湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
长郡中学2017-2018学年高二第一学期期中考试化学命题人:谭永祥审题人：余静时量：90分钟满分：100分得分:_____________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cu~64一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰2.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.对于反映2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是①增大体系容积②恒容条件下，再通入一定量的O2③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.②③④C.②④D.①②③4.已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）==2HCl（g）+I2（g）ΔH=aKJ·mol-1.其反应过程如下：①H2（g）+ICl（g）==HCII(g)+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）==HCl（g）+I（g）（快）③HCII（g）==CHl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）==I2（g）(快)下列说法不正确的是A.总反应的速率由反应①的速率决定B.反应④的焓变小于0C.HCII是上述总反应的催化剂D.正反应活化能E能与逆反应活化能E能之差为aKJ·mol-15.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5.已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成（CO）6.下列说法正确的是A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03mol·L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1C.其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态7.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH＞0可知，金刚石比石墨稳定C.NH4HCO3=NH3（g）+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57KJ/mol能自发进行，原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的总数，从而使反应速率增大8.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）分别达到平衡。
下列说法正确的是容器 温度（K ）起始浓度（mol/L ）CH 3OH 的平衡浓度（mol/L ）H 2CO CH 3OH ① 400 0.20 0.10 0 0.08 ② 400 0.40 0.20 0 X ③5000.100.025A.该反应的正反应是吸热反应B.x=0.16C.平衡时，容器②中H 2的体积分数比容器①中的大D.400K 时若再向容器①中充入0.10molH 2、0.10molCO 和0.10molCH 3OH ，则平衡将向正反应方向移动9.20℃时，PbCl 2（s ）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g ·L -1）如下图所示。
下列叙述正确的是A.盐酸浓度越大，K ap （PbCl 2）越大B. PbCl 2能与一定浓度的盐酸反应C.x 、y 两点对应的溶液中c （Pb 2+）相等D.往含Pb 2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb 2+完全转化为PbCl 2（s ）10.化学上常用AG 表示溶液中的lg )()(OH c H c .25℃时，用0.100mol ·L -1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol ·L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积（V ）的关系如图所示。
下列说法正确的是A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.511.下列有关溶液的好所发正确的是A.常温下，将相同体积的pH=3的硫酸溶液和pH=11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性B.pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等C.常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四种离子D.由CH3COONa溶液和CH3COOH溶液混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）12.已知重铬酸钾（K2C2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2H++2CrO42-（黄色）①向2mL 0.1mol·L-1 K2C2O7溶液中滴加3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL 0.1mol·L-1酸化的K2C2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是A.实验①和②均能证明K2C2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2C2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小13.碱性锌锰电池有着广泛的应用。
根据电池的电极反应，下列判断正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2极经外电路流向Zn极D.Zn电极上发生还原反应，MnO2电极上发生氧化反应14.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是A.c （Ba 2+）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +） B. c （H +）+2 c （Ba 2+）= c （CH 3COO -）+ c （OH -） C. c （H +）= c （OH -）- c （CH 3COOH ） D.2 c （Ba 2+）= c （CH 3COO -）+ c （CH 3COOH ）15.改变0.1mol ·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数∮（X ）随pH 的变化如图所示[已知：∮（X ）=)()()()(22 A c HA c A H c X c ]。
下列叙述错误的是A.pH=1.2时，c （H 2A ）=c （HA -） B.lg[K 2(H 2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c （HA -）＞c （H 2A ）=c （A 2-）D.pH=4.2时，c （HA -）=c （A 2-）=c （H +）16.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO 4通过粘合剂附着在铝箔箱表面，负极材料石墨附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为LiFePO 4+6CLi 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO 4-xe -= Li 1-x FePO 4+xLi +D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol 时能得到精铜32g ，则电子利用率为80%答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 得分答案二、非选择题（本题有5小题，共52分）17.（8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb是PbO2，电解液为稀硫酸。
放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是_______________________。
（2）放电时，正极反应为_______________________。
（3）放电时，电解质溶液中阴离子移向____________极。
（4）使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1.6g析出时（不考虑损耗），铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为________________________。
18.（8分）反应mA（g）+nB（g）pC（g）在一定温度和不同压强（改变体积）下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2.5×105 5×105 1×106C（A）（mol·L-1）0.1 0.18 0.40分析表中的数据，回答下列问题：（1）当压强从2.5×105Pa增加到5×105Pa时，该反应的化学平衡_____________（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是___________________________________。
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是___________________________________。
19.（8分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全，溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），离子反应总方程式为_______________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好完全沉淀，溶液呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），离子反应总方程式为_______________。
长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期中考试化学参考答案
二非选择题 本题有(小题 每空'分 共( '分 " ) 0 &分 " 19; 7 2 6 3 ' 5 1 % 4 '4 %4 '3
负 $ % / 8 / (9 : ; 向右当压强增大到原来的'倍时 只增大为原平衡的 " & 0 &分 " - 说明平衡向消耗 - 的方向移动 " 8 &倍 向左当压强增大到一定程度时 导致平衡 ' + 转化为液态或固态 向生成 - 的方向移动 碱 " . 0 &分
' ! ' " 0 " %分 " 5 6 4 ' 35! 4 ' 5 6 ' '3 ' ! ! 6 45 6 435! " $ '3 5
' "/ ) % 反应的正反应是吸热反应 升高温度 平衡正向移动 $ , 3 的平衡 体积分数增大 反应 的正反应是放热反应 升高温度 平衡逆向移 动 , 3 的平衡体积分数也增大 ( ? / 0 $ / 化学参考答案 长郡版 !"
