公开课教案化学键
化学化学键教案
化学化学键教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解化学键的定义和作用；2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；3. 运用所学知识解答相关问题。
二、教学内容1. 化学键的定义和作用；2. 共价键的形成和特点；3. 离子键的形成和特点；4. 金属键的形成和特点；5. 化学键的相关应用。
三、教学过程【引入】引导学生回忆之前学过的有关化学键的知识，并提问：1. 什么是化学键？2. 化学键有哪些类型？3. 各种化学键有什么特点和作用？【讲解】1. 化学键的定义和作用化学键是指原子间相互结合的力，能够稳定地将原子组合成分子或离子化合物。
它决定了化合物的性质和化学反应的发生性质。
2. 共价键的形成和特点共价键是由非金属原子间电子的共享而形成的化学键。
它的特点是电子密度在原子核间分布均匀，通常形成在两个非金属原子之间。
3. 离子键的形成和特点离子键是由金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的化学键。
它的特点是电子密度在金属离子和非金属离子之间不均匀分布。
4. 金属键的形成和特点金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。
它的特点是电子密度在整个金属晶体中均匀分布，形成金属的金属结构。
5. 化学键的相关应用化学键在生活和工业中有广泛应用，如：- 共价键在有机化合物的合成中起着重要作用；- 离子键使盐类具有良好的溶解性；- 金属键使金属具有良好的导电性和热导性。
【示范】以H2O为例，演示共价键的形成过程，并分析每个原子的电子组态和成键势能。
【实践】1. 让学生在小组内讨论以下问题：- 葡萄糖（C6H12O6）分子中有哪些类型的化学键？- 为什么金属能够导电？- NaCl（氯化钠）溶于水时会发生什么化学反应？2. 让学生撰写一个小作文，分析学习化学键对我们日常生活的重要性。
四、教学反馈结合教学过程中的讨论和小作文的表现，教师进行评价和点评，对学生在本节课所学的内容进行总结和回顾。
五、课堂延伸为了拓展学生的知识视野，教师可以引导学生拓展以下内容：1. 进一步探究共价键的杂化理论；2. 研究离子键的电子结构和键能计算；3. 探索金属键在金属合金中的应用。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
人教版化学键教案
人教版化学键教案【篇一：高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2】第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观?1．培养学生用对立统一规律认识问题。
?2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
?3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 [新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】【图1—10】解释：na原子与cl原子化合时，na失去一个电子cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，na原子的最外层的1个电子转移到cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】nacl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第元素离子键[na2o、mgcl2等]（2——离子键。
[(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时教学目标：1.理解化学键的概念和基本原理。
2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
3.能够区分不同类型化学键的特点和应用。
4.培养学生分析和解决问题的能力。
教学重点：化学键的概念和分类教学难点：离子键和金属键的形成过程和特点教学准备：1.教师准备：教案PPT、多媒体设备、实验用品。
2.学生准备：教材、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1.复习上一节课内容，回顾化学键的概念。
2.引入本课重点内容，向学生提问：“化学键是如何形成的？有哪些类型的化学键？”二、讲解共价键（15分钟）1.利用多媒体展示共价键形成的原理和过程。
2.结合例子，介绍共价键的特点和应用。
3.展示一些共价键的实例，引导学生分析其特点和应用。
三、讲解离子键（20分钟）1.利用多媒体展示离子键形成的原理和过程。
2.结合实验展示离子键的特点和应用。
3.展示一些离子键的实例，引导学生分析其特点和应用。
四、实验操作（20分钟）1.学生分成小组，进行实验操作。
2.实验内容：观察氯化钠的溶解过程，通过实验现象分析其离子键的特点。
3.学生撰写实验报告，记录实验过程和结果，分析离子键的形成过程和特点。
五、讲解金属键（20分钟）1.利用多媒体展示金属键形成的原理和过程。
2.结合实例，介绍金属键的特点和应用。
3.展示一些金属键的实例，引导学生分析其特点和应用。
六、总结和拓展（10分钟）1.总结本节课的内容，强调各种类型化学键的特点和区别。
2.提出新的问题，引导学生思考如何在实际生活中应用化学键的知识。
七、作业布置（5分钟）1.布置课后作业：编写一份辩论稿，讨论共价键、离子键和金属键的优劣势及应用。
2.提醒学生按时交作业，并督促学生复习下节课内容。
教学反思：本节课通过多媒体展示、实验操作等方式，引导学生理解化学键的概念和分类，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
通过引导学生分析实例和进行实验操作，培养了学生分析和解决问题的能力。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
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目
的
1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法； 2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神
离子键的概念和形成过程 重 点 用电子式表示离子化合物的形成过程 难 点 第三节 化学键 一、离子键 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 定义： 定义 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 (1)、成键粒子：阴阳离子 、成键粒子： (2)、成键性质：静电作用 静电引力和斥力 静电引力和斥力) 、成键性质：静电作用(静电引力和斥力 2、形成条件： 、形成条件： -ne活泼金属 M Mn+ 吸引、排斥 离子键 达到平衡
从 原 子 结 构 入 手 进 行 分 析 离 子 键 形 成 过 程 及本质， 同 时 培 养 学 生 抽 象 思 维能力
加 深 对
