O ===□Ce(OH)4↓＋□________24、(14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋2TiO 2＋(无色) ＋Fe ＋4H ＋=== 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H 2O Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O ===TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋＋2H ＋（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25℃时，3931079.2])([-⨯=OH Fe K sp ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe 3＋＋H 2O 的平衡常数K=_____________。
（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ ·mol -1C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ ·mol -1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。
25、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：_______ （4）C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是_________________________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
30、[化学——物质结构与性质]（13分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4b. CH4c. NH4＋d. H2O答案：6.A7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D23.（15分）（1）；（2）20；（3）100021bvav-（或其它合理答案）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40；（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；（6）24. （14分）（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。
（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；（3）31079.2⨯（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1（5）蒸馏（或分馏或精馏）24. （16分）（1）Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）30. （13分）（1）2s22p3（2）N>O>C (3)①三角锥型sp3 ② 3 ③ d（4）c。