高二选修化学教学案：原电池
原电池教学设计五篇
原电池教学设计五篇第1篇：原电池教学设计教学目的：1.了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2.通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能.......教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?【学生思考】让学生思考1分钟.。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。
高中化学原电池教案设计
高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。
教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。
教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。
2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。
3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。
4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。
5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。
6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。
7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。
教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。
同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
高中化学_高二化学选修四第四章第一节原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
第四章电化学基础第一节原电池高二年级一．教学目标（一）知识与技能：1.体验化学能与电能相互转化的探究过程；2.进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；能判断原电池的正.负电极，能写出电极反应式；3.了解简单原电池的缺点和改进方法；4.掌握盐桥的作用及工作原理。
（二）过程与方法：1.通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题.解决问题的方法。
2.通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3.培养科学探究过程中的问题意识，敢于.善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4.学会运用观察.实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
（三）情感态度与价值观：1.在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙所在；2.养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神3.增强联系生活.生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
4.关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二.教学重难点重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
三.教法选择运用讲授.引导探究.分组实验.多媒体等多重形式辅助教学的方法。
四.教学用品烧杯.电流表.盐桥.导线.金属Cu.Zn和H2SO4.CuSO4.ZnSO4等溶液，能到电能的转化效率。
并在学生得出相关结论后，引出盐桥的概念。
【讲授】在学生讨论探究的基础上，对使用盐桥的目的进行讲述：1.避免电极材料与电解质直接接触反应2.沟通内电路【演示实验】（教材71页实验4-1），并解决下列问题：1.改进后的装置为什么能够持续.稳定的产生电流？2.盐桥在此的作用是什么？通过交流讨论，结合教材知识，改进试验方案，并准备验证结论【听讲】认真听老师讲解【观察.思考】仔细观察实验现象，验证之前的猜想握了获取知识的方法通过探究，让学生体会获取知识的快乐，同时引出本节课重点内容由实验来验证讲授内容，让学生更容易理解，也更能留下印象环节3 分析盐桥【讲授】介绍盐桥的构成：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶【思考与交流】让学生结合教材内容，总结盐桥的作用【知识拓展】（课件展示）原电池是由两个半电池组成的；半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
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高二化学选修4教学案
课题：原电池
[知识与技能]：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
[学习重点]：原电池的工作原理。
[学习难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定
[温故而知新]：1、原电池是的装置。
原电池反应的本质是反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”
或“负”）极，其电极反应为，该反应
是（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是
极，其电极反应为 ,该反应是反
应。
（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是极，其电极反应为：
该反应是反应；Cu电极是极，其电极反
应为 ,该反应反应.
3、原电池原理：填写页表中的空白
[板书]：第一节原电池
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
[实验探究]：书P71实验4-1，用一个充满电解质溶液的盐
桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的
CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线
连接，并在中间串联一个电流计，观察有什么现
象？取出盐桥，又有什么现象？
[归纳总结]：1、实验现象：有盐桥存在时：。
取出盐桥时：
[思考教流1]：参考教材72页，改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？
[归纳总结]：2、盐桥的作用：（1）、
（2）、。
[思考教流2]：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
[归纳总结]：3、电极反应式：
4、电池总反应方程式：
5、电池符号：
[板书]：二、由两个半电池组成原电池的工作原理
1、把氧化反应和还原反应分开，在不同区域进行，再以适当方式连接，可获得电流。
①、在这类电池中，用物质作为负极，极向外电路提供电
子；用的物质作为极，极从外电路得到电子。
②、在内部，两极浸在电解质中，并通过定向运动而形成内电路。
[典型例题]：例1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）
A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极
C、和阴离子都移向Zn极
D、和阴离子都移向Cu 极
例2、判断下列哪些装置能构成原电池。
为什么？
[归纳总结]：2、组成原电池的条件
①、。
②、。
③、。
④、。
[典型例题]：例3、下列8个装置中，能发生原电池反应的是 ()；若能构成原电池，请判定出原电池正负极（）
[归纳小结]：3、原电池的正负极的判断方法：
①、据电极材料：
②、据电极发生的反应：
③、据电极增重还是减重：
④、根据电极有气泡冒出：
⑤、根据电流方向或电子流向：
⑥、据内电路离子的迁移方向：
[典型例题]：例4、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
例5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
a
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
例6、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是
（）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
[归纳小结]：4、电解质溶液和电极材料的选择：
⑴、电解质溶液：
⑵、电极材料：①、活泼性不同的两种金属。
②、金属和非金属。
③、金属和化合物。
④、惰性电极
[典型例题]：例7、请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。
你有哪些
可行方案?并写出正负极的材料和电解质溶液是什么？若是采用烧杯和盐
桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。
例8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、a 相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c
极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的
活动性顺序由强到弱的顺序为 ( )
A、a＞b＞c＞d
B、 a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a
[归纳小结]：5、原电池的主要应用：
①、进行金属活动性强弱比较；
②、改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
③、利用原电池原理设计新型化学电池
高二化学选修4课课练
课题：原电池①
1、某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )
A、铝
B、铜
C、锡
D、硅
2、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH ( )
A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连
时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d
相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
( )
A ．a > b > c > d
B ．a > c > d > b
C ．c > a > b .> d
D ．b > d > c > a
4、X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电
池时，Y 为电池的负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）
A 、X ＞Y ＞Z
B 、X ＞Z ＞Y
C 、Y ＞X ＞Z
D 、Y ＞Z ＞X
5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小
心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是 （ ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
6、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是( )
A B C D 正极
Zn Ag Cu Cu 负极
Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl 2 H 2S04
CuSO 4 FeCl 2 7、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH — 2e = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + H 2 + 2e — = 2OH —。
根据判断，锌片是 （ ）
A ．正极，并被还原
B ．正极，并被氧化
C ．负极，并被还原
D ．负极，并被氧化
8、人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应Zn ＋2OH －—2e —＝ZnO ＋
H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e —＝2Ag ＋2OH －，据此判断，氧化银是 （ ）
A ．负极，并被氧化
B ．正极，并被还原
C ．负极，并被还原
D ．正极，并被氧化
9、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H 2+O 2=2H 2O ，电解质溶液为KOH ，反应保
持在高温下，使H 2O 蒸发，正确叙述正确的是：（ ）
A ．H 2为正极，O 2为负极
B ．电极反应（正极）：O 2+2H 2O+4e- =4OH -
C ．电极反应（负极）：2H 2+4OH -=4H 2O-4e-
D ．负极发生氧化反应，正极发生还原反
应
10、实验室有下列试剂①浓H 2SO 4 、②稀H 2SO 4、 ③稀HNO 3 、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质
的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO 4溶液，为快速制取较纯的H 2，试剂的最佳选择是（ ）
A ．①⑥
B ．③⑤
C ．④⑥⑦
D ．②⑥⑦
11、将等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少许胆矾晶体，下列
各图表示产生氢气的体积V （升)与时间t （分)的关系，其中正确的是 （ ）
12、（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极 ；负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
13、在铜锌原电池中，如果用的是纯锌，则在锌片表面几乎观察不到气泡，而在实验中我们
V
a
b
A t V a b
B t V b a
C t V a
b D t
所用的是粗锌(含有碳)，在锌片和铜片表面多有气泡产生，你现在能解释这种现象吗？。