第五周期第- 族' / 0 " %分 " , ' $ 7 3 ' > < 35 < = 7 3 > = '4 ' $45 '3 7 3 5 6 3 7 3 6 3 = ' 是两性氧化物 ' % 过量会导致 = ' 继续与 5 ' % 反应 导致损失缓慢加入 5 并不断搅拌 6 3 ' % 7 , ; ' 6 3 % 5 7 % 5 , ; 4 ' 5 6 3 = = 4 %4 '4 '3 ' %
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
长郡中学2017-2018学年高二第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分得分:_____________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cu~64一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰2.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.对于反映2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是①增大体系容积②恒容条件下，再通入一定量的O2③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.②③④C.②④D.①②③4.已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）==2HCl（g）+I2（g）ΔH=aKJ·mol-1.其反应过程如下：①H2（g）+ICl（g）==HCII(g)+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）==HCl（g）+I（g）（快）③HCII（g）==CHl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）==I2（g）(快)下列说法不正确的是A.总反应的速率由反应①的速率决定B.反应④的焓变小于0C.HCII是上述总反应的催化剂D.正反应活化能E能与逆反应活化能E能之差为aKJ·mol-15.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5.已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成（CO）6.下列说法正确的是A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03mol·L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1C.其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态7.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH＞0可知，金刚石比石墨稳定C.NH4HCO3=NH3（g）+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57KJ/mol能自发进行，原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的总数，从而使反应速率增大8.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）分别达到平衡。
《解析》《全国百强校》湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题(解析版)Word版含解斩
湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同△H不同【答案】C..................2. 已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；③H④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>0【答案】C【解析】试题分析：根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b ＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
湖南省长郡中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(图片版)
请 数计
学长
由 扫描全能王 扫描创建
实验对
况进 讨论 导 测填号测气标气
过 锥瓶
体溅
时过 长 锥 瓶
氧 变质
综题 题
题
碱
铁
种
处
医疗
疗
溃疡
业
氧铝
产碱
铁艺
测浓
气 气
剂
污
废铁
阳离 氢氧
沉时
开
沉
请
问题
围应
调节
实际 产
应
时
与鸣
应
标 状况 则 当 节约
飞
碱
铁
产
该
应离
为
为
减
Ļ
参与 应
质为
广
沉时
浓为
医药
亚 铁与
国质 标 产
长学
学
学
试
题欧
时
钟
审题
满
卫
Į
售萝 ę 殂 继 网
对质
选择题 题
题
题
将
烧
烧
盐 应剧
渐
该 应 热 转 为产 内
岛盐
应 热应
应总
总
应热学
为
书
题
个确
烧
见
围个
气体 应
变 条区
应
压
国
剂
数时
区国
圆圆
种
别 体积
与
与
图
与
飞
项
浓园 应
温圆 数
圆圆 种
与 确
图
种 电 总 应为
电
极 负极 发 氧
随 应进
电
极
化学---湖南省长沙市师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试(学生版)(理)试题
湖南省长沙市师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试（学生版）（理）试题必考部分(共100分)可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cl～35.5Fe～56一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)1．近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。
“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是（）A．提高能源利用效率B．寻找替代能源C．焚烧作物秸秆D．乘坐公共交通工具，绿色出行2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离乙酸与乙醇B．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器中的压强不再变化D．容器中气体的密度不再变化4．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动5．NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgO7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ8．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸溶液的两倍9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由a向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，向水中加入FeCl 3固体可能引起由b 向a 的变化D ．稀释该温度下某溶液可引起由b 向c 的变化10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C 4H 10)催化脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的化学方程式如下：C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH ，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．x >0.1B ．ΔH >0C ．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C 4H 10的浓度越高，平衡转化率越大D ．500 ℃时，压强x MPa 比0.1 MPa 条件下的平衡常数大11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。
湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（）
A．中子数为18的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA
D．0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl
5．已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（）
D．2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ▪mol-1
15．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol▪L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol▪L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10
B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小
12．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）
9．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（）
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三入学考试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B ．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C ．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AB.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2N A C ．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A9． 在一定条件下4mol 乙酸与1mol 葡萄糖，完全反应得到1mol 葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A.C 14H 18O 10B.C 14H 20O 9C.C 14H 20O 10D.C 14H 22O 10 10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
有关说法错误的是A．中间室Cl-移向左室B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C.气体X为CO2D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
湖南省长沙市高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省长沙市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分） (2017高二上·天水期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑥⑧C . ①②⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率3. （2分） (2020高二上·运城期末) 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)＝CH2OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的△H<0，且p1<p2B . 反应速率：V逆(状态A)>V逆(状态B)C . 在C点时，CO转化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同4. （2分）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是（）A . X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B . X中一定有离子键，一定不含共价键C . 若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D . X中阳离子半径一定大于阴离子半径5. （2分） (2017高二上·水富期末) 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol6. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A . 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线7. （2分）下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑8. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
V152-高二化学-2017-2018学年湖南省长郡中学高二上学期化学期末考试试卷
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
在
内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
作业帮一课
如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
、 、 、 之间的关系为____（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。
混合溶液。下列叙述错作误业的帮是一（课）
A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为：
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
作业帮一课
作业帮一课
第12题
作业帮一课
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 材料，电池反应为：
作
作
作
，若X、Y、Z的起始浓度分别为 、 、 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
第7题
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
作业帮一课
作业帮一课
A. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
湖南省长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案【KS5U 高考】
题目：作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷熔融状态下的电离：B. 的电离：C.的水解：D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3.已知：、101kPa 时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. B. C. D.4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体和混合气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A.该反应需要加热 B.C.加入催化剂，、及均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.时饱和溶液1L ，其浓度为，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是已知CuS 为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH 固体C. 加入适量的D. 加入适量的固体7.室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的C. 当滴入盐酸达时，溶液中：D. 当滴入盐酸达时，溶液中8.强碱MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B. C.D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D向溶液中加水稀释，溶液增大弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。