[讲]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 讲 [问]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供 问 阴、阳离子呢？ [投影小结 投影小结] 投影小结 (1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 (2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。AlCl3 除外（一般规律） 思考与交流］ （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 ［思考与交流］ ）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 ）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 [板书 二.电子式 板书]二 电子式 板书 [讲]在元素符号的周围用小黑点 （或×） 来表示原子最外层电子的式子叫电子式。 讲 如 Na、Mg、Cl、O 的电子式我们可分别表示为： [板书 1.表示原子 板书] 板书 表示原子 [板书 表示简单离子： 板书]2.表示简单离子 板书 表示简单离子： [板书 表示离子化合物 板书]3.表示离子化合物 板书 [板书 表示离子化合物的形成过程 板书]4.表示离子化合物的形成过程 板书
由 宏 观 展示，引 入 学 生 微 观 思 考
由 旧 知 识 引 入 新知识， 抓 住 学 生 的 知 识 生 长 点
从 原 子 结 构 入 手，激发 学 生 求 知欲，从 宏 观 到 微 观 训 练 学 生 抽 象 思 维能力。
化合
+me- m活泼非金属 X X [讲]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降 讲 低。能量高低与稳定性的关系 能量高低与稳定性的关系 [板书 离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 板书]3.离子键的实质 板书 离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
教学过程 教学步骤、 教学步骤、内容 教学方 法、手
段、师生 活动 [引言 引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素 引言 原子可以相互碰撞形成分子， 那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质 呢？ 学生活动 1： 学生举例说明 [讲]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组 讲 合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力 的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通 过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书 第三节 板书] 板书 化学键 [讲]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价 讲 键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书 一、离子键 板书]一 板书 展示］ ［展示］氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？ ［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？ [讲]下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。 讲 视频实验］ ［视频实验］钠在氯气中燃烧 学生观察实验现象 投影］ ［投影］ 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl2 ＝2NaCl [讲]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样 讲 的作用力？ 投影］ ［投影］视频演示 NaCl 的微观形成过程 教师引导并解释 [板书 1.定义： 板书] 定义： 板书 定义 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [讲]从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 讲 板书］ 、成键粒子： ［板书］(1)、成键粒子：阴阳离子 (2)、成键性质：静电作用 静电引力和斥力 静电引力和斥力) 、成键性质：静电作用(静电引力和斥力 思考与交流］在氯化钠晶体中， 间存在哪些力？ ［思考与交流］在氯化钠晶体中，Na+和 Cl- 间存在哪些力？ 和 ……吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 [板书 板书] 板书 2、形成条件： 、形成条件： -ne活泼金属 M Mn+ 突破 难 点 的 同 时 培 养 学 生 用“对立 统 一 规 律”来认 识问题
加 强 对 离 子 键 概 念 的 理解
[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离 小结] 子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可 以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
自我评价］ ［自我评价］
P24 1. 7.
课后作业
深 入 掌 握 离 子 键 的 形 成条件
课后反思：
第三节 化学键
金东风 课题： 化学键(一 课题：第三节 化学键 一) 2012.2.16
离子键 授课班级 课 时
一（8） 1 课时
教
知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观
1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程
学
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
知 识 结 构 与 板 书 设 计
化合
+me- m活泼非金属 X X 3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 离子键的实质： 离子键的实质 阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 知识拓展-----知识拓展 离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。 离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。 二.电子式 电子式 1.表示原子 表示原子 2.表示简单离子： 表示简单离子： 表示简单离子 3.表示离子化合物 表示离子化合物 4.表示离子化合物的形成过程 表示离子化合物的形成过程